2022屆高考化學一輪復習 課時練25 弱電解質(zhì)的電離魯科版

1、2022屆高考化學一輪復習 課時練25 弱電解質(zhì)的電離魯科版2022屆高考化學一輪復習 課時練25 弱電解質(zhì)的電離魯科版年級：姓名：- 13 -弱電解質(zhì)的電離基礎鞏固1.(2020山東濱州期末)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下能導電的是()a.cub.熔融naclc.koh溶液d.baso4固體2.(2020上海靜安區(qū)二模)對室溫下ph相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液,分別采取下列措施,有關敘述正確的是()a.溫度均升高20 ,兩溶液的ph均不變b.加入適量氯化銨固體后,兩溶液的ph均減小c.加水稀釋到體積為原來的100倍后,氨水中oh-比氫氧化鈉溶液中的小d.與足量的氯化鐵溶液反應,產(chǎn)

2、生的氫氧化鐵沉淀一樣多3.(2020北京朝陽區(qū)一模)25 時,用一定濃度的naoh溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的導電能力變化曲線如圖所示,其中b點為恰好反應點。下列說法不正確的是()a.溶液的導電能力與離子種類和濃度有關b.b點溶液的ph=7c.ac過程中,n(ch3coo-)不斷增大d.c點的混合溶液中,na+oh-ch3coo-4.(2020北京海淀區(qū)校級模擬)下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是()a.氫硫酸的還原性強于亞硫酸b.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸c.0.10 moll-1的氫硫酸和亞硫酸的ph分別為4和1.5d.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應,而亞硫酸可以5

3、.(2020海南天一大聯(lián)考第三次模擬)氫氰酸(hcn)是一種弱酸,在水溶液中存在電離平衡:hcnh+cn-,常溫下電離常數(shù)為ka。下列說法正確的是()a.0.1 moll-1 hcn溶液的ph”“”或“=”)kb(ch3coo-)。(4)向1.0 l上述緩沖溶液中滴加幾滴naoh稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應后溶液中h+= moll-1。(5)人體血液存在h2co3(co2)和nahco3的緩沖體系,能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿,保持ph的穩(wěn)定,有關機理說法正確的是(填寫選項字母)。a.代謝產(chǎn)生的h+被hco3-結(jié)合形成h2co3b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響c.代謝產(chǎn)生

4、的堿被h+中和,h+又由h2co3電離能力提升8.(2020山東泰安二模)已知磷酸分子()中的三個氫原子都可與重水分子(d2o)中的d原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(h3po2)也可與d2o進行氫交換,但次磷酸鈉(nah2po2)卻不能與d2o發(fā)生氫交換。則下列說法正確的是()a.h3po2在水溶液中發(fā)生電離:h3po2h+h2po2-、h2po2-h+hpo22-b.h3po4屬于三元酸、h3po2屬于二元酸c.nah2po2屬于酸式鹽,其水溶液呈酸性d.h3po2具有較強的還原性,其結(jié)構(gòu)式為9.(2020山東威海一模)乙胺是一種一元堿,堿性比一水合氨稍強,在水中電離方程式為ch3ch2nh2+

5、h2och3ch2nh3+oh-。298 k時,在20.00 ml 0.1 moll-1乙胺溶液中滴加0.1 moll-1鹽酸v ml,混合溶液的ph與lgc2h5nh3+c2h5nh2的關系如圖所示。下列說法正確的是()a.在ph=7時加水稀釋混合溶液,b點向c點移動b.b點對應溶液中離子濃度關系:cl-=c2h5nh3+=oh-=h+c.在a點時,v ml10.00 mld.298 k時乙胺的電離常數(shù)kb的數(shù)量級為10-1110.(2020山東日照一模)25 時,分別稀釋ph=11的ba(oh)2溶液和氨水,溶液ph的變化如右圖所示。已知:kb(nh3h2o)=1.810-5 moll-1

6、。下列說法不正確的是()a.若35 時分別稀釋上述兩種溶液,則圖中、曲線將比原來靠近b.保持25 不變,取a、b兩點對應的溶液等體積混合后,ph=9c.由水電離產(chǎn)生的h+:a點h2so3=hso3-so32-c.na+=0.100 moll-1的溶液中:h+so32-=oh-+h2so3d.hso3-=0.050 moll-1的溶液中:h+na+0.150 moll-1+oh-12.為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗:0.1 moll-1醋酸、0.1 moll-1鹽酸、ph=3的鹽酸、ph=3的醋酸、ch3coona晶體、nacl晶體、ch3coonh4晶體、蒸

7、餾水、鋅粒、ph試紙、酚酞、naoh溶液等。(1)甲取出10 ml 0.1 moll-1的醋酸,用ph試紙測出其ph=a,確定醋酸是弱電解質(zhì),則a應該滿足的關系是,理由是。(2)乙分別取ph=3的醋酸和鹽酸各1 ml,分別用蒸餾水稀釋到100 ml,然后用ph試紙分別測定兩溶液的ph,則可認定醋酸是弱電解質(zhì),判斷的依據(jù)是。(3)丙分別取ph=3的鹽酸和醋酸各10 ml,然后加入質(zhì)量相同、規(guī)格相同的鋅粒,醋酸放出h2的速率快,則認定醋酸是弱電解質(zhì),你認為這一方法正確嗎?,請說明理由:。(4)丁用ch3coona晶體、nacl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗,也論證了醋酸是弱酸的事實,該同學的實驗操作和現(xiàn)

8、象是。13.現(xiàn)有常溫下ph=2的鹽酸(甲)和ph=2的醋酸(乙),請根據(jù)下列操作回答問題:(1)常溫下0.1 moll-1的ch3cooh溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)值一定變小的是(填標號)。a.h+b.h+ch3coohc.h+oh-d.oh-h+(2)取10 ml的乙溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動;另取10 ml的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中h+ch3cooh的值將(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,分別加水稀釋到體積為原來的100倍,所得溶

9、液的ph大小關系為ph(甲)(填“”“”“7,b錯誤;a到b的過程,醋酸與加入的naoh發(fā)生中和反應,醋酸的電離平衡正向移動,n(ch3coo-)逐漸增大;b到c的過程,由于溶液中naoh的量逐漸增加,導致ch3coo-的水解平衡逆向移動,n(ch3coo-)逐漸增大;因此,從a到c的過程中,n(ch3coo-)不斷增大,c正確;由題可知,c點的溶液可視為等濃度的naoh與ch3coona的混合溶液,由于醋酸根會發(fā)生水解,所以溶液中有:na+oh-ch3coo-,d正確。4.a氫硫酸的還原性強于亞硫酸,不能用于比較酸性的強弱,a錯誤;氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸,可說明亞硫酸的電離程度

10、大,則亞硫酸的酸性強,b正確;0.10moll-1的氫硫酸和亞硫酸的ph分別為4和1.5,可說明亞硫酸的電離程度大,酸性較強,c正確;氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應,而亞硫酸可以,符合強酸制備弱酸的特點,可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強,d正確。5.b氫氰酸(hcn)是一種弱酸,不能完全電離,因此0.1moll-1hcn溶液中h+1,a錯誤;弱電解質(zhì)溶液的濃度越大,弱電解質(zhì)的電離程度越小,氫氰酸是一種弱酸,為弱電解質(zhì),增大hcn溶液濃度,其電離程度減小,b正確;弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,升高hcn溶液溫度,電離平衡正向移動,c錯誤;加入少量naoh溶液,中和氫離子,電離平衡右移,但溶液的溫度不變,電

11、離平衡常數(shù)不變,d錯誤。6.a體積和ph均相同,開始時氫離子濃度相同反應速率相同,隨著反應的進行,醋酸電離出更多的氫離子,反應速率減小地較慢,b錯誤;鎂粉足量,生成的氫氣的體積由酸的量決定,醋酸是弱酸,ph相同則醋酸的濃度更大,同體積的兩種酸,醋酸產(chǎn)生的氫氣的量更多,c、d錯誤。7.答案(1)ch3coohch3coo-+h+(2)ch3coo-na+h+oh-(3)(4)1.7510-5或10-4.76(5)ac解析:根據(jù)ch3cooh電離方程式ch3coohch3coo-+h+,ka(ch3cooh)=ch3coo-h+ch3cooh=1.7510-5moll-1,ph=4.76,可計算c

12、h3coo-ch3cooh=1。(2)該緩沖溶液為濃度均為0.1moll-1的ch3cooh和ch3coona的混合溶液,ph=4.76,離子濃度由大到小的順序是ch3coo-na+h+oh-。(3)25時,ka(ch3cooh)=10-4.76moll-1,kb(ch3coo-)=ch3coohoh-ch3coo-=kwka(ch3cooh)=10-9.24moll-1。所以ka(ch3cooh)kb(ch3coo-)。(4)向1.0l上述緩沖溶液中滴加幾滴naoh稀溶液,忽略溶液體積的變化,ch3coo-和ch3cooh的濃度變化不大,變化忽略不計。由ka(ch3cooh)=ch3coo-

13、h+ch3cooh=1.7510-5moll-1,判斷h+=1.7510-5moll-1(或用10-4.76moll-1表示)。(5)同理,在h2co3(co2)和nahco3的緩沖體系中代謝產(chǎn)生的少量h+被hco3-結(jié)合形成h2co3,代謝產(chǎn)生的堿被h+中和,h+又由h2co3電離,a、c正確。但遇大量酸、堿時,hco3-和h2co3變化大,由ka(h2co3)=hco3-h+h2co3=1.7510-5moll-1表達式判斷h+變化明顯,故不可抵抗大量酸、堿的影響,b錯誤。8.d根據(jù)題意可知oh的h原子可以與重水分子的d原子發(fā)生交換,而與p原子直接結(jié)合的h原子不能發(fā)生氫交換,次磷酸(h3p

14、o2)也可與d2o進行氫交換,但次磷酸鈉(nah2po2)卻不能與d2o發(fā)生氫交換,說明次磷酸(h3po2)是一元酸,電離方程式為h3po2h+h2po2-,a錯誤;根據(jù)題干信息可知,h3po4屬于三元酸、h3po2屬于一元酸,b錯誤;羥基h原子可以發(fā)生氫交換,非羥基h原子不能發(fā)生h交換,次磷酸鈉(nah2po2)不能與d2o發(fā)生氫交換,說明h3po2屬于一元酸,nah2po2屬于正鹽,該鹽是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,c錯誤;在h3po2中p元素化合價為+1價,具有較強的還原性,由于只有1個oh,因此其結(jié)構(gòu)式為,d正確。9.c乙胺的電離平衡常數(shù)為kb=c2h5nh3+oh-c2h5nh2,

15、則lgc2h5nh3+c2h5nh2=lgkboh-=lgkbh+oh-h+,298k時kw=oh-h+=10-14(moll-1)2,所以lgc2h5nh3+c2h5nh2=lgkb-ph+14。298k時,ph=7的溶液顯中性,加水稀釋后仍為中性,即ph不變,所以不移動,a錯誤;根據(jù)電荷守恒可知cl-+oh-=c2h5nh3+h+,b點溶液顯中性,即oh-=h+,所以cl-=c2h5nh3+,但要大于oh-和h+,b錯誤;當v=10.00時,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的c2h5nh2和c2h5nh3cl,根據(jù)lgc2h5nh3+c2h5nh2=lgkb-ph+14,結(jié)合a點坐標可知kb=10

16、-3.25moll-1,則kh=kwkb=10-1410-3.25moll-1=10-10.75moll-1c2h5nh2,而a點處c2h5nh3+=c2h5nh2,所以此時加入的鹽酸體積vml9,因此曲線代表氨水稀釋時溶液ph隨稀釋倍數(shù)的變化,曲線代表ba(oh)2溶液稀釋時溶液ph隨稀釋倍數(shù)的變化。溫度升高,kw變大,則在35時分別稀釋上述兩種溶液,圖中、曲線將比原來疏遠,a項錯誤;25時,a、b兩點對應的溶液的ph均為9,保持25不變,則kw不變,兩者等體積混合后,溶液中h+濃度不變,故ph仍不變,b項正確;氨水中nh3h2o是弱電解質(zhì),部分電離,稀釋過程中氨水會繼續(xù)電離出oh-,導致氨

17、水中oh-的濃度大于ba(oh)2溶液中oh-的濃度,故稀釋至相同ph=9時氨水的稀釋倍數(shù)大于100倍,則水電離產(chǎn)生的h+濃度:a點oh-),結(jié)合以上條件可知na+hso3-,b錯誤;溶液中存在電荷守恒:na+h+=2so32-+hso3-+oh-,na+=0.100moll-1時,h2so3+hso3-+so32-=na+,代入電荷守恒式中可得:h+h2so3=oh-+so32-,c錯誤;根據(jù)h2so3+hso3-+so32-=0.100moll-1,溶液中的hso3-=0.050moll-1,則h2so3+so32-=0.05moll-1,溶液中存在電荷守恒:na+h+=2so32-+hs

18、o3-+oh-=2(0.05moll-1-h2so3)+0.05moll-1+oh-=0.150moll-1+oh-2h2so3,則h+na+1醋酸是弱酸,不能完全電離(2)鹽酸的ph=5,醋酸的ph5(3)正確醋酸是弱酸,隨著反應的進行,醋酸不斷電離,h+變化小,因此醋酸產(chǎn)生h2的速率比鹽酸快(4)將ch3coona晶體、nacl晶體分別溶于適量水配成溶液,再分別滴入酚酞溶液,ch3coona溶液變淺紅色,nacl溶液不變色解析:(1)若醋酸是弱酸,則其不能完全電離,電離出的h+1。(2)若醋酸為弱酸,稀釋促進電離,ph=3的醋酸稀釋到體積為原來的100倍,稀釋后醋酸中h+10-5moll-1,則醋酸的ph(4)ph(乙)。(4)ph均為2的鹽酸和醋酸相比,其濃度:hcln(hcl),分別用等濃度的naoh稀溶液中和,醋酸消耗naoh溶液的體積大于鹽酸。(5)由表中電離常數(shù)可知,各種酸的酸性強弱:ch3coohh2co3hclohco3-,則酸的電離程度由易到難的順序:ch3