高中化學選修4第二章 化學反應速率學案

1、編 制陳濤審 核馮現(xiàn)青使 用理科方向選修班教學案編號 421課 型學案課 題（選4）二單元 課題1化學反應速率 【學習目標】x k b 1 . c o m1.知道化學反應速率的定量表示方法2.會設計實驗測定某些化學反應的速率【知識梳理】一、化學反應速率。1.概念：化學反應速率是用來衡量化學反應 的物理量,通常用 來表示。表達式： 。其常用的單位是 或 。2.化學反應速度的表示方法可以用反應體系中單位時間內任一物質濃度的變化來表示反應速度。例如：340k時，n2o5的分解 2n2o5=4no2+o2 表示反應速率v(n2o5)= v(no2)= v(o2)= 其中t表示時間間隔，c=c始-c末，

2、表示反應過程中反應物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對值，常用單位mol/l。v表示平均速率，因為大部分反應不等速進行，隨著各組分濃度的變化，反應速率也會變。開始時，速率快，隨著反應的進行速率會減慢。所以我們在表示反應速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。 例如：某反應的反應物濃度在5min內由6mol/l變成了2mol/l，則以該反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為： 。注意：表示化學反應速率時，必須指明以何種物質的濃度變化表示。 化學反應速率實際是一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率。 不能用固體和純液體來表示反應速率。 化學反應速率都是正值。 對于同一化學反應，

3、用不同的物質表示其化學反應速率數(shù)值可能不相同，但其化學反應速率之比等于其計量數(shù)之比。如：aa+bb=cc+dd 則：v(a)v(b)v(c)v(d)=abcd 或 v(a)/a=v(b)/b=v(c)/c=v(d)/d3.不同物質表示的化學反應速率的比較 同一化學反應速率用參與反應的不同物質的濃度變化表示時，其數(shù)值可能不同，但意義相同，在比較不同情況下的反應速率大小時不能只看數(shù)值大小，要把二者換算成用同一物質表示，再進行比較。 比較化學反應速率時要注意：僅限于同一反應的各種速率（不同條件或不同時段）之間進行比較。比較時要注意換算成同一物質表示比較時反應速率的單位要統(tǒng)一。二、化學反應速率的測定1

4、.根據(jù)顏色變化 在溶液中，當反應物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，人們常利用 和 間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。2.根據(jù)釋放出氣體的體積 現(xiàn)有如課本第20頁的圖2-1的裝置兩套a、b，通過分液漏斗分別加入40ml 1moll-1和40ml 4moll-1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)什么來判斷a、b兩套裝置的反應速率大??？【例1】溫度為500時，反應4nh3+5o2= 4no+6h2o在5l的密閉容器中進行，半分鐘后no的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v(x)為a、v（o2）=0.01mol/（ls） b、v（no）=0.08mol/（ls）c、v（h2o）=0

5、.003mol/（ls） d、v（nh3）=0.002mol/（ls）【例2】對于反應a2+3b2=2ab3來說，下列速率表示該反應最快的是 ，最慢的是 ，快慢程度相同的是 。a. v(a2)=0.6mol/(ls) b. v(b2)=2.6mol/(lmin)c. v(ab3)=12mol/(lmin) d. v(a2)=6mol/(lmin)【例3】將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2a(g)+b(g)= 2c(g)若經(jīng)2 s后測得c的濃度為0.6 mol1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是用物質a表示的反應的平均速率為0.3 mol11用

6、物質b表示的反應的平均速率為0.6 mol112 s時物質a的轉化率為70%2 s時物質b的濃度為0.7 mol1a.b.c.d.【達標訓練】1.下列說法正確的是a.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加b.化學反應速率為0.8mol/(ls)是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8mol/lc.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應速率的快慢d.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯2.甲乙兩容器都進行ab的反應，甲容器內每分鐘減少了4mola，乙容器內每分鐘減少了2mola，則甲容器內的化學反應速率比乙容器內要a.快 b.慢 c.相等 d

