中和滴定原理

1、思考與交流思考與交流 NaOHNaOHC = ?C = ? 你能想出哪些方法測出其濃度？你能想出哪些方法測出其濃度？ 二：二： 測未知濃度的氫氧化鈉溶液的測未知濃度的氫氧化鈉溶液的pHpH，得出濃度。，得出濃度。 一：一： 取一定體積的氫氧化鈉溶液，加入足量氯化取一定體積的氫氧化鈉溶液，加入足量氯化 鎂溶液，過濾、干燥、灼燒，稱取沉淀的質(zhì)量。鎂溶液，過濾、干燥、灼燒，稱取沉淀的質(zhì)量。 三：三： 取一定體積的未知濃度的氫氧化鈉溶液，用已取一定體積的未知濃度的氫氧化鈉溶液，用已 知濃度的鹽酸去中和，利用鹽酸的量而知。知濃度的鹽酸去中和，利用鹽酸的量而知。 稱量稱量Mg(OH)Mg(OH)2 2的質(zhì)

2、量，的質(zhì)量，nMg(OH)nMg(OH)2 2 = 2n(NaOH) = 2n(NaOH) OHOH- - = K = KW W/H/H+ + NaOH NaOH 反應(yīng)中：反應(yīng)中：n(HCl) = n(NaOH)n(HCl) = n(NaOH) 原理：原理： 酸堿中和反應(yīng)時，酸與堿的量一定！酸堿中和反應(yīng)時，酸與堿的量一定！ HCl + NaOH = NaCl + HHCl + NaOH = NaCl + H2 2O O n n酸 酸 = = n n堿 堿 C C( (酸） 酸）V V( (酸）酸）= C = C( (堿 堿) )V V( (堿堿) ) C C( (堿 堿) ) = = C C(

3、 (酸 酸) )V V( (酸酸) ) V V( (堿 堿) ) 通過實驗測定通過實驗測定 已知已知 酸堿中和滴定實驗酸堿中和滴定實驗 定值定值 中和滴定實驗中和滴定實驗 一，一， 滴定實驗的作用：滴定實驗的作用： 通過實驗用已知濃度的酸通過實驗用已知濃度的酸(或堿或堿)，測定其它堿，測定其它堿 (或酸或酸)的濃度的濃度 或其它按一定量反應(yīng)的物質(zhì)間濃度的相互測定或其它按一定量反應(yīng)的物質(zhì)間濃度的相互測定 酸堿中和滴定實驗酸堿中和滴定實驗 思考與交流思考與交流 酸堿中和滴定實驗的關(guān)鍵是什么？酸堿中和滴定實驗的關(guān)鍵是什么？ 準(zhǔn)確測量酸，堿的體積準(zhǔn)確測量酸，堿的體積 準(zhǔn)確找到反應(yīng)終點：恰好完全反應(yīng)的點

4、準(zhǔn)確找到反應(yīng)終點：恰好完全反應(yīng)的點 如何判斷終點？如何判斷終點？ PH PH試紙試紙 酸度計酸度計 指示劑指示劑 酚酞：酚酞： 石蕊：石蕊： 甲基橙：甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 810 5 4 4 指示劑的變色時是滴定終點嗎？指示劑的變色時是滴定終點嗎？ 用用0.100mol/L0.100mol/L的的NaOHNaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.100mol/L20 .00ml 0.100mol/L 的的HCl HCl 溶液，求隨溶液，求隨V VHCl HCl的增大， 的增大，pH=pH=？ 滴定過程的滴定過程的pHpH變化變化

5、 V VNaOH NaOH (mL)(mL) 0.000.005 5.0.00 01 10.00.00 01515. .0 00 01818.00.001919.00.001919. .5 50 01919. .9898 pHpH1 1.00.001 1. .22221.481.481 1.84.843 3. .12123 3. .60603 3. .9 90 04 4. .3030 V VNaOH NaOH (mL)(mL) 20.0020.0020.0220.0220.0820.0820.1020.1021.0021.0025.0025.0030.0030.0035.0035.00 pHp

