（浙江選考）近年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2單元課后限時訓(xùn)練17原電池的工作原理及應(yīng)用

1、課后限時訓(xùn)練(十七)原電池的工作原理及應(yīng)用(建議用時：45分鐘）1下列關(guān)于原電池負(fù)極敘述正確的是（）a電子流出的電極b發(fā)生還原反應(yīng)的電極c與正極材料相比較活潑的電極d反應(yīng)過程中一定變細(xì)的電極ab項(xiàng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；c項(xiàng)，負(fù)極材料不一定是活潑金屬電極，還與電解質(zhì)溶液性質(zhì)有關(guān)；d項(xiàng)，負(fù)極在反應(yīng)過程中不一定參與反應(yīng)，如燃料電池，故電極不一定變細(xì)。2某原電池反應(yīng)的離子方程式為：zn2h=zn2h2,則下列說法正確的是（)ahno3可作電解質(zhì)溶液b在電解質(zhì)溶液中電子從正極流向負(fù)極c鋅極質(zhì)量不變d石墨可作原電池的正極d硝酸不能作電解質(zhì)溶液,因?yàn)橄跛崤c金屬鋅反應(yīng)生成氮的氧化物，不生成氫氣，a錯誤；原電池中

2、，電子從負(fù)極流向正極,b錯誤；負(fù)極反應(yīng)為zn2e=zn2，金屬鋅的質(zhì)量減少，c錯誤。3下列有關(guān)能量的說法正確的是()a原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能c中和反應(yīng)放熱說明中和反應(yīng)前后能量不守恒d吸熱反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量a原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，a正確，b錯誤;化學(xué)反應(yīng)一定遵循能量守恒定律，c錯誤；吸熱反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,d錯誤.4(2015浙江1月學(xué)考）右圖是銅鋅原電池示意圖。當(dāng)該原電池工作時，下列描述不正確的是()a溶液逐漸變藍(lán)b鋅片逐漸溶解c銅片上有氣泡產(chǎn)生d電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)a原電池負(fù)極為zn，電極反應(yīng)為zn2e=zn2，正

3、極為cu，電極反應(yīng)為2h2e=h2，導(dǎo)線中有電流通過,電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。5(2016浙江寧波3月學(xué)考模擬）現(xiàn)有一裝置如圖所示（g表示檢流計(jì)），下列有關(guān)說法不正確的是()a該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能bzn是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)c電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片d銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2h2e=h2bzn是負(fù)極、發(fā)生的電極反應(yīng)為zn2e=zn2，屬于氧化反應(yīng)。6在盛有稀h2so4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（)a正極附近的so濃度逐漸增大b電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片c正極有o2逸出d銅片上有h2逸出da項(xiàng)正極的電極反應(yīng)為2h2e=h2，so向負(fù)極移動,正極附近so的濃度并不增大；b項(xiàng)

4、電子應(yīng)從鋅片(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向銅片(正極)；c項(xiàng)正極上有h2逸出.7（2016浙江溫州3月學(xué)考模擬)將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,下列敘述中正確的是（）a裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡b裝置甲溶液中so向銅片移動c裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片d裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2h2e=h2d裝置甲中沒有形成原電池,銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生,沒有陰離子的定向移動,故a、b錯誤;裝置乙中鋅為負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片,故c錯誤;裝置乙中銅片為正極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，故d正確.8用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）a2h2e=h2bzn22e=z

5、nc2h2oo24e=4ohdage=agd題給原電池中，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)為：zn2e=zn2；銅片為正極，電極反應(yīng)為:age=ag。9如圖所示裝置中,可觀察到檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，m棒變粗,n棒變細(xì)，由此判斷下表中所列m、n、p物質(zhì)，其中可以成立的是(）mnpa鋅銅稀硫酸溶液b銅鋅稀鹽酸c銀鋅硝酸銀溶液d鋅鐵硝酸鐵溶液cn棒變細(xì)，說明n為較活潑金屬作負(fù)極,m棒變粗，說明m為正極，電解質(zhì)溶液中的陽離子得電子析出金屬。10分析如圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是（） 【導(dǎo)學(xué)號：81640087】a中mg作為負(fù)極，中fe作為負(fù)極b中mg作為正極，電極反應(yīng)式為6h2o6e=6oh3h2c中fe作

6、為負(fù)極，電極反應(yīng)式為fe2e=fe2d中cu作為正極，電極反應(yīng)式為2h2e=h2bmg比al活潑,在中mg作負(fù)極,但在naoh溶液中，mg不反應(yīng)，而al可以反應(yīng)，故中al是負(fù)極。在濃硝酸中鐵會鈍化，故cu為負(fù)極,fe為正極。在中由于不斷向cu極附近通入空氣,而o2比溶液中的h得電子能力強(qiáng)，故fe失去電子,在cu極o2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為o22h2o4e=4oh.11（加試題）鋰?？諝怆姵啬軌蛱峁┫喈?dāng)于普通鋰離子電池10倍的能量，因此它是最有前途的電池技術(shù)之一。如圖是鋰.空氣電池放電和充電時的工作示意圖。下列說法正確的是（）aa極為原電池的正極b電池充電時，b極發(fā)生的反應(yīng)為o22h2

7、o4e=4ohc放電時,a極鋰的化合價未發(fā)生變化d充電時，溶液中l(wèi)i由b極向a極遷移d根據(jù)題給裝置圖判斷,a電極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為lie=li，a、c項(xiàng)錯誤;電池充電時，b極發(fā)生的反應(yīng)為4oh4e=o22h2o，b項(xiàng)錯誤;充電時，陽離子移向電解池的陰極,d項(xiàng)正確。12（加試題)如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（)a分子組成為cm（h2o)n的物質(zhì)一定是糖類b正極反應(yīng)式為：mno24h2e=mn22h2oc放電過程中，h從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)d若cm(h2o)n是葡萄糖，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6na電子時,反應(yīng)的葡萄糖質(zhì)量是60 gba項(xiàng),分子組成為cm（h2o)n的物質(zhì)

