湖南省益陽(yáng)市高三下學(xué)期4月調(diào)研考試化學(xué)試題及答

1、絕密啟用前 姓 名 準(zhǔn)考證號(hào) 益陽(yáng)市2016屆高三4月調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)能力測(cè)試注意事項(xiàng)：1.考試時(shí)量為150分鐘，滿(mǎn)分為300分。2.本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上。3.回答第卷時(shí)，選出每小題答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.回答第卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷和草稿紙上無(wú)效。5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1o16na23第卷一、選擇題:本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給

2、出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7據(jù)史書(shū)記載，我國(guó)古代的煉丹師在長(zhǎng)期的煉制丹藥過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)硝、硫磺和木炭的混合物能夠燃燒爆炸，由此誕生了中國(guó)古代四大發(fā)明之一的火藥。其中配方中的“硝”是指akno3bk2co3chno3dna2so48下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量kscn溶液溶液變成血紅色溶液中含有fe2+bagcl沉淀中滴入稀ki溶液有黃色沉淀出現(xiàn)agi比agcl更難溶cal箔插入稀hno3中無(wú)現(xiàn)象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d淀粉與稀h2so4共熱，再加銀氨溶液水浴加熱無(wú)銀鏡生成淀粉水解產(chǎn)物無(wú)

3、還原性9科學(xué)家最近在100 的低溫下合成一種烴x，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線(xiàn)表示化學(xué)鍵）。下列說(shuō)法不正確的是ax在常溫下不能穩(wěn)定存在bx的性質(zhì)與烯烴類(lèi)似，容易發(fā)生加成反應(yīng)cx不能使酸性kmno4溶液褪色d充分燃燒等質(zhì)量的x和甲烷，x消耗氧氣比甲烷少10下列關(guān)于nahco3溶液的敘述正確的是anahco3溶液顯弱酸性b該溶液中k、al3、h、so可以大量共存c加水稀釋該溶液，溶液中增大d向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為： 2hcoca22ohcaco3co2h2o11短周期元素x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其原子最外層電子數(shù)之和為13。x與y、z位于相鄰周期，z原子最外層電子

4、數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且是y原子的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是ax氫化物溶于水后，在常溫下，該溶液的ph7by的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性cz離子在水溶液中水解導(dǎo)致其溶液顯堿性d簡(jiǎn)單離子的半徑：yzx12n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2n2o5(g) 4no2(g)o2(g) h 0。t1溫度時(shí)，向密閉容器中通入n2o5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/s050010001500c（n2o5）/（moll1）5.003.522.502.50下列說(shuō)法正確的是a500 s內(nèi)no2的生成速率為296103 moll1s1bt1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)n2o5的轉(zhuǎn)化率為

5、29.6%c達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2， 則c(n2o5)5.00moll1dt1溫度下的平衡常數(shù)為k1，t2溫度下的平衡常數(shù)為k2，若t1t2，則k1k213t 時(shí)ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是a在t 時(shí)，ag2cro4的ksp1109bx點(diǎn)有ag2cro4沉淀生成c通過(guò)加熱蒸發(fā)可以使溶液由y點(diǎn)變到z點(diǎn)d在飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4，可使溶液由y點(diǎn)變到x點(diǎn)最終變到z點(diǎn) 24 （14分）膦（ph3）又稱(chēng)為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，沸點(diǎn)89.7，易自燃，與空氣混合易爆炸，微溶于水。其制取原理類(lèi)似于

6、實(shí)驗(yàn)室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置來(lái)制取磷化氫并驗(yàn)證其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先從分液漏斗向盛有ph4i的圓底燒瓶中加入過(guò)量乙醚【無(wú)色液體，沸點(diǎn)34.5，微溶于水，不與fe2(so4)3反應(yīng)】，微熱數(shù)分鐘后再?gòu)姆忠郝┒废驁A底燒瓶中加入一定量的濃naoh溶液繼續(xù)加熱。在裝置c處用電熱器控制溫度在300左右，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀(guān)察到：b裝置的試管中有白色蠟狀固體（p4）生成；d裝置的試管中fe2(so4)3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時(shí)也有白色蠟狀固體生成。請(qǐng)回答：（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序?yàn)椋篴 f（2）用ph4i和燒堿反應(yīng)制取ph3的化學(xué)方程式是 。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)

7、分鐘，其目的是 。（4）裝置c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；裝置d中反應(yīng)的離子方程式是 。（5）裝置b、d中的現(xiàn)象說(shuō)明ph3具有的化學(xué)性質(zhì)是 （填字母序號(hào)）。a堿性b不穩(wěn)定性c還原性d酸性（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)處理尾氣的方法是 。25 （14分）食鹽加碘劑的主要成份是碘酸鉀（kio3）。工業(yè)上可用碘為原料通過(guò)電解制備碘酸鉀?！緦?shí)驗(yàn)一】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： （1）寫(xiě)出步驟的離子方程式 。（2）上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是 。（3）分離i2和丁的方法是 ?！緦?shí)驗(yàn)二】電解制取kio3，電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3

8、i26koh5kikio33h2o，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。（4）電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ；電解過(guò)程中陰極附近溶液ph_（填“變大”、“變小”或“不變”）。【實(shí)驗(yàn)三】電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（5）步驟的操作名稱(chēng) ，步驟洗滌晶體的目的是 。28（15分）工業(yè)上可以以煤和水為原料通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇。（1）用煤制取氫氣的反應(yīng)是：c(s)+2h2o(g) co2(g)+2h2(g) h0若已知碳的燃燒熱a和氫氣的燃燒熱b （填“能”或“不能”）求出上述反應(yīng)的h。若能則求出其h（若不能請(qǐng)說(shuō)明理由）：

