九年級(jí)化學(xué)上、下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)全學(xué)年人教版

1、2012年中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)匯總（精品）第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、 綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） 四大特點(diǎn)P4 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）a. 化工生產(chǎn)的原料和產(chǎn)品盡可能無(wú)毒、無(wú)害或毒性極??；b反應(yīng)在無(wú)毒、無(wú)公害的條件下進(jìn)行，如采用無(wú)毒無(wú)害的 溶劑和催化劑；c盡可能采用可再生原料，且原料利用率盡可能最大化，d.副產(chǎn)物或廢料最小化，盡可能實(shí)現(xiàn)零排放。 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、探究蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰、外

2、焰（最明亮、溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端（外焰）先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高，焰心 溫度最低。（3） 檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧。CO2：取下燒杯，迅速倒入澄清石灰水，振蕩， 變渾濁。（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣能燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：吸入空氣與呼出氣體的成分是相同的，但各種成分的含量不同，與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少， CO2和H2O的量增多。6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究 科學(xué)探究的一般步驟：提出問(wèn)題T猜想與假設(shè)T設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)T實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證T記錄與結(jié)論T反思與評(píng)價(jià)

3、。 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象。7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是：試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器：量筒、漏斗、集氣瓶、水槽。（二）測(cè)量液體體積的容器：量筒。量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。 量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一

4、般只能讀到0.1毫升。（三）稱(chēng)量器：托盤(pán)天平（用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)；（2）稱(chēng)量物和砝碼的位置為左物右碼”（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。潮濕的、易潮解的或具有腐蝕性的 藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。（4）砝碼要用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼或游碼（先大后?。?。（5）稱(chēng)量結(jié)束后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒，游碼歸零。（四）用來(lái)加熱的熱源：酒精燈（1）酒精燈的使用要注意三不”不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；要用燃著的火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不

5、 可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/31/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。要用酒精燈的外焰加熱物體。 加熱玻璃儀器（如試管）時(shí)，要先預(yù)熱，后加熱。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用用濕抹布撲滅或用沙子蓋滅火焰，不能用 水沖。（五）夾持儀器的用具：鐵夾、試管夾鐵夾和試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)從試管底部往上套；夾在離試管口約1/3處。手要拿住試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇 指按在短柄上，預(yù)防試管滑落。（六）分離物質(zhì)及加液的儀器：漏斗、長(zhǎng)頸

6、漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液滴落飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（有些液體藥品放在滴瓶中）；固體藥品放在廣口瓶中。 白磷要存放在水中，防止跟空氣中氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而引起自燃。2、藥品的取用的注意點(diǎn)： 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜，液體以12mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 取用藥品的三不”任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻

7、聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕 輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔，即用招氣入鼻法去聞氣體的氣味。）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽送入試管里。先把試管斜放，后放入藥品。 塊狀、大粒狀及條 狀藥品：用鑷子夾取，先把試管橫放，后放入藥品，慢慢豎立試管，讓固體沿著管壁滑落到試管底部。4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，使瓶口與試管口邊緣傾斜地緊靠著，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原 處。液體試劑的滴加法：使用膠頭滴管：a先捏緊膠頭，趕岀滴管中的空氣

8、，后吸取試劑。b.滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加。c.使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止液體倒流、污染試劑 或腐蝕膠頭。d.滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的專(zhuān)用滴管除外）。e膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與 器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查1. 把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一 端用水潤(rùn)濕然后稍稍用力，使它插入。3.檢查裝置的氣密性（A、B、C、D均可）2. 在玻璃管上連膠皮管先把玻璃管口用水潤(rùn)濕， ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。A. 先把導(dǎo)管浸入水面，用手緊握試管外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒岀，松

