湖南省洞口縣第一中學(xué)高考化學(xué)預(yù)測(cè)試題概述

1、2016年高考化學(xué)全國(guó)卷高考命題預(yù)測(cè)1.體現(xiàn)化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)生活相關(guān)的sest題，以感受化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用預(yù)測(cè)1 （16屆聯(lián)考卷全國(guó)東部六第 7題）下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)、性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法均正確的 是a.石墨烯是一種由碳原子組成的，具有六角形蜂巢晶格的平面薄膜（如圖所示） 互為同素異形體b.二氧化硫有漂白、殺菌性能，可以漂白紫色石蕊試液 c.二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能d.二氧化鎰具有較強(qiáng)的氧化性，可作h2o2分解的氧化劑答案：d2.以新有機(jī)物為題材，考查常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)預(yù)測(cè)2 （16屆聯(lián)考卷全國(guó)東部八第 9題）刺囊酸具有滋肝補(bǔ)血、涼血止血功能，結(jié)構(gòu)式如 圖所示。下列關(guān)于刺囊酸的

2、說(shuō)法不正確的是a.和氧所催化氧化后產(chǎn)物中含有醛基b.能和nahco3溶液反應(yīng)生成co2c.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色d.能發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)答案：a3.以元素推斷形式考查元素周期律w均為短周期主族元素且原子序數(shù)依y3+的硫酸鹽水溶液顯酸性，含 z2預(yù)測(cè)3 （16屆模擬卷全國(guó)東部九第 9題）x、y、z、 次增大，其中x的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠蝕刻玻璃，w=xyzwz12題）相同條件下，有機(jī)物 m的蒸氣密度為h2的51的鈉鹽水溶液顯堿性。下列說(shuō)法正確的是a.各元素在元素周期表中的族序數(shù)：b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c.離子半徑：xyzd. yw3不能與naoh溶液反應(yīng)答案：b4 .考

3、查簡(jiǎn)單的同分異構(gòu)體數(shù)目預(yù)測(cè)4 （16屆模擬卷全國(guó)東部八第倍，且m在酸性條件下可水解得到飽和一元酸和飽和一元醇，若不考慮立體異構(gòu)，則有機(jī) 物m的可能結(jié)構(gòu)有a. 6種 b. 7種 c. 8種 d. 9種答案：d5 .考查物質(zhì)的制備原理預(yù)測(cè)5 （16屆模擬卷全國(guó)東部八第11題）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a將少量fe（no3）2試樣加水溶解后，滴 加稀硫酸酸化，再滴加 kscn溶液溶液變成血紅色fe（no 3）2試樣已變質(zhì)b向甲苯中滴加少量酸性局鎰酸鉀溶液高鎰酸鉀溶液褪色甲苯發(fā)生了氧化反應(yīng)c常溫下分別測(cè)定 0.1mol/l的na2sio3溶液和w2co3溶液的ph

4、phna2sio3 na2co3非金屬性：sicd將少量杲尢色氣體通入澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是co2答案：b6 .結(jié)合新型電解裝置考查電化學(xué)原理預(yù)測(cè)6 (16屆ab滾動(dòng)卷全國(guó)東部第十二單元 a第11題)co2電催化被還原為 ch4的工 作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是x18設(shè)12、用ac演有6 苗端！金母質(zhì)的溪% a.該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程b. 一段時(shí)間后池中 n(khco 3)不變c. 一段時(shí)間后池中溶液的ph 一定減小d.銅電池的電極反應(yīng)式為co2+8e +6h2o=ch4+8oh答案：b7.水溶液中的離子平衡試題一段結(jié)合坐標(biāo)圖考查，重點(diǎn)考查溶液中的離子濃度大小關(guān)系，

5、物料守恒和電荷守恒，重點(diǎn)關(guān)注鹽類(lèi)的水解知識(shí)預(yù)測(cè)7 (16屆模擬卷全國(guó)東部理綜四第13題)常溫下，向100ml0.1mol/lnh 4hso4溶液中滴加0.1mol/l的naoh溶液，所得溶液 ph與naoh溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，下 列說(shuō)法正確的是m loo iso an酢立體 癡nla. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是db. a 點(diǎn)溶液中:c(nh3 h2o)+c(h+)=c(oh )c. b 點(diǎn)溶液中：c(na+)+c(nh 4+)=2c(so42 )d. c 點(diǎn)溶液中：c(na+)= c(so42 ) +c(nh 4+)+ c(nh 3 - h2o)答案：c8.非選擇題

6、實(shí)驗(yàn)以涉及氣體的物質(zhì)為題材，考查物質(zhì)制備，性質(zhì)，及探究相關(guān)實(shí)驗(yàn)，有實(shí)驗(yàn) 裝置圖或裝置圖的連接。預(yù)測(cè)8 (16屆模擬卷全國(guó)東部理綜七第26題)tw題：naclo溶液(1)甲組同學(xué)選用如圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制備實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)?(用各裝置接口字母表示)。配制30%的naoh溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還需 (填字 母)。a.容量瓶b.燒杯 c.燒瓶 d.玻璃棒因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要，需利用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液中naoh的濃度。請(qǐng)選用所提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：(提供的試劑：h2o2溶液、fecl3溶液、0.1000mol/l的鹽酸、酚儆試液)(2)乙組同學(xué)按照如圖所示裝

