影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素74811

1、新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四 第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡 （第二課時(shí)（第二課時(shí)-平衡移動(dòng)）平衡移動(dòng)） 如何判斷可逆反應(yīng)如何判斷可逆反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)？達(dá)到平衡狀態(tài)？ 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 速率：速率：v正 正=v逆逆 （即任何一種物質(zhì)的生成速率等于（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率） 各組分的濃度保持不變各組分的濃度保持不變 直直 接接 3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 (2)間接標(biāo)志：間接標(biāo)志： 各各成成分的分的百分組成百分組成不隨時(shí)間改變而改變不隨時(shí)間改變而改變 各物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變不隨時(shí)間改變而改變 反應(yīng)混

2、合物反應(yīng)混合物的的顏色顏色不隨時(shí)間改變而改變不隨時(shí)間改變而改變 氣體氣體壓強(qiáng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變不隨時(shí)間改變而改變 氣體的氣體的密度密度或或平均相對(duì)分子質(zhì)量平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)不隨時(shí) 間改變而改變間改變而改變 對(duì)于不同類(lèi)型的可逆反應(yīng)，某對(duì)于不同類(lèi)型的可逆反應(yīng)，某 一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá) 的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá) 前（反應(yīng)過(guò)程中）是否發(fā)生變化。若前（反應(yīng)過(guò)程中）是否發(fā)生變化。若 是則可；否則，不行。是則可；否則，不行。 注意注意! 如：如： （1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分 子總數(shù)不相

3、等的可逆反應(yīng)子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng): （2SO2+O2 2SO3） 來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓、總來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓、總 體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的 改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。 （2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子 數(shù)相等的可逆反應(yīng)：數(shù)相等的可逆反應(yīng)： H2（ （g）+I2(g) 2HI（ （g） 不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到 達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的 總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨 時(shí)間的改變而改變。時(shí)間

4、的改變而改變。 【例【例4】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2 AC 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？ 【例例5】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量當(dāng)下列物理量 不再發(fā)生變化時(shí)不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固)+3B(氣氣

5、) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體氣體 有顏色）有顏色） ( ) A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度 C.氣體的平均分子量氣體的平均分子量 D.氣體的顏色氣體的顏色 BCD A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)? 怎樣理解怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系平衡與體系特征物理量的關(guān)系？ 練習(xí)練習(xí)在一定溫度下在一定溫度下, ,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(A(氣氣)+3B()+3B(氣氣) ) 2C(2C(氣氣)+2D()+2D(固固) )達(dá)到平衡的標(biāo)志的是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( )( ) C

6、C的生成的生成 速率與速率與C C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolB 3amolB A A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化 A A、B B、C C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成 3amolB3amolB A A、B B、C C、D D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:21:3:2:2 A. A. B. B. C. C. D. D

7、. A 課堂課堂 練練 習(xí)習(xí) （1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （ ） （2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（ ） （3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （ ） （4）混合氣體的壓強(qiáng)不變）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ） （5）單位時(shí)間內(nèi)消耗）單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO2的同時(shí)的同時(shí) 生成生成1molO2 （ ） (6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ） 1.在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g) 該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：該反應(yīng)達(dá)到平衡的

8、標(biāo)志是： N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) （第（第2課時(shí)）課時(shí)） 【復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（化學(xué)反應(yīng)的限度）化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（化學(xué)反應(yīng)的限度） 一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相 等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征： 逆逆 等等 動(dòng)動(dòng) 定定 變變 可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程） V正 正 =V逆逆（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率） （不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率） 動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。達(dá)平衡

9、后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正 正=V逆逆0） ） 平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定） 條件改變，平衡發(fā)生改變條件改變，平衡發(fā)生改變 定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平 衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。 V正 正V逆逆 V正 正=V逆逆0 條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2 建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡 V正 正=V逆逆0 一定時(shí)間一定時(shí)間 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng) 【思考與交流思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡有哪些條件能改

10、變化學(xué)平衡 呢？呢？ 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實(shí)驗(yàn)影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實(shí)驗(yàn)2-5 滴加滴加 310滴滴 濃硫酸濃硫酸 滴加滴加 1020滴滴 NaOH Cr2O72-（橙色橙色）+H2O CrO42-（黃色黃色）+2H+ 1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（P27） 溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(P27實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl (血紅色血紅色) A.加少量加少量FeCl3，紅色加深；，紅色加深； B.加少量加少量KSCN，紅色加深；，紅色加深； (無(wú)色無(wú)色)(黃色黃色)(無(wú)色無(wú)色) C.加少量加少

11、量KCl固體呢？固體呢？ Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵) 注：對(duì)于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的注：對(duì)于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的 濃度才能改變平衡。濃度才能改變平衡。 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵) 增加增加Fe3+ 或或 SCN-的濃度，平衡向生成的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的的 方向移動(dòng)，故方向移動(dòng)，故紅色紅色加深。加深。 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 思考思考加少量加少量NaOH，溶液顏色有何變化。，溶液顏色有何變化。 有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺 濃