7、.無法確定3.鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/l，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是a. 0.02 mol/(lmin) b. 1.8mol/(lmin) c. 1.2 mol/(lmin) d. 0.18 mol/(lmin)4.在10時某化學反應速率為0.1 mol/(ls)，若溫度每升高10反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(ls)，該反應需在什么溫度下進行？ a.30b.40c.50d.605.在m a + n b=p c的反應中，m、n、p為各物質的計量數(shù)?，F(xiàn)測得c每分鐘增加a mol/

8、l，b每分鐘減少1.5a mol/l，a每分鐘減少0.5a mol/l，則m：n：p為a. 2：3：2b. 2：3：3c. 1：3：2d. 3：1：26.某溫度時，濃度都是1moll-1的兩種氣體，x2、y2在密閉容器中反應生成氣體z，達到平衡時c(x2)=0.4moll-1、c(y2)=0.8moll-1、c(z)=0.4moll-1，則該反應的反應式是 a.x2+2y2=2xy2 b.2x2+y2=2x2yc.3x2+y2=2x3y d.x2+3y2=2xy37在密閉容器中進行可逆反應，a與b反應生成c，其反應速率分別用(a)、(b)、(c)（moll-1s-1）表示，且(a)、(b)、(

9、c)之間有如下所示的關系： (b)=3(a)； 3(c)=2(b)。則此反應可表示為a、2a+3b 2c b、a3b2c c、3a+b2c d、ab編 制陳濤審 核馮現(xiàn)青使 用理科方向選修班教學案編號 422課 型學案課 題來（選4）二單元 課題2影響化學反應速率的因素 知識目標（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。（2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。教學重點、難點壓強對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。教學內容：影響化學反應速率的因素內因 x k b 1 . c

10、o m影響反應速率的外因主要有 （一） 濃度對化學反應速率的影響1.在其他條件不變的條件下，增大反應物的濃度，單位體積內 的數(shù)目增多， 來新 課 標 第 一 網(wǎng) 次數(shù)增多，化學反應速率 。反之，減小反應物的濃度，化學反應速率 。2.對純固體或液體，其濃度視為常數(shù)。例1.下列四種x溶液,分別放入盛有10ml2mol/lhcl燒杯中,加水稀釋至50ml,x和hcl和緩進行反應,其中反應速率最大的是 （ ）a.20ml3mol/lx溶液 b. 20ml2mol/lx溶液 c.10ml4mol/lx溶液 d.10ml2mol/lx溶液（二）溫度對化學反應速率的影響1.在其他條件不變的情況下，溫度升高,

11、反應物分子的 增加，使一部分原來能量較低的分子變成 ，從而增加了反應物分子中 的百分數(shù)，使 的次數(shù)增多，因而是化學反應速率 。反之，則化學反應速率 。 2.不管是放熱反應還是吸熱反應，只要其他條件不變，升高溫度，則速率增大，降低溫度，速率減小。 3.實驗測定，溫度每升高10oc，化學反應速率通常增大到原來24倍（三） 壓強對化學反應速率的影響1.對氣體參與的反應，在一定的溫度下，一定質量的氣體所占的體積與壓強成反比。也就是說，在相同的溫度下，壓強越大，一定質量的體積就越小，單位體積內氣體的分子數(shù)越多，對于氣體反應來說，增大壓強相當于增大反應物的 ，反應速率加快;減小壓強相當于減小反應物 反應速

12、率 。2.參加反應的物質是固體,液體或溶液時,壓強對反應速率_影響?(填有,無)思考12l密閉容器中,投入5moln2,8molh2,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應,2min 時,測得容器內生成nh34mol,若將容器的體積減小為原來的一半,其他條件不變,同樣生成4molnh3所花費的時間_2min(,),為什么?探討n2 + 3h2=2nh3反應在密閉容器中進行1. 容器若為恒定容器,在容器內充入惰性氣體,則化學反應速率_(加快,不變,減慢)，原因是_ 2. 容器若為恒壓容器,在容器內充入惰性氣體,則反應速率(加快,不變,減慢)_,原因是 _ 。（四）催化劑1.在其他條件不變的情況下，使用催化

