2017-2018學(xué)年高中化學(xué)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（第2課時）離子反應(yīng)　鎂的提取及應(yīng)用教學(xué)案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二課時 離子反應(yīng)鎂的提取及應(yīng)用- 課標(biāo)要求1理解強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)等概念。2理解離子方程式的意義，會書寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷。3認(rèn)識離子反應(yīng)發(fā)生的條件.4掌握一些常見離子能否共存的判斷方法.5了解鎂單質(zhì)的生產(chǎn)原理.6認(rèn)識鎂及其化合物的性質(zhì)。，1一色、二性、三反應(yīng)判斷離子共存(1）記住幾種溶液顏色，如cu2(藍(lán)色）、fe2(淺綠色）、fe3（棕黃色）、mno(紫紅色)等.(2)溶液酸性（如石蕊顯紅色、0.1 moll1 h、ph2等）、堿性(如石蕊顯藍(lán)色、ph12等）。(3）能生成沉淀、氣體、h2o(難電離的物質(zhì))等符合離子反應(yīng)發(fā)生條件的離子不能共存。2從海水

2、提取鎂的主要反應(yīng)：caco3caoco2；caoh2o=ca(oh）2；mgcl2ca（oh）2=mg(oh)2cacl2；mg(oh）22hcl=mgcl22h2o；mgcl2mgcl2。 1強(qiáng)電解質(zhì)(1）概念：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì).（2)常見強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸:h2so4、hcl、hno3等.強(qiáng)堿：naoh、koh等.絕大多數(shù)鹽.（3)電離方程式h2so4：h2so4=2hso。koh：koh=koh.cacl2:cacl2=ca22cl。2弱電解質(zhì)（1）概念：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。(2)常見弱電解質(zhì)弱酸:h2co3、ch3cooh等。弱堿：nh3h2o等.（3）電離方程式ch

3、3cooh：ch3coohch3cooh。nh3h2o：nh3h2onhoh。3離子反應(yīng)（1)實(shí)例分析混合溶液na2co3溶液與澄清石灰水na2co3溶液與cacl2溶液反應(yīng)溶液中離子na、cona、coca2、ohca2、cl反應(yīng)后微粒caco3、na、ohcaco3、na、cl離子之間的反應(yīng)ca2與 co_反應(yīng)生成caco3ca2與 co_反應(yīng)生成 caco3（2）概念：有離子參加的化學(xué)反應(yīng).（3)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):溶液中某種離子濃度的降低。4離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。（2)書寫步驟：以碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)為例。寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:na2co32h

4、cl=2naclco2h2o。拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示：2naco2h2cl=2na2clco2h2o。刪:刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。co2h=co2h2o。查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。（3)意義：表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)。如反應(yīng)agno3nacl=agclnano3可表示為agcl=agcl。表示同一類型的離子反應(yīng)。如hoh=h2o可以表示所有強(qiáng)酸溶液和可溶性強(qiáng)堿溶液作用生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。1參加離子反應(yīng)的所有物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎?離子反應(yīng)一定是離子與離子之間的反應(yīng)嗎？提示：不

5、一定；如zn與稀h2so4的反應(yīng)(zn2h=zn2h2）并不是離子與離子之間的反應(yīng)，且zn不是電解質(zhì).2書寫離子方程式時把caco3拆寫成ca2和co正確嗎？為什么？提示:不正確；原因是caco3難溶于水。3agno3溶液和cu反應(yīng)的離子方程式寫成cuag=agcu2正確嗎？為什么？提示：不正確；因為離子方程式兩邊電荷不守恒。1離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)通過離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度降低。2書寫離子方程式的拆分原則(1)能拆寫成離子的物質(zhì)（2）不能拆寫成離子的物質(zhì)(3)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“)，如石灰水和石灰乳:石灰水寫成離子形

6、式，而石灰乳則寫化學(xué)式.（4）氨水作反應(yīng)物可寫作nh3h2o；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時,可寫作nh3（標(biāo)“)。（5)固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫離子方程式。(6)多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如nahco3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為hcoh=co2h2o.1下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(）anacl溶液與agno3溶液bkno3溶液與naoh溶液c稀硫酸與bacl2溶液d鹽酸與na2co3溶液解析:選ba項，nacl電離出的cl與agno3電離出的ag反應(yīng)生成agcl沉淀；c項,硫酸電離出的so與bacl2電離出的ba2

7、反應(yīng)生成baso4沉淀；d項,鹽酸中的h與na2co3電離出的co反應(yīng)生成h2co3，h2co3分解生成co2和h2o。2下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()abacl2溶液與k2so4溶液的反應(yīng)：ba2so=baso4bnaoh溶液與硝酸的反應(yīng):ohh=h2ocna2co3溶液與硫酸的反應(yīng):co2h=co2h2od碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：co2h=co2h2o解析：選dd項中因碳酸鈣為不溶于水的固體，應(yīng)寫化學(xué)式,正確的離子方程式為caco32h=ca2co2h2o。3下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_（均填序號);屬于弱電解質(zhì)的是_;屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨水鹽酸醋酸(ch3cooh）硫酸鋇氯化銀

