高中化學(xué) 第章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 ..2 化學(xué)反應(yīng)的焓變教案 魯科版選修4

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1-1-2 化學(xué)反應(yīng)的焓變教學(xué)目標知識與技能：1通過反應(yīng)焓變定義的學(xué)習(xí),了解反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變的關(guān)系.2通過熱化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，了解熱化學(xué)方程式的意義，了解燃燒熱的概念，體會熱力學(xué)的嚴謹性.過程與方法:1通過反應(yīng)焓變概念的學(xué)習(xí),了解實驗研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義。2在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會運用觀察、分析、遷移等思維方法來建構(gòu)新的概念.情感態(tài)度與價值觀:1體會思考帶給人的愉快情感體驗,感悟化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的樂趣。2養(yǎng)成良好的實事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點:燃燒熱的概念；熱化學(xué)方程式的書寫。教學(xué)難點：熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)回顧】1. 反應(yīng)熱的定義、表示方法、反應(yīng)熱符

2、號的規(guī)定。2. 中和反應(yīng)熱的測量方法和過程，計算方法，及注意事項?！緦W(xué)生活動】學(xué)生積極回顧思考，回答（找學(xué)生代表發(fā)言）【設(shè)計意圖】復(fù)習(xí)回顧上節(jié)課的內(nèi)容，檢查掌握學(xué)情?！具^渡】化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是由于反應(yīng)前后物質(zhì)所具有的能量不同而產(chǎn)生的。正如質(zhì)量是物質(zhì)所具有的固有的性質(zhì)一樣，物質(zhì)所具有的能量也是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用一個物理量來描述?？茖W(xué)家定義了一個稱為“焓”的物理量，符號為h，用它的變化來描述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.【教師】請學(xué)生們先看書p5關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的焓變的內(nèi)容。我們來討論焓變及其與反應(yīng)熱的關(guān)系。【學(xué)生】學(xué)生看書，不懂的可以提問.【設(shè)計意圖】指導(dǎo)學(xué)生看書,有利于學(xué)生成自學(xué)的習(xí)慣【板書】2、 化學(xué)反

3、應(yīng)的焓變 1.焓的定義:2. 焓變的定義： 表示方法： 符號規(guī)定：焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：【討論歸納】1. 焓是一個物理量，表示物質(zhì)具有的能量，它與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。同溫同壓下，同種物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同,含有的能量是不同的。2. 在實驗室里或在生產(chǎn)中,化學(xué)反應(yīng)大多是在敞口容器中進行的。由于大氣壓通常變化很小,可以看做不變，熱力學(xué)研究表明，對于在等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng),如果反應(yīng)中的物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化就等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱。h = qp =h(反應(yīng)產(chǎn)物） h(反應(yīng)物）3. h符號的規(guī)定 h 0 反應(yīng)吸熱 h 0 反應(yīng)放熱反應(yīng)產(chǎn)物 反應(yīng)物焓 焓反應(yīng)物 反應(yīng)產(chǎn)物 反應(yīng)吸

4、熱 反應(yīng)放熱 h 0 h 0高度差代表放出或吸收熱量的多少【學(xué)生】聆聽、理解、記憶【設(shè)計意圖】解析定義，引導(dǎo)學(xué)生理解h。【結(jié)束】方法引導(dǎo)；物理量的變化- x化學(xué)中經(jīng)常用-x代表體系經(jīng)過一個物理變化或化學(xué)變化過程后，某物理量x的變化。通常規(guī)定，物理量的變化用變化后的該物理量減去變化后的物理量來表示。例如,若一定量的氣體在一定的壓強下受熱膨脹，氣體體積的變化可表示為：v = v2 v1v1 v2 分別表示氣體初態(tài)的體積和終態(tài)的體積。【學(xué)生】聆聽、理解物理量的變化的表示方法【過渡】我們都知道了化學(xué)反應(yīng)不光有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化，那么我們怎樣用一種方法統(tǒng)一表示出這些變化呢?【指導(dǎo)閱讀】請學(xué)生

5、們閱讀p6 p7 內(nèi)容，理解熱化學(xué)方程式的表示方法，及表示的意義，還有書寫熱化學(xué)方程式時注意的事項?！緦W(xué)生】認真閱讀，記錄自認為重要的知識，標記不明白的地方【板書】三 、熱化學(xué)方程式1. 定義:2. 表示：3.書寫注意事項：【講述】熱化學(xué)方程式是把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時表示出來.例如，在298k時，1 mol h2（g） 和0。5mol o2 (g）反應(yīng)生成1mol h2o（l）放出285.8kj，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為:h2(g)+ 0.5 o2 （g）= h2o(l） h = - 285。8 kj/mol 【學(xué)生】學(xué)生聆聽，記憶,學(xué)會熱化學(xué)方程式的讀法【交流研討】1.

6、 p6根據(jù)已知書寫給出的方程式的熱化學(xué)方程式。2. 1 mol h2（g） 和0.5mol o2 （g）反應(yīng)生成1mol h2o（l）放出285。8kj.生成1mol h2o(g）放出241。8kj。分析兩種情況下反應(yīng)熱為何不同，并寫出熱化學(xué)方程式.3. 討論書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注意什么問題?【學(xué)生】學(xué)生動手書寫熱化學(xué)方程式，積極思考教材提出的問題【設(shè)計意圖】訓(xùn)練學(xué)生書寫熱化學(xué)方程式的技能，同時查看學(xué)生容易出錯的地方?！練w納總結(jié)】書寫熱化學(xué)方程式時，注意事項:1. 要在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式后面用括號注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，因為反應(yīng)的焓變與個反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān).g 、 s 、 l、aq

7、 分別表示氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)和水溶液中的狀態(tài)。2. 在h后要注明反應(yīng)的溫度，因為同一反應(yīng)在不同溫度下進行時其焓變是不同的。對于298k時進行的反應(yīng),可以不注明溫度。3. h的單位是 kj/mol4. 根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍,則h數(shù)值的絕對值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則h的數(shù)值改變符號，但絕對值不變.【設(shè)計意圖】加深學(xué)生對熱化學(xué)方程式的理解、記憶【拓展】對于可逆反應(yīng)a（g) + b（g) c(g) ,h = a kj/mol,怎樣理解？【教師】找學(xué)生回答 1 mol a（g) 和1mol b（g）完全反應(yīng)生成1mol c（g）放出285.8kj的熱量?！緦W(xué)生】學(xué)生思考，交流，討論【設(shè)計意圖】拓展學(xué)生的知識面,加深對反應(yīng)焓變的理解板書設(shè)計：第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)的焓變 1.焓的定義：2。 焓變的定義: 表示方法： 符號規(guī)定：焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：三 、熱化學(xué)方程式1。定義：2.表示：3。書寫注意事項:教學(xué)回顧：1. 在教學(xué)中要注意學(xué)生的元認知，從元認知出發(fā)，結(jié)合一些案例或生活中的常識,引導(dǎo)著改變學(xué)生的元認知，從而形成新的知識。本節(jié)課是從學(xué)生對反應(yīng)熱的認識出發(fā)，引出焓的概念