13、劑，能夠 反應所需的能量，這樣就會使更多的反應物分子成為 ，大大 單位體積內反應物分子中 所占的百分數(shù)，從而 化學反應速率。2.能加快反應速率的催化劑叫做正催化劑；能夠減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑。一般情況下所說的催化劑指正催化劑。 實驗演示 h2o2分解: 現(xiàn)象_結論_例2. 一定條件反應n2+3h2=2nh3達平衡,當單獨改變下述條件后有關敘述錯誤的是 （ ） a.加催化劑,v(正)和v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等b.加壓,v(正)和v(逆)都增,且v(正)增加倍數(shù)大v(逆)增加倍數(shù)c.降溫,v(正)和v(逆)都減少,且v(正)減少倍數(shù)大v(逆)減少倍數(shù)d.增加n2,v(正)和

14、v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大v(逆)增加倍數(shù)例3.下圖為將zn投入一定濃度一定體積的h2so4中,解釋圖象的成因.(縱坐標為h2的生成速率) v（h2） t1 時間隨堂練習1一般都能使反應速率加快的方法是（ ）。 升溫；改變生成物濃度；增加反應物濃度；加壓（a） （b） （c） （d）2no和co都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2no+2co=n2+2co2 對此反應，下列敘述正確的是（ ） （a）使用催化劑能加快反應速率 （b）改變壓強對反應速率沒有影響 （c）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大 （d）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速

15、率無影響3設 c+co2 2co-q1，反應速率為1；n2+3h2 2nh3+q2，反應速率為2。對于上述反應，當溫度升高時，1和2的變化情況為（ ）。（a）同時增大 （b）同時減小 （c）1增大，2減小 （d）1減小，2增大4把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（ ）。（a） （b） （c） （d）5下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出h2速率最快的是（ ）編號 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應溫度 （mol） () a mg，0.1 6 moll-

16、1 硝酸10ml 60 b mg，0.1 3 moll-1 鹽酸10ml 60 c fe，0.1 3 moll-1l 鹽酸10ml 60 d mg，0.1 3 moll-1 硫酸10ml 606容積固定的2l密閉容器中進行的某一可逆反應 a（氣）+2b（氣） 2c（氣） 以b的物質的量濃度改變表示的反應速度正，正、逆與時間的關系圖如所示。已知反應速率的單位為moll-1s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（ ）。（a）a的物質的量濃度的減少 （b）b的物質的量濃度的減少（c）c的物質的量增加 （d）b的物質的量減少 7煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。（

17、a）把塊狀礦石碾成粉末 （b）向爐內噴吹氧氣（c）使用fe2o3作催化劑 （d）降低體系的溫度8氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成cl(-1)和s（+6）的反應速率如圖2-1-4所示，已知這個反應速率隨著溶液中h+增大而加快。 （1） 反應開始時反應速率加快的原因是_。 （2） 反應后期反應速率下降的原因是_。 9在密閉容器中發(fā)生2so2+o2 2so3反應，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：在400時，10molso2與5molo2反應；在400時，20molso2與5molo2反應； 在300時，10molso2與5molo2反應； 問：開始時，正反應速率最快的是_；正反應速率最慢的是_。10

18、fe3+和i-在水溶液中的反應如下：2i-+2fe3+ = 2fe2+i2（水溶液）。正向反應速率和-、fe3+的濃度關系為=ki-mfe3+n(k為常數(shù)) w w w .x k b 1.c o m網(wǎng)i-（moll-1）fe3+ ( moll-1) moll-1s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k通過所給數(shù)據(jù)計算得知：在=ki-mfe3+n中，m、n的值為_。選填a、b、c、d（a）m=1，n=1 （b）m=1，n=2 （c）m=2，n=1 （d）m=2，n=2碘離子濃度對反應速率的影響_鐵離子濃度對反應速率的影響。（選