9、 。（2）工業(yè)上也可以?xún)H利用上述反應(yīng)得到的co2和h2進(jìn)一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g）h0 工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中co2和h2的轉(zhuǎn)化率 （填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無(wú)法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是 （填兩點(diǎn)）。在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol co2和3 mol h2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得co2和ch3oh(g)濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。該溫度下的平衡常數(shù)為 。10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol co2(g)和1 mol h2o(g)，則平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。對(duì)于基元反應(yīng)a

10、a+bbcc+dd而言，其某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公式如下：正反應(yīng)速率為正=k正c(a)ac(b)b ；逆反應(yīng)速率為逆=k逆c(c)cc(d)d，其中k正、k逆為速率常數(shù)。若將上述反應(yīng)視為基元反應(yīng)則在上述條件下k逆k正= 。反應(yīng)進(jìn)行到第3 min時(shí)正逆反應(yīng)瞬時(shí)速率之比為 。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下圖所示：（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有ca2+、mg2+、so等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，得到精制飽和食鹽水。第一次精制過(guò)程

11、中所加除雜試劑順序不合理的是 abacl2、naoh、na2co3、hcl bbacl2、na2co3、naoh、hcl cnaoh、bacl2、na2co3、hcl dna2co3、bacl2、naoh、hcl一次精制后的食鹽水仍會(huì)有少量的ca2+、mg2+，需要送入陽(yáng)離子交換塔進(jìn)行二次精制，若不經(jīng)過(guò)二次精制，直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣會(huì)產(chǎn)生什么后果 。（3）下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則a處產(chǎn)生的氣體是 ，f電極的名稱(chēng)是 。電解總反應(yīng)的離子方程式為 。（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入89的亞硫酸鈉溶

12、液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5） 已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1 a的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492 g的燒堿，某工廠(chǎng)用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8 h，制得32%的燒堿溶液(密度為1.342 t/m3)113 m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45 104 a，該電解槽的電解效率為 （保留兩位小數(shù)）。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種元素，其中前四種為短周期主族元素，后兩種為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。a元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1；b元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與a元素在同一周期；c原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)；

13、d元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4；e是前四周期中電負(fù)性最小的元素；f在周期表的第七列。請(qǐng)根據(jù)以上相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題。（1）a基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形。（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫(huà)的b電子排布圖如圖，違背了 原理。（3）f位于 族 區(qū)，其基態(tài)原子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（4）cd3 中心原子的雜化方式為 ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為 ，檢驗(yàn)e元素的方法是 。（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方

14、式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm，na代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為m，則該晶體的密度為 gcm3（用字母表示）。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）衣康酸m是化學(xué)合成工業(yè)的重要原料，可用于制備高效除臭劑、粘合劑等多種化學(xué)產(chǎn)品。衣康酸可經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)路線(xiàn)得到（部分反應(yīng)條件略）：（1）m的化學(xué)式為_(kāi)，其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)，與m屬于同類(lèi)且核磁共振氫譜有5組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）寫(xiě)出bc的化學(xué)方程式為_(kāi)，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（3）已知 ，d經(jīng)五步轉(zhuǎn)成變成m的合成反應(yīng)流程為： g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)； ef的化學(xué)方程式為_(kāi)；已知： ，按照上圖格式寫(xiě)出d經(jīng)三步轉(zhuǎn)變成m的合

15、成反應(yīng)流程（牽涉的有機(jī)物都用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，第二步反應(yīng)試劑及條件限用naoh水溶液、加熱）益陽(yáng)市2016屆高三4月調(diào)研考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)參考答案題號(hào)78910111213答案abcccdb26（14分，每空2分）（1）d e b c （或 e d b c）（2分）（2）ph4inaohph3naih2o（2分）300 （3）將空氣排盡，以防止ph3在裝置中燃燒（或自燃）（2分）（4）4ph3 p46h2（2分） 4ph312fe3+ p412fe2+12h+（2分）（5）bc （2分）（6）將尾氣點(diǎn)燃或通入到cuso4溶液（其他合理答案給分）（2分）27（14分，每空2分）（1）2fe24

16、i3cl22fe32i26cl（2分）；（2）ag （或ag、fecl3）（2分）；（3）萃?。?分）；（4）i6oh6e io3 3h2o（或2i2ei2）（2分）；變大（2分）。（5）冷卻結(jié)晶（2分）；洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)（2分）。28 ( 15分)（1）不能（1分）；因?yàn)樯鲜龇磻?yīng)與氫氣燃燒熱的反應(yīng)中水的狀態(tài)不同（2分）（2） 后者大（2分）；降低溫度、增大壓強(qiáng)（其他合理答案給分）（2分） 5.33（2分）；正向（2分） 316或3/16 （2分）； 36（2分） 36 ( 15分)（1）氯化鈉、氫氧化鈉（2分）（2）d（1分）；用試劑處理后的鹽水中還含有少量mg2+、ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜。（2分）（3）cl2（2分）；陰極（2分）；2cl2h2o cl2h22oh（2分）（4）na2so3 cl2 h2ona2so4 2hcl；（2分）（5）93.46%（2分）37 ( 15分)（1）3（1分）；紡錘形（或者啞鈴形）（1分）；（2）泡利不相容（1分）（3）第三周期第b（1分）；d（1分）；25（1分）（4）sp3（1分）；三角錐形（1分）；焰色反應(yīng)（1分）；（5）12（2分）；面心立方堆積（2分）； （2分）38 ( 15分)（1）c5h6o4（1分