7、置制取腫：控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中的溶液緩緩滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114 c時(shí)的微分。l溫度計(jì) 已知：n2h + 2naclo = n2t+ 2h2o + 2nacl。分液漏斗中的溶液是 填 “co(nh)2溶液”或“naohm naclo的混合溶液”,判斷的理由是已知：n2h4 + 2i2 = n2t+ 4hb利用該反應(yīng)可以測(cè)定微分中腫的含量：稱(chēng)取儲(chǔ)分 0.500g, 加入適量nahco 3固體并調(diào)節(jié)溶液 ph在6.5左右，加水配成250ml溶液，然后移出25.00ml 溶液，并加入23滴指示劑，用0.1000mol/l的i2溶液滴定。所加指示劑為；若

8、實(shí)驗(yàn)消耗i2溶液體積的平均值為 18.00ml,則微分中腫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)在納米鉆的催化和加熱條件下，腫可分解生成兩種氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明腫的分解產(chǎn)物為nh和nb: o答案：(1)產(chǎn)e-d-fbd取一定量混合溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，滴加23滴酚酬:試液，然后0.1000mol/l用的鹽酸滴定，重復(fù)上述操作23次(2)naoh和naclo的混合溶液；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的腫會(huì)被次氯酸鈉氧化淀粉溶液；57.6%(3)將腫在納米鉆的催化和加熱條件下分解產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有酚配試液，濃硫酸的洗氣瓶，最后用排水法收集，若酚配試液變紅，則證明有nh3生成，若排水法收集到的氣體不可燃，則證

9、明有 n2生成(其他合理的答案均可)。9.化學(xué)反應(yīng)原理題繼續(xù)綜合考查蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)速率與平衡，平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率，元素 化合物等知識(shí)。預(yù)測(cè)9 (16屆模擬卷全國(guó)東部理綜八第27題)(15分)氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛。(1)傳統(tǒng)工業(yè)利用氨氣合成尿素以co2與nh 3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：2nh 3(g) + co2(g) = nh 2co2nh 4(s) h= 159.47 kj mol1一一一一1nh2co2nh4 (s)=co(nh2)2(s)+h2o(g) h= + 72.49 kj mol則反應(yīng) 2nh3(g)+co2(g)=co(nh2)2(s)+h2o(g) h

10、 =kj mol 1。液氨可以發(fā)生電離：2nh3(l)=nh2 + nh4+, cocl2和液氨發(fā)生 復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)co可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用 乙酸二氨合銅(i)溶液來(lái)吸收原料氣體中的 cq反應(yīng)原理為：cu(nh3)2chcoo(l ) + co (g) +nh (g) cu(nh 3)3 ch3coo co(l) k。,吸收co后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后可再生而恢復(fù)其吸收co的能力，則再生的適宜條件是 (填字母序號(hào))。a.高溫、高壓b,高溫、低壓c.低溫、低壓d.低溫、高壓(3)某溫度下，向容器為100ml的密閉容器中通入

11、 4 mol nh3和2molco2制取尿素，物質(zhì)x 的濃度變化曲線(xiàn)如圖所示。物質(zhì)x是前 5s 內(nèi)，v(h2 o)=。該條件下的轉(zhuǎn)化率為 ,平衡常數(shù)k=(4)垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用 nh表示)和氯化物，把垃圾滲濾 液加入到如圖所示的電解池(電極為惰性材料)進(jìn)行電解除去nh,凈化污水.該 凈化過(guò)程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成n2o第一步電解時(shí)產(chǎn)生的氧化劑是 （寫(xiě)化學(xué)式）。寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的含量為 1.7%,則理論上電解1t該污水，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：答案：(1)-86.98 kj mol1。coc2+4nh3=co(

12、nh) 2+2nhc1。(2) bnh 1mol l-1 s-150%, 2.5x 10-3(4) cl 2 3cl2+2nh=n2+6hcl 3 x 103na10.以過(guò)渡金屬元素化合物的制備為題材，以工藝流程形式綜合考查化合物，電化學(xué)，電解 質(zhì)溶液，實(shí)驗(yàn)等知識(shí)。預(yù)測(cè)10 （16屆模擬卷全國(guó)東部理綜五第27題）（14分）鋪是一種重要的稀土金屬元素,納米ceo2可作拋光材料、催化劑載體（助劑）、汽車(chē)尾氣吸收劑等，制備納米 ceo2的工藝流程如下（高鋪中ce顯+4價(jià)）:一_g溶液一善*一后 i忌注幡|ckoh“l(fā)一一崇由回答下列問(wèn)題：（1）酸浸過(guò)程中，為了加快酸浸速率.可以采取的措施有 （寫(xiě)一條

