化學(xué)反應(yīng)及其能量高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化2離子反應(yīng)

1、第一章 2 離子反應(yīng) 一、電解質(zhì)中的“是與非”“強(qiáng)與弱”1、“是與非”定義要素(1)導(dǎo)電與否的條件：(2)電解質(zhì)、非電解質(zhì)，對(duì)象都是 。因此單質(zhì)、混合物均 。(3)導(dǎo)電必須 電離出自由離子。例如氨氣，二氧化硫都是 。注：電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。2、“強(qiáng)與弱” (1)表解 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) 電離條件 水或熔化 水 化合物種類 離子化合物，某些共價(jià)化合物 共價(jià)化合物 溶液里的粒子 離子 分子、離子 實(shí)例 強(qiáng)酸 ，強(qiáng)堿

2、大部分的鹽 ，較活潑金屬氧化物弱酸 弱堿和難溶性堿 水 (2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于 。 (3)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱 必然的聯(lián)系。【例1】 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ），屬于弱電解質(zhì)的是（ ），屬于非電解質(zhì)的是（ ）。a. 碘化鉀 b. 乙醇 c. 氨氣 d. 蔗糖 e. 氫硫酸f. 硫酸氫鈉 g. 氨水 h. 液氧 i. 氫氧化鈉溶液答案：a、f；e、g；b、c、d。二、電離方程式書寫注意的幾個(gè)問題1、電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“”2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。 h2s + h ； h3po4 h + 3、多元弱

3、堿，分步進(jìn)行，但一步書寫到位：mg(oh)2mg2 + 三、離子方程式書寫時(shí)應(yīng)注意兩方面問題： 1、哪些物質(zhì)可以改寫成離子形式，哪些物質(zhì)不能寫成離子形式。(1) 物質(zhì)溶于水寫成離子。如 、 、 。干態(tài)或濃h2so4溶液中進(jìn)行，寫成 形式。如：2nacl固+h2so4(濃) (2) 不改寫為離子的物質(zhì)有 2、用 的離子表達(dá)。四、判斷離子方程式正確原則：1、依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí).釋例1：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2、必須遵守 守恒、 守恒.3、氧化還原反應(yīng)必須遵守 守恒原理.五、離子大量共存問題：即 1.離子反應(yīng)條件：(1)生成難溶物或微溶物：如ba2與co32-、ag與br-、ca2與so42-和oh-

4、、oh-與cu2等. (2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如nh4與oh-,h與co32-、hco3-、s2-、hso3-、so32-等 (3)生成難電離的物質(zhì)： h與co32-、s2-、so32-、f-、clo-等生成弱酸;oh-與nh4、cu2等生成弱堿；h與oh-生成水.(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如fe3、no3-、clo-、mno4-等)與還原性離子(如s2-、i-、fe2、so32-等).注：mno4-與cl-、 等不能大量共存.2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：(1)溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是cu2、fe3、fe2、mno4-等.(2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不

5、存在與oh-起反應(yīng)的離子.(3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與h+起反應(yīng)的離子.【例2】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）anh4、al3、so42-、no3-bk、na、s2-、cl-ck、nh4、mno4-、so42- dna、k、no3-、hco3-答案為：a練習(xí)：一、選擇題1.在cl2+s2-=2cl-+s離子反應(yīng)中，s2-代表的硫化物可以是a.氫硫酸 b.硫化鈉 c.硫化亞鐵 d.硫化銨2. 下列對(duì)溶液導(dǎo)電性的推測(cè)不正確的是a. 飽和碘水很稀,導(dǎo)電性很弱,i2 易溶于ccl4,所得飽和溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)b. 常溫下飽和的苯酚溶液導(dǎo)電性較弱,向苯酚的渾濁液中滴加naoh溶

6、液,導(dǎo)電性增強(qiáng)c. 向氨水中通co2 氣體,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)d. 發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),生成鹽是強(qiáng)電解質(zhì),所以溶液的導(dǎo)電性一定增強(qiáng)3美國(guó)等國(guó)家發(fā)射的航天器將我國(guó)研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探測(cè)反物質(zhì)，反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是ah+oh=h20 bh+oh=h20ch+oh=h20 dh+oh=h204在醫(yī)院實(shí)施外科手術(shù)時(shí)，常用hgcl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑，已知hgcl2有如下性質(zhì)：hgcl2晶體熔點(diǎn)較低；hgcl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電； hgcl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于hgcl2的敘述正確的是ahgcl2屬于共價(jià)化合物 bh

7、gcl2屬于離子化合物chgcl2屬于非電解質(zhì) dhgcl2屬于強(qiáng)電解質(zhì)5痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，agn03顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過白紙后，指紋就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上,溶液中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這3種物質(zhì)都正確的是aagn03 nabr agbr bagn03 nacl agcl cagcl agn03 naci dagn03 nai agl二、填空題 (1)向nahso4溶液中,逐滴加入ba(oh)2溶液至中性

8、,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_ (2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加ba(oh)2溶液請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式:_ _（2）現(xiàn)有含i-，cl-，so42-，co32-四種陰離子的稀溶液，為了將它們以沉淀或溶液的形成分離出來(lái)，進(jìn)行了以下操作。回答：(1)生成a，b，d的離子方程式(2)向a中加稀硝酸有氣泡產(chǎn)生，寫出離子方程式(3)溶液e中含有哪些陰離子。答案：二、離子反應(yīng)： 1、ad 2、b 3、c 4、d 5、a 6、a 7、b8、(1)h2s+cu2+3cus+2h+ (2)fes+2h+=fe2+h2s (3)zn+2h+=zn2+h2 (4)2h+cuo3cu2+h2o (5)cl2+2

9、oh-cl-+clo-+h2o (6)cu+2ag+=cu2+2ag9、(1)na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2 (2)br2+2nai=2br-+i2注意：可選nai或ki可溶性鹽，也可選hi，因?yàn)閔i是強(qiáng)酸 (3)cuso3+na2s=na2so4+cus注意：不可選h2s，因?yàn)閔2s是弱酸 (4)cu(no3)2+2naoh=2nano3+cu(oh)210.物質(zhì)選用試劑離子方程式na2so4(nahso4)適量 naohh+oh-=h2ofeso4(fes)適量稀h2so4fes+2h=fe2+h2snacl(mgso4)適量ba(oh)2mg2+so42-+ba2+2oh-=mg(oh)2+baso4kcl(k2co3)適量hcl2h+co32-=h2o+co2baso4(baco3)足量h2so4(過濾)baco3+2h=ba2+h2o+co211、（1）h+hco3= h2o+co2（2）al（oh）3+3 h=al3+3h2o（