19、填：小于、大于、等于）課堂練習答案新 課 標 第 一 網(wǎng)1b，2ac，3a，4c，5d，6b，7ab。 8（1）2kclo3+6nahso3=3na2so4+kcl+3h2so4，氫離子濃度增大，反應速率加快。（2）反應物濃度減小，反應速率減慢。9；。 10c；大于。 編 制陳 濤審 核馮現(xiàn)青使 用理科方向選修班教學案編號 423a課 型學 案課 題（選4）二單元 課題3化學平衡（第1課時） 教學目標 1. 知道可逆反應與不可逆反應 2. 描述化學平衡建立的過程 3. 能正確判斷一個反應是否達到平衡教學過程一、可逆反應與不可逆反應1、可逆過程（1）可逆過程當溫度一定時，飽和溶液中的固體溶質溶解

20、和溶液中的溶質分子回到固體表面的結晶過程一直在進行，而且兩種過程的速率 ，于是飽和溶液的濃度和固體溶質的質量都 。（2）表述： 約定采用“ ”來代替反應式中原來用的“ ”，把從左向右的過程稱作 ；由右向左的反應稱作 。如溶解、結晶過程可表示為 2、可逆反應與不可逆反應（1）可逆反應在 下，既能向 同時又能 的反應。（2）不可逆反應在一定條件下，幾乎所有的反應都具有不同程度的可逆性，但有些反應的逆反應進行程度太小因而可忽略。如ag+ +cl- =agcl二、化學平衡的建立1、化學平衡的建立以co+h2o(g) co2+h2反應為例。在一定條件下，將0.01 mol co和0.01 mol h2o

21、(g)通入1 l密閉容器中，開始反應：（1）反應剛開始時：反應物的濃度 ，正反應速率 。生成物的濃度為 ，逆反應速率為 。（2）反應進行中：反應物的濃度 ，正反應速率 。生成物的濃度 ，逆反應速率 。（3）肯定最終有一時刻，正反應速率與逆反應速率 ，此時，反應物的濃度 ，生成物的濃度也 。如圖所示。2、化學平衡狀態(tài)（1）定義： （2）特征： 逆： 等： 動： 定： 變： （3）特點：x k b 1 . c o mk化學平衡的建立與建立的途徑無關思考：1、相同條件（溫度、濃度、壓強等）時，一個反應分別從正反應開始，與從逆反應開始，最終所達到的平衡狀態(tài)是否相同？答案：相同，因為化學平衡的建立與反應

22、進行的方向無關，而與反應時的條件有關，只要條件相同（溫度、濃度、壓強等），最終就會達到相同的平衡狀態(tài)。（4）達到平衡的標志：以ma(g)+nb(g)pc(g)為例直接標志：速率關系：正反應速率與逆反應速率相等：a消耗速率與a的生成速率相等，a的消耗速率與c的消耗速率之比等于m：p，b生成速率與c的生成速率之比等于n：p。各物質的百分含量保持不變。間接標志：混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變。（注：m+np）各物質的濃度不隨時間的改變而改變。 各物質的物質的量不隨時間的改變而改變。 各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。三、對于密閉容器中的可逆反應：ma(g)+n

23、b(g)pc(g)+qd(g)，根據(jù)對化學平衡概念的理解，判斷下列各情況下，是否達到平衡?？赡艿那闆r舉例是否能判斷已達平衡1、混合物體系中各成分的含量各物質的物質的量或各物質的量的分數(shù)一定各物質的質量或各物質的質量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總體積、總壓強、總物質的量一定2、正、逆反應速率的關系單位時間內消耗了m mol a，同時生成m mol a單位時間內消耗了n mol b，同時消耗了p mol cv(a)：v(b)：v(c)：v(d)=m：n：p：q單位時間內生成n mol b，同時消耗q mol d3、壓強其他條件不變，m+np+q時，總壓強一定其他條件不變，m+n=p+q時，總