9、開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升， 稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（因?yàn)樵嚬芾锏目諝馐軣崤蛎?，壓?qiáng)增大。）；如果沒(méi)有氣泡冒岀，要仔 細(xì)找原因，如是否應(yīng)塞緊或更換橡膠塞，直至不漏氣后才能進(jìn)行用來(lái)進(jìn)行制取氣體的實(shí)驗(yàn)。B. 用彈簧夾夾緊橡皮管，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，使得長(zhǎng)頸漏斗的下端浸入液面以下，繼續(xù)向長(zhǎng)頸漏斗中加水，如長(zhǎng) 頸漏斗中液面不下降，說(shuō)明裝置的氣密性良好。C. 可用拉注射器活塞的方法檢查圖中C裝置的氣密性。當(dāng)緩慢拉活塞時(shí)，如果觀察到長(zhǎng)頸漏斗下端口產(chǎn)生氣泡， 說(shuō)明裝置氣密性良好。D. 可用推注射器活塞的方法檢查圖中D裝置的氣密性。當(dāng)緩慢推活塞時(shí)，如果觀察到長(zhǎng)頸漏斗上部液面上升，說(shuō) 明裝置的

10、氣密性良好。（三）給物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成49角，受熱時(shí)，先使試管均勻受 熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己 或旁人。（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁?！岸汀保簽V紙的邊緣稍低于漏斗口；漏斗內(nèi)的液面稍低于濾紙的邊緣。“三靠”：漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；用玻璃棒 引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可

11、能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部過(guò)熱，造成液滴飛濺，同時(shí)可加快蒸發(fā)速度。 當(dāng)蒸發(fā)至岀現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，避免固體因過(guò)熱而飛濺岀來(lái)。熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿要墊上石棉網(wǎng)才能放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免將臺(tái)面湯壞。（六）儀器的洗滌：廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先

12、用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周?chē)目諝庵R(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)證明空氣由氮?dú)夂脱鯕饨M成的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1 ）空氣中氧氣含量的測(cè)定a. 可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b.裝置要求：氣密性良好c.現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)約有1/5體積的水進(jìn)入。d.結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒； N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。e.探究：液面上升小于1/5原因

13、：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全就將彈簧夾打開(kāi)。能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能使瓶里的壓強(qiáng)減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差。（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指 數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2 NO2、03和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng),，破壞生態(tài)平衡，使.全球氣候變暖,，臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)種草等。（4）目前環(huán)境污染情況：臭氧層破壞（

14、氟里昂、氮的氧化物等）；溫室效應(yīng)（CO2、CH4等） 酸雨（NO2 SO2等）；白色污染（塑料垃圾等）6氧氣氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理:MnO22HQ2 = H2O + 6T二氧化錳是催化劑,不需加熱。,都是分解反應(yīng) 2KMnO4=O KsMnO4 + MnO2 + Qf 不需催化劑，需加熱。2KCIO3 = 2KCI+3O2f二氧化錳是催化齊U，需加熱。丿物質(zhì)現(xiàn)象及反應(yīng)式碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)岀白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。C + O2 點(diǎn)燃=CO2硫在空氣中發(fā)岀微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)岀明亮的藍(lán)紫色火

15、焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放熱。S + Q =燃=SQ磷產(chǎn)生大量白煙，放熱。4P + 5 O點(diǎn)燃= 2PO5一 J份鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（FeOQ,放熱。3Fe + 2O 點(diǎn)燃- F&04鎂 鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，放熱。2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO占燃4AI + 3 O2 點(diǎn)燃=2AI2O3石蠟在氧氣中燃燒發(fā)岀白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。注（鐵、鋁在空氣中不能燃燒）鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂（目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底）（3）氧氣的制備：工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）（4）

16、氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件固+固需加熱；固+液不需加熱也tlCDE固休+回怵_|亠 體固申+液軍 一*汽體加熱就酸鉀和二氧化匕拎幄臺(tái)物或加熱高魅綏鉀制取氧=時(shí)坤A舞査； 用二氧化謚性化過(guò)氧化氮取軋水制取氣r吋.用日、C. D E裝晉。 用U裝査雖如.因?yàn)樗鼊h空制凌應(yīng)“用輯和稀硫滋或稀鹽矗廢應(yīng)制取就帆討.用玄 C. D E. FS. 其中F裝苣為眾抓.陰為匸龍控制用血隨吋進(jìn)行威隨時(shí)停止。用石赫石和稀鹽醸庶應(yīng)制職-氧化15捷吋.用日、G m 艮裝晝“收集裝置：根據(jù)氣體的密度和溶解性rw帀排水法:難溶或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體（如氧氣、氫氣），用排水法收集。

