2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第2課時）熱化學(xué)方程式、反應(yīng)焓變的計算教學(xué)案 選修

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時 熱化學(xué)方程式、反應(yīng)焓變的計算課標(biāo)要求1能正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)方程式進行簡單計算。2知道蓋斯定律的內(nèi)容,能運用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。1熱化學(xué)方程式前面的系數(shù)不代表分子個數(shù)，代表物質(zhì)的量.2同一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式系數(shù)不同，h不同。3書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、反應(yīng)溫度和h的正、負值、單位等。4焓變與反應(yīng)途徑無關(guān),只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。焓變的運算是包括符號在內(nèi)的代數(shù)運算.1概念把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時表示出來的式子。2意義(1)表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化。（2）表示化學(xué)反應(yīng)中的焓變。例如：h2(g)o2(g）=h2

2、o（l）h285.8 kjmol1，表示在25_和101 kpa下，1_mol h2（g)與 mol o2(g)完全反應(yīng)生成1_mol h2o(l）時放出285.8 kj的熱量。其中o2前邊的系數(shù),只代表物質(zhì)的量,不能代表分子數(shù).3書寫原則(1)熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子個數(shù),可以用整數(shù)也可以用分數(shù)。（2）必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、h的“、”和單位。（3)對于相同反應(yīng),h的數(shù)值必須與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng).4實例8 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445 kj的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ch4(g)2o2（g）=co2（g)2h2o(l）h890 kjmol1。11 g氫氣在氧氣中燃燒

3、生成液態(tài)水,放出142。9 kj的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()ah2（g)o2(g)=h2o（l）h285。8 kjmol1bh2（g)o2（g）=h2o（g）h285。8 kjmol1c2h2(g）o2（g）=2h2o（l）h285.8 kjdh2o2=h2oh285。8 kjmol1解析:選a由1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142。9 kj的熱量可知，1 mol h2燃燒生成液態(tài)水放出285。8 kj的熱量，則h285。8 kjmol1。2寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）n2（g)與h2（g）反應(yīng)生成17 g nh3(g)，放出46。1 kj熱量。_(2）1 mol c2h5oh（

4、l）完全燃燒生成co2（g)和h2o(l），放出1 366。8 kj熱量。_(3)1 mol co完全轉(zhuǎn)化為co2放出283 kj的熱量。_(4）24 g c(s）與足量h2o（g）反應(yīng)生成co（g）和h2（g），吸收262。6 kj熱量。_解析:（1)1 mol n2(g）與3 mol h2（g)完全反應(yīng)生成2 mol nh3(g）時放出的熱量為46.1 kj292.2 kj.(2）c2h5oh燃燒的化學(xué)方程式為c2h5oh3o2=2co23h2o,故c2h5oh(l)完全燃燒生成co2和h2o(l)的熱化學(xué)方程式為c2h5oh（l）3o2（g）=2co2（g）3h2o（l）h1 366.8

5、 kjmol1.（3）co轉(zhuǎn)化為co2的化學(xué)方程式為2coo2=2co2，2 mol co生成co2放出熱量為2283 kj566 kj，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2co（g）o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1.（4）1 mol c（s）與足量h2o(g）反應(yīng)生成co(g）和h2（g）吸收的熱量為131.3 kj.答案:（1）n2(g)3h2（g)=2nh3(g)h92.2 kjmol1（2）c2h5oh(l)3o2(g）=2co2(g)3h2o(l）h1 366.8 kjmol1(3）2co(g)o2（g)=2co2(g）h566 kjmol1(4)c(s)h2o（g）=co(g）

6、h2(g）h131.3 kjmol1方法技巧熱化學(xué)方程式的書寫步驟與注意事項1。書寫“三”步驟（1）寫出配平的化學(xué)方程式。（2）注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（3）寫出h的數(shù)值、單位及符號.2.注意“五事項(1)要在物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g、l和s分別表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示.（2)h的單位是kjmol1。（3）根據(jù)焓的性質(zhì)，對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時,其h也不同。若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)加倍，則h的數(shù)值也加倍.（4)熱化學(xué)方程式中不用“”“”，“=”上不用標(biāo)明反應(yīng)條件.（5)必須標(biāo)明h的符號，放熱反應(yīng)h為“”，吸熱反應(yīng)h為

