高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)題精編（答案）

1、高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)題精編1、海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。a.燒杯 b.坩堝 c.表面皿 d.泥三角 e.酒精燈 f.干燥器(2) 步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。(3) 步驟反應(yīng)的離子方程式是 。(4) 步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 。(5) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法： 。2、 茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品，其中含

2、有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：(已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響)步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200ml 1 moll-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌。步驟2：向步驟l所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的ph為67左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95 g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢?，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至5

3、00 ml，取其中的20.00 ml溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000moll-1的hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00 ml，計(jì)算結(jié)果。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 步驟1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、 、 等儀器。(2) 步驟2中，判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是 。(3) 步驟3中，滴定操作時(shí)，眼睛注視 。被滴定的20 ml濾液中co32-的物質(zhì)的量為 mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。3、（14分）柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含k

4、+、mg2+、br-、so42-、cl-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：（1）操作的名稱_；操作名稱是_。（2）參照右圖溶解度曲線，固體a是（寫化學(xué)式）；固體b是（寫化學(xué)式）；欲得到較純的固體b需用少量的_（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體。（3）操作是實(shí)驗(yàn)室常用的過(guò)濾方法減壓過(guò)濾（俗稱抽濾）。請(qǐng)寫出右圖中減壓過(guò)濾常用的兩種儀器名稱： ； ；請(qǐng)問(wèn)這種過(guò)濾方法其優(yōu)點(diǎn)是 。4、（10分）為了將混有k2so4、mgso4的kno3固體提純，并制得純凈的kno3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：kno3k2so4 mgso4懸濁液濾液kn

5、o3溶液加入 溶液加入 溶液加入 溶液過(guò)濾加入適量鹽酸調(diào)節(jié)ph加熱煮沸 （1） 操作為 。 （2）操作加入的試劑順序可以為： 。（3）如何判斷so42-已除盡？ 。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀 （選填：需要、不需要）多次過(guò)濾，其理由是 。（5）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密 ，說(shuō)明理由 。5、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：nano3kno3naclkcl1080.521.235.731.010017524639.156.6（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)

6、驗(yàn)，其流程如下圖所示：（1）在和的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制的關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是_，在上述晶體中，_（填“a”或“c”）應(yīng)為硝酸鉀晶體。（2）在的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要進(jìn)行的操作依次是_、_、_。（3）粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子_，檢驗(yàn)其中一種離子的方法是_。（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是_（填編號(hào)）。a熱水 b 四氯化碳 c95%的酒精 （5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過(guò)濾，析出晶體的質(zhì)量為_。6、為比較fe3+和cu2+對(duì)h2o2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）

7、定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將fecl3改為fe2(so4)3 更為合理，其理由是 。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40ml氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器a的名稱為 ，檢查該裝置氣密性的方法是 ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。（3）加入0.10 mol mno2粉末于50 ml h2o2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 寫出h2o2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是 ml。 放出氣體所需時(shí)間為 min。 反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為 min。 a、b、c、d各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開。

8、 解釋反應(yīng)速率變化的原因 。 計(jì)算h2o2的初始物質(zhì)的量濃度_。 （請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）7、（15分）空氣中的so2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg/l。氣體流速管顆粒吸附劑棉花注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積的裝置50ml510-4mol/l碘溶液（滴有23滴淀粉試液）為測(cè)定某地方的空氣中so2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的so2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測(cè)定 。乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)

9、易裝置測(cè)定空氣中的so2含量：準(zhǔn)確 移取50ml510-4mol/l的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加23滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100ml，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為 次，方可說(shuō)明該地空氣中的so2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)。如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中so2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤）提出合理假設(shè)：_ _。丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理

10、的改進(jìn)方案： 。改變合適的吸收液，乙同學(xué)使用的裝置還可以測(cè)定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用 （選填：濃硫酸 銀氨溶液 新制的氫氧化銅 酸化的高錳酸鉀溶液）。8、（12分）高鐵酸鹽（如k2feo4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法。（1）電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽(yáng)極，naoh溶液作為電解質(zhì)溶液，其電流效率可達(dá)到40%。寫出陽(yáng)極的電極反式： 。圖1（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是 。研究也發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)生成fe2o3膜而“鈍化”，原因可能是

