魯科版化學(xué)選修四第二章《化學(xué)反應(yīng)速率》復(fù)習(xí)課

1、魯科版化學(xué)選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)【學(xué)情分析】在學(xué)習(xí)了單一影響因素對反應(yīng)速率的影響的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步嘗試用實驗的方法來分析一個具體反應(yīng)過程中各種因素對反應(yīng)速率的影響?！窘虒W(xué)目標(biāo)】復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，能用實驗的方法來分析一個具體的反應(yīng)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，提高定量分析問題能力。會用速率方程來比較和計算速率大小。【重點難點】 重點、難點：復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。進(jìn)行定量實驗設(shè)計，并通過對數(shù)據(jù)的分析處理，提高利用定量實驗研究問題的能力。【教學(xué)設(shè)計】【講授】化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí) 【師】這個實驗?zāi)苡^察到哪些實驗現(xiàn)象？【生】紫紅色退去，有氣泡生成?！狙菔緦嶒灐?/p>

2、2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10co2讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象（近距離觀察，氣泡，是否有放熱）。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)很慢，氣體生成不明顯。有什么辦法可以讓反應(yīng)速率加快，快點看到現(xiàn)象?！旧可邷囟取疽曨l】不同溫度下的反應(yīng)?！編煛?、結(jié)合上述實驗，哪些因素會影響速率？【生】t、c、p、催化劑、接觸面積等【師】2、化學(xué)反應(yīng)速率的概念？表達(dá)式？【生】單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度的變化。v=c/t【師】3、在該反應(yīng)中，具體哪些物質(zhì)或離子的變量可以用來描述此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？【生】mno4-、h2c2o4、h+、mn2+、co2【視頻】實驗1【師】1、上述實驗中反應(yīng)

3、速率如何變化？【生】先慢后快【師】這些物質(zhì)mno4-、h2c2o4、h+、mn2+、co2能表示該反應(yīng)的速率，能否設(shè)計實驗方案定量的描述速率變化呢？【生】1、測定單位時間內(nèi)氣體體積的變化。2、用傳感器測定壓強變化3、利用溶液顏色變化探測高錳酸鉀濃度變化。4、測定溶液ph變化。5、能否用元素分析儀測定mn2+的濃度。【師】大家都說的很好。定量的關(guān)鍵是在單位時間內(nèi)獲取某物理量的變化。剛才的實驗大家是通過前后顏色的變化大致判斷出mno4-濃度的變化。而在分析化學(xué)中，有專門的“比色法”可以較精確的獲得有色物質(zhì)濃度的變化?，F(xiàn)已知有如下一組實驗數(shù)據(jù)，請大家計算反應(yīng)速率?！締栴}1】【師】在速率的計算中有哪些

4、注意事項？同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的速率，其數(shù)值之比等于方程式化學(xué)計量數(shù)之比。比較同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率快慢要注意轉(zhuǎn)化一段時間內(nèi)某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時速率。注意單位的轉(zhuǎn)化【過渡】由剛才計算結(jié)果，我們可理解為前8分鐘反應(yīng)塑速率是逐漸加快的，那在8min以后的速率變化如何呢？我們也通過實驗獲得了相關(guān)數(shù)據(jù)，如表2【師】為使數(shù)據(jù)更直觀的呈現(xiàn)，結(jié)合速率隨時間變的數(shù)據(jù)，我們可以建立“速率時間”坐標(biāo)，通過速率描點，以直觀呈現(xiàn)“速率隨時間”【問題2】1、試分析反應(yīng)速率隨時間變化特點。2、可能是什么因素導(dǎo)致速率發(fā)生如此變化？【生】開始一段時間速率增大原因可能是該反應(yīng)放熱

5、反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，使反應(yīng)速率加快。反應(yīng)一段時間后，由于反應(yīng)物濃度逐漸減小，速率逐漸減小。【師】能否設(shè)計實驗方案進(jìn)行證明？【學(xué)生設(shè)計實驗2】小組討論實驗方案（2min），上臺展示。【實驗2】t是否使反應(yīng)速率加快往一試管中加入15mlh2c2o4溶液,0.5ml稀h2so4溶液,再滴加3滴kmno4溶液，振蕩并測定溶液溫度的變化?！編煛繉嶒?說明什么問題？【生】試管內(nèi)溶液溫度無明顯變化，說明開始一段時間反應(yīng)速率的增大不是由溫度升高引起的?！編煛靠赡苁鞘裁丛蚴狗磻?yīng)速率增大呢？【生】催化劑【師】反應(yīng)過程中并沒有加入其它物質(zhì)，催化劑從哪里來？【生】是生成物【師】可能是什么物質(zhì)呢？【生】mn2+【

6、師】為什么？【生】只有mn2+是新生成的【師】如何證明？【學(xué)生設(shè)計實驗3】小組討論實驗方案（2min），上臺展示?！緦嶒?】往一試管中加入15mlh2c2o4溶液,0.5ml稀h2so4溶液,0.5mlmnso4溶液再滴加3滴kmno4溶液，振蕩并測定溶液溫度的變化?！狙菔緦嶒灐客鶎嶒?已經(jīng)褪色溶液中加入2mlkmno4溶液【師】該實驗?zāi)茏C明反應(yīng)速率增大的原因嗎？為什么？【生】可以，因為實驗1已退色的溶液中含有mn2+，可以證明反應(yīng)速率增大是由mn2+的催化作用引起的?！編煛糠磻?yīng)一段時間后，速率逐漸減小的主要原因？【生】由于反應(yīng)物濃度逐漸減小，【師】可見有多種因素會影響反應(yīng)速率時，在不同階段，

7、其主導(dǎo)因素是不同的。在科學(xué)研究時，可以使用該實驗的手段，同時還要注意控制變量。除了上述的影響因素外，大家認(rèn)為還有其他方法改變一個化學(xué)反應(yīng)的速率嗎？【生】內(nèi)因和外因，還有光照，原電池等等【師】很好，今后大家還可能會認(rèn)識到影響反應(yīng)速率的其他因素。事實上，任何事物的發(fā)展亦是如此，都是內(nèi)外因共同決定的結(jié)果。【板書設(shè)計】化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率1、概念2、表達(dá)式影響因素內(nèi)因外因不同階段的主導(dǎo)因素點評專家：廖甫欽 順昌一中中學(xué)高級教師姜紅輝 浦城一中中學(xué)高級教師、設(shè)區(qū)市骨干教師李蓋平 建陽一中特級教師張瑤敏 化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)本課對化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)目標(biāo)明確，具體符合課程標(biāo)準(zhǔn)要求。對控制變量法等教學(xué)設(shè)計設(shè)計合理，教學(xué)策略和教學(xué)方法恰當(dāng)，符合學(xué)生實際。教學(xué)過程中，師生互動，和諧自然。信