北京市2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期期末考試各城區(qū)高三化學(xué)試題分類匯編——工藝流程及答案

1、北京市上學(xué)期期末考試高三化學(xué)試題分類匯編一一工藝流程 (海淀)17. (10分)一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下：(1)過程i ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(2)過程ii ,用一定濃度的nahc的液處理堿浸后濾液，所得溶液 pm口內(nèi)(0r3生成的量隨加入nahc潞液體積變化的曲線如下： 加入nahc的液體積小于8 ml時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 過程ii生成al(oh)3的離子方程式是 。(3)過程iii ,電解naco溶液的裝置如下圖所示。 陰極的電極反應(yīng)式是 。簡述陽極液生成的原理： （朝陽）18. （12分）含有kzcrzo7的廢水具有較強的毒性，工業(yè)上

2、常用銀鹽沉淀法處理含有k2clo7的廢水并回收重銘酸，具體的流程如下：達標含的匹水 （同時含有sd/fbacb zhjo 36固環(huán)上工 匚一1rm匚tor方高圉體物質(zhì)caso4cacro 4bacro4baso4溶度積69.1 1022.30 10101.17 10101.08 10已知：cac2o7、bacrzo,易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。（1）用離子方程式表木 k2clo7溶液中同時存在 k2cq4的原因（將離子方程式補充完整）口 口。2 曰.口 cr。： （2）向濾液1中加入bac|2 2h2o的目的，是使cro2-從溶液中沉淀出來。 結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用：

3、 結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用 ba2而不選用ca2處理廢水的理由： 研究溫度對cro4沉淀效率的影響。實驗結(jié)果如下:度下cro2-的沉淀率沉淀率如右圖所示。已知： bacro 4 s .-ba2固體2中cro4的量 濾液1中cro2的量_ _ 2aq cro4 aq h 0cro4-的沉淀效率隨溫度變化的原因是100%在相同的時間間隔內(nèi)，不同溫（3）向固體2中加入硫酸，回收重銘酸。 硫酸濃度對重銘酸的回收率如下圖（左）所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，解釋使用0.450 mol/l的硫酸時，重銘酸的回收率明顯高于使用0.225 mol/l的硫酸的原因：basc）4的致密層bacro4回收重銘酸的原理如上

4、圖（右）所示。當硫酸濃度高于0.450 mol/l時，重銘酸的回收率沒有明顯變化，其原因是 。(4)綜上所述，沉淀 bacro4并進一步回收重銘酸的效果與有關(guān)。(東城)18. (12分)利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬銘所得銘渣( al、ai2o3、cr2o3等)中浸出銘和鋁，實現(xiàn)銘和鋁的再生利用。其工作流程如下：(1)鋁熱法冶煉金屬銘，是利用了金屬鋁的 (填 氧化性”或 還原性”)。(2)溶液1中的陰離子有cro42 |。(3)過程i,在c2o3參與的反應(yīng)中，若生成 0.4mol cro42-,消耗氧化劑的物質(zhì)的量(4)通入co2調(diào)節(jié)溶液ph實現(xiàn)物質(zhì)的分離。濾渣a煨燒得到al 2。3,再

5、用電解法冶煉 al。冶煉al的化學(xué)方程式是 濾渣b受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，b是。已知：2cro42 +2h + :;=cr2o72 + h2o k=4.0 1014濾液3中cr2o72一的濃度是0.04 mol/l ,則cro42一的濃度是 mol/l。(5)過程h的目的是得到k2c2o7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的k2c2o7。不同溫度下化合物的溶解度 (g/100gh 2o)化合物名稱0c20c40c60c80cnacl35.736.036.637.338.4kcl28.034.240.145.851.3k2so47.411.114.818.221.4k2so74.712.326.

6、345.673.0na2cr2o7163183215269376結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程n得到k2cr2o7粗品的操作是： ,過濾得到k2cr2o7粗品。(西城)20. (11分)大氣污染物主要成分是 so2、no2、cxhy及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣。(1)上述成分中能形成酸雨的是 (填化學(xué)式)。(2)煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為co、co2和h2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。已知：co2(g) + 3h 2(g) = ch 30h(g) + h 2o(g)ah 1 = - 58.7 kj mol 1c02(

