2019-2020年九年級化學(xué)鐵的性質(zhì)教案 新課標(biāo) 人教版

1、素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！2019-2020年九年級化學(xué)鐵的性質(zhì)教案 新課標(biāo) 人教版一、 教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識鐵與人類生活和社會發(fā)展關(guān)系緊密；2、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液），能理解金屬活動性的差異，并能應(yīng)用于對置換反應(yīng)做簡單的判斷；3、了解銹蝕的條件及防止生銹的簡單方法，認(rèn)識鐵資源保護(hù)的重要性。通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移、擴(kuò)展的能力。 二、教學(xué)建議1、關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點，教材中分三點來講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關(guān)于鐵與氧氣的反應(yīng)，可在復(fù)習(xí)第一章中學(xué)過的氧氣與鐵的反應(yīng)的基礎(chǔ)上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，

2、關(guān)于鐵生銹的條件實驗可做為家庭探究活動，在一周前安排給學(xué)生。并據(jù)實驗結(jié)果，進(jìn)行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關(guān)于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問題的方法上，學(xué)生一般不會覺得太困難。最終得出結(jié)論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。2、鐵與酸的反應(yīng)可通過復(fù)習(xí)氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應(yīng)，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)，可加入銅與酸的反應(yīng)做對比。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的認(rèn)識。也要提醒學(xué)生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)時生成+2價鐵，當(dāng)與強氧化性的酸反應(yīng)時，生成+3價的鐵。3、與鹽溶液的反應(yīng)，可通過實驗觀察，提問反應(yīng)類型（置換反應(yīng)

3、）。并引出問題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來？從而在氫氣制法原理基礎(chǔ)上初步接觸金屬活動性有差異后，進(jìn)一步引出金屬活動性有強弱順序，為以后酸堿鹽的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。在這部分教學(xué)中不宜做太多的擴(kuò)展。金屬活動性順序表留在講酸的性質(zhì)時再介紹。三、教學(xué)設(shè)計方案課題：鐵的性質(zhì)重點：鐵的化學(xué)性質(zhì)難點：對鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究；對鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解。課前準(zhǔn)備：1查閱資料開展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會有這么多的用途。2、通過一組鐵生銹的家庭實驗：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示實驗改進(jìn)，如加熱試管可改為在密閉容器

4、中加入造量干燥劑。也可只做一個生銹的實驗，并讓學(xué)生思考“一個有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）四、教學(xué)過程：思考：鐵為什么會有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？鐵的其它的用途在很大程度上也是由鐵的性質(zhì)決定。那么鐵到底有哪些重要的性質(zhì)呢？板書：一、鐵的物理性質(zhì)鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性質(zhì)，比如：能導(dǎo)電，導(dǎo)熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：純鐵具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點是素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請

5、聯(lián)系文庫作刪除處理！1535，沸點2750。鐵是電和熱的導(dǎo)體。鐵的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還和化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。板書：二、鐵的化學(xué)性質(zhì)觀看錄象：（鐵生銹）展示：一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結(jié)果。分析思考：、三個實驗的條件有什么不同？、三個實驗的結(jié)果有什么不同？、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？、如何防止鐵生銹？、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？小結(jié)：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。如果鐵銹不除去，大家還會看到鐵生銹的速度加快。這是因為鐵銹很疏松，易吸水而加快生銹。如何防銹？總結(jié)常見防銹方法。啟發(fā)：鐵銹的主要成份是什么？是氧化鐵（）。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)

6、學(xué)習(xí)中我們知道鐵在氧氣中點燃會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，生成產(chǎn)物是四氧化三鐵。在這兩種產(chǎn)物中，鐵元素的化合價是不同的。鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，如何去理解？板書：1鐵與氧氣的反應(yīng)由氧氣的性質(zhì)知，氧氣可以與金屬反應(yīng)。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應(yīng)有什么不同呢？仔細(xì)觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，描述其反應(yīng)現(xiàn)象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）小結(jié)：鎂與氧氣更容易反應(yīng)?；貞浺郧皩W(xué)過的知識，金屬除了可以和氧氣反應(yīng)外，還可與什么物質(zhì)反應(yīng)？2鐵與酸反應(yīng)做鐵與酸反應(yīng)的實驗，請學(xué)生描述實驗現(xiàn)象。并寫出反應(yīng)方程式。我們來做一組對比實驗。金屬與酸的反應(yīng)的實驗：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)。提示學(xué)生要注意觀察反應(yīng)進(jìn)行情況及放氫氣的速度。小結(jié)：鎂與酸反應(yīng)很快就有大量氫氣泡放出，鋅次之，鐵更次之，而銅與酸不反應(yīng)。由此可知，鎂的化學(xué)性質(zhì)在以上四者中最活潑。銅最不活潑。提問：以上幾個反應(yīng)，是屬于基本反應(yīng)類型中的哪一個？3鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)演示實驗：（略）提問：銅為什么不能置換鐵？了解了鐵的性質(zhì)，我們就可以用于來指導(dǎo)實際的生活和生產(chǎn)。充分發(fā)揮有利的一面，而又