7、“”，正負號不可省略。1蓋斯定律對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變都是一樣的,這一規(guī)律稱為蓋斯定律。2反應(yīng)熱特點（1)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。(2)反應(yīng)熱總值一定，如下圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。則hh1h2h3h4h5。3應(yīng)用實例（1)c(s)o2(g）=co2(g）h1393。5 kjmol1,(2)co(g)o2(g）=co2(g)h2283。0 kjmol1,求c（s)o2(g）=co（g)的反應(yīng)熱h.根據(jù)蓋斯定律，知：h1hh2，則：hh1h2393.5_kjmol1（283。0_kjmol1）110.5_kjmol1. 特別提醒同一物

8、質(zhì)三態(tài)變化與反應(yīng)熱的關(guān)系：a（g）a(l)a（s)。1已知:c(石墨，s)o2(g）=co2（g）h1393。1 kjmol1c（金剛石，s)o2(g)=co2（g)h2395.0 kjmol1由石墨變成金剛石是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？判斷金剛石和石墨哪種物質(zhì)穩(wěn)定性更強。提示：由得:c(石墨，s)=c(金剛石,s）h1.9 kjmol1,石墨變成金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的穩(wěn)定性更強.2已知h2(g)o2（g)=h2o(g）h3241。8 kjmol1和h2o（g）=h2o（l)h444 kjmol1根據(jù)和,如何求出氫氣的燃燒熱？提示：要計算h2的燃燒熱,即求熱化學(xué)方程式：h2（g）o2(g）=h2

9、o(l)的反應(yīng)熱，此時需要將氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水.根據(jù)蓋斯定律知：hh3h4(241.8 kjmol1）(44 kjmol1)285.8 kjmol1。3相同質(zhì)量的h2分別與o2完全反應(yīng)時生成液態(tài)水和氣態(tài)水，哪一個放出的熱量多?提示：生成液態(tài)水放出的熱量多。1應(yīng)用蓋斯定律的常用方法(1)虛擬路徑法若反應(yīng)物a變?yōu)樯晌飀,可以有兩個途徑:由a直接變成d，反應(yīng)熱為h；由a經(jīng)過b變成c，再由c變成d,每步的反應(yīng)熱分別為h1、h2、h3，如圖所示:,則有：hh1h2h3。(2）加和法確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置（是同側(cè)還是異側(cè)）利用同側(cè)相加、異側(cè)相減進

10、行處理。根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物。實施疊加并確定反應(yīng)熱的變化。2應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時的注意事項（1）熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。（2)熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減(帶符號）。（3）將一個熱化學(xué)方程式顛倒時,h的“”“”號必須隨之改變，但數(shù)值不變.1已知：fe2o3（s)c（s）=co2（g）2fe（s）h234。1 kjmol1c（s)o2（g）=co2(g）h393。5 kjmol1則2fe（s）o2(g)=fe2o3(s)的h是()a824。4 kjmol1b627

11、.6 kjmol1c744。7 kjmol1 d169。4 kjmol1解析：選a根據(jù)蓋斯定律，由得h393。5 kjmol1234.1 kjmol1824.4 kjmol1.2已知:2so2(g)o2(g)2so3(g）h1196.6 kjmol12no（g)o2（g)2no2(g）h2113。0 kjmol1則反應(yīng)no2(g)so2(g)so3（g)no(g)的h_ kjmol1.解析：根據(jù)蓋斯定律，由可得,so2（g）no2（g）so3(g）no（g）,則hh1h2(196.6 kjmol1）（113。0 kjmol1)41.8 kjmol1.答案:41.8計算依據(jù)計算方法熱化學(xué)方程式熱

12、化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以左右顛倒同時改變正負號,各項的系數(shù)包括h的數(shù)值可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式包括其h相加或相減,得到一個新的熱化學(xué)方程式根據(jù)燃燒熱可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能h反應(yīng)物化學(xué)鍵鍵能總和生成物化學(xué)鍵鍵能總和根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量he(生成物）e（反應(yīng)物)1已知：2h2(g）o2（g）=2h2o（l）h571.6 kjmol1；2h2o（g）=2h2（g）o2(g）h483.6 kjmol1.現(xiàn)有18 g液態(tài)h2o，蒸發(fā)時吸收的熱量為(）a88 kjb44 kjc4.8