13、即可）。（2） h2o2的作用是.（3）為了使硫酸鈾溶液中的ce3+沉淀完全，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液ph至少為。（已知:kspce（oh） 3= 1 . 0m0-20,當(dāng)離子濃度1 0x10-5mol/l ,認(rèn)為離子沉淀完全）(4)氧化過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 (5)檢驗(yàn)制備的ceo2是否為納米級(jí)的方法是將產(chǎn)品分散至水中， 。(6)高鋪離子被還原的速率與溫度的關(guān)系如圖所示。圖像中，溫度高于to時(shí)，高鋪離子被還原的速率逐漸減小的原因是 。agm于還求的速率(7)測(cè)定ce(oh)4樣品純度：取 mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸儲(chǔ)水稀釋至250 ml。準(zhǔn)確量取出20.00 ml溶液于錐形瓶

14、中，滴加幾滴指示劑，用c mol/l的(nh4/fe(so4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，將上述步驟重復(fù)3次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 vml。產(chǎn)品的純度為。下列情況會(huì)使所測(cè)產(chǎn)品純度偏低的是 (填字母)。a.末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管b.滴定前俯視計(jì)數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視計(jì)數(shù)c.錐形瓶惡殘留有蒸儲(chǔ)水d.用fecl3溶液替代標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定答案：(1)將鈾礦石粉碎(或加熱，提供反應(yīng)溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等)(2)將高鈾硫酸鹽還原；(3) 9(4) 1:4(5)用一束強(qiáng)光照射，若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備的ceo2為納米級(jí)；(6)溫度越高，雙氧水的分解速率越快，使得溶液中雙氧水的濃度減小

15、，反應(yīng)速率減慢；c 2.6cvx100%dm11.化學(xué)與技術(shù)常以工藝流程形式綜合考查。預(yù)測(cè)11 (16屆模擬卷全國(guó)東部九第 9題)(15分)(化學(xué)與技術(shù))硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用作含氮尾氣處理劑， 媒染劑、漂白劑等。利用重晶石生產(chǎn)中的副產(chǎn)品液態(tài)硫化鈉(nazs,含少量na2so3、na2co3及不溶性雜質(zhì))生產(chǎn)硫代硫酸鈉的工藝流程如下:催化糊催我班化回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)器中na2s與s按物質(zhì)的量之比 1:1反應(yīng)的離子方程式為 反應(yīng)器需加熱的目的是 。(2)氧化時(shí)，加入催化劑 m(mnso 4)：m(nis0 4 7h2。)=1：4測(cè)得不同溫度下完全氧化所需 時(shí)間如下表：溶液溫度/c1

16、020304050607080完全氧化所需時(shí)間/h65.55.5620151111氧化時(shí)適宜的操作溫度為 ;在50c時(shí)，氧化完全所需時(shí)間比 40c時(shí)長(zhǎng)得多，其 原因是。(3)過(guò)濾時(shí)，濾渣的主要成分為 及液態(tài)硫化鈉原料中的雜質(zhì)；濃縮時(shí)加入適量 乙醇的目的是。(4)準(zhǔn)確稱(chēng)取m g樣品溶于70ml水中，用c mol/l的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定(2s2o32-+i2=s4o62-+2i-)。 滴定至近終點(diǎn)時(shí)，加 3ml淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至溶液呈藍(lán)色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vml。則樣品中na2 s2o3 5h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案：(1) s2-+s=s22-；提高溶解速率和反應(yīng)速率(2)常溫(或2030c); 5

17、0c時(shí)催化劑活性減弱(3) s (或硫)；減小硫代硫酸鈉的溶解度，提高產(chǎn)率(4) 0.496cv/mx100%12.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常結(jié)合原子、分子及晶體綜合考查。預(yù)測(cè)12 (16屆模擬卷全國(guó)東部單科一第21題)(15分)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))高氯酸三碳酰脛合饃ni(chz) 3(clo 4)2是一種新型的起爆藥。(1) ni2+基態(tài)核外電子排布式為 。(2)clo4-的空間構(gòu)型是；與clo 4互為等電子體的一種分子是 (填化學(xué) 式)。(3)化學(xué)式中 chz為碳酰脛，組成為co(n2h3)2,碳酰脛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為； 1mol co(n 2h3)2分子中含有 8鍵的數(shù)目為 。(4)高氯酸三碳酰脛合饃可由nio、hclo4及co(n 2h3)2化合而成。nio的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。1個(gè)晶胞中含有的ni2+數(shù)目為a, ni2+的配位數(shù)為b, nio晶胞中每個(gè)ni2+距離最近的ni2+數(shù)目為c,貝u a:b:c=。已知晶胞邊長(zhǎng)為a nm,則nio晶胞的密度為 g/cm3。（用na表示阿伏加德羅常數(shù)的 值）答案：（1）ar3d 8（或 1s22s22p63s23p63d8）（2）正四面體；cc14（或sif4等） sp2； 11na（4） 300/ （nax （am0-7） 313.注重從有機(jī)原料到目標(biāo)產(chǎn)物的推導(dǎo)，更要關(guān)注最后一問(wèn)利用題中信息設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)時(shí)需要的反應(yīng)條件和反應(yīng)物。預(yù)測(cè)13