高三期末精品化學(xué)綜合練習(xí)2(帶答案)

1、高三期末精品化學(xué)綜合練習(xí)21 .下列說法正確的是a. h2so4、naoh、baso4都是強電解質(zhì)b.燃煤時加入適量石灰石，不能減少廢氣中so2的含量c.不能用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分豆?jié){和氯化鈉溶液d.往agcl飽和溶液中滴加nazs,白色固體會變成黃色2 .下列表不正確的是a.co2的比例模型： b.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：（田； 一c.苯的實3式：c6h6d.甲基的電子式：hh：c：h3 .下列涉及物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是a. c3n4和si3n4結(jié)構(gòu)相似，是新型的有機高溫結(jié)構(gòu)陶瓷b.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)c. ai2o3和na2sio3,都可作耐火材料d.太陽能電

2、池的主要材料是高純度的二氧化硅4 .下列關(guān)系不正確的是a.微粒半徑：mg2+ na+ f hbrhclc.結(jié)合 h 能力：so42-c2o42-co32- d.熱穩(wěn)定性：hf h 2o nh 35 .下列操作不是從安全角度考慮的是a .做氫氣還原氧化銅實驗時先通氫氣排凈裝置中空氣再加熱b.稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨胁⒉粩鄶嚢鑓.給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人d.用廢鐵屑制硫酸亞鐵時，先將廢鐵屑放在堿液中加熱12 min6 . a、b、c、d四種短周期元素的原子半徑依次減小，a與c的核電荷數(shù)之比為 3： 4,d能分別與a、b、c形成電子總數(shù)相等的分子 x、y、z。下

3、列敘述正確的是a . x、y、z的穩(wěn)定性逐漸減弱b.由a、b、c、d四種元素組成物質(zhì)：既能形成離子化合物，又能形成共價化合物c. a、b、c、d只能形成5種單質(zhì)d . b與d形成的化合物的水溶液顯中性7.為了提純下列物質(zhì) （括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與除雜方法都正確的是不純物除雜試劑除雜方法a苯（苯酚）濱水分液bci7h35coona（甘油）食鹽細(xì)粒鹽析c氯氣（水）稀硫酸洗氣d乙酸乙酯(乙醇)氫氧化鈉溶液分液8.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述正確的是a .迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式cl8h 18。8b.迷迭香酸含的官能團只有：羥基、竣基、酯基

4、c. 1mol迷迭香酸最多能和含 7mol br2的濃澳水發(fā)生反應(yīng)d. 1mol迷迭香酸最多與含 5mol naoh的水溶液完全反應(yīng)9.下列表述中，合理的是a.把so2通入品紅試液，可驗證 so2水溶液的酸性b.構(gòu)成如圖所示裝置時，鹽橋中的k+移向znso4溶液a 第鬻3享有帽和血工ffrl-et工溶液211口4溶液c.配制一定物質(zhì)量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶刻度線，會使所配溶液的濃度偏低d,已知：4nh3 (g) + 302 (g) =2n 2 (g) + 6h 2o (l)a hin2 (g) + o2 (g) =2n0 (g)a h2貝u 4nh3 (g) +5o2 (g) =4n0

5、(g) + 6h 2o (l)a h3=a hi+2 ah210,已知bas03是不溶于水的白色沉淀，向盛有氯化鋼稀溶液的甲乙兩試管分別通入足 量s02,沒有沉淀生成。然后向甲試管中加入足量稀硝酸，向乙試管中加入足量氫氧 化鈉溶液，則下列敘述正確的是a.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成b.甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成c.甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有d.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有11 .設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是a . 0.3mol no2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1na b, 0.1mol ch 5+含na個電子c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1g氯氣含0.2na個cl2分子d.

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l br2中含1.0na個濱原子12 .下列敘述正確的是 c(ch 3coo )c. ph=11的naoh溶液與ph=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性2d.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶放 ph=7時，c(so4 )c(nh 4)13 .某溫度下2 l密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量( n)如下表所示。下列說法正確的是1-xywn （起始狀態(tài)）/mol210n （平衡狀態(tài)）/mol10.51.5a.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)k = 6.75b.升高溫度，若 w的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng) ah0c.增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動d.該溫

7、度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是 k=14.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉：2nacl（熔融尸=2na+cl2早在1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得了鈉：4naoh（熔融尸=4na+o 2t+2h2。；后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得了鈉：3fe+4naoh（熔融）=fe 3o4+2h2仔4na 。 下列有關(guān)說法正確的是a.電解熔融氫氧化鈉制取鈉時，陽極反應(yīng)：2oh 一一 2e 一=h2 t+o2 tb.蓋呂薩克法制取鈉的原理是由于鐵的還原性比鈉強c.若戴維與蓋 呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的 電子總數(shù)相同d.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉（裝置如右15

8、.元素周期表中的短周期六種元素位置如下圖圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極回答下列問題：（1）請表示出元素在周期表中的位置 （2）由形成的原子個數(shù) 1: 2的化合物的電子式為 （3）只含三種元素的一種常見離子化合物中，元素的化合價分別處于最高價和最低價，則其水溶液中離子濃度的由大到小順序為 (4)元素的氫化物與元素單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(5)用惰性電極電解元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，陽極的電極反應(yīng)式為(6)由三種元素組成的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量134),其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因(7)的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。

9、若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為16. (16分)用乙二酸二甲酯可以得到甲醇。ho hooc-cooh乙二酸二甲酯(c4h6。4)ch ch30h(1)寫出乙二酸二甲酯的結(jié)構(gòu)簡式 (2)有機物x與乙二酸二甲酯互為同分異構(gòu)體，與乙二酸互為同系物，x可能的結(jié)構(gòu)簡式為：。(3)已知 w是x中的一種，現(xiàn)有下列關(guān)系：_h h2/ nia 2 b w其中b中有兩種位置的氫原子，c的相對分子質(zhì)量比b增加了 28。請回答：濃硫酸/ch30h b中所含官能團的名稱 。ca分子中無支鏈，c是一種可用作食品包裝紙的抗腐蝕劑，寫出 b c的反應(yīng)類型： 及反應(yīng)化學(xué)方

10、程式：(4)已知：. h -cf-ch-qooh +hc1clnh2某直鏈有機物z與b具有等同的官能團，并可以通過下列過程合成味精的主要成分：谷氨酸鈉：hclnh 3na2co3z *d谷氨酸谷氨酸鈉(c5h7w2no4)z的結(jié)構(gòu)簡式寫出由谷氨酸到谷氨酸鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式 17. i :已知 2kmno 4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10在高鎰酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色 不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)請寫出橫線上物質(zhì)的化學(xué)式： (2)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為kmno 4與h2c2。4反應(yīng)是

11、放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升 高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看， 你的猜想還可能是 的影響。(3)若用實驗證明你的猜想，除酸性高鎰酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是a.硫酸鉀 b.硫酸鎰c.水d.氯化鎰n : 工業(yè)上利用反應(yīng)：co(g) + h2o(g)co2(g) + h2(g) h = q kj mol 1來制備h2。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)k與溫度的關(guān)系如圖所示。月若在一容積固定的密閉容器中，于850c時發(fā)生上述反應(yīng)，并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol l b隨時間的變化關(guān)系如下表：.tr?t/minco(g)h2o(g)co2(g)-jh2(g)00.2000.30

12、00020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850c時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k= 1.0,請回答下歹u問題：(1) q 0 (填 4、 2”或之”)。(2)下列可以判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。a.單位時間內(nèi)減少 co(g)的濃度等于生成 co2(g)的濃度b.混合氣體中h2(g)的濃度不再發(fā)生改變c.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化d.氫氣的生成速率等于水的消耗速率(3)若在850c時向反應(yīng)容器中充入 h2 (g), k值(填 揩大、減小”或 不變”)。(4)該反應(yīng)從初始到平衡時co的反應(yīng)速率 , “o(g)的轉(zhuǎn)化率為 。18.在一定條件下，檸檬酸(

13、h3c6h5。7)溶液中存在電離平衡： _ _+_ _ 2+h3c6h5。7- h2c6h5。7 + hh2c6h5。7 - hc6h 5。7 + hhc6h5。72c6h5。73 + h +(1)下列方法中，可以使 0.10 mol l-1檸檬酸溶液中h3c6h5。7電離程度增大的是 a.加入少量0.10 mol l1的稀鹽酸b.檸檬酸加熱溶液(已知加熱其不分解)c.加水稀釋至0.010 mol l-1d.加入少量檸檬酸晶體e,加入少量檸檬酸鈉固體f.加入少量0.10 mol l-1的naoh溶液(2) 0.10 mol l-1檸檬酸溶液與0.10 mol l-1氫氧化鈉溶液等體積混合，請寫

14、出反應(yīng)的離子方程式： 寫出溶液中的電荷守恒的關(guān)系 19.用下圖裝置進行 so2轉(zhuǎn)化為so3的轉(zhuǎn)化率測定實驗：(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)實驗前，必須進行的操作是(填操作名稱，不必寫具體過程) 。(3)從乙處均勻通入 。2,為使so2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的 先后順序是 。(4)本實驗裝置設(shè)計中有不恰當(dāng)?shù)牡胤?，請指出?(5)將反應(yīng)生成的 44.8l (標(biāo)況下)so2氣體全部通過硬質(zhì)玻璃管后，在右側(cè)燒杯的試管中得到152g固體，則so2的轉(zhuǎn)化率為 20.在半導(dǎo)體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。工作時，是將石 英管d出口處氫氣點燃。半導(dǎo)體

15、硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣 還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷 卻區(qū)，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含氫量達 99.9%,但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗氫氣的純度。試回答下列問題。(1)裝置b的作用是b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , (2)裝置 c中的物質(zhì)是 ; c的作用是(3)裝置a是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是12345678910adccdbbcda11121314baad15. （10分）（1）（1分）三周期via （不寫a不給分）（2） （1分

16、）氧化鈉電子式（略）（3） （1 分）c （no3 ） c （nh4+） c （h+） c （oh ）（4） （1 分）3: 4（5） （2 分）4oh 4e =。2 忤 2h 2。（6） （2分）c2o42 + h2ohc2o4 + oh （寫出第一步水解方程式就得2分）(2 分)3na2o2+6fe2+ +6h2o = 4fe(oh) 3 +6na+2fe3+16. (16 分)(1) (2 分)c-och3c-ochoch3hooc-da-cooh(2) (4 分)hooc-ch 2-ch 2-cooh（3）（2分）竣基；碳碳雙鍵（4分）酯化反應(yīng)c 均ooc-ch=chcooch +2叱。hooc- ch=ch-cooh + 2 chh 濃硫酸（4）（2 分）hooc-ch 2-ch=ch-cooh（2分）（氨基寫在第三個碳原子上也正確）hooc-cha-ch5-ch-cooh + 1u2co3aooc-cha-chj-ch-coona岫2nh2+h20k02 t17. i (3 分)(1) co2(2)催化劑等(3) bn ( 1) (1 分)(2) (1 分)b(3) (1 分)不變(4) (4 分)0.04 mol - l 1 - min 140%18. (6分，每空2分)(1) b c f(2) h3gh5。+?？?= h2g6h5。+h2oc(