13、9 kj d2。45 kj解析：選b ，得h2o(g)=h2o(l)h44 kjmol1，故h2o(l）=h2o(g）h44 kjmol1。m(h2o）18 g,n（h2o）1 mol,故18 g液態(tài)h2o蒸發(fā)時吸收的熱量為44 kj，b項正確。2已知ch4（g)2o2（g）=co2（g）2h2o(l）hq1 kjmol1h2(g)o2（g)=h2o（g)hq2 kjmol1h2（g）o2(g)=h2o（l)hq3 kjmol1常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kj)為（）a0。4q10。05q3 b0。4q10。0

14、5q2c0。4q10.1q3 d0。4q10.2q2解析：選a混合氣體的物質(zhì)的量為0。5 mol，所以混合氣體中ch4、h2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol0。4 mol和0.5 mol0.4 mol0.1 mol，根據(jù)兩種氣體燃燒的熱化學(xué)方程式及題意(反應(yīng)后恢復(fù)至室溫，h2o為液態(tài)）知反應(yīng)后放出的熱量為q1 kjmol10.4 molq3 kjmol10。1 mol0.4q10。05q3。1直接比較法依照規(guī)律、經(jīng)驗和常識直接判斷不同反應(yīng)的h的大小。(1）吸熱反應(yīng)的h肯定比放熱反應(yīng)的h大(前者h大于0，后者h小于0）。(2)物質(zhì)燃燒時，可燃物的量越大,燃燒放出的熱量越多，h反而越小。(3)等量的

15、可燃物完全燃燒放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出的熱量多,但h小。(4)同一反應(yīng)，產(chǎn)物相同時，氣態(tài)物質(zhì)燃燒所放出的熱量比固態(tài)物質(zhì)燃燒所放出的熱量多。（5)同一反應(yīng),反應(yīng)物相同時，生成液態(tài)物質(zhì)放出的熱量比生成氣態(tài)物質(zhì)所放出的熱量多。（6)中和反應(yīng)生成等量的水時，強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸與強堿（或強堿與弱酸、弱堿與弱酸)的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多，但h小.(7）對于可逆反應(yīng),因反應(yīng)不能進行完全，實際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。例如：2so2（g)o2（g）2so3（g）h197 kjmol1,則向密閉容器中通入2 mol so2(g)和1 mol o2（g),反

16、應(yīng)達到平衡后，放出的熱量要小于197 kj.2利用蓋斯定律比較法利用蓋斯定律，設(shè)計不同反應(yīng)途徑,由能量守恒定律列式比較。如：（1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時：a(g)b（g)=c(g)h10 a（g）b(g）=c（l)h20 因為反應(yīng)為:c(g)=c（l）h3h2h1，而h30,所以h2h1。(2）同一反應(yīng),反應(yīng)物狀態(tài)不同時：a(g)b(g)=c(g)h10a（s）b（g)=c（g)h20因為h2h3h1，且h30,所以h2h1。 特別提醒在進行h的大小比較時，需要注意h的“”、“”、數(shù)值和單位屬于一個整體，不能隨意分割。（1）在比較兩個熱化學(xué)方程式中h的大小時,比的是其代數(shù)值，要帶“”、“”

17、進行比較。（2）在比較兩個反應(yīng)放出或吸收的熱量多少時，比的是其絕對值，應(yīng)去掉“、“進行比較。1已知：co2(g)c（s)=2co(g)h1c（s）h2o（g)=co（g)h2(g)h2co(g）h2o（g)=co2(g）h2(g)h3cuo（s）co（g)=cu(s）co2(g）h42cuo(s)c(s)=2cu（s）co2(g）h5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是(）ah10bh20ch2h3 dh52h4h1解析:選c分別給各反應(yīng)編號。a項，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，h10，正確;b項,生成水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，h20，正確；c項，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)反應(yīng)得反應(yīng)。即h1h2h30,則h2h3，

18、錯誤;d項，cuo(s）co（g）=cu（s)co2（g)h4，2得出：2cuo（s)c（s)=2cu（s）co2(g）h52h4h1，正確。2下列各組熱化學(xué)方程式中，h1h2的是(）c(s)o2(g)=co（g)h1c(s)o2(g）=co2（g)h2s（s)o2（g）=so2（g）h1s(g)o2（g)=so2（g）h2h2（g）o2（g）=h2o（l）h12h2(g)o2(g）=2h2o(l)h2caco3(s)=cao(s）co2(g）h1cao(s)h2o（l)=ca(oh)2（s）h2a bc d解析:選c碳完全燃燒放熱多,放熱越多，h越小，則h1h2；固態(tài)s的能量低于氣態(tài)s的能量

19、，因此氣態(tài)硫燃燒放熱多，則h1h2；參加反應(yīng)的氫氣越多,放熱越多，則h1h2;碳酸鈣分解吸熱，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣放熱,則h1h2.三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1已知在25 、101 kpa下，1 g c8h18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48。40 kj熱量,表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(）ac8h18(l)o2(g)=8co2（g)9h2o（l）h48。40 kjmol1bc8h18(l）o2（g)=8co2（g）9h2o(l)h5 518 kjmol1cc8h18（l）o2（g）=8co2(g）9h2o(l）h5 518 kjmol1dc8h18(l）o2(g）=8co2（g）9h

20、2o(l)h48。40 kjmol1解析：選b由題意可知：114 g (1 mol） c8h18燃燒放出5 518 kj熱量，故b正確。2在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：h2s(g）o2(g)=so2（g）h2o(g）h12h2s(g)so2(g)=s2(g)2h2o（g)h2h2s(g)o2(g)=s(g)h2o(g)h32s(g)=s2（g)h4則h4的正確表達式為()ah4(h1h23h3）bh4(3h3h1h2)ch4(h1h23h3)dh4（h1h23h3)解析：選a根據(jù)蓋斯定律將第1個反應(yīng)和第2個反應(yīng)都乘以,相加再減去第3個反應(yīng)的2倍就得到反應(yīng)2s（g）=s2（g

21、)，故h4（h1h2)2h3，即答案為a.3已知下列熱化學(xué)方程式:ch3cooh(l)2o2(g）=2co2（g)2h2o(l)h1870.3 kjmol1；c（s）o2（g）=co2（g)h2393.5 kjmol1；h2（g)o2（g）=h2o（l）h3285。8 kjmol1，則反應(yīng)2c（s）2h2（g)o2（g)=ch3cooh（l)的h為()a488.3 kjmol1b244.15 kjmol1c244。15 kjmol1 d488.3 kjmol1解析：選d根據(jù)蓋斯定律，22即得題中反應(yīng)，h393。52285。82870.3488。3 （kjmol1).4已知h2(g）br2（l)

22、=2hbr(g）h72 kjmol1，蒸發(fā)1 mol br2（l）需要吸收的能量為30 kj,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：h2(g）br2（g)hbr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kj436a369則表中a為(）a404 b260c230 d200解析：選d根據(jù)題意，結(jié)合蓋斯定律有：h2(g)br2（g）=2hbr(g)h102 kjmol1,而化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱h等于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量形成生成物化學(xué)鍵所放出的能量，即102 kjmol1436 kjmol1a kjmol12369 kjmol1，a200。5已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2h2(g)o2(g）=2h2o(l）

23、h571.6 kjmol1c3h8（g）5o2（g）=3co2(g）4h2o(l)h2 220 kjmol1根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試完成下列問題：(1）1 mol h2和2 mol c3h8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_。(2)現(xiàn)有h2和c3h8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時放熱3 847 kj,則在混合氣體中h2和c3h8 的體積比是_。(3)已知：h2o（l）=h2o(g）h44。0 kjmol1。試寫出丙烷燃燒生成co2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式： _.解析：（1）1 mol h2和2 mol c3h8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為285.8 kjmol11 mol2 2

24、20 kjmol12 mol4 725.8 kj.(2）設(shè)混合氣體中h2的物質(zhì)的量為x，則c3h8的物質(zhì)的量為5 molx,所以：285。8 kjmol1x（5 molx）2 220 kjmol13 847 kj,解方程得x3。75 mol,則5 molx1.25 mol，故v（h2)v（c3h8)3。75 mol1.25 mol31。答案：(1）4 725.8 kj（2)31(3）c3h8（g）5o2（g）=3co2（g）4h2o(g)h2 044 kjmol11已知熱化學(xué)方程式2h2（g）o2(g）=2h2o（l）h1571。6 kjmol1，則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式2h2o(l）=2h2（