24、壓強一定4、平均相對分子質量m當m+np+q時，m一定當m+n=p+q時，m一定5、溫度其他條件一定時，體系溫度一定6、體系密度其他條件一定時，密度一定7、其他組成成分有顏色時，體系顏色不再變化練習：1、下列哪種說法可以證明反應：n2+3h22nh3已達到平衡狀態(tài)（ ）a、1個nn鍵斷裂的同時，有3個hh鍵形成b、1個nn鍵斷裂的同時，有3個hh鍵斷裂c、1個nn鍵斷裂的同時，有6個nh鍵斷裂d、1個nn鍵斷裂的同時，有6個nh鍵形成2、在一定溫度下，可逆反應a(g)+3b2c(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）a、c生成的速率與c分解的速率相等b、a、b、c的濃度不再變化c、單位時間內，生成n

25、mol a，同時生成3n mol bd、a、b、c的分子數(shù)之比為1：3：23、可逆反應達到平衡的重要特征是（ ）新 課 標 第 一 網(wǎng)a、反應停止了 b、正逆反應的速率均為零c、正逆反應都還在繼續(xù)進行 d、正逆反應的速率相等4、把hi氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2hi(g)h2(g)+i2(g) h0，在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是（ ）a、hi的生成速率等于其分解速率b、hi的生成速率小于其分解速率c、hi的生成速率大于其分解速率 d、無法判斷hi的生成速率和分解速率的相對大小5、五氧化二氮是白色固體，熔點為30，升溫時易液化和汽化，并發(fā)生以下兩個相互聯(lián)系的反應：

26、n2o5(g)n2o3(g)+o2(g)n2o3(g)n2o(g)+o2(g)在0.5l密閉容器中，將2.5 mol n2o5加熱氣化，并按上述兩式分解，在某溫度下達到平衡，測得o2的平衡濃度為4.4 moll1，n2o3的平衡濃度為1.6 moll1，則下列各項判斷正確的是（ ）a、n2o5的平衡濃度為3.0 moll1b、n2o5的轉化率為80%c、n2o的平衡濃度為4.4 moll1d、n2o的平衡濃度為1.4 moll16、可逆反應：2no22no+o2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）單位時間內生成n mol o2的同時，生成2n mol no2；單位時間內生成n mol

27、o2的同時，生成2n mol no；用no2、no、o2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)a、 b、 c、 d、7、在一定溫度下，將2mol so2和1mol o2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，h= 197kjmol1。當達到化學平衡時，下列說法中正確的是（ ）a、生成so3 2mol b、放出197kj熱量c、so2和so3共2mol d、含氧元素8mol8、在一個容積為6 l的密閉容器中，放入3 l

28、x(g)和2 l y(g)，在一定條件下發(fā)生反應：4x(g)+ny(g)2q(g)+6r(g)，反應達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，x的濃度減小1/3，則該反應中的n值為（ ）a、3 b、4 c、5 d、6 9、對于一定條件下，在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的可逆反應：no2+cono+co2下列說法中不正確的是（ ）a、平衡體系中氣體總的物質的量等于開始反應時體系中氣體總的物質的量b、從開始反應至達到平衡狀態(tài)，容器內壓強始終保持不變c、達到平衡時，no2、co2、no、co的物質的量均相等d、達到平衡時，no和co2的物質的量之和等于no2和co的物質的量之和10、在

29、一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，反應過程中某一時刻測得so2、o2、so3的濃度分別為：0.2 moll1，0.2 moll1，0.2 moll1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（ ）w w w .x k b 1.c o ma、c(so3)=0.4 moll1b、c(so2)=c(so3)=0.15 moll1c、c(so2)=0.25 moll1d、c(so2)+c(so3)=0.4 moll1編 制陳 濤審 核馮現(xiàn)青使 用理科方向選修班教學案編號 423b課 型學 案課 題（選4）二單元 課題3化學平衡（第2課時） 【學習目標】1.描述濃度、壓強、

