廣東省揭陽(yáng)市高三第一次高考模擬考試化學(xué)試題及答案

1、揭陽(yáng)市2014年高中畢業(yè)班高考第一次模擬考試?yán)?科 綜 合化學(xué)部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 mg 24 cu 64一、單項(xiàng)選擇題7下列說(shuō)法正確的是a乙烷和乙烯均可使酸性kmno4溶液褪色 b纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物c煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 d酯類(lèi)和糖類(lèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)8在水溶液中能大量共存的一組離子是 aal3+、na+、hco3、so42 bh+、fe2+、clo、cl cna、ag、cl、so42 dk+、ba2、no3、cl9設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 a10gnh3含有4na個(gè)電子b

2、0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l h2o中分子數(shù)為na 個(gè)d1l 0.1 moll1na2co3 溶液中含有 0.1na個(gè)co3210下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 敘述i敘述ii a氯氣具有強(qiáng)還原性可用于自來(lái)水的消毒殺菌 bsio2導(dǎo)電能力強(qiáng)可用于制造通訊光纜 c常溫下鋁在濃硫酸中鈍化常溫下可用鋁制容器盛放濃硫酸 dna2s還原性強(qiáng)用于除去廢水中的cu2+和hg2+11短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是a元素y和元素

3、z的最高正化合價(jià)相同b單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(w)r(y)r(z)c氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：x yzwd元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸12下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 a用so2漂白紙漿和草帽辮 b用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜c用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕 d高溫下用焦炭還原sio2制取粗硅22下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理a使用ccl4提取碘水中的碘萃取分液碘在ccl4中的溶解度較大b分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同c除去kno3固體中混雜的nacl重結(jié)晶nacl在水中的溶解度很大d除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚

4、的沸點(diǎn)相差較大23下列敘述正確的是aph=3的醋酸溶液與ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后ph=7b物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合：c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na+)c常溫下，向nh4cl溶液中加入氨水至溶液的ph=7，此時(shí)溶液中c（nh4+）c（c1）d0.1moll1nahco3溶液：c(na)c(hco3)c(oh)c(h)30（16分）在250時(shí)，吲哚與乙醇酸在堿的存在下反應(yīng)，可以得到植物生長(zhǎng)素吲哚乙酸：由鄰硝基甲苯1和草酸二乙酯2反應(yīng)最終可合成吲哚5（et表示ch3ch2）：乙醇酸的合成： （1）物質(zhì)4的分子式是 ，吲哚乙酸的

5、含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ；（2）鄰硝基甲苯與草酸二乙酯反應(yīng)除生成物質(zhì)3外，還有另外一種有機(jī)物是 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 ；（3）生成物質(zhì)a的化學(xué)方程式是 ；（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，請(qǐng)寫(xiě)出乳酸與吲哚發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用寫(xiě)反應(yīng)條件）： ；（5）鄰硝基甲苯苯環(huán)上含有氨基的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。31（16分）捕碳技術(shù)(主要指捕獲co2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前nh3和(nh4)2co3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與co2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：2nh3 (l)+ h2o (l)+ co2 (g)(nh4)2co3 (aq) h1反應(yīng)：nh3 (l)+ h2

6、o (l)+ co2 (g)nh4hco3 (aq) h2反應(yīng)iii：(nh4)2co3 (aq) + h2o (l)+ co2 (g)2nh4hco3 (aq) h3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）h1與h2、h3之間的關(guān)系是：h3= 。（2）為研究溫度對(duì)(nh4)2co3捕獲co2氣體效率的影響，在溫度為t1 、t2、t3、t4、t5的條件下，將等體積等濃度的(nh4)2co3溶液分別置于等體積的密閉容器中，并充入等量的co2氣體，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得容器中co2氣體的濃度，得趨勢(shì)圖（下圖1）。則：h3_0 (填“”、“=”或“”)。溫度高于t3，不利于co2的捕獲，原因是 。反應(yīng)iii在溫度為k1時(shí)，

