江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題及答

1、鹽城市2017屆高三年級第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 pb 207選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1第四屆“綠發(fā)會”主題是“綠色發(fā)展讓世界更美好”，下列行為不符合這一宗旨的是a提高風(fēng)能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例b推廣co2再利用技術(shù)，將其合成有價值的化學(xué)品c利用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)作物，提高水資源的利用率 d研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術(shù)，保護生態(tài)環(huán)境2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是a質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：sbal3+的結(jié)構(gòu)示意圖：ccao2的電子式：d2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：c3h7br3

2、纖維素等生物碳源材料可以高產(chǎn)率制備石墨烯（如圖），下列說法正確的是a石墨烯導(dǎo)電屬于化學(xué)變化b石墨烯與金剛石結(jié)構(gòu)相同 c纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體d纖維素屬于天然高分子化合物4用實驗室制溴苯的廢催化劑febr3作原料，制取溴的苯溶液和無水fecl3。下列設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?moll1鹽酸mno2cl2有機相水相甲 乙 丙 丁febr3溶液a用裝置甲制取氯氣b用裝置乙氧化febr3溶液中的溴離子c用裝置丙分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相 d用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水fecl35下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是a臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑b活性

3、炭具有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑c氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑 d氨氣具有弱堿性，可用作食品工業(yè)制冷劑6設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有雙鍵數(shù)目為nab標準狀況下，22.4l甘油中含有羥基的數(shù)目為3nac1l0.1moll1nahs溶液中，hs與s2數(shù)目之和為0.1 na d0.2molcl2與0.1molch4充分反應(yīng)，生成hcl分子數(shù)為0.2 na7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 acl2通入水中：cl2 + h2o = 2h+ + cl+clob銅絲插入稀硝酸：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2oc向naclo溶液中通

4、入過量so2：clo +so2 + h2o = hclo + hso3d向naalo2溶液中通入過量co2：2alo2+co2+3h2o=2al(oh)3+co328下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是anh3屬于弱電解質(zhì) b可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 c用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c(nh4+) = c(cl)d常溫時，0.1moll1nh4cl溶液加水稀釋，的值不變a極b極熔融li2co3co32co32co32形成固態(tài)碳co2o29在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是abcd102010年喬治華盛頓大學(xué)licht和他的合作者設(shè)計的捕獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如右圖所示

5、。下列說法正確的是a化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡陰極的電極反應(yīng)為：co2 + 4e = c + 2o2c陽極的電極反應(yīng)為：2co32- 4e= 2co2+ o2d陰極上每通過4mole，陰極區(qū)有1molco2參與反應(yīng) 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11制備5ca(no3)2nh4no310h2o的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液（ph1），向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中可大量存在的一組離子是

6、a加入過量na2co3溶液：na+、ca2+、nh4+、no3、h+ b加入適量nahco3溶液：na+、ca2+、nh4+、no3、hco3c加入適量naoh溶液：na+、ca2+、nh4+、no3、ohd加入過量feso4和稀硫酸：fe2+、fe3+、nh4+、ca2+、no3 122016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該分子的說法正確的是a該分子中有兩個手性碳原子b兩個苯環(huán)可以處于同一平面c能與nahco3和酸性kmno4溶液反應(yīng)d1mol該分子最多可與2molh2發(fā)生加成13短周期主族元素x

7、、y、z、w原子序數(shù)依次增大，m是w的單質(zhì)，r是x的單質(zhì)，s是y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是ay、z、w的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同b原子半徑：r(x)r(y)r(z)r(w)c簡單氫化物的穩(wěn)定性：xydy與z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵14根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論a室溫下，向苯酚鈉溶液中滴入nahso3溶液，出現(xiàn)白色渾濁c6h5o結(jié)合質(zhì)子的能力比so32強b向待測液x中依次滴入氯水、kscn溶液，溶液變紅待測液x中一定含有