30、溫度等條件對化學平衡的影響2.理解勒夏特列原理的涵義【重點、難點】1.描述濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響2.理解勒夏特列原理的涵義【教學過程】復習：什么是化學平衡狀態(tài)？其特征是什么？思考：化學平衡是有條件的 平衡，當影響化學平衡的條件改變時，原來的平衡 ，進而在新的條件下逐漸建立 平衡。一、濃度對化學平衡的影響觀察實驗2-5：現(xiàn)象是 ；實驗2-6：現(xiàn)象是 ；，結論是在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度，或減小生成物濃度,化學平衡向 移動。減小反應物濃度，或增大生成物濃度,化學平衡向 移動。注意：固體物質和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。例1已知氯水中存在如下平衡： cl2+h

31、2o hcl+hclo。常溫下，在一個體積為50ml的針筒內吸入40ml氯氣后，再吸入10ml的水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長時間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點加以解釋。二、壓強對化學平衡移動的影響對于有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，也能引起化學平衡的移動。對于3h2（g）+n2(g) 2nh3(g) 在反應中1體積的n2與3體積的h2反應生成2體積的nh3，即反應前后氣態(tài)物質的總體積發(fā)生了變化，反應后氣體總體積 了。下表列入的是450時，n2與h2反應生成nh3的實驗數(shù)據(jù)。壓強/mph3/%2.09.216.435.553.669.

32、4由上表實驗數(shù)據(jù)可以算出：對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的化學反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著 移動。減小壓強，會使化學平衡向著 移動。例2 在一定的溫度和壓強下，合成氨反應 3h2+n2 2nh3達到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是（ ） （a） 恒溫恒壓充入氨氣 （b） 恒溫恒壓充入氮氣（c） 恒溫恒容充入氦氣 （d） 恒溫恒壓充入氦氣注意：1.對于有些可逆反應，反應前后氣態(tài)物質的總體積沒有發(fā)生變化，如2hi(g) h2(g)+i2(g)在這種情況下，增大或減小壓強都不能使化學平衡移動。2.固態(tài)物質或液態(tài)物質的體積，受壓強的影響很小，可以忽略不計。因此，如果平衡混合

33、物都是固體或液體 ，可以認為改變壓強不能使化學平衡移動。x k b 1 . c o m3.加入惰性氣體后平衡體系是否發(fā)生移動，取決于平衡體系所占據(jù)的體積是否發(fā)生變化。若在恒容的條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質的濃度改變，所以平衡不移動；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據(jù)的體積增大，體系中其它物質的濃度發(fā)生變化，使平衡發(fā)生移動。思考： 對平衡n2+3h22nh3 （1）如果在恒溫恒容下加入氮氣，平衡向 移動。（2）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？（3）如果需要增加氫氣的轉化率，可以有什么辦法？（4）如果增大壓強，正反應速率 ，逆反應速率 ，氮氣的轉化率

34、 。三、溫度對化學平衡的影響 任何反應都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學平衡移動也有影響。觀察試驗2-7，得出結論：如果升高溫度，平衡向 的方向移動；降低溫度平衡向 的方向移動?？偨Y：（1）什么是平衡移動？ （2）化學平衡移動的實質是外界條件改變時，正、逆反應速率變化的程度 ，從而導致正逆反應速率 ，破壞了原平衡狀態(tài)，使平衡移動。(3)濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響可以概括為平衡移動的原理，也叫勒夏特列原理： (4)催化劑能夠 的改變正逆反應的速率，所以使用催化劑 使平衡發(fā)生移動，但是可以 達到平衡所需要的時間。四.化學平衡常數(shù)：1、化學平衡常數(shù)的表示方法對于一般的可逆

35、反應：ma(g)+ n b(g) p c(g) + q d(g)。其中m、n、p、q分別表示化學方程式中反應物和生成物的化學計量數(shù)。當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數(shù)可以表示為：k= 在一定溫度下，可逆反應達到化學平衡時，生成物的濃度，反應物的濃度的關系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用k表示）叫該反應的化學平衡常數(shù)注意：反應物或生成物中有固體和純液體存在時，其濃度可看作是“1”而不代入公式。2、化學平衡常數(shù)的意義（1）平衡常數(shù)的大小不隨 而改變，只隨 改變而改變。 即，k=f （t）。（2）平衡常數(shù)表示的意義：可以推斷反應進行的程度。k很大，反應進行的程度很大，轉化率大k的意義 k居中，典