8、不一定是糖類，如ch2o(甲醛），ch3cooh(醋酸）；c項(xiàng)，原電池中h（陽離子）向正極移動;由關(guān)系式知：c6h12o66co224e，當(dāng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時消耗 mol葡萄糖，則m(c6h12o6） mol180 g/mol45 g。13。(加試題）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖所示.下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）a反應(yīng)ch4h2o3h2co，每消耗1 mol ch4轉(zhuǎn)移12 mol電子b電極a上h2參與的電極反應(yīng)為：h22oh2e=2h2oc電池工作時,co向電極b移動d電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：o22co24e=2coda選項(xiàng)，甲烷中的c為4價，一氧化碳中的c為2價，每個碳原子失去6

9、個電子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol電子,所以錯誤；b選項(xiàng)，熔融鹽中沒有氫氧根離子，因此氫氧根離子不能參與電極反應(yīng)，h2參與的電極反應(yīng)式應(yīng)為h2co2e=co2h2o，所以錯誤；c選項(xiàng)，碳酸根離子應(yīng)向負(fù)極移動，即向電極a移動，所以錯誤；d選項(xiàng),電極b上氧氣得電子和二氧化碳生成碳酸根離子,所以正確。14（加試題）氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。如圖為電池的工作示意圖:氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物.則下列說法中正確的是（）待測氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物coco2h2sh2so4cl2hcln2o4no

10、a.上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負(fù)極b檢測cl2時，敏感電極的電極反應(yīng)式為cl22e=2clc檢測h2s時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為o22h2o4e=4ohd檢測h2s和co體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時,傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同b根據(jù)題意,在敏感電極上待測氣體轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物，當(dāng)元素化合價升高時物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，當(dāng)元素化合價降低時物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),故敏感電極不一定都作負(fù)極,a項(xiàng)錯誤;檢測氯氣時，氯元素化合價降低，cl2發(fā)生還原反應(yīng)：cl22e=2cl，b項(xiàng)正確；檢測h2s時，由于敏感電極上生成了酸，故對電極上的電極反應(yīng)式為：o24h4e=2h2o，c項(xiàng)錯誤；根據(jù)h2sh2so

11、4、coco2可知，檢測h2s和co體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，因此傳感器上產(chǎn)生的電流大小不同，d項(xiàng)錯誤。15(加試題)（2016浙江理綜)金屬(m）空氣電池（如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4mno22nh2o=4m（oh）n 【導(dǎo)學(xué)號:81640088】已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（）a采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面b比較mg、al、zn三種金屬。空氣電池,al空氣電池的理論比能量最高cm。空氣

12、電池放電過程的正極反應(yīng)式：4mnno22nh2o4ne=4m(oh)nd在mg空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積mg(oh)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜ca項(xiàng)，采用多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于o2擴(kuò)散至電極表面;b項(xiàng),單位質(zhì)量的mg、al、zn反應(yīng)，al轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，故al.空氣電池的理論比能量最高；c項(xiàng)，由于電池中間為陰離子交換膜，故mn不能通過，則正極的電極反應(yīng)式為o24e2h2o=4oh;d項(xiàng)，在mg空氣電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為mg2e=mg2,為防止負(fù)極區(qū)沉積mg(oh)2，可采用陽離子交換膜阻止oh進(jìn)入負(fù)極區(qū)。16（1)下列裝置屬于原電池的是_。（2）在

13、選出的原電池中,_是負(fù)極,發(fā)生_反應(yīng)，_是正極,該極的現(xiàn)象是_。（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.【解析】(1)構(gòu)成原電池的條件:a。兩個活潑性不同的電極；b。電解質(zhì)溶液；c。形成閉合回路；d。自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。根據(jù)此條件知屬于原電池。（2）（3)在原電池中，fe為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng),表面有氣泡冒出，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為feh2so4=feso4h2?！敬鸢浮?1)（2)fe氧化cucu表面有氣泡產(chǎn)生(3）feh2so4=feso4h217(加試題）（2017浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)月考)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其

14、工作原理的示意圖如下： 【導(dǎo)學(xué)號:81640089】請回答下列問題：(1）pt（a）電極是電池的_極，電極反應(yīng)為_；pt(b）電極發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原），電極反應(yīng)為_.(2)電池的總反應(yīng)方程式為_.(3）如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的ch3oh有_ mol?！窘馕觥繌氖疽鈭D中可以看出電極pt（a）處原料是ch3oh和水,反應(yīng)后產(chǎn)物為co2和h，說明pt(a)電極上ch3oh失去電子，電極pt（a）是負(fù)極，則電極pt(b)是正極，pt（b）電極處原料是o2和h，反應(yīng)后的產(chǎn)物為h2o，氧元素化合價由02，發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液是稀硫酸,可以先寫出電池總反應(yīng):2c

15、h3oh3o2=2co24h2o，再寫出較為簡單的正極反應(yīng)式:3o212e12h=6h2o，由此可得負(fù)極反應(yīng)式:ch3ohh2o6e=co26h?！敬鸢浮?1)負(fù)ch3ohh2o6e=co26h還原o24h4e=2h2o(2)2ch3oh3o2=2co24h2o (3)尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來，本文稿在發(fā)布之前我們對內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有不盡如人意之處，如有疏漏之處請指正，希望本文能為您解開疑惑,引發(fā)思考。文中部分文字受到網(wǎng)友的關(guān)懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子希望與大家共同進(jìn)步，成長。this article is collected and compiled by my colleagues and i in our busy schedule. we proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfac