2021年高考化學(xué)易錯題專題訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計算

1、2021年高考化學(xué)易錯題專題訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計算2021年高考化學(xué)易錯題專題訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計算年級：姓名：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計算【錯題糾正】例題1、.二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過ch3oh分子間脫水制得：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)h23.5kjmol1。在t1，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式k_；在t1 時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_，達到平衡時n(ch3och3):n(ch3oh): n(h2o)=_。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(ch3oh)0

2、.4 moll1、c(h2o)0.6 moll1、c(ch3och3)2.4moll1，此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_v逆(填“”、“k，則反應(yīng)逆向進行， v(正)v(逆)。.(1) m的轉(zhuǎn)化率為60%，則m減少了1 moll-160=0.6 moll-1，由方程式可知n也減少了0.6 moll-1，n的轉(zhuǎn)化率為100%=25%；(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，則m的轉(zhuǎn)化率增大；(3)由(1)可知平衡時m、n、p、q的濃度分別為0.4 moll-1、1.8 moll-1、0.6 moll-1、0.6 moll-1，則該溫度下的平衡常數(shù)為：k=0.5，當(dāng)反應(yīng)物的起始濃度分別為c

3、(m)4moll1，c(n)a moll1時，根據(jù)三段式：則平衡常數(shù)k=0.5，解得a=6?！敬鸢浮?(1)55:2:4 (2) ”“0，在一定條件下，向體積為1 l的密閉容器中充入1 mol ch4(g)和1 mol h2o(g)，測得h2o(g)和h2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k ，達到平衡時，ch4(g)的轉(zhuǎn)化率為 。7bodensteins研究了下列反應(yīng)：2hi(g) h2(g)i2(g)，在716 k時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(hi)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表，根據(jù)實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的計算式為_。t/min020406080120x

4、(hi)10.910.850.8150.7950.784x(hi)00.600.730.7730.7800.7848乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：ch2ch3(g) chch2(g)h2(g)，維持體系總壓強p恒定，在溫度t時，物質(zhì)的量為n、體積為v的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k_(用等符號表示)。9某溫度下，反應(yīng)2a(g) b(g)c(g)的平衡常數(shù)為1，在容積為2 l的密閉容器中加入a(g)。20 s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表，則反應(yīng)前20 s的平均速率為 ，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率。物質(zhì)a(g)b(g)c(g)物質(zhì)的量/mol1.20.60.

5、610.在1.0 l真空密閉容器中充入4.0 mol a(g)和4.0 mol b(g)，在一定溫度下進行反應(yīng)：a(g)b(g) c(g)h，測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表，隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則h_(填“”、“”或“”)0，反應(yīng)從起始到20 min內(nèi)c的平均反應(yīng)速率是_。該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_。平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強是反應(yīng)起始時總壓強的_。時間/min010203040n(a)/mol4.02.51.5n2n3n(c)/mol01.5n13311用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相

6、沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3sicl4(g)2n2(g)6h2(g) si3n4(s)12hcl(g)h”“”或“”)。12. 100 時，若將0.100 mol n2o4氣體放入1 l密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)，c(n2o4)隨時間的變化如表所示。在040s時段，化學(xué)反應(yīng)速率v(no2)為_ moll1s1；此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)k為_。若將9.2 g no2和n2o4氣體放入1 l密閉容器中，某時刻測得容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量為50，則此時v正(n2o4)_v逆(n2o4)(填“”“”或“”)。時間/s0204060801000.1000.0700.0500.

7、0400.0400.040參考答案【變式練習(xí)】1. (1)p1p2p3升高溫度、降低壓強kakbkc(2)66.7%【解析】(1)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，co的含量降低，根據(jù)圖像可知，在溫度相等時p1對應(yīng)的co含量最高，則p1、p2、p3的大小關(guān)系是p1p2p3。升高溫度co的含量升高，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以欲提高c與co2反應(yīng)中co2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為升高溫度、降低壓強。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，升高溫度平衡右移，平衡常數(shù)增大，則圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是kakb(3)b【解析】(1)設(shè)平衡時h2s轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x molh2s(g)co2(g)