11、。（3）feo42-易與水反應(yīng)生成絮狀氫氧化鐵，也會(huì)影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極，在中間環(huán)節(jié)(對(duì)應(yīng)圖1中4 h后)過(guò)濾掉氫氧化鐵，合成過(guò)程中feo42-濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示(圖中曲線是每隔1 h測(cè)得的數(shù)據(jù))。圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒(méi)有過(guò)濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是（ ）a過(guò)濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液b過(guò)濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率影響不大c實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加d實(shí)驗(yàn)表明不過(guò)濾掉氫氧化鐵，6 h后電流效率幾乎為0 圖2（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關(guān)（如圖2）。隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是

12、 。（5）人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價(jià)值在于（ ）a將1 mol fe3o4氧化成高鐵酸鹽需10/3 mol電子，可提高電流效率b以低價(jià)態(tài)鐵的氧化物為電極，可以實(shí)現(xiàn)變廢(鐵銹)為寶(高鐵酸鹽)c自然界幾乎沒(méi)有鐵單質(zhì)，而有大量磁鐵礦，該方法的原料來(lái)源廣泛d磁鐵礦作為多孔電極不會(huì)出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象9、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（g/100ml），現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。(有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500ml、0.1000mol / lnaoh標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%

13、酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)實(shí)驗(yàn)步驟： 用滴定管吸取10ml市售白醋樣品，置于100ml容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去co2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。 用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00ml于 中。 盛裝標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。 滴定，并記錄naoh的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。 實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234v（樣品）/ml20.0020.0020.0020.00v（naoh）/ml（初讀數(shù)）0000200010000v（naoh）/ml（終讀數(shù)）1498152015121595v（naoh）/ml（消耗）14

14、98150015021595則c（樣品）/ moll-1= ；樣品總酸量g / 100ml。交流與討論： 甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得：v（naoh）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）ml=15.24ml。試分析他的計(jì)算是否合理，如果不合理請(qǐng)說(shuō)明理由。_。 乙同學(xué)用0.1000mol / lnaoh溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時(shí)，滴定過(guò)程中使用ph計(jì)將溶液的ph變化情況記錄如下表。v(naoh)/ml0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液ph2.884.705.706.747.748.729.7010.7

15、011.70 請(qǐng)作出phv（naoh）圖。 由表和圖可知：在允許的誤差范圍（0.1%）內(nèi)，ph突變（滴定突躍）范圍為_ 。所以可選擇_ _作指示劑。附：常見指示劑的變色范圍指示劑變色的范圍（ph）甲基橙3.14.4石蕊5.08.0酚酞8.210.010、（13分）在化學(xué)分析中，為了測(cè)定某試樣中feso47h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5fe2+8hmno45fe3+mn2+4h2o。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉mr(na2c2o4)134.0進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5c2o422mno416h10co22mn2+

16、8h2o。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟一：先粗配濃度約為1.510-2moll-1的高錳酸鉀溶液500 ml。步驟二：稱取na2c2o4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080，用(1)所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測(cè)定，c(kmno4)0.0160 moll1步驟三：稱取feso47h2o試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00ml。試回答下列問(wèn)題：(1) 步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、_ 、 。 (2) 步驟二中需要對(duì)m的大致值進(jìn)行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是

17、。 (3) 本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是_（填編號(hào)）。(4) 步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是 _ 。(5) 請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幵O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。 (6) 國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定feso47h2o的含量(w)：一級(jí)品100.5%w99.50%；二級(jí)品 100.5%w 99.00%；三級(jí)品 101.0%w98.00%。試判斷該試樣符合國(guó)家_ 級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)。(7) 測(cè)定試樣中feso47h2o的含量時(shí)，有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過(guò)100%，其原

18、因可能是 _ 。 11、硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學(xué)式feso4 (nh4)2so4 6h2o。硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了。硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得三種鹽的溶解度（單位為g / 100 g水）如下表：溫度102030405070(nh4)2so473.075.478.081.084.591.9feso440.048.060.073.3摩爾鹽18.121.224.527.931.338.5 下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：i ( 1 ）先用30的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、fes 等），再用

