2020版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)6道主觀大題組合練（二）（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精6道主觀大題組合練(二)16以硫酸渣（含fe2o3、sio2等）為原料制備鐵黃（feooh)的一種工藝流程如下:(1）“酸溶”中加快溶解的方法為_(寫出一種）.（2)“還原過程中的離子方程式為_。(3)“沉鐵”過程中生成fe(oh）2的化學(xué)方程式為_.若用caco3“沉鐵”，則生成feco3沉淀，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中_。已知ksp（caco3)2。8109，ksp（feco3)21011（4）“氧化”時(shí),用nano2濃溶液代替空氣氧化fe（oh)2漿液，雖然能縮短氧化時(shí)間，但缺點(diǎn)是_。（5）焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1 225 、1。2時(shí)，焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)

2、率的關(guān)系如圖，時(shí)間超過15 min金屬產(chǎn)率下降的原因是_。解析：（1） 硫酸渣加酸溶解，為了加快溶解可采取加熱、攪拌、適當(dāng)增大硫酸濃度或?qū)⒘蛩嵩鬯榈确椒?。?)fe2o3溶于酸,生成fe3，加入鐵粉使之還原,離子方程式為fe2fe3=3fe2.（3)過濾，除去sio2等不溶于酸的雜質(zhì)，加入nh4hco3，使鐵沉淀，同時(shí)產(chǎn)生了co2，則“沉鐵過程中生成fe(oh）2的化學(xué)方程式為feso42nh4hco3=fe(oh）2 （nh4)2so42co2。若用caco3“沉鐵，則生成feco3沉淀，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中140。（4)用nano2濃溶液代替空氣氧化fe（oh)2漿液，缺點(diǎn)是nano2被

3、還原為氮氧化物,污染空氣。(5）焙燒時(shí)間超過15 min金屬產(chǎn)率下降，原因是還原劑消耗完,空氣進(jìn)入使鐵再次氧化。答案：(1)加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度(寫一種)(2）fe2fe3=3fe2(3)feso42nh4hco3=fe(oh)2 （nh4）2so42co2140(4）nano2被還原為氮氧化物，污染空氣（5）還原劑消耗完，空氣進(jìn)入使鐵再次氧化17化合物f(鹽酸地拉普利)是一種治療高血壓的藥物,其合成路線流程圖如下：(1)d中的官能團(tuán)有酰胺鍵、_(寫名稱）。(2）ef的反應(yīng)類型為_。(3）b的分子式為c15h21o2n，寫出b的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4）a的一種同分異構(gòu)體m同時(shí)滿足下列條件,

4、寫出m的結(jié)構(gòu)簡式：_。m是一種芳香族化合物，能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)；m分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)已知：rxrcnrch2nh2。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干).解析：(1)d中的官能團(tuán)有酰胺鍵、氨基、酯基。（2） 比較e、f結(jié)構(gòu)，從ef中酯基轉(zhuǎn)化為羧基，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(3） 由題中信息的變化可知b中nh轉(zhuǎn)化為酰胺鍵，結(jié)合b的分子式為c15h21o2n，則b的結(jié)構(gòu)簡式為.(4） a（)的一種同分異構(gòu)體m同時(shí)滿足m是一種芳香族化合物，說明含有苯環(huán),由于只有1個(gè)o 原子，且能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)則含有酚羥基；m分子中有4種

5、不同化學(xué)環(huán)境的氫,說明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱。由其不飽和度可知應(yīng)含有碳碳三鍵，則m的結(jié)構(gòu)簡式為。答案：（1) 氨基、酯基(2)取代反應(yīng)（3）（4) （5）18納米級(jí)co3o4是一種電極材料,可用草酸鹽濕式沉淀-煅燒分解法制備。(1）先用(nh4)2c2o4溶液和cocl2溶液為原料制取難溶于水的coc2o42h2o晶體.已知25 ，kb（nh3h2o)1。8105,h2c2o4的ka15.6102，ka25。4105.(nh4)2c2o4溶液的ph_(填“”“”或“”或“t2.t2溫度下,fe（s)5co(g)fe（co)5（g）起始/（moll1） 0.50轉(zhuǎn)化/（moll1） 0.4 0。08平衡/

6、（moll1） 0.1 0。08平衡常數(shù)k8103.(3)clo與fe3反應(yīng)生成feo，clo被還原為cl，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒及原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為3clo2fe310oh=2feo3cl5h2o。制備k2feo4時(shí)，k2feo4在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定,應(yīng)把fe(no3)3飽和溶液滴加到kclo飽和溶液中.由圖可知，ph6時(shí)溶液主要存在hfeo，加入koh溶液發(fā)生中和,反應(yīng)的離子方程式為hfeooh=feoh2o。（4)鐵棒是陽極，失去6個(gè)電子生成k2feo4，因此陽極電極反應(yīng)式為fe6e8oh=feo4h2o。答案：(1）（2）8103（3) 3clo2fe310oh=

7、2feo3cl5h2o在攪拌下,將fe（no3）3飽和溶液緩慢滴加到kclo飽和溶液中hfeooh=feoh2o（4）fe6e8oh=feo4h2o21銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。（1）銅與n2o4在一定條件下可制備無水cu（no3）2?；鶓B(tài)cu2的電子排布式為_.與no互為等電子體的一種分子為_（填化學(xué)式）。(2）鄰氨基吡啶（）的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示.c、n、o三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。鄰氨基吡啶的銅配合物中，c原子軌道雜化類型為_。1 mol中含有鍵的數(shù)目為_mol。（3)銅的某種氯化物的鏈狀結(jié)構(gòu)如圖2所示。該氯化

8、物的化學(xué)式為_.解析：(1) cu原子序數(shù)為29，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,則cu2的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 或ar3d9；no的原子個(gè)數(shù)為4,價(jià)層電子數(shù)為22，從相鄰或同族元素原子考慮，則與no互為等電子體的一種分子為so3或bf3。（2） 同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，但a族元素的p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),故其第一電離能大于同周期相鄰元素，則c、n、o元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)閚oc;鄰氨基吡啶的銅配合物中,苯環(huán)中的碳原子和酯基中碳原子發(fā)生sp2、甲基中碳原子發(fā)生sp3雜化；1 mol中含有4 mol cc鍵、4 mol c-h鍵、2 mol cn鍵、1 mol c=n鍵、2 mol n-h鍵,共含有鍵13 mol。(3） 銅的氯