《2 金屬的活動性順序》教案

1、2 金屬的活動性順序教案教學目標：1、認知目標：了解金屬活動性順序。2、技能目標：進一步掌握金屬和酸反應的操作技能和探究性學習的一般方法和步驟；培養(yǎng)學生的觀察能力、歸納和推理能力。3、通過學習金屬活動性性順序，培養(yǎng)與發(fā)展學生的探索精神。教學重點：金屬活動性順序。教學難點：實驗的設計及金屬活動性順序的應用。教學準備：稀硫酸、鋅粒、鋁片、鐵屑、鎂條、銅片、帶支管的試管、燒杯、橡皮管、導管、鐘表、氯化鋁溶液、硝酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、托盤天平等。教學過程：一、問題情景：化學反應有快有慢，研究不同金屬的活潑性強弱，具有實際的意義。例如，在實驗中，用活潑金屬跟稀硫酸或稀鹽酸作用制取氫氣的反應

2、，既不能太快，又不能太慢，必須選擇快慢適宜的反應，否則，就不能滿足實驗的要求。怎樣研究鋅、鋁、鐵、鎂、銅五種金屬的活動性順序呢？二、探究新知：1、猜想假設：思考：金屬的活動性強弱表現(xiàn)在哪些方面？學生回答，教師歸納得出結論。金屬的活動性表現(xiàn)在跟稀硫酸、稀鹽酸反應速度快慢或能否跟某些鹽發(fā)生置換反應等方面。那么，我們用什么辦法來證實呢？2、設計方案、動手實驗：在教師的指導下學生設計并完成實驗。方案一：a、在一支帶支管的試管內(nèi)注入3毫升稀硫酸，將支管與導管相連接，并把導管的另一端伸入盛有水的燒杯里。b、取一片表面光亮潔凈的鋅片，投入試管中，立即用橡皮塞將試管口塞緊。觀察計算并記錄30秒內(nèi)燒杯里冒出水面

3、的氫氣泡數(shù)目。c、取大小相同、表面光亮潔凈的鎂片、鋁片、銅片和鐵片，代替鋅片重復以上實驗。d、比較上述這四種金屬在30秒內(nèi)的氫氣泡數(shù)目，就可以知道這四種金屬跟稀硫酸反應的相對快慢。鎂、鋁、鋅、鐵，銅跟稀硫酸反應的快慢順序：鎂；鋁、鋅、鐵、銅（不反應）。方案二：a把鐵片插入硫酸銅溶液中片刻，然后取出，觀察鐵片表面是否發(fā)生變化，并用天平測出溶液的質量有無發(fā)生變化，如有，則證明鐵的活動性比銅強。b、上述同樣的方法，控制相同條件，嘗試把鋅片插入硫酸亞鐵溶液，鋁片插入zn（no3）2溶液，鎂條插入alcl3溶液，看它們的表面有無發(fā)生變化。這樣就可知五種金屬的活動性順序。3、得出結論：結論：活動性順序為：

4、mgaiznfecu。4、思維延伸：然后，請分別用不同方案的學生簡單表述自己的方法和結論，讓全體同學在積極地探索過程中，很自然地得出結論：不管用什么方法，都能證實這五種金屬的活動性順序都是：mgalznfecu。學生思考討論：兩種方案的結論是否一樣？為什么？請分析原因？講述：經(jīng)過人們長期的實踐，總結出常見金屬的化學活動順序。板書：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金。金屬活動性自強到弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前它在水溶液里就越容易失去電子變成陽離子，活動性就越強：排氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫。提問：金屬活動性順序是人們經(jīng)過長期的實踐總結出來的，它的實際應用很重要，酸的第二條通性，就可改成：酸能跟什么性質的金屬反應，生成相應的鹽和氫氣？二、金屬的腐蝕與防護：1、探究鐵釘生銹的條件。2、鐵與空氣中的