19、清水洗凈。用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是_。( 2 ）將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加人稀硫酸。錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為_。 afe + 2h+fe2+ + h2 bfe2o3 + 6h+2fe3+ + 3h2o c2fe3+ + s 22fe2+ s d2fe3+ + fe 3fe2+ ( 3 ）利用容器 的反應(yīng)，向容器 中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞_，打開活塞_（填字母）。容器 中naoh 溶液的作用_；向容器中通入氫氣的目的是_。ii待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞b、c ，打開活塞a ，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部。在常溫下

20、放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因_；從容器 中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是_、_、_。iii制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的fe3+。為測(cè)定晶體中fe2+ 的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0 g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液。用0.5 mol l1 kmno4 溶液滴定，當(dāng)溶液中fe2+ 全部被氧化，mno4 被還原成mn2+ 時(shí)，耗kmno4溶液體積20.00 ml 。滴定時(shí)，將kmno4溶液裝在_（酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_；晶體中feso4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。12、苯甲醛在醫(yī)藥、染料、

21、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問(wèn)題：mn2o3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是 。甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾進(jìn)行分離。該過(guò)程中需將混合物冷卻，其目的是 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為 、 。實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理是_。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時(shí)間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。反應(yīng)時(shí)間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)時(shí)，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因_ 。13、硫酸亞鐵銨(nh4)2so4feso46h2o又稱摩爾鹽，淺綠色晶體，是常

22、用的分析試劑。硫酸亞鐵銨在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室用feso4和(nh4)2so4兩種溶液混合很容易得到摩爾鹽晶體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面幾個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備摩爾鹽并分析得到的產(chǎn)品。制備步驟如下：把10%na2co3溶液和廢鐵屑混合煮沸除油污，冷卻，洗滌、過(guò)濾得鐵屑；用處理過(guò)的鐵屑和3mol/lh2so4溶液混合加熱，待反應(yīng)基本完成時(shí)，再加入3mol/lh2so4溶液，過(guò)濾得feso4溶液；將足量硫酸銨溶液加入到硫酸亞鐵溶液中，同時(shí)將fe屑和稀h2so4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣通入混合溶液中，結(jié)晶得摩爾鹽。試回答： （1）步驟中再加入3mol/lh2so4的作用是 ； （2）步

23、驟中將氫氣通入混合溶液中的作用是 ； （3）如何設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中有fe2+？ 。 （4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵的含量，研究小組用kmno4（酸化）溶液來(lái)滴定摩爾鹽溶液中的fe2+。滴定時(shí)必須選用的儀器有 （填編號(hào)） （5）取摩爾鹽產(chǎn)品23.52g，配成100ml溶液，取出10ml用0.10mol/lkmno4溶液滴定，消耗kmno4溶液10.00ml。試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫計(jì)算過(guò)程，(nh4)2so4feso46h2o的相對(duì)分子質(zhì)量為392)。14、（19分）硫酸亞鐵晶體（feso47h2o）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)

24、題： （1）證明步驟濾液中含有fe2+的方法是先滴加kscn溶液，再滴加 ，該過(guò)程的現(xiàn)象為： 。 （2）步驟加入過(guò)量h2o2的目的： 。 （3）步驟中反應(yīng)的離子方程式： 。 （4）步驟中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、 、灼燒、 、稱量。 （5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g。 （6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用kmno4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。（5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2o） 實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的kmno4溶液250ml，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。 上述實(shí)驗(yàn)中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.