12、度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論： 在其他條件不變時(shí)，在其他條件不變時(shí)， 增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng) 平衡向左移動(dòng)平衡向左移動(dòng) 原因分析原因分析: 運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的 建立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響建立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 t2 V”正 正 = V”逆逆 V逆 逆 V,正 正 t3 V

13、正 正= V逆逆 V正 正 V逆 逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 增增 大大 反反 應(yīng)應(yīng) 物物 濃濃 度度 速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖： 增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V正 正 V逆逆，平衡向正反 ，平衡向正反 應(yīng)方向移動(dòng)；應(yīng)方向移動(dòng)； 速率速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖 注意：注意： 改變濃度一般針對(duì)溶液或氣體參加的反應(yīng)，改變濃度一般針對(duì)溶液或氣體參加的反應(yīng)， 而改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。而改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。 對(duì)于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離對(duì)于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離 子的濃度才能

14、改變平衡。子的濃度才能改變平衡。 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增對(duì)于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增 大一種反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高另一種反應(yīng)物的大一種反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高另一種反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。 在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較 低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得 到充分的利用。到充分的利用。2SO2 + O2 2SO3 1、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水

15、中加入向氨水中加入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。 (2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)， 此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 。 (3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向固體，平衡向 . 移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是 。 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 減小減小增大增大 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 OH-、NH3H2O、NH3 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 有氣體放出有氣體放出 2、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一定條件下達(dá)到平衡

16、狀態(tài)，改變下列條件，能在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能 否引起平衡移動(dòng)？否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？ 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度 平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大濃度增大 平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，CO濃度不變濃度不變 平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小濃度減小 解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也 不能改變速率，所以不能改變速率，所以V V(正 正)仍等于 仍等于V V(逆 逆)，平衡不移動(dòng)。 ，平衡不移動(dòng)。 3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)

17、平衡的影響(P30) 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol (紅棕色紅棕色) (無(wú)色無(wú)色) 熱熱水水冰冰水水常常溫溫 結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的在其它條件不變的 情況下，情況下，升高升高溫度，平衡溫度，平衡 向著向著吸熱吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；反應(yīng)方向移動(dòng)； 降低降低溫度，平衡向著溫度，平衡向著放熱放熱 反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。 (紅棕色紅棕色)(無(wú)色無(wú)色) 討論討論A：混和氣體受熱顏色變深，說(shuō)明：混和氣體受熱顏色變深，說(shuō)明 ； 。 B：混和氣體遇冷顏色變淺，說(shuō)明：混和氣體遇冷顏色變淺，說(shuō)明 ； 。 NO2濃度增大濃度增大 平衡向逆反應(yīng)方

18、向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 分析分析 A：混和物受時(shí)，速率均增大，但：混和物受時(shí)，速率均增大，但V(吸吸) V(放放) ， 故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)； B：混和物遇冷，速率均減少，但：混和物遇冷，速率均減少，但V(吸吸)V逆逆 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 69.453.635.516.49.22.0 NH3 % 10060301051壓強(qiáng)壓強(qiáng)(MPa) 先決條件：先決條件： 結(jié)論：結(jié)論： 反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng) 前后總體積發(fā)生改變。前后總體積發(fā)生改變。 a

19、A(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反 應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué) 平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使 化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。 體積縮小體積縮小：平衡向平衡向氣體分子數(shù)目減少的方向氣體分子數(shù)目減少的方向 體積增大體積增大：平衡向平衡向氣體分子數(shù)目增多的方向氣體分子數(shù)目增多的方向 說(shuō)明說(shuō)明: V正 正= V逆逆 V正 正 V逆 逆

20、t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 正 = V”逆逆 V逆 逆 V正 正 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d aA(g)+bB(g) cC(g) 思考：思考：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2 如果增大壓強(qiáng)如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？平衡是否移動(dòng)？ 高溫高溫 催化劑催化劑 速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖： V(molL-1S-1) T(s)0 V正 正= V逆逆 V正 正= V逆逆 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng), ,正逆反應(yīng)正逆反應(yīng) 速率均增大，但增速率均增大，但增 大倍數(shù)一樣，大倍數(shù)一樣，

21、 V V正 正= V = V逆 逆，平衡不移 ，平衡不移 動(dòng)。動(dòng)。 t2 增大壓強(qiáng)，體積增大壓強(qiáng)，體積 減小，濃度同等程減小，濃度同等程 度增大，顏色變深，度增大，顏色變深， 但平衡不移動(dòng)但平衡不移動(dòng). 2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 注意注意 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改 變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響；變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng) 不能使平衡移動(dòng)；不能使平衡移動(dòng)； 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器

22、 體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。 2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路： v壓強(qiáng)如何改變壓強(qiáng)如何改變?壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？ v若體積變化則濃度發(fā)生改變?nèi)趔w積變化則濃度發(fā)生改變 v濃度改變則引起速率的變化濃度改變則引起速率的變化 v速率變化后，若導(dǎo)致速率變化后，若導(dǎo)致V正 正 V逆逆時(shí)平衡移動(dòng) 時(shí)平衡移動(dòng) 若若V正 正 = V逆逆時(shí)，則平衡不移動(dòng) 時(shí)，則平衡不移動(dòng) 增大壓強(qiáng)對(duì)下列兩個(gè)化學(xué)平衡的影響圖象分析增大壓強(qiáng)對(duì)下列兩個(gè)化學(xué)平衡的影響圖象分析 V正 V正 V逆 V逆 反反