25、g)o2(g)h2的說法正確的是()a熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示分子數(shù)b該反應(yīng)中h20c該反應(yīng)中h2571.6 kjmol1d該反應(yīng)與題述反應(yīng)互為可逆反應(yīng)解析：選b熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示分子數(shù).該反應(yīng)是2h2（g)o2(g)=2h2o(l）h1571。6 kjmol1逆向進行的反應(yīng)，其反應(yīng)熱h2571.6 kjmol1，但該反應(yīng)與題述反應(yīng)不互為可逆反應(yīng)，因為二者的反應(yīng)條件不同。2熱化學(xué)方程式c（s）h2o(g）=co（g)h2(g）h131。3 kjmol1表示（）a碳和水反應(yīng)吸收131。3 kj能量b1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并

26、吸收131.3 kj熱量c1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，吸收熱量131。3 kjd1個固態(tài)碳原子和1個水蒸氣分子反應(yīng)吸收熱量131.3 kj解析：選c題中熱化學(xué)方程式表示1 mol固態(tài)碳和1 mol 水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，吸收131.3 kj的熱量.3已知1 mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1 mol紅磷，放出18。39 kj熱量,又知：4p(白、s)5o2（g）=2p2o5（s）h14p(紅、s)5o2(g)=2p2o5(s)h2則h1和h2的關(guān)系正確的是()ah1h2bh1h2ch1h2 d無法確定解析：選c根據(jù)蓋斯

27、定律，由可得4p(白、s)4p(紅、s），hh1h2,因白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出熱量,則h0，所以h1h2。4在298 k、100 kpa時，已知:2h2o(g)=o2(g）2h2（g）h1cl2（g）h2（g）=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl（g)o2(g)h3則h3與h1和h2間的關(guān)系正確的是（)ah3h12h2bh3h1h2ch3h12h2 dh3h1h2解析:選a因為反應(yīng)式、和之間存在關(guān)系：2，故h12h2h3.5工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，so2在接觸室中被催化氧化為so3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2 mol so2、1 mol o2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放

28、出熱量98.3 kj,此時測得so2的轉(zhuǎn)化率為50，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(）a2so2（g)o2(g）2so3（g）h196.6 kjmol1b2so2(g）o2（g)2so3（g）h98.3 kjmol1cso2（g）o2(g）so3(g)h98.3 kjmol1dso2(g)o2（g)so3(g）h49。2 kjmol1解析：選a根據(jù)題意可知，實際參加反應(yīng)的so2為1 mol，即1 mol so2和0.5 mol o2完全反應(yīng)時，放出熱量98.3 kj，那么當(dāng)2 mol so2完全反應(yīng)時，即可放出熱量196。6 kj，a項正確。6已知下列熱化學(xué)方程式:fe2o3（s）3co（g)=2

29、fe（s)3co2（g)h25 kjmol13fe2o3(s)co(g）=2fe3o4(s）co2（g)h47 kjmol1則下列關(guān)于fe3o4（s)被co還原成fe（s）和co2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是（）afe3o44co=3fe4co2h14 kjmol1bfe3o4(s）4co（g)=3fe(s)4co2（g）h22 kjmol1cfe3o4（s)4co(g）=3fe（s）4co2(g）h14 kjmol1dfe3o4(s）4co（g)=3fe（s)4co2（g)h14 kjmol1解析：選d根據(jù)蓋斯定律,(3）可得，fe3o4（s)4co(g）=3fe（s）4co2（g)hc(

30、47 kjmol13（25 kjmol1)14 kjmol1。72 mol cl2（g)與足量的h2(g)反應(yīng)生成hcl（g）,在25 時測得放出的熱量為369.2 kj.下列熱化學(xué)方程式中不正確的是(）ah2(g)cl2(g）=2hcl(g）h369.2 kjmol1b2h2(g)2cl2(g）=4hcl(g)h369。2 kjmol1chcl（g）=h2（g）cl2(g）h92.3 kjmol1d.h2(g）cl2(g)=hcl(g）h92。3 kjmol1解析:選a2 mol cl2反應(yīng)放出熱量為369.2 kj，則1 mol cl2反應(yīng)放出的熱量為184.6 kj， mol cl2反應(yīng)

31、放出的熱量為92。3 kj。因h2(g)cl2（g）=hcl（g)是放熱反應(yīng)，則hcl(g）=h2（g)cl2(g)為吸熱反應(yīng),h92。3 kjmol1。綜上分析可知不正確的為a項。8在101 kpa 298 k條件下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓，hh、h-o和o=o鍵的鍵焓h分別為436 kjmol1、463 kjmol1和495 kjmol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是()ah2o(g）=h2(g)o2（g）h485 kjmol1bh2o（g）=h2(g)o2（g）h485 kjmol1c2h2（g）o2(g)=2h2o（g）h485 kjmol1d2h2（g）o2（g)=2

