廣東省“十二校”高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、廣東省“十二?！?0132014學(xué)年度高三第2次聯(lián)考理科綜合試題化學(xué)部分7下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）afe3+、h+、i、na+b. al3+、na+、alo2、so42ck+、nh4+、h+、co32dcu2+、so42、al3+、cl8.下列說法正確的是（）a.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化b.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物c.乙烯和乙醇均可使酸性kmno4溶液褪色d.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理的是（）a. 用飽和na2co3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸b. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯c. 實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與mno2混合加熱制備cl2d. 用c

2、cl4萃取碘水中的碘10. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）a1molh2o2中含有的電子數(shù)為16nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l br2中含brbr鍵數(shù)為0.5nac.1 mol fe與足量稀hno3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 na個(gè)電子d. 1 l 0.1 mol l-1nahco3溶液中含有0.1na 個(gè)hco3 11.下列陳述i、ii正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述i陳述iiafe3+有氧化性實(shí)驗(yàn)室常用kscn溶液檢驗(yàn)fe3+bso2有較強(qiáng)的還原性so2可使酸性kmno4溶液褪色cmg有還原性電解mgcl2飽和溶液可制備mgd濃h2so4有吸水性濃h2so4可用于干燥氨氣12.

3、常溫時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）a飽和碳酸鈉溶液中：c(na+)= 2c(co32)+ 2c(hco3)+2c(h2co3)bph=2的醋酸中：c(h+)=0.02moll1c0.1 moll1氯化銨溶液中：c(h+) c(oh) c(cl) c(nh4+) dph=12的naoh溶液與等體積0.01 moll1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(na+) = c(nh4+)22已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說法不正確的是（）元素甲乙丙丁戊化合價(jià)-3-2+1-4-1a丙的常見氧化物有兩種b氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

4、甲乙c丁的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)d原子半徑大?。杭譪u2+d向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有so42-30（16分）香豆素(結(jié)構(gòu)如下圖中所示)是用途廣泛的香料，由香豆素經(jīng)下列圖示的步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏?。已知：ch3ch=chch2ch3ch3coohch3ch2cooh請(qǐng)回答下列問題：（1）化合物分子中的含氧官能團(tuán)的名稱為_，由乙二酸生成高分子化合物的反應(yīng)類型為。（2）下列關(guān)于有機(jī)物、的敘述中正確的是（選填編號(hào))a1mol最多能和5mol h2發(fā)生加成反應(yīng)b可用fecl3溶液來鑒別和c中核磁共振氫譜共有4種峰d、均可使溴的四氯化碳溶液褪色（3

5、）香豆素在過量naoh溶液中完全水解的化學(xué)方程式為_（4）的結(jié)構(gòu)簡式為_,在上述轉(zhuǎn)化過程中，設(shè)計(jì)反應(yīng)步驟的目的是 _。（5）化合物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。是苯的對(duì)位二取代物；水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。31.(15分)以co2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為co2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：反應(yīng)： co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h = 49.0 kjmol-1反應(yīng)：2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) h = 173.6 kjmol-1（1）寫出由ch3oh(g)合成c

6、h3ch2oh(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_（2）對(duì)反應(yīng)，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_（選填編號(hào))a反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b. 平衡常數(shù)k不再增大cco2的轉(zhuǎn)化率不再增大 d混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變（3）在密閉容器中，反應(yīng)在一定條件達(dá)到平衡后，其它條件恒定，能提高co2轉(zhuǎn)化率的措施是_（選填編號(hào)）a、降低溫度 b、補(bǔ)充co2 c、加入催化劑 d、移去甲醇（4）研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對(duì)象，在密閉容器中，按h2與co2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5mpa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。表示ch3ch2oh組分的曲線是_；圖中曲線和的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的

7、體積分?jǐn)?shù)ya=_%（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）甲醇燃料電池示意圖 (5)一種以甲醇作燃料的電池示意圖如右圖。寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。32.（16分）鉻鐵礦的主要成分可表示為feocr2o3，還含有sio2、al2o3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（k2cr2o7）的過程如下圖所示。已知： nafeo2遇水強(qiáng)烈水解。 cr2o72+ h2o 2cro42+ 2h+（1）k2cr2o7中cr元素的化合價(jià)是。（2）濾液1的成分除na2cro4、na2sio3外，還含有（填化學(xué)式）；生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為na2cr2o7溶液應(yīng)采取的措施是。（4