23、應(yīng)應(yīng)速速率率 時(shí)時(shí)間間t1t2t3 V正 V正 V逆 V逆 反反應(yīng)應(yīng)速速率率 時(shí)時(shí)間間 t2 N2 + 3H2 2NH32HI(g) H2(g) + I2(g) t1 2NO2(g) N2O4(g) (2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色體積，無(wú)色) 討論討論1當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混合氣體顏色先當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混合氣體顏色先 變深是由于變深是由于 ， 后又逐漸變淺是后又逐漸變淺是 由于由于 ； 當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混合氣體顏色先當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混合氣體顏色先 變淺是由于變淺是由于 ， 后又逐漸變深是后又逐漸變深是 由于由于 。 NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減

24、小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 2NO2(g) N2O4(g) (2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色體積，無(wú)色) P2 P3 P1 P1 P3 P2 討論討論2 試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系：試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系： 改變壓強(qiáng)前混合氣體壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)前混合氣體壓強(qiáng)P1； 改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)P2； 改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混合氣體壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混合氣體壓強(qiáng)P3。 加壓：加壓： ； 減壓：減壓： 。 正向移動(dòng)正向移動(dòng) 不移動(dòng)不移動(dòng) 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng) 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng) 不移動(dòng)不移動(dòng) 思考：思考：對(duì)于反

25、應(yīng)和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒(méi)有移動(dòng)，對(duì)于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒(méi)有移動(dòng)， 但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？ 4、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否 移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？ 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s) 4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響: 催化劑同等程度

26、改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正 正= V逆逆， ， 只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化 學(xué)平衡的移動(dòng)。學(xué)平衡的移動(dòng)。 例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正 V逆 0t1t2 V正= V逆 t3 正催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響正催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 V正 V逆 0t1t2 V正= V逆 t3 負(fù)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響負(fù)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 練習(xí)練習(xí) 對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列 措施一定引起平衡移動(dòng)的是措施一定引起平衡移動(dòng)的是 A、加入一種反應(yīng)

27、物、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強(qiáng)、增加體系的壓強(qiáng) C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑 ( C ) 條件的改變條件的改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向新平衡建立時(shí)新平衡建立時(shí) 具具 體體 增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度 增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng) 減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng) 升高溫度升高溫度 降低溫度降低溫度 向正反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 向體積縮小方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng) 向體積增大方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng) 向吸熱方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng) 向放熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng) 向向減弱減弱這種改變這種改變 的方向移動(dòng)的方向

28、移動(dòng) 反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小 反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大 體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小 體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大 體系溫度減小體系溫度減小 體系溫度增大體系溫度增大 減弱這種改變減弱這種改變 規(guī)規(guī) 律律 改變一個(gè)條件改變一個(gè)條件 總結(jié)總結(jié)改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向 催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。 可見(jiàn)，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是可見(jiàn)，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是 由于外界條件的改變而引起由于外界條件的改變而引起V V正 正 V V逆 逆。 。 化學(xué)平衡為化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡，條件改變?cè)斐?，條

29、件改變?cè)斐?V V正 正 V V逆 逆 平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）： 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、 或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向 移動(dòng)。移動(dòng)。 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫 度等），平衡就向能夠度等），平衡就向能夠減弱減弱這種改變的方向移動(dòng)。這種改變的方向移動(dòng)。 (1)適用范圍適用范圍適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解 平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不 能用此來(lái)分析。能用此

30、來(lái)分析。 (2)適用條件適用條件 一個(gè)能一個(gè)能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化影響化學(xué)平衡的外界條件的變化 (3)平衡移動(dòng)的結(jié)果是平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱減弱”外界條件的影響，而外界條件的影響，而 不能消除不能消除外界條件的影響。外界條件的影響。 v勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理平衡移動(dòng)原理) 7、對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引、對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引 起平衡移動(dòng)的是（起平衡移動(dòng)的是（ ） A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強(qiáng)、增加體系的壓強(qiáng) C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑 C 8、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)2XY Z(g)(正反應(yīng)為放熱

31、反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 減小，則下列情況正確的是（減小，則下列情況正確的是（ ） AX和和Y可能都是固體可能都是固體BX和和Y一定都是氣體一定都是氣體 CX和和Y可能都是氣體可能都是氣體DX和和Y至少有一種為氣體至少有一種為氣體 CD DE BC A.正 正增大、 增大、逆 逆減少 減少 B.正 正、 、逆 逆均不變 均不變 D.平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng) E.正 正、 、逆 逆均增大 均增大 C.平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡不發(fā)生移動(dòng) 9、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容 器中，可逆反應(yīng)