32、h2o（g）h485 kjmol1解析:選dh2o(g）=h2(g）o2(g)的h463 kjmol12436 kjmol1495 kjmol1242.5 kjmol1，a、b項錯誤；2h2（g)o2(g)=2h2o（g)h485 kjmol1，c項錯誤,d項正確.9切開的金屬na暴露在空氣中，其變化過程如圖所示：反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題:（1）反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱)，判斷依_。(2)1 mol na(s）被氧化成 mol na2o（s)的熱化學(xué)方程式是_。解析：（1)由題圖可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故反應(yīng)是放熱反應(yīng).（2）由題給數(shù)據(jù)可得

33、2 mol na(s)被氧化成1 mol na2o(s）時放出的熱量是414 kj，所以1 mol na(s)被氧化成 mol na2o(s)時放出的熱量是207 kj，則熱化學(xué)方程式是na（s）o2(g)=na2o（s)h207 kjmol1。答案：(1)放熱反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量(2)na(s)o2(g）=na2o（s）h207 kjmol110煤燃燒的反應(yīng)熱的利用有如下兩條途徑：。利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的熱量。.先使煤氣化，即將煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式分別為：。c（s)o2(g)=co2（g）h

34、1a kjmol1。c（s)h2o(g）=co（g)h2(g)h2b kjmol1h2(g)o2（g）=h2o(g)h3c kjmol1co（g）o2(g)=co2（g)h4d kjmol1填寫下列空白：(1）途徑與途徑相比有許多優(yōu)點，其優(yōu)點是_。(2)上述四個熱化學(xué)方程式中_大于零（填“h1”“h2“h3”或“h4”)。(3)等質(zhì)量的煤分別按以上兩個不同途徑反應(yīng)產(chǎn)生的反應(yīng)熱的正確關(guān)系是_。a比多 b比少c與在理論上相同（4)依據(jù)能量守恒定律,h1、h2、h3、h4之間的關(guān)系為_。解析：(1）煤作為燃料直接使用，不僅燃燒不充分，還會產(chǎn)生so2等污染性氣體，將煤氣化后，既便于管道輸送，又能使煤燃

35、燒充分,熱效率高,還能除去硫，減少污染.(2)只有碳和水蒸氣的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故h20。（3）根據(jù)蓋斯定律，將中的三個熱化學(xué)方程式相加就能得到中方程式，因此c正確.(4)由（3）可知，h1h2h3h4。答案：(1）煤氣化后便于管道輸送，燃燒充分、利用率高，潔凈(2)h2（3)c（4)h1h2h3h41已知c（s）o2（g）=co2(g）h1393.5 kjmol1c(s)o2（g）=co(g)h2110.5 kjmol1，則2 mol c在o2中完全燃燒，放出的熱量為()a221 kjb787 kjc393.5 kj d110。5 kj解析：選bc在o2中完全燃燒生成co2，故2 mol c

36、完全燃燒放出的熱量為2 mol393。5 kjmol1787 kj。2n2h4是一種高效清潔的火箭燃料，0。25 mol n2h4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5 kj熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()a.n2h4(g)o2（g）=n2(g）h2o（g）h267 kjmol1bn2h4（g）o2（g）=n2（g）2h2o(g)h534 kjmol1cn2h4(g）o2(g）=n2（g)2h2o（g)h534 kjmol1dn2h4（g)o2(g)=n2(g）2h2o（l）h133。5 kjmol1解析:選b題述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ha，中各物質(zhì)的量均為中的一半,所以da，中與相比，2 mol c3h8燃燒生成 4 mol co2和2 mol co，相當(dāng)于此反應(yīng)中的2 mol c3h8有1 mol 完全燃燒，1 mol不完全燃燒，故放出的熱量c大于b，所以c最大。7已知：ch4（g)2o2（g）=co2（g)2h2o（l)h1q1 kjmol12h2(g）o2（g)=2h2o（g)h2q2 kjmol12h2(g)o2(g）=2h2o(l）h3q3 kjmol1常溫下，取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11。2 l（已折合成