人教版高中化學(xué)必修2第一章第二節(jié)第2課時(shí)《元素周期律》練習(xí)題

1、人教版高中化學(xué)必修2第一章第二節(jié)第2課時(shí)元素周期律練習(xí)題人教版高中化學(xué)必修2第一章第二節(jié)第2課時(shí)元素周期律練習(xí)題 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（人教版高中化學(xué)必修2第一章第二節(jié)第2課時(shí)元素周期律練習(xí)題）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為人教版高中化學(xué)必修2第一章第二節(jié)第2課時(shí)元素周期律練習(xí)題的

2、全部?jī)?nèi)容。必修2 第二節(jié) 第2課時(shí) 元素周期律1、 選擇題1. 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是(）ap、s、cl元素最高正化合價(jià)依次升高bli、na、k、rb的金屬性依次增強(qiáng)cb、c、n、o、f原子半徑依次增大dli、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多2. 有關(guān)元素想一下內(nèi)容，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是( ）a. 化合價(jià)b. 原子半徑c. 最外層電子排布d. 相對(duì)原子質(zhì)量3.下列微粒半徑大小比較正確的是(）ana+mg2+al3+o2-bs2-cl-na+al3+cnamgalsdcarbkna4。下列有關(guān)微粒的說(shuō)法正確的是（)a帶正電荷的微粒一定是陽(yáng)離子b原子由原子核和核外電子構(gòu)成

3、c原子的質(zhì)量主要集中在電子上d分子的體積隨溫度的升高而增大5. 原子序數(shù)小于20的x元素能形成h2x和xo2兩種化合物,該元素的原子序數(shù)為（ ）a.8b.12c.15d。166. 某元素r的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ro2,且r的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,此元素是（ )a. cb. nc. sid. s7. 下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 原子序數(shù)越大,原子半徑一定越大b. 電子層數(shù)多的原子的半徑一定比電子層數(shù)少的原子的半徑大c. 原子序數(shù)大的原子，最外層電子數(shù)越多d. 元素原子最外層電子越多(稀有氣體除外），顯示的化合價(jià)不一定越高8. 已知下列元素的原子半徑：元素nsosi原子半徑/1010

4、m0.751.020。741。17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是（）a1。1010-10mb0.8010-10mc1。2010-10md0.701010m9. 同一周期x、y、z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是:hxo4h2yo4h3zo4，則下列判斷錯(cuò)誤的是(）a原子半徑:xyzb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh3c非金屬性：xyzd陰離子的還原性：z3y2x10.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示,其中x元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是(）xyzwqaw的一種核素質(zhì)量數(shù)是a，則其中子數(shù)是a-16b由z與y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)

5、能導(dǎo)電cw得電子能力比q強(qiáng)dx有多種同素異形體，而y不存在同素異形體2、 非選擇題11. m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示已知它們的原子序數(shù)總和為46，則： （1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為 (2)m與y所形成的化合物含 鍵（3）x的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的化學(xué)式為 12. 某元素r的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，它的氣態(tài)氰化物與最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4:11，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .13. 現(xiàn)有a、b、c三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大.a與c的質(zhì)子數(shù)之和為27,最外層電子數(shù)只差為5。0.9g單

6、質(zhì)b與足量鹽酸反應(yīng)放出1。12l標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，且生成b的三氯化物.請(qǐng)回答：（1） a是 ，b是 ，c是 （填元素符號(hào)）（2）三種元素的原子半徑由大到小的順序是 .（3）0.9g單質(zhì)b與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 .（4） a、b、c三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物按酸性減弱、堿性增強(qiáng)的順序排列是 。14. 現(xiàn)有a、b、c、d四種元素，最高正價(jià)依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按b、c、d、a順序增大.已知b的次外層電子數(shù)為2，c、d、a原子次外層電子數(shù)均為8，c、d原子的電子層數(shù)相同，a原子的核外電子數(shù)不超過(guò)20，則a為 ，b為 ，c為 ，d為 。15. 元素r的氣態(tài)氰化物的化學(xué)

7、式為hxr.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8。5ghxr氣體的體積是5.6l。將5。1ghxr通入200ml 0.75mol/l的cucl2溶液中正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀。（1） hxr的相對(duì)分子質(zhì)量為 。（2） 推斷x的值為 ，r元素的名稱(chēng)為 。16. a、b、c三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且b的核電荷數(shù)比a大2,c原子的電子總數(shù)比b原子的電子總數(shù)多4.1mola的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11。2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)a轉(zhuǎn)變成氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：（1） a是 元素，b是 元素，c是 元素。（2） 寫(xiě)出a、b的最高價(jià)氧化物分別跟c的氣態(tài)氰化物水溶液反應(yīng)的離子方程式： 、 。（3

8、） a離子的氧化性比b離子的氧化性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。17. a、b、c三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而b的核電荷數(shù)比a大1,c原子的電子總數(shù)比b原子的電子總數(shù)多4；1mola的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22。4l的h2，這時(shí)a轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子試回答：(1）寫(xiě)出a和c組成的化合物的電子式 ；（2）b的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，與b的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽的電子式是 ；（3)寫(xiě)出c元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）寫(xiě)出a最高價(jià)氧化物的水化物和c最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式： 18

9、. 按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè);次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)，預(yù)測(cè)核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布中，第三層與第五層電子數(shù)之和是 a、b、c、d是118號(hào)元素，a、b元素的陽(yáng)離子和c、d元素的陰離子都具有相同的電子總數(shù)，且b元素原子的最外層電子數(shù)比a元素原子的最外層電子數(shù)少，c的陰離子所帶的負(fù)電荷比d的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們的核電荷數(shù)大小關(guān)系是 19. a、b、c三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且都是短周期元素已知a是一種金屬元素,a原子的最外層電子數(shù)為1，它跟酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的a+具有跟ne

10、相同的電子層結(jié)構(gòu)b的質(zhì)子數(shù)比a多2個(gè),c的質(zhì)子數(shù)比b多4個(gè)根據(jù)以上條件，填空回答:(1）c是 元素（寫(xiě)元素名稱(chēng))，畫(huà)出c原子結(jié)構(gòu)示意圖: （2)b元素在周期表中的位置是第 周期,第 族（3）c元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性”）（4)a與c形成的化合物的電子式： 20. 有a、b、c、d、e五種短周期元素,a元素的一種同位素原子核內(nèi)不含中子,其單質(zhì)為氣體；b原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，c2+與b元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；d與e原子具有相同的電子層數(shù)，且次外層電子數(shù)均為8；在同周期主族元素中原子半徑e最大，d最小回答下列問(wèn)題：（1）c2+離子與d原子的結(jié)

11、構(gòu)示意圖分別為: 、 （2）b和e形成的兩種化合物的電子式是: 、 其中之一可與a和b形成的化合物反應(yīng)得到游離態(tài)b，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）由這五種元素中的幾種形成的化合物中堿性最強(qiáng)的是 (化學(xué)式），含氧酸酸性最強(qiáng)的是 (化學(xué)式）第2課時(shí) 元素周期律 答案解析1、 選擇題1。c 2.d 3.b 4.b 5.d 6.a 7.d 8.b 9.a 10.a2、 非選擇題11. (1） (2）極性； （3）(4）nh4cl12. 12 13.（1）na al s （2）r(s)r（al)r（na） （3)0.1mol （4）h2so4、al（oh)3、nsoh14. k c p cl15. （1)34 (2)2 硫16. （1）鈉 鋁 氯 （2)na2o+