廣東省湛江市普通高考測試（二）化學試題及答案

1、2014年廣東省湛江市普通高考測試（二）化學試題相對原子質(zhì)量：h=1,c=12,o=16, n=14，s=32,cu=64，na=237下列說法正確的是a食用植物油是人體的營養(yǎng)物質(zhì)b分餾、干餾是物理變化，裂化、裂解是化學變化c淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物d甲烷、汽油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料8、在ph=1的溶液中，能大量共存的一組離子是 amg2+、ca2+、hco3、no3bal3+、nh4、br、cl ck+、mno4、s2-、so42 dna+、k+、sio32、cl9設na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a標準狀況下2.24 l 己烷中，分子數(shù)為0.1na b22.4

2、lcl2含有cl-cl鍵數(shù)為nac常溫常壓下16g o2和o3混合氣體中，氧原子數(shù)為nad7.8g na2o2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na 10 .下列反應或過程一定不是氧化還原反應的是 a . h0 的反應 b . 古人用熱分解法制水銀c . 用明礬凈水 d . 實驗室用濃鹽酸和mno2制cl211下列說法正確的是a鋁合金的熔點比純鋁高b電解mgcl2溶液可獲得金屬鎂c水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品d銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板12常溫下關于0.l moll-1氯化銨溶液的說法錯誤的是 a.c（cl-）c(nh4+)c(h+)c（oh-） b.加入氨水至ph=7，

3、c（nh4+）c（c1-） c.滴加濃鹽酸可能有，c(nh4+) = c(h+) d.加入少量ch3coona固體，c（nh4+）減小22幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號xyzmrq原子半徑(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5最低負價1-3-2下列說法正確的是a元素x和q形成的化合物中不可能含有共價鍵bx、z、r的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應cr3-比q2-更容易失去電子dm(oh)2的堿性比xoh的堿性強23下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是操作現(xiàn)象結論a測定等濃度的na2co3

4、和na2so3 溶液的ph前者ph比后者的大非金屬性：b無色溶液中滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有c向溶液x中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液x中一定含有或d向某無色溶液中滴加硝酸酸化的bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中不一定含有30（16分）有機物f是合成藥物的中間體?？衫弥袑W所學的有機物進行合成，其方案如下：a的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平。（1） d的分子式是 ，1mol d完全燃燒需消耗 mol o2（2）反應的化學反應方程式是 ；該反應的反應類型是 。在食品工業(yè)中e及其鈉鹽都可用作 劑。（3）寫出反應的化學反應方程式： 。（4

5、）寫出符合下列條件的e的同分異構體： 。（只答其中一種即可）含有苯環(huán)；能夠發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生水解反應且水解產(chǎn)物與fecl 3溶液顯紫色31（16分）已知下列反應的熱化學方程式為： (1) c(s) + o2(g) = co2(g) h1 = -393.5 kj/mol(2) ch3cooh(l) + 2o2(g) = 2co2(g) + 2h2o(l) h2 = -870.3 kj/mol(3) 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h3 = -571.6 kj/mol請計算:2c(s) + 2h2(g) + o2(g)= ch3cooh(l) h4 = 。在某溫度下，物質(zhì)(tb

6、uno)2在正庚烷或ccl4溶劑中均可以發(fā)生反應：(tbuno)2 2(tbuno) 。該溫度下該反應在ccl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4。 （1）向1l正庚烷中加入0.50mol（t-buno）2，10min時反應達平衡，此時（t-buno）2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設反應過程中溶液體積始終為1l）。反應在前10min內(nèi)的平均速率為（t-buno）= 。列式計算上述反應的平衡常數(shù)k = 。（2）有關反應：(tbuno)2 2(tbuno) 的敘述正確的是（ ）a壓強越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大b溫度升高，該平衡一定向右移動c溶劑不同，平衡常數(shù)k值不同（3）通過比色分析得到40時(tbuno)2和(

7、tbuno)濃度隨時間的變化關系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出(tbuno)2和（tbuno）濃度隨時間的變化曲線。時間（min）01357911c(tbuno)2 mol/l0.050.030.010.0050.0030.0020.002c(tbuno) mol/l00.040.080.070.0940.0960.0960.100.050.010 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 t /min c /moll1甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是koh溶液。則通甲醇的電極反應式為 。若通空氣的電極上有32g o2參加反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移了_mol e。32（16分）工業(yè)上可用軟

8、錳礦（主要成分是mno2）和黃鐵礦（主要成分是fes2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（mnco3）。其工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條） 。（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的ph前，加入適量的軟錳礦，其作用是 。（3）凈化工序的目的是除去溶液中的cu2+、ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(f-)=0.01 moll-1，濾液中殘留的c(ca2+)= 已知：ksp(caf2)=1.4610-10， （4）沉錳工序中，298k、c(mn2+)為1.05 moll-1時，實驗測得mnco3的產(chǎn)率與溶液ph、反應時間的關系如圖所示。根據(jù)

9、圖中信息得出的結論是 。 （5）沉錳工序中有co2生成，則生成mnco3的離子方程式是_ 。（6）從沉錳工序中得到純凈mnco3的操作方法是 。副產(chǎn)品a的化學式是 。33（16分）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。(1) 裝置a中發(fā)生反應的化學方程式為： 、反應過程中試管b中的現(xiàn)象是 ，試管c的作用是 。(2) 導管d的下端(虛線段)應位于（液面上、液面下），導管d的作用有：實驗結束后排除裝置中的so2， 。實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有cuo、cu2o、cus、cu2s。為探究甲的成分，進行了以下的實驗。 查閱資料可知：cu2o + 2hcl

10、=cucl2 + cu + h2o，2cu2o + o2 4cuo，2cus+3o22cuo+2so2 ，cu2s+2o22cuo+so2 。cus、 cu2s和稀hcl不反應。鍛燒(3) 固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：。 (4) 煅燒過程中，除上述反應外，還可能發(fā)生反應的方程式為 。(5)結論：甲中有cuo，還肯定含有的物質(zhì)是 。化學科答案：7 a 8 b 9 c 10 c 11 d 12 b 22 bc 23 bd 30.（16分）(1)c8h8o 、 9.5 (4分) (2) ch2 = ch2 + h2o ch3ch2oh(3分，條件1分)

11、；加成反應(2分)。防腐(2分)。(3)ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o (3分條件1分)(4)hcooch3 （或鄰或間） (2分)31（16分）488.3kj/mol （3分，沒寫單位扣1分）（1）（t-buno）=0.06moll-1min-1 （2分，沒寫或?qū)戝e單位扣1分）解：當（t-buno）2的起始濃度（c0）為0.50moll-1時，實驗測得平衡轉(zhuǎn)化率（）是60%，則（t-buno）2 2（t-buno）開始濃度（moll-1） 0.5 0轉(zhuǎn)化濃度（moll-1） 0.560% 0.560%2 (過程1分)平衡濃度（moll-1） 0.5（1-60%） 0.560%2（或只寫這個也2分） k=1.8（2分）（2）c （2分）（3）（2分，每條線1分，提示tbuno在第5min的數(shù)據(jù)要處理掉）ch3oh + 8oh- -6 e= co32- + 6h2o(2分） 4 （2分）32（16分） （1）攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當提高稀硫酸的濃度（答一條，2分）（2）使殘余的fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+（2分） （3）1.4610-6 moll-1 （2分）（4）ph等于7.0時反應速率最快，且mnco3的產(chǎn)率最高（2分）（5）mn2+2hco3- = mnco3+