電化學(xué) 新教師匯報課精品課件

1、電化學(xué)原理及其應(yīng)用電化學(xué)原理及其應(yīng)用 原電池：原電池： 定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 原理：電子：由負(fù)極流向正極原理：電子：由負(fù)極流向正極 電流：由正極流向負(fù)極電流：由正極流向負(fù)極 離子：陽離子移向正極離子：陽離子移向正極 陰離子移向負(fù)極陰離子移向負(fù)極 負(fù)極：氧化反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng) 正極：還原反應(yīng)正極：還原反應(yīng) 練習(xí)練習(xí) Zn-Cu-CuSOZn-Cu-CuSO4 4原電池電極反應(yīng)式原電池電極反應(yīng)式 例一例一. .右圖所示裝置中，能觀察到電流計指針偏右圖所示裝置中，能觀察到電流計指針偏 轉(zhuǎn)，轉(zhuǎn)，M M棒變粗，棒變粗，N N棒變細(xì)，由此判斷表中所列棒變細(xì)，由此判斷

2、表中所列M M、 N N、P P物質(zhì)，其中合理的是物質(zhì)，其中合理的是 M MN NP P A A鋅鋅銅銅稀硫酸溶液稀硫酸溶液 B B銅銅鐵鐵稀鹽酸稀鹽酸 C C銀銀鋅鋅硝酸銀溶液硝酸銀溶液 D D鋅鋅銅銅硫酸銅溶液硫酸銅溶液 C 1 1.（20122012山東卷山東卷1111） 四種金屬四種金屬 片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電 池池 ，相連時，外電路電流從流向，相連時，外電路電流從流向 ；相連時，為正極，相連；相連時，為正極，相連 時，有氣泡逸出時，有氣泡逸出 ； 相連時，相連時， 的質(zhì)量減少的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動，據(jù)此判斷這四種金屬活動 性

3、由大到小的順序是性由大到小的順序是 A A B B C C D D B B 2.2.據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能 取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，它具有取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，它具有 容量大的優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為容量大的優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為 2Zn + O 2Zn + O2 2 = 2ZnO= 2ZnO 其原料為鋅、電解液和空氣，則下列敘述其原料為鋅、電解液和空氣，則下列敘述 正確的（正確的（ ） A A 鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B B 負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng) Zn-2e- = ZnZn-2e- = Zn2+ 2+ C C 正極放生氧化反

4、應(yīng)正極放生氧化反應(yīng) D D 電解液肯定不是強(qiáng)酸電解液肯定不是強(qiáng)酸 BD 3.3.（2011 2011 安徽卷安徽卷1111）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種 “水水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間電池，這種電池能利用淡水與海水之間 含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可 表示為：表示為： 下列下列“水水” ” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正電池在海水中放電時的有關(guān)說法正 確的是：確的是： A. A.正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式： B. B.每生成每生成1 mol 1 mol 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol2 mol電子電子 C. C. 不斷向不斷向“水

5、水”電池的負(fù)極移動電池的負(fù)極移動 D. D. 是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 22510 5MnO +2Ag+2NaCl=Na Mn O +2AgCl B B Ag+Cl -e =AgCl 2510 Na Mn O + Na AgCl 電解池：電解池： 定義定義：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 構(gòu)成條件：一個外加電源構(gòu)成條件：一個外加電源 兩個電極（陽極兩個電極（陽極 陰極）陰極） 電解質(zhì)形成閉合回路電解質(zhì)形成閉合回路 陽極：氧化反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng) 陽離子移向陰極；陰離子移向陽極陽離子移向陰極；陰離子移向陽極 放電順序：陽極：金屬放電順序：陽極：金屬S S

6、2 2 I I BrBr ClCl OHOH 含氧酸根離子含氧酸根離子 陰極陰極:AgAg+ +HgHg2+ 2+ FeFe3+ 3+ CuCu2+ 2+ H H+ +PbPb2+ 2+ SnSn2+ 2+ FeFe2+ 2+ ZnZn2+ 2+Al Al3+ 3+Mg Mg2+ 2+Na Na+ +CaCa2+ 2+K K+ + 練習(xí)練習(xí) 惰性電極：電解飽和食鹽水惰性電極：電解飽和食鹽水 電解硫酸銅溶液電解硫酸銅溶液 例二例二. .在電解水制取在電解水制取H H2 2和和O O2 2的實驗中，為了的實驗中，為了 增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常加入一些電解質(zhì)，你增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常加入一些電解質(zhì)，你 認(rèn)為可以選

7、擇下列化合物中的認(rèn)為可以選擇下列化合物中的 A A NaOHNaOH B B HClHCl C Na C Na2 2SOSO4 4 D CuSO D CuSO4 4 AC 實質(zhì)為電解水：強(qiáng)堿、含氧酸、活潑金屬含氧酸鹽實質(zhì)為電解水：強(qiáng)堿、含氧酸、活潑金屬含氧酸鹽 4.4.（ ）粗銅的電解精煉如右圖所）粗銅的電解精煉如右圖所 示。在粗銅的電解過程中，粗銅板示。在粗銅的電解過程中，粗銅板 應(yīng)是圖中電極應(yīng)是圖中電極_（填圖中的字母）；（填圖中的字母）； 在電極在電極d d上發(fā)生的電極反應(yīng)上發(fā)生的電極反應(yīng) 式為式為 若粗銅中還含有若粗銅中還含有AuAu、AgAg、FeFe， 它們在電解槽中的存在形式和位