17、向上排空氣法:比空氣的密度大且不與空氣發(fā)生反 應(yīng)的氣體（如二氧化碳），用向上排空氣法收集。向下排空氣法:比空氣的密度小且不與空氣發(fā)生反應(yīng) 的氣體（如氫氣），用向下排空氣法收集。（5 ）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b. 注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱。 鐵夾夾在離管口約1/3處。導(dǎo)管應(yīng)稍露岀橡皮塞：便于氣體排岀。 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。 排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒岀時(shí)再收集（剛開(kāi)始排岀的是試管中的空氣）。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止

18、水倒吸引起試管炸裂。 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部，便于把瓶里的空氣排除干凈。（6 ）氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已集滿(mǎn)。檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則是氧氣。7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有 發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變二不變”）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見(jiàn)氣體的用途： 氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）。1支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。 稀有氣體（He、Ne Ar、Kr、Xe等

19、的總稱(chēng)）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)。9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則是氧氣。 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳。 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯壁有水霧，則是氫氣?；蛘?，先通過(guò)灼熱的氧化銅，固體由黑色逐漸變成紅色，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅，固體由白色變成藍(lán)色，則是氫氣。9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。.劇烈氧化：燃燒。丨共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱。.緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造。第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：化學(xué)反應(yīng)：2H2Q =電=2H2T + Qf

20、（1）電解水的實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)生位置：負(fù)極 正極氣體體積比：2 : 1氣體質(zhì)量比：1 : 8氣體檢驗(yàn)：O2在出氣口置一根帶火星的木條，木條復(fù)燃。H2在岀氣口置一根燃著的木條-,氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中, 分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2Q表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的性質(zhì)物理性質(zhì)：在通常的情況下，水是無(wú)色、無(wú)味的液體，

21、在4c時(shí)密度最大，為1g / cn3?；瘜W(xué)性質(zhì)：通電分解2HQ =通=2H2f + Of 水+某些金屬氧化物t堿（可溶性堿）女口： H2O + CaO=Ca（OH） 水可遇某些非金屬氧化物t酸，女口： H2O + CCb=H2CO33、水的污染：（1）水資源A .地球表面71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于1% B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有 80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2C，最多的元素是0,最多的金屬元素是Na。 C.我國(guó)水資源的狀 況分布不均，人均量少。（2）水污染A. 水污染物：工業(yè)三廢（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放等。B. 防止水

22、污染：加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)；工業(yè)三廢和生活污水要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才排放、提倡零排放；合理施用化肥和農(nóng)藥; 工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)和新工藝，減少水體污染。（3 ）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾,； 蒸餾水是純水；具有吸附作用的凈水劑是活性炭。硬水與軟水A.定義:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。 B 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。C 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸（是最常用的方法）。D 長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服

23、；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至 引起鍋爐爆炸。5、其他水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuSC+5H2O = CUSQ5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體、鐵粉。（白色）（藍(lán)色）二、氫氣 H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體 （向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、 化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+Q2點(diǎn)燃= 2H2C （點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純）現(xiàn)象：發(fā)岀淡藍(lán)色火焰，放岀熱量，有水珠產(chǎn)生。（驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管氫氣用拇指堵住管口，移近火焰點(diǎn)火，若聽(tīng)到

24、輕微的爆鳴聲，則純凈。） 還原性：（用途：冶煉金屬）H2 + CuQ = Cu + HC現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。步驟:先通氫氣，后力口熱；反應(yīng)完畢，停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻。）（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：H2、C （固體）、CO。3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + HbSO4= ZnSQ +H2T 不可用強(qiáng)氧化性的濃硫酸和硝酸，因?yàn)榉磻?yīng)后生成水而沒(méi)有氫氣生成。4、裝置：（與分解雙氧水制取氧氣的裝置同）5、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn):無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙

25、聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)物質(zhì)組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成物質(zhì)構(gòu)成：分子：如 Hk O2、N2、C2、CO2、H2O、HCl 等。X 100%= 4.6%*原子：金屬、稀有氣體、某些非金屬固體（如金剛石、石墨、單晶硅等）。、離子：堿和鹽，如NaCI,由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成。物質(zhì)分類(lèi):.純凈物（由一種物質(zhì)組成），（由同種元素組成）f有機(jī)化合物:化合物：彳l（不同種元素組成）.無(wú)機(jī)化合物r單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體廣

26、混合物（由多種物質(zhì)組成）：如空氣、各種溶液CH4、C2HQH、C6H12O6淀粉、蛋白質(zhì)等氧化物：H2O、CO2、CuO酸:HCl H2SO4 HNO3堿：NaOH Ca(OH2 KOH鹽：NaCl CuSC4 Na2CQ1、原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)最外層上有2個(gè)電子原子原子的質(zhì)量主要集中在原子核上第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一電子層上有2個(gè)電子在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)r 決定原子的質(zhì)量:原子核（即質(zhì)子數(shù)和路子數(shù)）原子最外層電子數(shù)三決定：-決定元素種類(lèi)：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）L決定元素的分類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)：原子最外層電子數(shù)說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)一般相似，但不一定都相似（如Mg

27、和He最外層電子數(shù)為2）;最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（如He和Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=12的質(zhì)量X1/12瀕子數(shù)+中子數(shù)2、元素定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2 O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物 表示方法一一元素符號(hào)：拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)或第一和第二個(gè)字母。a書(shū)寫(xiě)方法：若一個(gè)字母，要大寫(xiě)；若二個(gè)字母，要一大二小。如0、N、Fee Mg等。 ，表示一種兀素_b. 意義“表示該種元素的一個(gè)原子“如：表示氧元素和一個(gè)氧原子。注意：有些元素

28、符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Mg、Al、Zn Fe Cu、He、C、S、P、Si等。在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3：只表示3個(gè)氧原子c. 有關(guān)兀素周期表 發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫桝行（7個(gè)周期）：各周期電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)逐漸增加。排列依據(jù)* 18縱行（16族）：各族最電外層電數(shù)相同，從上至下，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)同種元素的原子與離子比較： 質(zhì)子數(shù)相等； 電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同；電子層數(shù)可能不同或相同。金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：SiAl Fe細(xì)胞：0CH3. 離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。（1）表示方法及意義：如F&

29、+ ： 個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷（2 ）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)工電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖+2MgC2氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)3 Fg+： 3個(gè)鐵離子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陰離子，02-粒子的種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū) 別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù) BA從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。從E溶液中獲取E晶體只可用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法獲取晶體。（7）t2C時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1C會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為

30、ACB除去A中的泥沙用過(guò)濾法；分離A與B （含量少）的混合物，用降溫結(jié)晶法2、氣體的溶解度氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響因素：氣體的性質(zhì)；溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。粔簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）。3、混合物的分離過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物（或液固混合物）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)（各種可溶性物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不同。）結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCI （海水曬鹽）；降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KN03）X100%三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量2、 在飽和溶液中：s、溶質(zhì)質(zhì)量

31、分?jǐn)?shù) a%=xiOO%（a =Ca+2 0H） 鹽t 金屬離子 + 酸根離子（如 Na2SO4=2Na+2SQFe（SO4）3=2Fe3+2S0）一、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)純凈”無(wú)色液體（仍是混合物） 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e?+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽 酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色金屬+酸 t 鹽+氫氣 Zn + HSC4 = ZnSC4 + H?T金屬氧化物+酸t(yī)鹽+水Fe2O3 + 6HCI= 2FeC3 + 3HO; FeO3 + 3H2SC4 =