36、型的可逆反應，改變條件反應的方向變化。 k 很小，反應進行的程度小，轉化率小例3對于一般的可逆反應ma+nbpc+qd，在一定溫度下達平衡時反應物及生成物濃度滿足下面關系：=k，式中k為常數(shù)，在1l密閉容器中給co和水蒸氣的混合物加熱到800時，有下列平衡：co+h20c02+h2且k=1，若用2molco和10molh20(氣)相互混合并加熱到800，達平衡時co的轉化率約為 a.16.7 b.50 c.66.7 d.83 【達標練習】1能引起化學平衡移動的是（ ） a、化學反應速率發(fā)生了變化。 b、有氣態(tài)物質參加的反應達到平衡后，改變了壓強。 c、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的

37、濃度發(fā)生了不同程度的變化。 d、可逆反應達到平衡后，使用催化劑2.某溫度下,反應h2(g)+i2(g) 2hi(g) h0（正反應為吸熱反應）。在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（ ）a恒溫壓縮體積，平衡不移動，氣體顏色加深b恒壓充入hi（g），開始時正反應速率減小c恒容，升高溫度，正反應速率減小 d恒容，充入h2，i2（g）的體積分數(shù)降低3在hno2溶液中存在如下平衡：hno2 h+no2- ，向該溶液中加入少量的下列物質 后，能使電離平衡向右移動的是（ ）anaoh溶液b硫酸溶液cnano2溶液dnahso4溶液4下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ）a.在強堿存

38、在的條件下，酯在水中的溶解度增大新 課 標 第 一 網(wǎng)mb加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣w w w .x k b 1.c o mc可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣kd500左右比室溫更有利于合成氨反應5對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是（ ）a加入一種反應物b升高溫度c對平衡體系增加壓強d使用催化劑6.在密閉容器中，反應2hi h2+i2（正反應吸熱），當達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（ ） a減小容器體積 b.降低溫度c加入催化劑 d.恒容下充入hi氣體 7.已知可逆反應2no(g) n2(g)+o2(g)。該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

39、若在某溫度下達到平衡時c(n2)=0.05moll-1，c(o2)=0.05moll-1，c(no)=0.00055moll-1 該反應的平衡常數(shù)為_。保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)為_；8.等物質的量的a b c d四種物質混合，發(fā)生如下反應： aa(?)+bb(?) cc(s)+dd(?)當反應進行到一定時間后，測得a減少nmol ，b減少n/2mol，c增加3n/2mol，d增加nmol，此時達到了平衡狀態(tài)。(1)該反應的各系數(shù)a b c d (2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則a 態(tài)，b 態(tài)，d 態(tài)。(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的

40、量又達到相等，則該反應是 反應。編 制陳 濤審 核馮現(xiàn)青使 用理科方向選修班教學案編號 424課 型學 案課 題（選4）二單元 專題 化學反應速率和化學平衡的圖像 教學目標 1.化學平衡圖像的特征分析2.化學平衡圖像問題研究的重要思維方法一、怎樣分析圖像： “系、點、態(tài)、勢”要看清，平衡跟著大者行。（1）系：看清縱坐標和橫坐標所對應的物理量（2）點：看特殊點如原點、最高點、最低點、轉折點（拐點）、交點、接點等.。有一系列問題值得去好好思考，如該不該通過原點？有沒有最高（或最低）點？為何有轉折點、交點等？分清“漸變”和“突變” ，看曲線連續(xù)還是跳躍，以搞清“接點”。（3）態(tài)：看物質的聚集狀態(tài)，特