8、cos(g)h2o(g)起始/mol 0.400.1000轉(zhuǎn)化/mol x x x x平衡/mol 0.40x 0.10x x x由題意得：0.02解得：x0.01h2s的平衡轉(zhuǎn)化率1100%2.5%，k2.8103；(2)溫度升高，水的平衡物質(zhì)的量分數(shù)增大，平衡右移，則h2s的轉(zhuǎn)化率增大，故21。溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故h0。(3)a項，充入h2s，h2s的轉(zhuǎn)化率反而減小；b項，充入co2，增大了一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故h2s的轉(zhuǎn)化率增大；c項，充入cos，平衡左移，h2s的轉(zhuǎn)化率減??；d項，充入n2，對平衡無影響，不改變h2s的轉(zhuǎn)化率。1. v(hcl

9、)1.8103 molmin1【解析】設(shè)2.06.0 min內(nèi)，hcl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n2hcl(g)o2(g) h2o(g)cl2(g) 2 1 n(5.41.8)103 mol解得n7.2103 mol，則v(hcl)1.8103 molmin12. 0.0010 moll1s1【解析】由題圖可知，060 s時段，n2o4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060 moll1，v(n2o4)0.0010 moll1s1。3. v(a)v(a)v(a)0.05 moll1min1【解析】由圖給數(shù)據(jù)計算可得：v(a)0.025 moll1min1，v(a)0.0127 moll1min1，v(a)0.00

10、6 moll1min1，故v(a)v(a)v(a)。有物的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得v1(c)2v1(a)0.05 moll1min1。4. 向正反應(yīng)方向 0.5【解析】由圖可知8 min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c(cl2)0.3 mol/l、c(co)0.1 mol/l、c(cocl2)0.9 mol/l，則原平衡常數(shù)k30，向容器中各加入2 mol三種物質(zhì)時，qc0.6k2.6，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。6. 0.1875 25%【解析】由圖可知，10 min時反應(yīng)到達平衡，平衡時水蒸氣、氫氣的濃度均為0.75 moll1，則：平衡常數(shù)k0.1875，平衡時甲烷轉(zhuǎn)化率100%25%。7. 【解

11、析】由表中數(shù)據(jù)可知，無論是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，最終x(hi)均為0.784，說明此時已達到了平衡狀態(tài)。設(shè)hi的初始濃度為1 moll1，則： 2hi(g) h2(g)i2(g)初始濃度/moll1 1 0 0轉(zhuǎn)化濃度/moll1 0.216 0.108 0.108平衡濃度/moll1 0.784 0.108 0.108k8. kp或【解析】從濃度角度求kc：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，總壓強p相同時，乙苯的轉(zhuǎn)化率為，由此可得：，v反應(yīng)后(1)v，根據(jù)方程式及平衡常數(shù)的定義：kc。從壓強角度求kp：容器中氫氣的物質(zhì)的量為n，苯乙烯的物質(zhì)的量為n，乙苯的物質(zhì)的量為(1)n，氣體的

12、總物質(zhì)的量為(1)n，所以氫氣的分壓為，苯乙烯的分壓為，乙苯的分壓為，因此kp。9. 0.03 moll1s1 大于【解析】由題意知前20 s的平均速率為v(a)1.2 mol/(2 l20 s)0.03 moll1s1，20 s時，qc(b)c(c)/c2(a)0.25k，可逆反應(yīng)向正方向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。10. 0.125 moll1min1 30.625【解析】溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明化學(xué)平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故h0。由20 min內(nèi)n(a)2.5 mol，根據(jù)化學(xué)方程式計算，n(c)2.5 mol，則v(c)0.125 moll1min1。(2)根據(jù)圖

13、中數(shù)據(jù)知在30 min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，n(c)3 mol，根據(jù)三段式計算，平衡時n(a)n(b)1 mol，故平衡時c(c)3 mol/l，c(a)c(b)1 mol/l，則該溫度下平衡常數(shù)k3。等溫度、等體積條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時體系內(nèi)的總壓強與反應(yīng)起始時總壓強之比為0.625。11. (1)0.02 【解析】反應(yīng)達到平衡后，n(si3n4)0.02 mol，故v(h2)0.02 mol/(lmin)。溫度降低，平衡正向移動，n(h2)減小，n(hcl)增大，故達到新平衡時。12. 0.002 50.36【解析】在040 s時段，v(no2)2v(n2o4)20.002 5 moll1s1。由表中數(shù)據(jù)可知，60 s時反應(yīng)達到平衡，平衡時，c(n2o4)0.040 mo