6、H7.007.009.709.7010.3010.3010.4010.4011.3811.3812.0512.0512.3012.3012.4412.44 誤差：誤差：0.020.0240=0.0005=0.05%40=0.0005=0.05% 0.02ml0.02ml 加入加入NaOHNaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)V(mL) PHPH 二，酸堿中和滴定實驗的儀器：二，酸堿中和滴定實驗的儀器： 1 1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？ 4 4、25.00ml25.00ml滴定管裝滿液體，其體積是多少？滴定管裝滿液體，其體積是多少？ 2 2、量筒和滴定管

7、的、量筒和滴定管的“0”0”刻度位置是否一致？刻度位置是否一致？ 3 3、量筒和滴定管哪個更精確一些？、量筒和滴定管哪個更精確一些？ 閱讀與交流閱讀與交流 量筒：下面量筒：下面滴定管：上面滴定管：上面 滴定管：滴定管：0.01ml0.01ml量筒：量筒：0.1ml0.1ml 大于大于25.00ml25.00ml 酸式：玻璃活塞酸式：玻璃活塞 堿式：橡皮管塞玻璃球堿式：橡皮管塞玻璃球 常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL25mL、50mL50mL 標(biāo)有溫度標(biāo)有溫度 三、酸堿中和滴定實驗操作三、酸堿中和滴定實驗操作 儀器儀器的準(zhǔn)備的準(zhǔn)備 滴定管的準(zhǔn)備：滴定管的準(zhǔn)備： 錐形瓶的準(zhǔn)備錐形瓶的準(zhǔn)備 準(zhǔn)確讀液準(zhǔn)確

8、讀液 水洗水洗檢漏檢漏自來水洗滌自來水洗滌待裝液潤洗待裝液潤洗 自來水洗滌自來水洗滌 裝待測液裝待測液 裝標(biāo)準(zhǔn)液裝標(biāo)準(zhǔn)液 注液注液趕氣泡趕氣泡調(diào)液調(diào)液讀數(shù)讀數(shù) 調(diào)調(diào) 液：液： 讀讀 數(shù)：數(shù)： 調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下，如果尖嘴部分有調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下，如果尖嘴部分有 氣泡，要排出氣泡氣泡，要排出氣泡。 視線和凹液面最低點相切（平視）視線和凹液面最低點相切（平視） 滴定滴定 左手：控制活塞左手：控制活塞( (活塞朝右，滴液先快后慢）活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。 眼睛：眼睛： 錐形瓶中的顏色變化錐形瓶中的顏色變化 滴定的速度滴定的速度 終

9、點判斷：終點判斷： 溶液顏色發(fā)生變化且在溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)半分鐘內(nèi)不恢復(fù)不恢復(fù) 手：手： 重復(fù)做重復(fù)做2 23 3次次 讀數(shù)，讀數(shù)，計算計算 實驗實驗 編號編號 V V待測液待測液 NaOHNaOH（mLmL） V V標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液HClHCl（mLmL）【1.00mol/L1.00mol/L】 滴定前滴定前滴定后滴定后V(HCl)V(HCl)V(V(平均平均) ) 1 125.0025.000.000.0022.3022.30 2 225.0025.001.001.0023.3423.34 3 325.0025.002.002.0024.3224.32 22.3222.32 22.3222.32 22.3422.34 22.3022.30 C C( (堿 堿) ) = = C C( (酸 酸) )V V( (酸酸) ) V V( (堿 堿) ) = 1.00= 1.0022.32/25.0022.32/25.00 = 0.8298= 0.82980.83mol/L0.83mol/L 小結(jié)小結(jié) 酸堿中和滴定實驗酸堿中和滴定實驗 步驟：步驟： 作用：作用