25、稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸 滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為 色。 （7）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含feso47h2o的補(bǔ)血?jiǎng)﹣?lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天需服用含 mgfeso47h2o的補(bǔ)血?jiǎng)?5、（12分）七水硫酸鎂(mgso47h2o)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是mgco3，還含有其他雜質(zhì)(mgo、sio2、fe2o3、feo、cao、al2o3、mno等）。 表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的ph沉淀物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2

26、mn(oh)2mg(oh)2ph值5.23.29.710.411.2表2 兩種鹽的溶解度(單位為g100g水)溫度 / 1030405060caso40.190.210.210.200.19mgso47h2o30.935.540.845.6/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據(jù)以上流程圖并參考表格ph數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)濾i的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的ph56，再加入naclo溶液加熱煮沸，將溶液中的mn2+氧化成mno2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ，加熱煮沸的主要目的是 。（2） 沉淀b中除mno2、sio2外還含有 (填化學(xué)式)等物質(zhì)。（3） 檢驗(yàn)過(guò)濾后的濾液中是

27、否含有fe3的實(shí)驗(yàn)方法是 ；（4）沉淀c的化學(xué)式是 ，過(guò)濾ii需趁熱過(guò)濾的理由是 。16、 膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料?，F(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為fe）來(lái)制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程：ph值控制可參考下列數(shù)據(jù)物 質(zhì)開始沉淀時(shí)的ph值完全沉淀時(shí)的ph值氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：（1）a物質(zhì)可選用_（填字母）。a稀h2so4 b濃h2so4/ d c濃fecl3溶液 d濃hno3 （2） i中加h2o2的目的_。 （3） ii中加cu2（oh）2co3的目的是_；其優(yōu)點(diǎn)是_。 （4）iii加熱煮沸時(shí)發(fā)生

28、的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_。 （5） v中加h2so4調(diào)節(jié)ph=1是為了_。某工程師認(rèn)為上述流程中所加的a物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是_。若你是該工程師，將對(duì)所加的a物質(zhì)作何改進(jìn)？請(qǐng)?zhí)岢鼋ㄗh_。17、（9分）某同學(xué)用含硫酸亞鐵等雜質(zhì)的工業(yè)硫酸銅制取純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)。（1）制備氧化銅 將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中含有fe2+的操作方法：_。 向?yàn)V液中滴加h2o2溶液，稍加熱，當(dāng)fe2+轉(zhuǎn)化完全后，為將fe3+全部轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀，而不會(huì)將cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，需慢慢加入cu2(oh)2co3粉末，攪拌，以控制溶液ph=3.5。加熱煮沸后過(guò)濾

29、，用稀硫酸酸化濾液至ph=1。再?gòu)娜芤褐蟹蛛x出硫酸銅晶體。fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+的離子方程式是_。 在測(cè)定所得硫酸銅晶體（cuso4xh2o）x值的實(shí)驗(yàn)中，所用的玻璃儀器名稱為：酒精燈、玻璃棒、_，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稱量操作至少進(jìn)行_次。 用得到的硫酸銅晶體制氧化銅。（2）探究氧化銅的性質(zhì) 在加熱條件下，向下圖所示裝置中持續(xù)通入某純凈物x的蒸氣，a處黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色，b處白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，c處有無(wú)色液體產(chǎn)生。（設(shè)各步反應(yīng)均進(jìn)行完全）則x可能是_ （填一個(gè)化學(xué)式即可），x與cuo反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。xcuoabc冰鹽水無(wú)水cuso4(足量)18、三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)

30、實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是fe2o3、cu2o或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：cu2o是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成cu和cuso4, 在空氣中加熱生成cuo。提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是fe2o3 假設(shè)2：紅色粉末是cu2o假設(shè)3：紅色粉末是fe2o3和cu2o的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 kscn 試劑。 若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 若滴加 kscn 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？ ，簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式 ) 。 若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在 , 滴加 kscn 試劑

31、時(shí)溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是 ，寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為fe2o3和cu2o的混合物。 實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定cu2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b a），則混合物中cu2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 某鋁土礦樣品經(jīng)測(cè)定是由al2o3、fe2o3、 feo、 sio2等氧化物組成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，確定礦物中含有+2價(jià)的鐵（寫出所用試劑，操作方法和結(jié)論）。高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)題精編答案1、(1) bde(2) 過(guò)濾 蒸餾 (3) 2i-+mno2+4h+=mn2+i2+2h2o(4) 苯與水