7、g) + h 2(g) = co(g) + h 20(g)ah 2 = + 41.0 kj mol1co與h2生成ch 30h氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(3)空氣質(zhì)子交換法治理 so2,其原理是將含有so2的煙氣與o2通過電化學(xué)反應(yīng)制得硫酸， 負極的電極反應(yīng)式是_。(4)濕法吸收工業(yè)尾氣中的no?,常選用純堿溶液，將 no2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽。反應(yīng)的離子方程式是 。(5)用高能電子束激活煙氣(主要成分是so2、no2、h2o等)，會產(chǎn)生o3等強氧化性微粒。煙氣經(jīng)下列過程可獲得化肥。該化肥中含有的離子是 (填離子符號)。(豐臺)16. (11分)游泳池的水變綠主要是因為細菌及藻類的急

8、劇繁殖導(dǎo)致的。(1)含氯物質(zhì)可以作為游泳池的消毒劑。一般水質(zhì)正常的游泳池消毒后水中的余氯應(yīng)保持在0.30.5mg/l , ph保持在7.47.6,這個環(huán)境下細菌和藻類都不易生長和繁殖。露天游泳池水由于連續(xù)下雨和高溫(2830c)會導(dǎo)致藻類大量繁殖，其原因是消毒劑的錯誤使用也會導(dǎo)致藻類大量繁殖，游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入 h2o2進行消毒也會導(dǎo)致池水變綠，寫出次氯酸與h2o2發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸的化學(xué)方程式。(2)處理池水變綠的方法分為五步。滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡；cusq溶液也能夠殺菌，其原理是 。加入cusq溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng)，其作用含氯

9、消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 選用na2co3調(diào)節(jié)ph至7.5,用化學(xué)用語和文字解釋其原因 聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會產(chǎn)生膠體，其離子反應(yīng)方程式是 ;當溫度大于80c時，水體中鋁離子的總濃度會降低，其原因是 。(昌平)18. (14分)氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。cl t請回答下列問題：(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學(xué)用語表達) 。(2)吸收劑x的化學(xué)式為,氧化劑y的化學(xué)式為。(3)堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為 。(4)過程將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)

10、方程式為2koh + nafeo4=k2feo4+ 2naoh ,請根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因 。(5) k2feo4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4feo42+ 10h2o=4fe(oh)3+8oh + 3。2在提純k2feo4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 (填序號)。a. h2ob.稀 koh 溶液 c. nh4c1 溶液 d. fe(no3)3溶液除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認為選擇異丙醇的原因是 。(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時間長等優(yōu)點。以高鐵 酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)

11、計成 能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式 。(大興)17.(12分)利用軟鎰礦漿脫含硫煙氣中so2,所得吸收液可合成鎰酸鋰，實現(xiàn)軟鎰礦的資源化，其工藝流程如下:資料：軟鎰礦主要成分為 mno2 ,含少量fe2o3、feo、ai2o3和極少量銅的化合物等雜質(zhì)部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ph見下表：(金屬離子的起始濃度為:0.1mol/l)沉淀物fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2al(oh) 3mn(oh)2開始沉淀2.77.64.73.47.7完全沉淀3.79.66.74.79.8(1)寫出軟鎰礦漿的 mno2與含硫煙氣中so2化合的反應(yīng)方程式 (2)甲研究小組按工

12、藝流程對浸出液進行除雜、凈化、精制后得mnso4溶液,過程n向浸出液 1中加氧化劑的目的是 。過程出向浸出液 2加氨水調(diào)控制ph在4.7,其目的是 。濾渣2的主要成分為 (填化學(xué)式)(3)過程iv中的操作是加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。(4)乙研究小組進行了軟鎰礦漿(ph-4)吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如下:實除 序號(g m-i)熠氣流速 (mlr min-1)4j5514d966,096根據(jù)圖示實驗結(jié)果，為了提高軟鎰礦漿對含硫煙氣中so2的吸收率，下列措施正確的是。(填序號)a.降低通入含硫煙氣的溫度b.減小通入含硫煙氣的流速c.減少軟鎰礦漿的進入量d.增大含硫煙氣中的 so2濃度

13、(5)經(jīng)過程v得到由 mn3o4、mnooh和mn(oh) 2組成的混合沉淀，除制備鎰酸鋰之外，還可以制備其他多種試物質(zhì)，試寫出堿性條件下mnooh和次氯酸鉀溶液反應(yīng)生成高鎰酸鉀的離子方程式(通州)18. (9分)無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明磯石 k2so4 al2 (so4)硫避3 2al 2o3 6h2o制備無水氯化鋁的流程如下:焦炭 cl 2明磯石“焙燒爐al 2o3、k2so4* alcl 3so2k2so4 cl2、co（1）焙燒爐中產(chǎn)生的 so2直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的 ph為4.6,在空 氣中放置一段時間后，ph變?yōu)?.0,其原因為 （用化學(xué)用語和必要的