8、置為它們在電解槽中的存在形式和位置為_ _ C _ CuCu2+ 2+2e +2e- -=Cu=Cu AuAu、AgAg以單質(zhì)的形式沉積在以單質(zhì)的形式沉積在c c（陽極）（陽極） 下方，下方，F(xiàn)eFe以以FeFe2+ 2+的形式進(jìn)入電解液中 的形式進(jìn)入電解液中_ _ 20122012全國卷全國卷3636 5.5.（2011 2011 海南卷海南卷6 6）. .一種充電電池放電一種充電電池放電 時的電極反應(yīng)為時的電極反應(yīng)為 H H2 2+2OH+2OH- -2e-2e- -=2H=2H2 2O O； NiO(OH)+HNiO(OH)+H2 2O+eO+e- -=Ni(OH)=Ni(OH)2 2+

9、OH+OH- - 當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電 極上發(fā)生的反應(yīng)是極上發(fā)生的反應(yīng)是 A. HA. H2 2O O的還原的還原 B. B. NiO(OHNiO(OH) )的還原的還原 C. HC. H2 2的氧化的氧化 D. Ni(OH)D. Ni(OH)2 2的氧化的氧化 D 6.6.（2011 2011 廣東卷廣東卷1212） 某小組為研究電化學(xué)原某小組為研究電化學(xué)原 理，設(shè)計如圖理，設(shè)計如圖2 2裝置下列敘述不正確的是裝置下列敘述不正確的是 A A、a a和和b b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 B B、a a和和b

10、b用導(dǎo)線連接時，銅片上用導(dǎo)線連接時，銅片上 發(fā)生的反應(yīng)為：發(fā)生的反應(yīng)為：CuCu2+2e+2e-= Cu= Cu C C、無論、無論a a和和b b是否連接，鐵片均是否連接，鐵片均 會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 D D、a a和和b b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠 大時，大時，CuCu2向銅電極移動向銅電極移動 D 7 7. .（20102010保定期末卷）保定期末卷）. .課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生 創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置

11、 如圖連接，如圖連接，C C、D D、E E、F F、X X、Y Y 都是惰性電極。將電都是惰性電極。將電 源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F F極附近顯紅色。極附近顯紅色。 試回答下列問題試回答下列問題: : （1 1）電源）電源A A 極的名稱是極的名稱是 （2 2）甲裝置中電解反應(yīng)的）甲裝置中電解反應(yīng)的 總化學(xué)方程式是總化學(xué)方程式是 （3 3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積 比比 （4 4）欲用丙裝置精煉銅，）欲用丙裝置精煉銅，G G應(yīng)該是應(yīng)該是_（填（填“純純 銅銅”或或“粗銅粗銅”），精煉液的成分

12、是），精煉液的成分是 正極正極 CuClCuCl2 2 = = Cu+ClCu+Cl2 2 通電 1 ：1 粗銅粗銅 硫酸銅溶液硫酸銅溶液 8.8.（2011 2011 新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷1111）鐵鎳蓄電池又稱愛）鐵鎳蓄電池又稱愛 迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：迪生電池，放電時的總反應(yīng)為： Fe+NiFe+Ni2 2O O3 3+3H+3H2 2O=FeO=Fe（OHOH）2 2+2Ni+2Ni（OHOH）2 2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 A A電池的電解液為堿性溶液，正極為電池的電解液為堿性溶液，正極為NiNi2 2O O3 3、負(fù)、負(fù) 極為極為Fe

13、Fe B B電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為 Fe+2OH Fe+2OH- -2e-2e- -=Fe=Fe（OHOH）2 2 C.C.電池充電過程中，陰極附近溶液的電池充電過程中，陰極附近溶液的pHpH降低降低 D D電池充電時，陽極反應(yīng)為電池充電時，陽極反應(yīng)為 2Ni 2Ni（OHOH）2 2+2OH+2OH- -2e-2e- -=Ni=Ni2 2O O3 3+3H+3H2 2O O C 比較項目比較項目原電池原電池電解池電解池 能量轉(zhuǎn)化能量轉(zhuǎn)化 兩個電極兩個電極 電子流向電子流向 離子的移動方向離子的移動方向 （5 5）在直接以甲醇為燃料）在直接以甲醇為燃料 電池中，電解質(zhì)溶液

14、為酸性：電池中，電解質(zhì)溶液為酸性： 總反應(yīng)式為：總反應(yīng)式為： 負(fù)極的反應(yīng)式為：負(fù)極的反應(yīng)式為： 正極的反應(yīng)式為正極的反應(yīng)式為 電解質(zhì)溶液為堿性：電解質(zhì)溶液為堿性： 總反應(yīng)式為總反應(yīng)式為 負(fù)極的反應(yīng)式為負(fù)極的反應(yīng)式為 正極的反應(yīng)式為正極的反應(yīng)式為 （2011 新課標(biāo)全國卷27） 4CH4CH3 3OH+5OOH+5O2 2=4CO=4CO2 2+8H+8H2 2O O 4CH4CH3 3OH-20eOH-20e- -+2H+2H2 2O=4COO=4CO2 2+20H+20H+ + 5O2+20e-+20H+=10H2O5O2+20e-+20H+=10H2O 4CH3OH+5O2+8OH-=4CO32-+12H2O4CH3OH+5O2+8OH-=4CO32-+12H2O 4CH3OH-20e-+28OH-