九年級(jí)化學(xué)魯教版各單元復(fù)習(xí)提綱

1、九年級(jí)化學(xué)魯教版各單元復(fù)習(xí)提綱提綱 1：第 1、2 單元：化學(xué)改變了世界，水和溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：1、化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化（發(fā)光發(fā)熱，顏色改變，氣體生成，沉淀生成等），如木炭變成灰，葡萄釀成酒，金屬生銹，食物變餿等。區(qū)分化學(xué)變化和物理變化：是否有新物質(zhì)生成。化學(xué)變化的兩個(gè)現(xiàn)象： （ 1）產(chǎn)生新物質(zhì)， （ 2）伴隨能量（熱能、電能、光能的放出或吸收） 的變化。2、鎂條燃燒現(xiàn)象：鎂條逐漸減少，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色氧化鎂粉末。3、鑒別堿的指示劑是無色酚酞，現(xiàn)象：酚酞滴入NaOH 溶液中變紅4、CuSO4 與 NaOH 混合現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀 Cu（OH） 2沉淀5、燙傷：立即用水清

2、洗燙傷部位，并涂上燙傷膏；6、酸、堿燒傷：立即用大量水沖洗灼傷處，若濺入眼部，千萬不要揉眼睛，應(yīng)用大量水沖 洗，帶上防護(hù)眼鏡7、實(shí)驗(yàn)臺(tái)起火如何處理：移開可燃物，用濕紗布或沙子覆蓋，或是用滅火器8、量筒俯視或仰視讀數(shù)有何變化：會(huì)畫圖解釋9、分子特征：分子很小，相互間存在間隔，總在不停運(yùn)動(dòng)10、知道植物對(duì)水有凈化作用11、過濾操作3點(diǎn)要求：濾紙邊緣低于漏斗邊緣， 濾紙與漏斗內(nèi)壁要貼緊， 不留氣泡；漏斗末端緊貼燒杯內(nèi)壁；液體應(yīng)沿玻璃棒注入漏斗中，液面低于濾紙邊緣12、純凈物：只有一種物質(zhì)組成（干冰） ；混合物：有多種物質(zhì)組成（空氣、鋼、溶液）13、混合物有多種物質(zhì)組成，常用過濾（不溶性雜質(zhì)） 、蒸發(fā)

3、、蒸餾方法分離混合物14、水直流電解：正極：02；負(fù)極：H2 ;氧氣體積：氫氣體積 =1:2 （為什么？）通電 2H2O = 2H2 f + 02?證明氧氣：帶火星木條復(fù)燃；證明氫氣：能被點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，火焰上方放一個(gè)冷而 干燥的燒杯，燒杯內(nèi)有水霧。通過電解水實(shí)驗(yàn)得出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子。2H2 + O2 = 2H2O氫氣燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水霧生成，手觸燒杯發(fā)熱通過兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以證明水是由氫氧元素組成的:（1）電解水（2）氫氣在氧氣中燃燒15、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，特征：很小，不斷運(yùn)動(dòng)，有間隔分子：由原子構(gòu)成，如 H2O，H2， 02分子是保持物質(zhì)化學(xué)

4、性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。16、原子有原子核和核外電子， 原子核有帶正電的的質(zhì)子和不帶電的中子組成，所以原子核帶正電，原子核外電子帶負(fù)電，整個(gè)原子不帶電荷，所以：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)17、原子結(jié)構(gòu)示意圖（教材 45頁）18、電子對(duì)原子的性質(zhì)有很大影響：（1）電子決定原子的體積（2 ）電子決定原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（即決定元素的化學(xué)性質(zhì)）19、1-20號(hào)元素順序及符號(hào)（必背）20、金屬元素原子易失電子，非金屬元素原子易得電子，稀有氣體元素原子較穩(wěn)定。 軻涼 17）27鈉N迅氯C1試分析得失電子及元素化合價(jià)的關(guān)系。21、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子-分

5、子、原子、離子22、（舉例）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、碳、硫、由離子構(gòu)成的物質(zhì)：23、NaCI是由 構(gòu)成的，為什么顯電中性？24、分析分子、原子、離子的異同，既相互關(guān)系？25、原子序數(shù)：原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)26、相對(duì)原子質(zhì)量：以碳原子質(zhì)量的 1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它的比值。計(jì)算 相對(duì)原子質(zhì)量=（X原子質(zhì)量）/（碳原子質(zhì)量的 1/12）相對(duì)原子質(zhì)量單位為，符號(hào)為“ 1 ”25、一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一穩(wěn)定的混合物（ NaCI溶液）；像這種其溶 解作用的物質(zhì)叫溶劑（多為水），被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（NaCI）溶質(zhì)的狀態(tài)可以是：固體、液體、氣體。舉

6、例：溶質(zhì)可以是兩種以上，舉例：糖鹽水，空氣溶解在水中，天然水溶劑大多為水，也可以是其他液體，如：酒精（碘酒）、汽油26、電離：許多物質(zhì)想氯化鈉一樣溶于水時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，成稱為電離電離的條件：（1）溶解在水中（即在水分子作用下）（2 ）受熱融化電離是物理變化。27、 物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化，NaOH、NH4NO3、NaCI溶解在水中溫度的變化，會(huì)描述。28、乳化作用：洗潔靈、洗衣粉等等含有表面活性劑的物質(zhì)可以使植物油以細(xì)小的油滴均勻分散在水中形成乳濁液29、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算）定義公式：公式變形：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量一溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的稀釋問題：溶

7、液稀釋前后保持不變的是什么？即：稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量濃稀溶液混合問題：濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量30、溶液的配制，要點(diǎn)（1）步驟:（2）操作:提綱3:第3單元：我們周圍的空氣 知識(shí)點(diǎn)總結(jié): 第一節(jié)：空氣成分：1、 空氣的組成：最多N2體積分?jǐn)?shù)78% ;其次02體積分?jǐn)?shù)21%，其余氣體：稀有氣體、C02、水真氣和雜質(zhì)2、測(cè)定空氣中02方法：在加熱條件下，銅能跟空氣中的氧氣反應(yīng)。加熱2Cu + 02 = 2Cu0 （空氣中有體積分?jǐn)?shù) 21%即1/5體積的氧氣被消耗）現(xiàn)象：（1）紅色的銅變成黑色的氧化銅（2）密閉系統(tǒng)中的氣體大約減少了1/

8、5體積實(shí)驗(yàn)結(jié)果較大的原因：實(shí)驗(yàn)結(jié)果較小的原因：工業(yè)制氧（分離空氣）的原理：禾U用空氣中各成分的沸點(diǎn)不同，沸點(diǎn)小的先分離出來。（物理變化）3、氧氣性質(zhì)：無色無味，密度比空氣大，不易溶于水，供給呼吸，支持燃燒；用途：醫(yī)療上供給呼吸重要物質(zhì)，工業(yè)上鋼鐵冶煉、金屬焊接4、氮?dú)庑再|(zhì)：生產(chǎn)化肥；食品包裝沖入氮?dú)夥栏?；液態(tài)氮可用于制冷5、稀有氣體：幾乎不予任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此可填充在燈泡內(nèi)6、 空氣質(zhì)量：級(jí)數(shù)越大，空氣質(zhì)量越差；例如： III級(jí)空氣質(zhì)量要比II級(jí)空氣質(zhì)量差第二節(jié)：物質(zhì)組成1、元素：相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）一類原子總成2、單質(zhì)：只有一種元素組成的純凈物；化合物：有兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì)純

9、凈物3、地殼含量最多元素： 0,其次：Si Al Fe Ca4、 空氣中含量最多的元素：N常見元素化化合價(jià)：一價(jià)氫氯鉀鈉銀（氯是-1 ,其余的是+1）；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅（氧是-2）;三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵 ；二四碳；二（-2）四六硫最齊全，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)元 素為0價(jià)（必背）7、元素符號(hào)的意義：（1） 一種元素（2）這種元素的一個(gè)原子50表示:8、化學(xué)式的意義：（1） 一種物質(zhì)（2）這種物質(zhì)的組成元素（3）構(gòu)成這種物質(zhì)的基本粒子（分子、原子、離子）（4）（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）一個(gè)分子S 0 2的四個(gè)意義：（1）(2)(3)(4)NaC1的三個(gè)意義:(2)(3)C的5個(gè)意義：（1）(2)(3)(

10、4)(5)5CO 28C9Au1 2He7A1表示:9、化合價(jià)與化學(xué)式化學(xué)式書寫：金左非右(NaC1)氧在右 （H 2 0）化學(xué)式讀法：某化某幾氧化幾某高價(jià)化，低價(jià)亞舉例：COCO 2 SO 2Fe 3 O 4FeO氧化亞鐵Fe1 2氯化亞鐵A1 2 O 3氧化鋁（三氧化二鋁）Fe 2O 3氧化鐵（三氧化二鐵）Fe1 3氯化鐵A1C1 3氯化鋁如何由化合價(jià)書寫化學(xué)式（1）書P73(2) “十”字交叉法注意；右下角的數(shù)字一般要求約至最簡(jiǎn)比。7、物質(zhì)組成的定量表示相對(duì)分子質(zhì)量：各原子相對(duì)原子質(zhì)量之和。例如:H20的相對(duì)分子質(zhì)量=1X 2 + 16=18三種形式的計(jì)算題：(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量(2)

11、 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比H20中氫元素與氧元素質(zhì)量之比：(1 X 2) : (1X 16) =1:8(3) 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)H20中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1X 2)心X 2 + 16)11%第三節(jié) 氧氣的性質(zhì)1、催化劑：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。對(duì)催化劑的認(rèn)識(shí)： (1)催化劑是反應(yīng)條件，一般寫在化學(xué)方程式等號(hào)的上方(2) 不同化學(xué)反應(yīng)中，催化劑有的加快反應(yīng)速率，有的減緩反應(yīng)速率(3) 同一化學(xué)反應(yīng)中的催化劑可以改變2、氧氣實(shí)驗(yàn)室制法：向上排氣法和排水法Mn022 H2O2 =2 H20 + 02?發(fā)生裝置的知識(shí)：(1) 反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定發(fā)生

12、裝置(固液混合常溫型固體加熱型)(2) 如何組裝發(fā)生裝置(3) 如何檢查發(fā)生裝置的氣密性收集裝置的知識(shí)：(1) 生成氣體的性質(zhì)(密度和溶解性)決定收集裝置密度大于空氣用 密度小于空氣用極易溶、易溶、能溶的氣體不可以用不易溶、難溶的氣體可以用(2 )如何給集氣瓶裝滿水 ?(3 )排水法收集氣體時(shí)什么時(shí)候收集？(4) 排水法收集氣體時(shí)如何收集滿？(5) 排水法收集氣體時(shí)如何將集氣瓶取出？(6) 收集氣體后集氣瓶如何放置？(誰決定)(7) 哪種方法收集氣體較純凈？(8) 排空氣法收集 02如何驗(yàn)滿？將帶火星的木條放入到 02集氣瓶口，木條復(fù)燃3、雙氧水制氧氣的優(yōu)點(diǎn)：簡(jiǎn)便易行，經(jīng)濟(jì)無污染。4、 鐵絲在

13、氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色的四氧化三鐵石蠟在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象:紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)必須做到如下幾點(diǎn)：（1）打磨至光亮（2）做成螺旋狀 （3）鐵絲頂端必須系一支火柴，待火柴燒至大部分時(shí)再伸入集氣瓶中（4）集氣瓶底預(yù)先加少量水或鋪一層細(xì)沙。試分析以上四點(diǎn)：物質(zhì)在空氣何在氧氣中反應(yīng)的劇烈程度和氧氣的濃度有關(guān)，即氧氣越濃，反應(yīng)越劇烈。 5、氧化物：有兩種元素組成的化合物，如果其中一種元素為氧，這樣化合物為氧化物，如 H2O, C02等。再寫出5個(gè)化學(xué)式：6、氧化反應(yīng)：許多物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，成為氧

14、化反應(yīng)緩慢氧化和劇烈氧化的相同：都是和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，都放熱。緩慢氧化和劇烈氧化的不同：現(xiàn)象不同，劇烈氧化發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱。緩慢氧化和劇烈氧化的聯(lián)系： 緩慢氧化如果積聚熱量， 溫度超過可燃物的著火點(diǎn)， 發(fā)生燃燒， 即轉(zhuǎn)化為劇烈氧化。講義4:第4單元：燃燒與燃料1、燃燒條件：物質(zhì)具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)2、 滅火原理：用水滅火（降低溫度）；沙子滅火（隔絕氧氣）；森林著火時(shí)消防員制造隔離帶（移走可燃物）3、促進(jìn)燃燒方法：增大氧氣濃度，增大可燃物與氧氣的接觸面積點(diǎn)燃4、C + 02（充足）=C02點(diǎn)燃5、2C + 02（不充足）=2C06、乙炔的燃燒乙炔的

15、充分燃燒：現(xiàn)象化學(xué)方程式：乙炔的不充分燃燒：現(xiàn)象7、 C0與血液中的血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致供02不足，所以使人引起 CO中毒在高溫下，熾熱的碳可使二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳：8、氫氣的燃燒和爆炸；P88探究實(shí)驗(yàn)9、 可燃性氣體的爆炸極限：（注意）體積匸可燃性氣體或易燃物的粉塵在空氣中的含量達(dá)到爆炸極限試，遇到明火就會(huì)劇烈燃燒， 導(dǎo)致有限空間里的氣體的體積急劇增大，從而引起爆炸。10、質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。注意：該定律適用于化學(xué)變化質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都保持不變?；瘜W(xué)方程式的配平：（1）化學(xué)式前的數(shù)字叫化學(xué)計(jì)量數(shù)也叫

16、系數(shù)（2）系數(shù)為1時(shí)，不寫化學(xué)方程式提供的信息：（1）表明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件（2）表明了反應(yīng)物、生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比(3)表明了反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)11、人們把石油成為 工業(yè)的血液”12、實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳方法：大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)13、CaC03 + 2HCI = CaCl 2 + C02f + H0C02性質(zhì)：無色無味，不能助燃，密度比空氣大，能使澄清石灰水變渾濁；C02能溶于水，產(chǎn)生碳酸，能使紫色石蕊變紅(百事、可口可樂)C02 + H20 = H2CO3C02通入石灰水，反應(yīng)方程式：Ca(0H) 2 + C02 = CaC03j + H2O 驗(yàn)證C02的

17、方法。C02進(jìn)入水中大部分以 C02分子存在，少數(shù)和水發(fā)生化合反應(yīng)。既發(fā)生物理變化又發(fā)生化 學(xué)變化。加壓可使更多的 C02溶解在水中，增加飲料的口感。減壓(打開瓶蓋)或搖晃瓶子C02會(huì)從水中跑出，同時(shí)H2C03不穩(wěn)定分解 H2C03= C02 f + H20 既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué) 變化。C02的用途：(1) “干冰”用于保藏容易腐爛的食品(升華)(2) “干冰”用于人工降雨(3) 溫室中施用C02作氣肥，提高作物產(chǎn)量化學(xué)方程式的配平方法一、最小公倍數(shù)法配平方法是：觀察化學(xué)反應(yīng)前后，兩端各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素入手配平， 求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍

18、數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)， 所得的值就是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例1. P + 6匕。5的配平(1 )找出式子兩邊原子個(gè)數(shù)最多的氧原子(2) 求出氧原子的最小公倍數(shù)為10(3) 10除以5等于2, 2就是P20的系數(shù)，寫在 P2Q前面，同理可得 02的系數(shù)為5。（5）配平后要注反應(yīng)條件和劃上等號(hào)（有時(shí)還要注“V和“ J”）。占燃即 4P + 5O2 2P2O5這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。初中大多數(shù)化學(xué)方程式的配平 用這種方法，要求初三學(xué)生能夠熟悉地運(yùn)用它。這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KCI0 3KCI+0 2f在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3，則最小公

19、倍數(shù)為 6，因此KCIO3前系數(shù)應(yīng)配2, 02前配3,式 子變?yōu)椋?KCI0 3 KCI+30 2 T，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCI前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：練習(xí)：AI +02一AI 203KCI0 3KCI+ 02Mg+0 2-Mg0H2+ 0 2 |H 20Fe+0 2Fe3Q二、用奇數(shù)配偶數(shù)法用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：從在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較（最）多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶的元素入手。配平方法：選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。例 2. GH2+5COH.O氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以

20、氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)榉磻?yīng)物里氧原子2個(gè)，是偶數(shù)個(gè)，生成物里氫原子 3個(gè)，是奇數(shù)個(gè)，偶數(shù)個(gè)肯定不等于奇數(shù)個(gè)，所以我們可以 先在化學(xué)式 H0前寫一個(gè)最小的偶數(shù) 2,再用最小公倍數(shù)進(jìn)一步配平。C貝 +600嚴(yán) 2H2寫上2后，左邊只有2個(gè)H原子，右邊有4個(gè)H原子，所以CaHa的系數(shù)應(yīng)為2,要使兩邊碳 原子總數(shù)相等，右邊 C0的系數(shù)應(yīng)為4,最后才確定02的系數(shù)為5。即：2C3H3 +4C0a + 2Ha0練習(xí)：C 2H5 + 0 2 H 20+ C0 2C2H4+ 0 2H 20+ C0 2三、觀察法配平方法是：（1 ）通過觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。（2）根

21、據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。例3.赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣H20+ FeFe3Q+ H2顯然，F(xiàn)esQ里的3個(gè)鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵，而 FesQ里的4個(gè)氧原子又來自反應(yīng)物水蒸 氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一系數(shù)4,而鐵原子前必須寫一系數(shù)3。不難看出，在生成物氫氣的化學(xué)式前要寫系數(shù)4,才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件并劃上等號(hào)（注：H2后面不要注上f,因?yàn)楦邷叵拢磻?yīng)物HbO呈氣體狀態(tài)）。4H.0 + 3F?F乞 5 + 4Ea練習(xí)：Fe2Q+ COI Fe + CO 2Fe3Q+ COFe + CO 2四、歸一法：找到化學(xué)方程式中

22、關(guān)鍵（最復(fù)雜）的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH ）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH + O2 H 20 + CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H20與CO 2的分子個(gè)數(shù)：CH 3OH + O22H2O + CO2。然后配平氧原子： CH3OH + 3/2 O 2=2H 2O + CO2，將各計(jì)量數(shù)同乘以 2化分為整數(shù)：2 CH 3OH

23、+ 3 O 2 = 4H?O + 2CO 2。練習(xí)： NH 3+ O 2 NO H 2O此處要求掌握的化學(xué)方程式1. 鎂在空氣中燃燒：2. 鐵在氧氣中燃燒： 3. 銅在空氣中受熱：4. 碳在氧氣中充分燃燒5. 碳在氧氣中不充分燃燒6. 硫粉在空氣中燃燒：7. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：8. 氫氣在空氣中燃燒：9. 一氧化碳在空氣中燃燒10. 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）11. 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)12. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒：13 .酒精（C2H5OH）在空氣中燃燒14 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式15、檢驗(yàn)所得氣體是否為 CO的反應(yīng)原理

24、是（用化學(xué)方程式表示）16、二氧化碳跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式 仃、碳酸不穩(wěn)定易分解 講義5:常見的酸和堿1、酸堿指示劑：紫色石蕊（酸性：變紅，堿性：變藍(lán)）無色酚酞（酸性：無色；堿性：變紅）2、例如：CO2水溶液能使紫色石蕊試液變紅3、 酸：電離時(shí)生成的陽離子 全部是氫離子（H+）的化合物叫酸堿：電離時(shí)生成的陰離子 全部是氫氧根離子（0H-）|的化合物叫堿4、 pH值酸堿強(qiáng)弱 pH7是堿性5、原子團(tuán)：原子團(tuán)是構(gòu)成物質(zhì)的基本單元。常見原子團(tuán)：如氫氧根 0H-、硝酸根N03-、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、銨根NH4+、 碳酸根CO32-6、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度用pH試紙可以粗略測(cè)定溶液的酸堿度取

25、整數(shù)）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的方法注：酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。測(cè)定溶液的酸堿性可以使用（1）pH試紙 （2）酸堿指示劑7、 鹽：由酸根離子和金屬離子形成的化合物叫鹽|（其中有NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物也 叫鹽）8、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水女口 HCl + NaOH = NaCl + H 20 注：這個(gè)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)很重要（ P123和P124）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+ + OH=出0此處要求掌握的化學(xué)方程式（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)（2）稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)（3）稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)(4)稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)(5)稀硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)(6)稀硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)(7

26、)用含有氫氧化鋁的藥物中和胃酸9、濃鹽酸性質(zhì)：揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCI氣體與水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴(在空氣里形成白霧原因),具有強(qiáng)烈腐蝕性10、濃硫酸性質(zhì)：吸水性(干燥劑)和強(qiáng)烈腐蝕性，如不小心占到皮膚上，應(yīng)用大量水沖洗，然后涂上 3%-5%碳酸氫鈉溶液11、鹽酸能夠與金屬、碳酸鈣、鐵銹反應(yīng)Mg + 2HCI = MgCI 2 + H2fFe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H2O12、酸的通性：(1) 、紫色石蕊遇酸變 色，無色酚酞遇酸 色。(2) 、酸和活潑金屬反應(yīng)通式：酸+活潑金屬t鹽+ H2稀鹽酸和鎂反應(yīng) 稀鹽酸和鐵反應(yīng)稀鹽酸和鋁反應(yīng)稀鹽酸和鋅反應(yīng)稀硫酸和鎂反應(yīng)稀硫酸

27、和鐵反應(yīng)稀硫酸和鋁反應(yīng)稀硫酸和鋅反應(yīng)(3) 、酸和金屬氧化物反應(yīng)通式：酸+金屬氧化物反應(yīng)t鹽+H2O稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng) 稀硫酸和氧化鐵反應(yīng) 、酸和堿中和反應(yīng)通式：酸+堿t鹽+ H2O稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) 稀鹽酸和熟石灰反應(yīng) 含有氫氧化鋁的藥物中和過量胃酸 熟石灰改良酸雨(硫酸)污染的土壤 硫酸和氫氧化鈉反應(yīng) 硝酸和氫氧化鈉反應(yīng) 硝酸和氫氧化鈣反應(yīng) (5)、酸和鹽反應(yīng)通式：酸+鹽t新酸+新鹽稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) 稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng) 稀硫酸和氯化鋇反應(yīng) 13、NaOH的是白色固體，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱量；暴露在空氣中的 NaOH容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解 -14、NaOH俗稱苛性鈉、|

28、燒堿、火堿口強(qiáng)烈腐蝕性，如果不慎占到皮膚上應(yīng)立即用大量 水沖洗，然后涂上硼酸；15、氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，是一種白色粉末狀物質(zhì)，其水溶液為石灰水|16、 常用的堿還有 KOH和氨水(NH3H2O) 水合氨、| Ba(OH) 2堿的通性：1、堿與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊遇堿變色，無色酚酞遇堿變色。2、 堿和非金屬氧化物反應(yīng)通式：堿+非金屬氧化物反應(yīng)t鹽+H2O實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證二氧化碳 氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì) 氫氧化鈉吸收二氧化硫 3、 堿和酸中和反應(yīng)通式：堿+酸t(yī)鹽+ H2O稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) 稀鹽酸和熟石灰反應(yīng) 熟石灰改良酸雨(硫酸)污染的土壤 硫酸和氫氧化鈉反應(yīng) 4、 堿和鹽反應(yīng)通式：堿+

29、酸t(yī)新堿+新鹽氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng) 熟石灰和氯化銅反應(yīng) 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng) 17、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物發(fā)生反應(yīng)互相交換成分，生成另外兩種新化合物的反應(yīng) 叫復(fù)分解反應(yīng)例如 2NaOH + CuCI 2 = Cu (OH ) 2 J + 2NaCI復(fù)分解反應(yīng)的類型：(1) 酸和金屬氧化物反應(yīng)通式：酸+金屬氧化物反應(yīng)t鹽+H2O(2) 酸和堿中和反應(yīng)通式：酸+堿t鹽+ H2O(3) 酸和鹽反應(yīng)通式：酸+鹽t新酸+新鹽(4) 堿和鹽反應(yīng)通式：堿+鹽T新堿+新鹽生成物中必須有沉淀、氣體或水中的一種復(fù)分解反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。18、(1)金屬氧化物和水反應(yīng)通式：金屬氧化物+ H2Ot堿氧化鈣和水反應(yīng) (

30、2 )非金屬氧化物和水反應(yīng)通式：非金屬氧化物+ H2Ot酸由于有Fe*的緣故。由于有Fe2+的緣故。由于有Cu2+的緣故。二氧化碳和水反應(yīng)19、FeCbFe2(SO4)3 的溶液都是黃色FeCbFe SO4的溶液都是淺綠色Cu CI2 Cu SO4的溶液都是藍(lán)色 20、化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的意義 化學(xué)方程式提供的信息：(1)表明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件(2) 表明了反應(yīng)物、生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比(3) 表明了反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)講義第6單元：海水中的化學(xué)第1節(jié)：海洋化學(xué)資源知識(shí)點(diǎn)總結(jié):1、海水中溶解的鹽占 3.5%2、 海水中含有大量的化學(xué)元素：Cl-、Na+、S

31、O42-、MgZ+、C3、K+等3、天然氣主要成分：甲烷（CH4），請(qǐng)問最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是什么？（第 8單元）4、什么叫可燃冰：天然氣和水在低溫高壓條件下形成的病狀物質(zhì)，主要成分：甲烷和水_“未來能源”，“ 21世紀(jì)能源”、天然氣水合物、溫室氣體、混合物5、海底蘊(yùn)藏一種含多種金屬的礦物一一多金屬結(jié)核，也稱錳結(jié)核不是合金6、 海水淡化方法：蒸餾法“多級(jí)閃急蒸餾法”是主要方法，其他方法：結(jié)晶法（結(jié)冰）和膜法淡化海水7、化學(xué)方程式:|海水制取金屬鎂海水什石灰乳氫氧化鎂 什鹽酸）t氯化鎂（+通電鎂（注意順序）CaCO3=CaO +CO2?CaO +H2O=Ca (OH ) 2MgCl2 + Ca (OH

32、) 2 = Mg (OH ) 2 J + CaCl2 (白色沉淀)Mg （OH ） 2+ 2HCl = MgCl 2 + 2H2O通電MgCl 2 = Mg + Cl 2 f海底礦物最多的是海洋石油和天然氣。實(shí)驗(yàn)：蒸餾法淡化海水 問題：（1）圖中的導(dǎo)管為什么比較長(zhǎng)?（2）為使水蒸氣的冷凝效果更好，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置做哪些改進(jìn)？AC學(xué)會(huì)Cl -的檢驗(yàn)方法：海水淡化方法：蒸餾法（多級(jí)閃急蒸餾法）、結(jié)晶法、膜法。第2節(jié)：海水曬鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié):1、海水中提取實(shí)驗(yàn)方法：鹽田法（太陽能蒸發(fā)法），海水曬鹽過程中形成食鹽的飽和溶液,得到的晶體為“粗鹽”，剩余的液體成為母液（也稱苦鹵）對(duì)于其他的溶質(zhì)并未飽和,深度

33、理解海水曬鹽：隨著海水的蒸發(fā)，得到了氯化鈉的飽和溶液, 所以繼續(xù)蒸發(fā)，海水時(shí)氯化鈉結(jié)晶析出，而其他的溶質(zhì)仍留在母液中。什么叫苦鹵？含有大量無機(jī)鹽的水溶液，俗稱苦鹵。飽和沼複2、飽和溶液:|在一定溫度下，在一定溶劑中不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì) 的飽和溶液不飽和溶議（適用于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)）（1）溶液是否飽和是對(duì)某一溶質(zhì)而言的，對(duì)其他的溶質(zhì)來說，不一定是飽和溶液，如飽和食鹽水中還能繼續(xù)溶解蔗糖固體。（2）通過溫度的改變實(shí)現(xiàn)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，適用于大多數(shù)固體物質(zhì)，對(duì)氣體和少數(shù)固體（如熟石灰）等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是不適用的。（3）飽和溶液和濃稀溶液的關(guān)系

34、：A飽和溶液不一定是濃溶液。B不飽和溶液不一定是稀溶液。C同溫度下同溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。3、結(jié)晶:固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫結(jié)晶，舉例如海水“曬鹽”4、結(jié)晶分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶什么時(shí)候采用蒸發(fā)結(jié)晶 什么時(shí)候采用降溫結(jié)晶 溫度5、影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量的因素：溶質(zhì)的性質(zhì)6、溶解度:在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。它表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限度。四要素：一定溫度100g溶劑 飽和狀態(tài)溶質(zhì)的質(zhì)量（g）Ca（ OH）2 溶7、繪制溶解曲線圖，p15,兩個(gè)圖差別在哪里（隨溫度變化溶解度變化趨勢(shì),解度特點(diǎn)

35、），氯化銨和氯化鉀溶解曲線交叉點(diǎn)代表什么意思amt3D 40 fiO Stf LQQ含義：（1）溶解度曲線上的點(diǎn)，表示某一溫度下該物質(zhì)的溶解度。（2）曲線走向表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。（3）曲線的交點(diǎn)表示某一溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相同。（4） 曲線下面的點(diǎn)，表示該溫度下的不飽和溶液；曲線上面的點(diǎn)，表示該溫度下的過飽和溶液。規(guī)律：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN0 3（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如NaCI極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH） 2溶解度曲線的應(yīng)用：A從曲線圖上能看出各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢(shì)o0B能查到0

36、C100 C范圍內(nèi)任一溫度下這幾種物質(zhì)的溶解度。C比較幾種物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大??；比較兩種物質(zhì)在某一溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。D根據(jù)曲線走向，確定混合物分離或物質(zhì)提純的方法。案例分析：1、什么情況下可以用降溫結(jié)晶的方法從溶液中提取固體物質(zhì)？（即冷卻熱飽和溶液法）2、KNO3和NaCI的分離A、KNO3量多、NaCI量少一冷卻熱飽和溶液B、KNO 3量少、NaCI量多一蒸發(fā)溶劑法固體物質(zhì)的溶解性：8、溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算9、從結(jié)晶法提純粗鹽的步驟解、過濾、蒸發(fā)（物理方法）10、重結(jié)晶的方法能夠?qū)⒋蛀}中的不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)除去。11、工業(yè)用化學(xué)方法除去可溶性雜質(zhì)得到精鹽（除BaCl2

37、一定在Na2CO3的前面）（1）（2）（3）（4）（5）（6）第3節(jié)海水“制堿”知識(shí)點(diǎn)總結(jié):1、純堿碳酸鈉，易溶于水；蘇打衛(wèi)酸鈉（蒸饅頭，熬粥，洗滌劑），小蘇打:|碳酸氫鈉（滅火器中提供 CO2的主要原料，食品中發(fā)酵粉的主要原料，飲料中原料，治療胃酸 制劑）2、氨堿法制純堿：原料：食鹽，石灰石為原料，氨為媒介鹽水（精制精鹽水（吸氨氨鹽水（碳酸化碳酸氫鈉（過濾、熱解純堿NaCI + NH 3+ H2O+ C02= NaHC0 3+ NH4CI2NaHCO3= Na2CO3+ H20 + CO2 fCO2可回收使用氨堿法2NH4CI + Ca（OH）2 = CaCb+ 2NH3T+ 2H2O侯氏制

38、堿法（聯(lián)合制堿法），改進(jìn)原理：氯化銨溶液中加入NaCI3、碳酸鈉能夠和大部分酸、鹽發(fā)生反應(yīng)4、純堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）向純堿溶液中加入幾滴酚酞溶液，現(xiàn)象：紅，顯堿性。（2） 與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T2 _ Na2CO3+2H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2f（檢驗(yàn) CO3的方法）（3） 與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 J +2NaOH （白色沉淀）（工業(yè)制 NaOH 的 方法）（4） 與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3j +2NaCI （白色沉淀）Na2CO3+BaCI2=BaCO 3 J +2NaCI （白色沉淀）5、復(fù)

39、分解反應(yīng)鹽+鹽t兩種新鹽反應(yīng)物中兩種鹽都可溶，生成物中兩種鹽中至少一種是沉淀。酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì):講義一一第7單元：金屬第1節(jié)常見的金屬材料知識(shí)點(diǎn)歸納：1、金屬物理性質(zhì)：，有光澤，密度、硬度大，熔沸點(diǎn)高，良好的延展性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱型，常溫下為固體（除汞外）舉例：鉑的延性好，鎢的熔點(diǎn)高（燈泡等死），銀的導(dǎo)電性好（電子制造業(yè)）2、 識(shí)記一些金屬顏色：金（ Au）：黃色；銀（Ag）：白色；銅（Cu）:紫紅色;|鐵（Fe）: 銀白色；鋁（Al）:銀白色；3、元素包含金屬元素和非金屬元素。金屬元素的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過非金屬元素的種類。4、金屬之最：地殼中含量最高的金屬一鋁 人體中含量

40、最高的金屬一鈣 硬度最高的金屬一鉻 熔點(diǎn)最高的金屬一鎢 性質(zhì)決定用途，用途反應(yīng)性質(zhì)。目前世界年產(chǎn)量最高的金屬一鐵導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬一銀熔點(diǎn)最低的金屬一汞5、金屬材料分類：黑色金屬（鐵、鉻、錳及其它們合金）和有色金屬（重金屬和輕金屬）6、 合金:一種金屬中加熱融合其他金屬或非金屬而形成具有金屬特性的物質(zhì)。（是純凈物 還是混合物？）舉例，司母戊大方鼎|（青銅：銅錫合金），“越王劍”（臥薪嘗膽，青銅：銅錫合金）；黃銅 （銅鋅合金）；高、低碳鋼（加入了非金屬碳）;生鐵和鋼的區(qū)分：含碳量7、 合金與金屬相比較，性質(zhì)上存在著較大的差異。（原因）8 合金用途：舉例一一低碳鋼：機(jī)器零部件；高碳鋼：刀具、模

41、具鋁合金性質(zhì):|強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕等用于制造飛機(jī)外殼；耐高溫、耐腐蝕、強(qiáng)度高，用于制造飛機(jī)起落架；不銹鋼成分（鐵鉻鎳）抗腐蝕性好，用于醫(yī)療器裓9、由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它在自然界中大多以化合物形式存在各種鐵礦石中。赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeC03）、黃鐵礦（FeS2）煉鐵原理:重要實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作步驟：（1）(2)(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）（2） 重要問題：（1）為什么先（2）后（3）?（2）為什么變紅后，還要繼續(xù)通CO至硬質(zhì)玻璃管冷卻。（3 ）右面的酒精燈的作用？氧化亞鐵（FeO :黑色粉末）,氧化鐵（Fe23 :紅色粉末）|,高溫2Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO 2高爐煉鐵原料：（1）鐵礦石：提供鐵元素；（2）焦碳：提供熱量；提供還原劑；（3）石灰石：去除有害元素硫（S）；（ 4）空氣：為焦碳燃燒提供氧氣。高溫過量空氣C + O2=CO2高溫過量焦炭C + CO 2=