山東省樂(lè)陵市高中化學(xué)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為3.2弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解（第2課時(shí)）影響鹽類(lèi)水解的因素學(xué)案（無(wú)答案）魯科版選修4

1、第二課時(shí) 影響鹽類(lèi)水解的因素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】認(rèn)識(shí)影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。重點(diǎn)、難點(diǎn)：外界條件對(duì)鹽的水解的影響【復(fù)習(xí)回顧】：書(shū)寫(xiě)下列鹽的水解的離子方程式： na2co3_nahco3 _ch3coonh4_naf_na2so3_cucl2_fecl3 _na2s_【學(xué)習(xí)過(guò)程】：二、水解平衡的移動(dòng)1、水解平衡常數(shù)水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后,存在水解平衡常數(shù)，用_表示，其大小表示水解反應(yīng)的趨勢(shì)大小，其值越大，水解趨勢(shì)越大。以醋酸跟離子水解反應(yīng)為例,寫(xiě)出醋酸跟離子的水解方程式：_ 結(jié)合平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)規(guī)律寫(xiě)出其水解平衡常數(shù)表達(dá)式_其與醋酸電離平衡常數(shù)的關(guān)系為：

2、_對(duì)于二元弱酸根離子如：co32的水解來(lái)說(shuō)，其第一步的水解常數(shù)為1。810-4moll1，第二步的水解常數(shù)為2。4108moll-1，二者相差很大，因此可以_。其他多元弱酸根離子的水解也有類(lèi)似情況.2、影響鹽類(lèi)水解的主要因素影響水解程度的內(nèi)因是_,是決定因素,組成鹽的酸或堿越_，則水解程度越大。【合作探究】p85“活動(dòng)探究”先討論實(shí)驗(yàn)方案，然后邊實(shí)驗(yàn)邊討論再總結(jié)，完成以下空格：(1）在ch3coona溶液中存在如下水解平衡： 氯化亞錫在水溶液中存在如下水解平衡: 氯化銨水溶液中存在如下平衡: (2）填寫(xiě)下列表格水解體系ch3coona溶液氯化亞錫ch3coona溶液和nh4cl溶液條件的變化加

3、熱加入鹽酸鹽濃度增大鹽濃度減小加熱加入鹽酸加入氫氧化鈉水解平衡影響鹽類(lèi)水解的外因溫度：因水解是_反應(yīng)的逆反應(yīng)，屬于_過(guò)程，故升高溫度可_水解，使水解平衡向_移動(dòng)。濃度：增大鹽的濃度，水解平衡向_移動(dòng),水解程度_；加水稀釋?zhuān)馄胶庀騙移動(dòng),水解程度_。加酸抑制_的水解，加堿抑制_的水解.【練習(xí)】填表：fecl3溶液中存在水解平衡，改變下列條件,填寫(xiě)變化情況:條件平衡移動(dòng)方向n（h+）ph值fe3+的水解程度加fecl3固體升溫加hcl加水加nahco3思考與交流：使用純堿清洗廚房油污時(shí)，用熱堿水好，還是用冷堿水好？并說(shuō)明理由。練習(xí):1為什么用熱水配制cucl2溶液，溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清

4、溶液？2用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí),同樣會(huì)產(chǎn)生渾濁?怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1易誤診斷（1）醋酸鈉溶液加水稀釋時(shí)溶液中所有離子的濃度都降低.（)(2)若兩種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液nax比nay的堿性強(qiáng)，則酸hx比hy的酸性強(qiáng)。（）（3）往fe(no3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸,抑制了fe2的水解,溶液的綠色變深。 (）2下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()ahcooh+h2ohcoo+h3o+bco2+h2ohco3+h+cco32+h2ohco3+ohdhss2+h+3物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽nax、nay、naz溶液的ph值分別為7、8、9，則同物質(zhì)的量濃

5、度的這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( ）ahx、hy、hz bhz、hy、hx chx、hz、hy dhy、hx、hz4已知一種h+=1103 moll-1的酸和一種oh-=1103 moll1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是（ ）a濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有 b濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)c等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng) d生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽5相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：na2co3、naclo、na2so4、nahco3、naoh 、(nh4）2so4、nahso4等溶液, (已知酸性h2co3hclohco3-)；ph值由大到小的順序?yàn)椋?。6na2co3溶液在稀釋過(guò)

6、程中,溶液中下列哪些量逐漸增大（）ah boh cph d. 7物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，nh4+濃度最大的是（）anh4clbnh4hso4cch3coonh4dnh3h2o8已知甲酸(hcooh）是一種酸性比ch3cooh強(qiáng)的弱酸，則在稀甲酸鈉溶液中加入下列粒子后會(huì)使溶液中的甲酸濃度增大的是（忽略掉溶液體積的變化）(）ab. c.x3 dch3ch2oh 尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來(lái)，本文稿在發(fā)布之前我們對(duì)內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有不盡如人意之處，如有疏漏之處請(qǐng)指正，希望本文能為您解開(kāi)疑惑,引發(fā)思考。文中部分文字受到網(wǎng)友的關(guān)懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子

7、希望與大家共同進(jìn)步，成長(zhǎng)。this article is collected and compiled by my colleagues and i in our busy schedule. we proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. if there are omissions, please correct them. i hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. part of