溶液的酸堿中和滴定人教

1、1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法 注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用 于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。 玻璃活塞玻璃活塞 橡膠管橡膠管 玻璃球玻璃球 2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處刻度處 25ml刻刻 度處度處 0刻度在上方刻度在上方 精密度：精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時(shí)，所以讀數(shù)時(shí) 要要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。 實(shí)際滴出的溶液體積實(shí)際滴出的溶液體積 =

2、滴定后的讀數(shù)滴定后的讀數(shù)- -滴定前的讀數(shù)滴定前的讀數(shù) 練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù) 7 8 滴定管滴定管 25ml酸式滴定管酸式滴定管 滴定管的構(gòu)造滴定管的構(gòu)造 上端標(biāo)有：上端標(biāo)有： 、 、 ； 溫度溫度0刻度刻度容積容積 2525mL 50mL 全部盛滿溶液時(shí)，體積全部盛滿溶液時(shí)，體積 所標(biāo)容積。所標(biāo)容積。 多于多于 滴定管的最小刻度為滴定管的最小刻度為 ,允許估計(jì)允許估計(jì) 至至 ，因此讀數(shù)的精確度為，因此讀數(shù)的精確度為 mL。 0.1mL 0.010.01 左手左手 右手右手 視線與凹液視線與凹液 面水平相切面水平相切 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 眼睛注

3、視瓶?jī)?nèi)顏色變化眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化 半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變 滴滴 定定 管管 保保 持持 垂垂 直直 俯視圖俯視圖 仰視圖仰視圖 酸堿中和滴定酸堿中和滴定 正確正確 視線視線 仰視仰視 視線視線 正確正確 讀數(shù)讀數(shù) 仰視仰視 讀數(shù)讀數(shù) 讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大 正確正確 視線視線 俯視俯視 視線視線 正確正確 讀數(shù)讀數(shù) 俯視俯視 讀數(shù)讀數(shù) 讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小 0 已知濃度的溶液已知濃度的溶液標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液 未知濃度的溶液未知濃度的溶液待測(cè)液待測(cè)液 二、二、原理原理 酸酸HmRHmR和堿和堿M(OH)nM(OH)n反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)，當(dāng)恰好恰好 完全反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的時(shí)，酸提供的H H+ +的物質(zhì)的量

4、的物質(zhì)的量 等于堿提供的等于堿提供的OHOH 的物質(zhì)的量，即： 的物質(zhì)的量，即： H+ + OH- = H2O 酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計(jì)算。酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計(jì)算。 l 例題例題 有未知濃度的氫氧化鈉溶液有未知濃度的氫氧化鈉溶液 0.23L0.23L，需加入，需加入0.11mol/L0.11mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液 0.29L0.29L，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃 度是多少？度是多少？ 已知已知V V堿 堿=0.23L ,V =0.23L ,V酸 酸=0.29L, c =0.29L, c酸 酸=0.11mol/L =0.11mol/L 求：求：c c堿

5、 堿= =？ ？ 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨V NaOH 的增大，的增大，pH=？ VNaOH(mL) 0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98 pH VNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00 pH 滴定過(guò)程的滴定過(guò)程的pHpH變化變化 VNaOH(mL) 0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98 pH1.001.221.481.843.123.603.904.

6、30 VNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00 pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44 突躍范圍突躍范圍 20.02mL 19.98mL 加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL) 溶溶 液液 的的 pH 甲基橙甲基橙 3.1 3.1 4.4 4.4 酸性酸性 中間色中間色 堿性堿性 紅色紅色 橙色橙色 5.0 5.0 8.0 8.0 8.2 8.2 10.0 10.0 紅色紅色 紫色紫色 藍(lán)色藍(lán)色 粉紅色粉紅色無(wú)色無(wú)色 紅色紅色 黃色黃色 常用指示劑的變色范圍常用指示劑的變色范圍 石石

7、蕊蕊 酚酚 酞酞 裝液裝液 V(NaOH) l)c(HCl)V(HC c(NaOH) 左手左手 右手右手 視線與凹液視線與凹液 面水平相切面水平相切 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化 半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變 滴滴 定定 管管 保保 持持 垂垂 直直 俯視圖俯視圖 仰視圖仰視圖 酸堿中和滴定酸堿中和滴定 正確正確 視線視線 仰視仰視 視線視線 正確正確 讀數(shù)讀數(shù) 仰視仰視 讀數(shù)讀數(shù) 讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大 正確正確 視線視線 俯視俯視 視線視線 正確正確 讀數(shù)讀數(shù) 俯視俯視 讀數(shù)讀數(shù) 讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小 0 中和滴定操作中和滴定操作 1、錐形瓶含有少量蒸餾

8、水、錐形瓶含有少量蒸餾水 2、滴定前仰視，滴定完俯視、滴定前仰視，滴定完俯視 6、滴定管開始有氣泡，滴定完氣泡消失、滴定管開始有氣泡，滴定完氣泡消失 4、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗 5、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗 3、滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗、滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 無(wú)影響無(wú)影響 偏小偏小 偏大偏大 偏大偏大 無(wú)影響無(wú)影響 偏大偏大 練練1 1：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿，下列錯(cuò)誤操作將對(duì)：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿，下列錯(cuò)誤操作將對(duì)V V （酸）和（酸）和C C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無(wú)影響）（堿）有何影響？（偏大、偏小和無(wú)影響） A A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未

9、排除就開始、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始 滴定滴定 ， 。 B B、振蕩時(shí)液體飛濺出來(lái)、振蕩時(shí)液體飛濺出來(lái) ， 。 C C、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視 ， 。 D D、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視 ， 。 E E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后 沒(méi)有干燥沒(méi)有干燥 ， 。 偏大偏大 偏大偏大 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 無(wú)影響無(wú)影響 無(wú)影響無(wú)影響 1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法 注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶

10、液，堿式滴定管不能用注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用 于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。 玻璃活塞玻璃活塞 橡膠管橡膠管 玻璃球玻璃球 滴定管的構(gòu)造滴定管的構(gòu)造 上端標(biāo)有：上端標(biāo)有： 、 、 ； 溫度溫度0刻度刻度容積容積 2525mL 50mL 全部盛滿溶液時(shí)，體積全部盛滿溶液時(shí)，體積 所標(biāo)容積。所標(biāo)容積。 多于多于 滴定管的最小刻度為滴定管的最小刻度為 ,允許估計(jì)允許估計(jì) 至至 ，因此讀數(shù)的精確度為，因此讀數(shù)的精確度為 mL。 0.1mL 0.010.01 二、二、原理原理 酸酸HmRHmR和堿和堿M

11、(OH)nM(OH)n反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)，當(dāng)恰好恰好 完全反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的時(shí)，酸提供的H H+ +的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 等于堿提供的等于堿提供的OHOH 的物質(zhì)的量，即： 的物質(zhì)的量，即： H+ + OH- = H2O 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨V NaOH 的增大，的增大，pH=？ VNaOH(mL) 0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98 pH VNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00 pH 滴定過(guò)程的滴定過(guò)程的pHpH變化變化 VNaOH(mL) 0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98 pH1.001.221