14、文 字簡述）。（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2al2o3（s）+6cl2（g）k 4a1c1 3（g）+3o2（g） ah 0,反應(yīng)達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動，理由是 。（3）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為： 放電 2na2s2+nabr3na2s4+3nabr飽和食鹽水,（填“左槽”或“右槽”） 移動,種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的ceo2和硫酸鐵俊晶體。用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為如圖所示原電池放電時，電池中的na+向左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為 （石景山）16. （10分）二氧化鈾（c

15、eo2）是過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含sio2、f&o3、ceo2、feo等物質(zhì)）。某課題組以此粉末已知：ceo2不溶于稀硫酸，也不溶于 naoh溶液。（1）稀酸a的分子式是。(2)濾液1中加入h2o2溶液的目的是 。(3)設(shè)計實驗證明濾液 1中含有fe2+。(4)已知fe2+溶液可以和難溶于水的feo(oh)反應(yīng)生成fe3o4,書寫該反應(yīng)的離子方程式 o(5)由濾液2生成ce(oh) 4的離子方程式。(6)硫酸鐵俊晶體fe2(so4)3 - 2(nh4)2so4 3h2o廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是 。答案17 . (10分，每空2分)(1) al

16、 203 + 20h = 2aio2 + h2o(2) oh + hcq = c02 + h2o hcq + alo 2 + h2o = al(oh) 3 + co32(3) 2h2o + 2e = 2oh + h2t 2h2o - 4e = oj + 4h+,溶液中 c(h+)增大，發(fā)生反應(yīng)： c(o2 + h + = hc(3), 部分na+透過離子交換膜向陰極移動，最終獲得含nahco勺陽極液18 . (12 分)(1) 1 ； h2o ; 2 ; 2; h +沉淀so42；調(diào)節(jié)溶液ph,使cr2o72一轉(zhuǎn)化為cro42一而沉淀bacro4比cacro4更難溶，可以使 cro42沉淀更完

17、全溫度升高，沉淀速率加快(3) c(h2so4)增大，則 c(so42一)增大，與 ba2+生成沉淀，促進 bacro4= ba2+cro42 平衡右移，c(cro42一)增大；同時，c(h+)也增大，共同促進cr2o72 + h2o2cro42 + 2h +平衡左移，有利于生成更多的 h2cr2o7baso4與bacro4溶解度接近，c(h2so4)越大，越有利于生成 baso4 ,包裹在bacro4 外，使其難于接觸 h2so4,阻礙重銘酸生成(4)受到溶液ph、溫度、h2so4濃度、bacro4顆粒大小等影響(其他答案合理給分)18. (12 分)(1) 還原性(2) alo 2- oh

18、(3) 0.3 mol冰晶石3o2 t +4al(4) 2al2o3(熔融)nahco3 0.01(5)向濾液中加入稀鹽酸和kcl固體后，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶20.(共 11 分)(1) so2、no2(2分，寫對1個，得1分，寫錯不得分)(2) co(g) + 2h 2(g) =ch3oh(g)ah = -99.7 kj mol-1 (2 分)(3) so2 + 2h2o - 2e = so42 + 4h+(2 分)(4) co32 + 2no2 =no2 + no 3 + co2(2 分)nh4+、so4 2 no3 (3分，每寫對1個，得1分)16. (10分)(1)雨水降低了余氯的濃度，

19、同時正常雨水為酸性，會降低溶液的 ph, 這樣會導(dǎo)致細菌和水藻大量繁殖。(2分) h2o2 +hclo=hcl+ o2t+ho (1 分)(2)重金屬使蛋白質(zhì)變性(1分)混合均勻(1分)氧化性(1分)co32一可以消耗溶液中的氫離子，產(chǎn)生的co2可以直接排出體系，同時碳酸鈉溶液顯堿性：co32 + h2o=| hco3 +oh ,可以起到調(diào)節(jié)溶液至弱堿性的目的。(2分)al3+ 3h2。 al(oh) 3(膠體)+3 h+ (1 分)溫度升高，al3+ 3h2。= ai(oh)3(膠體)+ 3h+平衡正向移動，生成 al(oh) 3沉淀。(1分)18. (11 分)(1) fe3+ +3h2ofe(oh)3+3h+水解產(chǎn)生的fe(oh)3膠體能夠吸附雜質(zhì)；(2) fecl2； naclo(3) 2fe3 +3clo + 100h =2feo42 +3cl + 5h2o(4) k2feo4溶解度小于nafeo4,析出晶體，促進反應(yīng)進行(5)