山東省德州市高三期中考試化學試題及答案

1、化學試題20141l 本試卷分第i卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項： 1每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應題目答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能將答案直接答在試卷上。 2考試結束后。請將答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質置： h：1 c：12 o：16 na：23 s：32 c1：355 ca：40 mn：55 fe：56 cu：64第i卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括l5小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項最符合題目要求)1化學與生產、生活、環(huán)境密切相關。下列說法錯誤的是 a航天飛機上的隔熱

2、陶瓷瓦屬于復合材料 b水泥、陶瓷均為硅酸鹽產品 c“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關 d化學反應能夠制造出新的物質，同時也能制造出新的元素2下列有關說法正確的是 a1h、d+、t2互為同位素 bh2o、ch3cooh、nh4hco3都是電解質 c鋁、鐵、銅三者對應的氧化物均為堿性氧化物 d有單質參加的反應一定是氧化還原反應3下列離子方程式的書寫正確的是 a氫氧化鋇和稀硫酸反應：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o b銅片跟稀硝酸反應：cu+no3-+4h+=cu2+no+2h2o c醋酸除去水垢中的caco3：caco3+2h+=ca2+h2o+co2 d硫酸亞

3、鐵溶液與過氧化氫溶液混合：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o4na為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法中不正確的是 a標準狀況下，224 l氦氣含有na個氦原子 b20 g重水含有10 na個電子 c125 ml l6 moll-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為02 na d16 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為01 na5關于原子結構、元素性質的說法正確的是 a隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小 b若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素 c若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價一定相同 d電子層結構相同的微粒，

4、其化學性質一定相似6下列說法正確的是 a泥沙和水的混合物可用分液漏斗分離 b測溶液ph值：將一小塊ph試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照 c用丁達爾現(xiàn)象可區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液 d氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中7下列推斷合理的是 afe3+、o2、h2o2三種微粒都具有氧化性，沒有還原性 b木炭與濃硝酸反應可能生成co和nh4no3 c因為so2具有還原性，所以不能用濃h2so4干燥so2 dcl2轉變?yōu)閔clo時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)8下列各組物質的性質比較中不正確的是a氧化性：f2c12br2 b酸性：hclo4h2so4h3po4 c堿性：nao

5、hmg(oh)2al(oh)3 d熱穩(wěn)定性：sih4ph3h2s9已知：na3n+3h2o=3naoh+nh3，nah+h2o=naoh+h2下列敘述正確的是 a離子半徑：n3-na+h+ b反應和都是氧化還原反應 c反應和氧化劑都是h2o dna3n和nah與鹽酸反應都只生成一種鹽10用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是11下列有關物質的性質及應用說法正確的是 asi具有導電性，可用作半導體材料 b難熔的al2o3制成的坩堝，可用于熔融燒堿 c氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑 dcl2和so2均有漂白性，均可使含有酚酞的naoh溶液褪色12有關粒子在相應條件下能大量共存

6、的是 a常溫常壓下混合氣體：h2、f2、no、o2 b能溶解al2o3的溶液：nh+、k+、cl-、co32- cc(h+)=10 moll-1的溶液中：k+、fe3+、so42-、i- d澄清透明的溶液中：na+、k+、mno4-、al(oh)4-13下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是 a對裝置，雙手移去后，導管中水面高于燒杯內水面 b對裝置，長頸漏斗內液面高度保持不變 c對裝置，長導管內形成一段水柱 d對裝置，上下移動a管后，a、b兩端液面仍相平14利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是15劇毒的氰化物可與堿發(fā)生反應2cn-+8oh-+5c12=2co2+n2+10c1

7、-+4h2o下列判斷正確的是 a當有02 mol co2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加l mol b該反應中，每有2mol cn-反應，轉移電子為10 mol c上述反應中的還原劑是oh- d還原性：cl-cn-第卷(非選擇題 共55分)注意事項： 1第卷共有4個大題。共55分。請用黑色中性筆將答案直接答在答題卡上。 2答題前,考生務必仔細閱讀試卷上面的有關要求。二、非選擇題(本題包括4個題，共55分)16(13分)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離 子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42-、no3-、cl-。某興趣小組收集了該地區(qū)的霧霾，試樣

8、溶液經必要的預處理后，設計并完成了如下的實驗：已知：no3-+a1+oh-+h2onh3+al(oh)4-，根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題：(1)氣體l的成分可能是 ，進一步確定該氣體成分的方法是 ，實驗室制備該氣體的方程式為 。(2)寫出沉淀2產生氣體的離子方程式 。(3)經過以上實驗可知，該地區(qū)霧霾中一定存在的離子有 。(4)某同學采用了另外一種實驗方法，取少量的試樣直接加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，該同學由此就確定一定含有cl-，你認為他的說法是否合理 (填是或否)，其理由是 。17(16分)已知x、y、z、m、g、q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。x、z、q的單質在常溫下呈氣

9、態(tài)；y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；x與m同主族；z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，g是地殼中含量最高的金屬元素。 請回答下列問題： (1)y、z、m、g四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。 (2)z在元素周期表中的位置為 。 (3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。(4)常溫下，不能與g的單質發(fā)生反應的是(填序號) 。acuso4溶液 bfe2o3 c濃硫酸 dnaoh溶液 ena2co3固體(5)已知化合物c含有上述元素中的某一種元素若d是一種強酸，則c與水反應的化學方程式為 。有人認為“濃h2so4可以干燥氣體c”，某同學為了

10、驗證該觀點是否正確，用如圖裝置進行實驗分液漏斗中應加入 ，打開分液漏斗進行實驗，過程中，濃h2so4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結論是 。若d是一種常見的強堿，則c與水反應的離子方程式為 。18(12分)硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義。 某同學擬采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)來制取焦亞硫酸鈉(na2s2o5)。(1)裝置i是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為 。如果想控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫字母)。(2)裝置中有na2s2o5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是 ；某同學需要480 ml01moll焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質量為 ；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是 。(3)裝置iii用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。19(14分)mno2是一種重要的催化劑。某研究性學習小組設計了將粗mno2(含有較多的 mno和mnco3)樣品轉化為純mno2的實驗，其流程如下：(1)檢驗操作a所得的mno2是否洗滌干凈的方法是 。(2)第步反應的離子反應方程式為 。(3)第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