8、fe2+c向(nh4)2s2o8溶液中加入硝酸酸化的mn(no3)2溶液和1滴agno3溶液（作催化劑），微熱，溶液變紫色s2o82氧化性比mno4強d濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生的氣體y，通入酸性kmno4溶液，溶液紫色褪去氣體y為純凈的乙烯15最近中國科學(xué)院上海高等研究院在合成氣直接制烯烴研究獲重大突破。已知：反應(yīng)：c(s) + 1/2o2(g) co (g) h1反應(yīng)：c(s) + h2o(g) co(g)+ h2(g) h2反應(yīng)：co(g) +2h2(g) ch3oh(g) h 3=90.1kjmol1反應(yīng)：2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g) h 4=134.0kjmo

9、l1反應(yīng)：3ch3oh(g) ch3ch=ch2(g)+3h2o(g) h 5=31.0kjmol1下列說法正確的是ah1h20 b反應(yīng)為放熱反應(yīng)c3ch3och3(g) 2ch3ch=ch2(g) + 3h2o(g) h=103.0 kjmol1d3co(g) + 6h2(g) ch3ch=ch2(g)+3h2o(g) h=301.3kjmol1非選擇題16（12分）碘化鋇（bai22h2o）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下：（1）步驟制fei2溶液時，提高反應(yīng)速率的可行措施有 （填序號）。bai2溫度/溶解度/g(100g水)-115002002503002040

10、60800100a鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉b增大n(鐵粉)n(碘)的配料比c適當升高反應(yīng)溫度和攪拌速度d向反應(yīng)器中加水至i2全部溶解（2）步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；用ph試紙測定溶液ph的方法是 。（3）步驟小心“煮沸”約20分鐘，可使fe(oh)2顆粒長大，其目的是 ；步驟v加入活性炭的目的是 。（4）從過濾2所得濾液中獲得bai22h2o（溶解度曲線如右圖所示）的方法是 。17（15分）鹽酸賽庚啶是一類抗凝血、抗過敏類新藥，其關(guān)鍵中間體h的合成路線如下：（1）d中含氧官能團名稱為 和 。（2）de的反應(yīng)類型為 。（3）c還原可得到d，c的分子式為c15h12o3，寫出c的結(jié)構(gòu)簡式 。

11、（4）寫出同時滿足下列條件的e的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 含有兩個苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）請以為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18（12分）pbo2及2pbco3pb(oh)2(堿式碳酸鉛)均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。（1）pbo2可由naclo氧化pb(no3)2溶液得到。pb(no3)2被氧化為pbo2的離子方程式為 。pb(no3)2溶液中通入h2s發(fā)生pb2+(aq) + h2s(aq)pbs(s) + 2h+(aq)，直至平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為k= 1已知：ksp(pbs)= 3.551028

12、；h2s電離常數(shù)ka1=1.3107，ka2=7.11015 。（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如下： “碳化”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！跋礈臁睍r，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 。（3）為確定2pbco3pb(oh)2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量100%）隨溫度的變化如下圖所示。 溫度/86.3292.0097.68100450350300250200400固體殘留率/%bacdeab過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為 （填化學(xué)式）；c

13、d過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為 （填化學(xué)式）。根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù)，計算并確定e點殘留固體的化學(xué)式（寫出計算過程）。19（15分）ca(h2po2)2（次磷酸鈣，一元中強酸h3po2的鈣鹽）是一種白色結(jié)晶粉末，溶于水（常溫時，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現(xiàn)弱酸性?？捎米麽t(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷（p4）與石灰乳制備ca(h2po2)2的實驗步驟如下：電動攪拌ph3n2步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入n2，然后在約98c下充分攪拌1h，同時收集產(chǎn)生的ph3。步驟2.將反應(yīng)液靜置、過濾。步驟3.向濾液中通入適量co2，再過濾。步驟4.用次磷酸溶液調(diào)

14、節(jié)步驟3濾液的ph，濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣。（1）步驟1先通入n2的目的是 ；攪拌的目的是 。（2）步驟1石灰乳與 p4（白磷）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；步驟2過濾所得濾渣成分為 。（3）步驟3的目的是 。（4） 請補充完整由產(chǎn)品進一步制備nah2po2h2o的實驗方案：取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解， ，干燥得到nah2po2h2o。（已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸，100時nah2po2h2o的溶解度為667g/100g水）20（14分）從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。（1）廢覆銅板（cu和s