8、）煅燒鉻鐵礦生成na2cro4和nafeo2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以na2cro4 為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中cl的濃度。已知：銀鹽性質(zhì)agclagbragcnag2cro4agscn顏色白淺黃白磚紅白ksp1.341067.11071.11086.51051.0106滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。若用agno3溶液滴定nascn溶液，可選為滴定指示劑的是（選填編號(hào)）anacl bk2cro4cbabr233.（17分）某研究小組對(duì)“br2和i2能否將fe2+氧化為fe3+”這一課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)你完成相關(guān)問題的回答。(1)提出合理的假設(shè)假設(shè)1：

9、br2和i2都可以將fe2+氧化為fe3+；假設(shè)2： br2和i2都不能將fe2+氧化為fe3+；假設(shè)3：_（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證在大試管中加適量鐵粉，加入10 ml 稀硫酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，將所得的feso4溶液稀釋到200ml，備用。實(shí)驗(yàn)：向試管1中加入2 ml淺綠色的 feso4溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；實(shí)驗(yàn)：向試管2中加入2 ml淺綠色的 feso4溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與討論甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說明溴水能將fe2+氧化，離子方程式為 _。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出甲的結(jié)論。乙的實(shí)驗(yàn)操作以及預(yù)

10、期現(xiàn)象是_該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)中溶液呈黃色的原因展開了討論：可能1：碘水與 feso4溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色?？赡?： _。丙同學(xué)和丁同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案以確定可能的原因。丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0.5mlccl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加幾滴kscn 溶液；丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0.5ml乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加幾滴kscn 溶液；你認(rèn)為_方案為最佳方案，理由是_。（4）拓展延伸為準(zhǔn)確測(cè)定此實(shí)驗(yàn)所用的feso4溶液的濃度，某同學(xué)補(bǔ)充了以下實(shí)驗(yàn)： 滴定：量取20.00ml稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0.

11、0200mol/lkmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入50ml中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗kmno4溶液v ml。計(jì)算：此實(shí)驗(yàn)中所用的feso4溶液的物質(zhì)的量濃度=mol/l（要求只列出算式，不需運(yùn)算）。（已知反應(yīng)式：fe2+ + mno4 +h+ fe3+ + mn2+ + h2o，未配平)“十二?！?0132014學(xué)年度高三第2次聯(lián)考化學(xué)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題 7.d 8.c 9.c 10.c 11.b 12.a 22.bc 23.bc30（16分）（1）羧基、（酚）羥基（共2分）縮聚反應(yīng)（2分）（2）bd (2分，只選一項(xiàng)得1分，多選錯(cuò)選得0分)（3）（3分）oo 2naohonachch

12、coona h2o（4）（2分）；保護(hù)酚羥基，使之不被氧化（3分）（5）（2分）31.（15分）（1）2ch3oh(g) ch3ch2oh(g) +h2o(g) h = 75.6 kjmol-1（3分）（2）cd（2分） (3)ad（2分） (4) （2分） 18.8（3分）(5)ch3oh6e3o2co22h2o(3分)32.（16分）（1） +6 （2分）（2）naoh、naalo2；（2分，只寫一項(xiàng)得1分，多寫或錯(cuò)寫得0分）nafeo2+2h2ofe(oh)3+naoh；（3分）（3）加硫酸酸化（2分）（4） 4feocr2o3 + 7o2 + 20naoh 8na2cro4 + 4nafeo2+ 10h2o（3分）（5)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)沉淀不消失（2分）b（2分）33（共17分）（1）假設(shè)3：br2能將fe2+氧化為fe3+而i2不能（2分）（3）2fe2+br2=2fe3+2br-（2分）取少量實(shí)驗(yàn)的黃色溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色。（3分）可能2：碘水與feso4溶液發(fā)生反應(yīng)生成fe2(so4)3， fe2(so4)3溶液