8、氯化鈉溶液二氧化碳醋酸銨氫氣解析:氨氣、二氧化碳是非電解質(zhì)；氫氣是單質(zhì),氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);醋酸銨、硫酸鋇、氯化銀是強(qiáng)電解質(zhì);ch3cooh屬于弱電解質(zhì)。答案：方法技巧判斷離子方程式正誤的方法 1實(shí)例分析現(xiàn)象及離子方程式向盛有2 ml cuso4溶液的試管里加入2 ml naoh溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀cu22oh=cu(oh)2向盛有2 ml naoh稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸,至溶液恰好變色為止溶液紅色褪去hoh=h2o向盛有2 ml na2co3溶液的試管里加入2 ml稀鹽酸產(chǎn)生無色氣泡co2h=co2h2o2離子反應(yīng)

9、發(fā)生的條件(1）復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件（2）氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件如zn2h=zn2h2,還原性 znh2；如cl22br=2clbr2，氧化性 cl2br2。1某無色溶液中可能含有cu2、na、cl、oh嗎？為什么？提示：不可能；因溶液無色,故不含有色離子（cu2)；并且cu2與oh因生成cu（oh)2沉淀而不能大量共存。2某溶液中加入紫色石蕊溶液顯紅色，則該溶液中可能有na、co嗎？為什么？提示：不可能有co;原因是溶液呈酸性，h與co不能大量共存。判斷離子能否共存實(shí)際上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。1離子不能大量共存的三種情況（1)生成難溶性

10、或微溶性物質(zhì)的離子不能大量共存：生成難溶性的鹽：如ca2與co，ba2與co、so，ag與cl等。生成難溶性的堿：如oh與cu2、fe2、fe3、mg2、al3等。（2）生成氣體的離子不能大量共存:如h與co、hco等.(3）生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：如h與oh、ch3coo，oh與nh等。2注意事項“隱含條件”(1）“無色透明”溶液不存在有色離子，如: (2)酸性溶液中不能大量存在與h反應(yīng)的離子“酸性”溶液的不同描述:酸性溶液。phb babcab d無法確定解析：選c2na2h2o=2naohh2溶液增重2 mol 44 gmg2hcl=mgcl2h2溶液增重1 mol22

11、 g可見，消耗0。5 mol na和0。5 mol mg，兩溶液各增重11 g，因m1m2，故ab。7在托盤天平的兩盤上各放上一個盛有36。5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)將物質(zhì)的量相同的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時天平仍保持平衡.則加入的物質(zhì)可能是（）amgo和mgco3 bmg和mgco3 cmgo和mg（oh）2 dmgo和mg解析：選a兩托盤中鹽酸的質(zhì)量相等,兩者恰好完全反應(yīng)，消耗的mg、mgo、mgco3、mg（oh)2的物質(zhì)的量相等。a項，雖然等物質(zhì)的量mgco3的質(zhì)量大于mgo的質(zhì)量,但是mgco3反應(yīng)后放出co2,也可以從化學(xué)式比較，mgc

12、o3也可以寫成mgoco2，反應(yīng)后co2放出,剩余的都是mgo跟鹽酸反應(yīng)，所以兩托盤保持平衡；b項，mgco3的質(zhì)量大于mg的質(zhì)量，兩者放出氣體后mgco3的質(zhì)量大于mg的質(zhì)量，天平不平衡；c項，mg(oh）2的質(zhì)量大于mgo的質(zhì)量，反應(yīng)不放出氣體，天平不平衡；d項,mg的質(zhì)量小于mgo的質(zhì)量,反應(yīng)時mg放出h2，質(zhì)量更小，天平不平衡。8海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是（)a從海水中制得粗鹽應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的原理b工段中結(jié)晶出的mgcl26h2o可直接電解制得鎂c在工段中溴元素均被氧化d工段中除去粗鹽中的so、ca2、mg2、fe3等雜質(zhì)，加入的

13、試劑的順序為：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸解析：選a由mgcl26h2o制得無水mgcl2,再電解制得鎂，b項錯誤；中溴元素被還原，c項錯誤；除去粗鹽中的so、ca2、mg2、fe3等雜質(zhì)，應(yīng)先加入bacl2溶液，再加入na2co3溶液以除去過量的bacl2.9某無色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失.說明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關(guān)的離子方程式為_。（3）?。?）中的濾液，加入過量的稀

14、氨水（nh3h2o）,出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。acl bnocco doh解析:無色透明溶液中，肯定不存在帶顏色的離子:cu2（藍(lán)色)、fe3（黃色）；與鹽酸反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀，應(yīng)該是ag的性質(zhì),在ag全部被沉淀完全后，再加稀氨水，又出現(xiàn)白色沉淀，說明有mg2，白色沉淀為mg（oh)2；(4）中只有no可以同時與ag、mg2大量共存.答案：（1）cu2、fe3(2)agagcl=agcl（3）mg2mg22nh3h2o=mg(oh）22nh(4)b10目前世界上60的鎂是從海水提取的.海水提鎂的主要流程如下：提示：mgcl2晶體的化學(xué)式為mgcl26h2o；mgo的熔點(diǎn)為2 852 ,無水mgcl2的熔點(diǎn)為714 。（1)操作的名稱是_，操作的名稱_、_、過濾。(2)試劑a的名稱是_。(3）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)，而不采用加熱mg(oh)2得到mgo，再電解熔融mgo的方法制金屬鎂，其原因是_解析：（1）從沉淀池中把難溶性的固體mg(oh)2與可溶性液體物質(zhì)分離的操作是過濾.從mgcl2溶液分離得到固體溶質(zhì)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻（或