15、n組成）可用cuso4和h2so4混合溶液作電解質(zhì)溶液，直接電解回收精銅，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的fecl3溶液或h2o2-hcl- nacl混合溶液浸取回收。用fecl3溶液浸取銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；若加鹽酸不足，反應(yīng)一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 。將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3moll1鹽酸、0.5moll1nacl及不同濃度的h2o2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時，銅的浸取率隨h2o2的濃度和時間的變化如題20圖-1所示。當c(h2o2)= 0 moll1時，也有少量的銅

16、被浸出，其原因是 。用h2o2-hcl- nacl混合溶液浸取時，其浸取過程包括：() cu + h2o2 +2h+ = cu2+2h2o() cu2+cu 2cu+() cu+ +ncl cucln(n1)() 2 cucln(n1)+2h+ + h2o2 = 2cu2+2h2o +2ncl 其他條件相同時，增大下列離子濃度可以加速cu從廢電路板中浸出的是 （填序號）。 a.na+ b.cu2+ c.cld.oh0.05 moll10.1 moll10.2 moll1時間/min10050020406080100銅的浸取率/%c(h2o2)=0moll1c(h2so4)/moll12.22.

17、42.62.83.03.23.470758085銅的浸取率/%題20圖-1 題20圖-2（3）鉛冰銅（pbs、cu2s及fes的混合物）可用hcl-h2o2混合溶液浸取。cu2s被hcl-h2o2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為 。若由h2so4代替hcl-h2o2中的hcl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如題20圖-2所示。當h2so4濃度大于3.1moll1時，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是 。21（12分）【選做題】本題包括a、b兩小題。請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按a小題評分。a.1物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 亞硝酸鹽與鈷()形

18、成的一種配合物1co(nh3)5no2cl2的制備流程如下：（1）co2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）配合物1co(nh3)5clcl2中與co3+形成配位鍵的原子為 （填元素符號）；配離子 1co(nh3)5no22+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。（3）與no2互為等電子體的單質(zhì)分子為 （寫化學(xué)式）。（4）h2o2與h2o可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 。（5）亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺ndma的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，1molndma分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。b.1實驗化學(xué) 氧化石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種性能優(yōu)異的新型碳材料。實驗室制備氧化石

19、墨烯的一種方法如下：（1）將濃硫酸“冷卻至0”可采用的方法是 。（2） 步驟采用100目鱗片狀的石墨，其主要目的是 ；圖示的“攪拌”方式為 。（3）步驟中加nano3和kmno4的作用是 。（4）步驟h2o2還原剩余的kmno4反應(yīng)的離子方程式為 ；檢驗洗滌已無so42的方法是 。鹽城市2017屆高三年級第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題參考答案選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。1.c2.a3.d4.c5.a6.d7.b 8.a9.b10.c不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多

20、選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. b12.bc 13.a14.ac 15.ad非選擇題(共80分)16. (12 分)（1）a c（2分）（2）fei2 + ba(oh)2 = fe(oh)2+bai2（2分）把一小塊ph試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，試紙變色后，立刻與標準比色卡比較確定溶液的ph（2分）（3）便于（步驟）過濾分離（2分） 吸附fe(oh)2及有機雜質(zhì)等（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）17. (15分)（1）羥基 羧基 （共2分）（2）消去反應(yīng)（2分

21、）（3）（3分）（4）或（3分）（5分）（5）18. (12 分)（1）pb2+clo+h2o = pbo2 + cl+ 2h+ （2分） 2.6106 （2分）（2）31(ch3coo)2pbpb(oh)2+2co2=3(ch3coo)2pb + 2pbco3pb(oh)2+2h2o（2分） 除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥（1分）（3） h2oco2 （共2分） 1mol2pbco3pb(oh)2的質(zhì)量為775g m1= 18g，減少的是h2o m2= 44g，減少的是co2 m3=44g，減少的是co22pbco3pb(oh)2共脫去1個h2o及2個co2，故e點殘留固體為pbo （3分）19. (15分)