32、互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5) 取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘) 2、（1）步驟l：坩堝、坩堝鉗 (2分)（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加cacl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則己洗凈。(2分，其他合理答案均給分)（3）步驟3：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；0.001；0.4(或0.004)(每空2分)3、（1）萃取；分液；（每空2分）（2）mgso4；kcl；冷水。（每空2分）（3）吸濾瓶；（1分）布氏漏斗；（1分）加快過(guò)濾速度，使得到的晶體更干燥。（2分）4、 加水溶解（2分）。 ba（no3）2、k2co3和koh；koh

33、、ba（no3）2和k2co3；ba（no3）2、koh和k2co3。（2分） 靜置，在上層澄清溶液中再加入少量ba（no3）2溶液，若不變渾濁，表明so42-離子已除盡。（2分） 不需要 因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此最后只過(guò)濾一次，可減少操作程序。（2分） 不嚴(yán)密，因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的ph會(huì)引進(jìn)cl-離子。（2分）5、（1）（2分）溫度 c （2）（3分）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾（3）（4分）na+、cl 用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有na+；或 取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有cl。（4）（2分）c （5

34、）（2分）15.6g6、（共17分）（1）產(chǎn)生氣泡的快慢（2分）， 消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾（2分）， （2）分液漏斗（1分），關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過(guò)一會(huì)后看其是否回到原位。（2分）產(chǎn)生40ml氣體所需的時(shí)間（1分）（3）2h2o2 2h2o + o2（1分）；60 ml （1分）； 1 min （1分） ； 2.5 min（說(shuō)明：只要答2.52.6min同樣給分，1分）； dcba （1分）； 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢 （2分） 0.11 moll1 （2分）。 7、溶液藍(lán)色恰好褪去所需的時(shí)間，吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量 800 抽氣

35、速度過(guò)快，或裝置氣密性較差將50ml510-4mol/l的碘溶液的體積減小為5ml，并將廣口瓶改為試管 8、（12分）（1）fe6e8ohfeo424h2o（2分）（2） 鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。（2分）因?yàn)殍F電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4oh4eo2+2h2o，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應(yīng)式或綜合式：6oh6e+2fefe2o3+3h2o）（2分）（3）acd（2分，對(duì)12個(gè)給1分，全對(duì)得2分，錯(cuò)1個(gè)扣1分）（4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速feo42-的分解，1020生成為主要因素，20以后分解為主要因素。（2分）（5）bcd（2分，對(duì)12個(gè)給1分，全對(duì)

36、得2分，錯(cuò)1個(gè)扣1分）9、. 錐形瓶 0.75 4.5 不合理(1分)，因?yàn)榈谒慕M數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應(yīng)舍去 圖略 7.749.70 酚酞 10、 (1) 量筒、玻璃棒（少答或多答“容量瓶”不給分）（2分）(2) 根據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系、滴定管的規(guī)格（最大容量）及kmno4溶液的粗濃度來(lái)確定（一般比計(jì)算值低一些）（2分）（或根據(jù)kmno4的用量及反應(yīng)的反應(yīng)的定量關(guān)系）(3) a （2分） (4) 生成的mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大（2分）(5)（23次實(shí)驗(yàn)，酌情給分）（2分）平行實(shí)驗(yàn)編號(hào)na2c2o4質(zhì)量(m)滴定管起始讀數(shù)(ml)滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)(ml)消耗kmno4溶液體積(ml)123 (6) 一 （99.50%） （2分） (7) feso47h2o會(huì)風(fēng)化，失去部分結(jié)晶水（2分）11、i( 1 ）除去表面的油污 （2）abd （3）a、bc，除去h2s氣體，防止污染環(huán)境，趕走(nh4)2so4溶液中溶解的o2及容器中的空氣，避免fe2被氧化 ii相同溫度下，硫酸亞鐵銨晶體的溶解度比硫酸亞鐵、硫酸銨小，過(guò)濾、洗滌、干燥 iii酸式，淺綠色變成淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不變色，38。12、（8分） (1)使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率 (2)降低mnso4的溶解度(3)稀硫酸 甲苯 (4)蒸