41、別是研究與壓強有關的問題時，要看清是否是氣體。 （4）勢：看變化趨勢，要注意變化的方向、趨勢、程度，.如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？這一系列的問題必須思考清楚。.（5）平衡跟著大者行：誰大跟誰行，相等即平衡濃度：變者為突變，不變?yōu)闈u變；壓強： 增壓都增大，大者變更大，減壓都變小，大者變更?。粶囟龋?升溫都變大，吸熱變更大，降溫都變小，吸熱變更??；催化劑：觸媒等增大，平衡不移動，時間改變了。二、化學平衡的圖像分析 1、組成(含量w% n c %)時間圖像 例1 已知某可逆反應ma(g)nb(g) pc(g)h在密閉容器中進行反應，測得在不同時間t、

42、溫度t和壓強p與反應物b在混合氣中的百分含量b%的關系曲線如圖所示.下列正確的是（） a.t1t2,p1p2,mnp, h0 b.t1 t2,p2p1,mnp, h0 c.t2 t1,p2p1,mnp, h0 d.t1 t2,p2p1,mnp, h0 高壓有利b%增大,說明增大壓強,平衡逆移，故mnp. 由此可知，本題答案： 小結：先拐先平，拐點平衡；高溫高壓，平衡先達；看清坐標，含義要清。2、組成(含量w% n c %)條件（溫度、壓強）圖像例2 下圖表示外界條件（溫度、壓力）的變化對下列反應的影響. l（s）g（g） 2r(g) h0 在圖中y軸是指（）a.平衡混合氣中r的質量分數(shù) b.平

43、衡混合氣中g的體積分數(shù) c.g的轉化率 d.l的轉化率 解析 由圖象可知:t,y. g%,r%. 由反應可知:t,平衡正移. 反應物.答案: 例3. 在容積相同的五個密閉容器中分別放入同量的a2和b2，在不同溫度下同時任其發(fā)生反應：a2（g）3b2(g) 2ab3（g），分別在某同一時刻測得其中ab3所占的體積分數(shù)變化如圖所示.下列說法不正確的是 ( ) a.正反應是放熱反應 b.e、f二點尚未達到平衡 c.h、i二點尚未達到平衡 d.g、h、i三點已達平衡狀態(tài)解析 隨著溫度的升高反應速率加快.從g到h、i，ab3%所占的體積分數(shù)降低，能得出正反應是放熱反應；e、f兩點ab3%比g點低，原因是

44、低溫下反應速率慢，反應未達平衡狀態(tài).選_例4. 右圖為條件一定時,反應 2noo2 2no2中no的最大轉化率與溫度變化關系曲線圖,圖中有a、b、c、d、e五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正v逆的點是( )a.b和c b.a和e c.e d.a和c 解析：當條件一定時，反應的最大轉化率一定是達平衡狀態(tài)時。該圖像與初中所學的溶解度曲線很相似。a、d所在的曲線上所有的點均為平衡時的狀態(tài)。曲線上下的點均為非平衡時的狀態(tài)。反應從非平衡自發(fā)達平衡。從圖中可看出，b、c所在狀態(tài)的轉化率小于該溫度平衡時轉化率。說明反應向_方向進行。即v正v逆。而e所在狀態(tài)的轉化率大于該溫度平衡時的轉化率，說明反應向逆反應

45、方向進行。即v正v逆。故本題選_.。小結：定一議二，線上平衡；注意趨勢，看清坐標。3.速率時間圖像：此類圖像定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的逆、等、動、定、變的基本特征，并可用于判斷平衡移動的方向此類圖像要注意結點、趨勢、正逆反應速率的相對大小等。例5. 對達到平衡狀態(tài)的可逆反應x+yz+w，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖像如圖所示，則圖像中關于x、y、z、w四種物質的聚集狀態(tài)為 az、w均為氣體，x、y中有一種是氣體bz、w中有一種是氣體，x、y皆非氣體cx、y、z、w皆非氣體dx、y均為氣體，z、w中有一種為氣體分析：容易錯選b，認為增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動由圖可知增大壓強，加快了正、逆反應，但逆反應速率增大的幅度大于正反應速率增大的幅度，由此而導致平衡向左移動而壓強的改變，只影響氣體反應的速率，選項b所言的x、y皆非氣體即其正反應速率不受影響，故正確答案為a例6