7、溶液ph隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如下圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到k2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的ph變化趨勢(shì)曲線。ph（3）利用反應(yīng)iii捕獲co2，在(nh4)2co3初始濃度和體積確定的情況下，提高co2吸收量的措施有（寫(xiě)出1個(gè)） 。（4）下列物質(zhì)中也可能作為co2捕獲劑的是 。 anh4cl bna2co3 choch2ch2oh dhoch2ch2nh232（16 分）鹵塊的主要成分是mgcl2，此外還含 fe3+、fe2+ 和mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如下圖： 加naclo已知：fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除

8、去，所以常將它氧化為fe3+，生成fe(oh)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)表1表2提供的資料，填寫(xiě)空白： 表1 生成氫氧化物沉淀的ph 表2 化學(xué)試劑價(jià)格表試劑價(jià)格（元/噸）漂液（含naclo，25.2%）450雙氧水（含h2o2 ,30%）2400燒堿（含98% naoh）2100純堿（含99.5% na2co3）600物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全fe（oh）32.73.7fe（oh）27.69.6mn（oh）28.39.8mg（oh）29.611.1（1）在步驟中加入漂液而不是雙氧水其原因是 。寫(xiě)出加入naclo發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）在步驟中控制ph=9.8，其目的是 。（3

9、）沉淀物a的成分為 ，試劑z應(yīng)該是 。（4）在步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟，則沉淀物必需在 （填儀器名稱(chēng)）中灼燒。33（16分） 二氧化氯（clo2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的kclo3和草酸（h2c2o4）在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集clo2。（1）a必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器有 。（2）反應(yīng)后在裝置c中可得naclo2溶液。已知在溫度低于38時(shí)naclo2飽和溶液中析出晶體是naclo23h2o，在溫度高于38時(shí)析出晶體是naclo2。根

10、據(jù)上右圖所示的naclo2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從naclo2溶液中制得naclo2晶體的操作步驟： 蒸發(fā)結(jié)晶； ； 洗滌； 干燥。（3）clo2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到clo2溶液。為測(cè)定所得溶液中clo2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確量取clo2溶液v1ml加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)試樣的ph2.0。 加入足量的ki晶體，靜置片刻。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ； 加入淀粉指示劑，用c mol/l na2s2o3溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗na2s2o3溶液v2 ml。則原clo2溶液的濃度為 moll（用含字母的代數(shù)式表示）。（已知2 na2s2o3+i2= na2s4o6

11、+2nai） 將由na+、ba2+、cu2+、so42、cl 組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液ph與電解時(shí)間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來(lái)的影響）。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。參考答案78bd題號(hào)9101112答案bcda題號(hào)2223答案adbd（化學(xué)部分，4小題，共64分）30（16

12、分）（1）c9h7no2 （2分） 羧基（2分） （2）ch3ch2oh（或乙醇）（2分） 取代反應(yīng)（2分）（3）clch2cooh2naoh hoch2coonanaclh2o （3分）（4）（3分）（5） （或間、對(duì)位） （2分）31（16分）（1）2h2h1 （3分）（2） （3分） t3時(shí)，化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度高于t3，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于co2的捕獲。 （3分） （3分）如右圖（3）降低溫度（或增加co2濃度或壓強(qiáng)) （2分）（4）bd （2分，選對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)選1個(gè)得0分）32（16分）（1）漂液比h2o2的價(jià)格低得多。 （2分） 2fe2+ clo2h+ = 2fe3+ cl h2o （3分）（2）使除mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便過(guò)濾除去。（2分）（3） fe（oh）3 、 mn（oh）2 、 mg（oh）2 （2分，寫(xiě)3個(gè)且全對(duì)得2分，只寫(xiě)其中2個(gè)且寫(xiě)對(duì)得1分，其他情況都得0分）純堿 （2分）（4）mgco3 h 2o mg（oh）2+ c