江西省江西師大附中高三上學(xué)期10月月考(化學(xué))

1、 你的首選資源互助社區(qū)江西省江西師大附中2012屆高三上學(xué)期10月月考（化學(xué)）可能用到的相對原子質(zhì)量：h1c12n14o16s32cl355 na23mg24al27 fe56 cu64第i卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題3分，共48分）1下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（ ）混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀；化合物：cacl2、燒堿、聚苯乙烯、hd電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2；同素異形體：c60、c70、金剛石、石墨 abcd 2跟na、na2o、na2o2、naoh、na2co3、nahc

2、o3六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）ah2obco2ch2so4dca（oh）23下列各組離子以適當比例混合，可以形成無色透明堿性溶液的是（ ）ana+、 ba2+、oh 、so42bmno4 、al3+ 、so42、clcmg2+、na+、alo2 ohdag+ 、nh4+ 、oh 、no34用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）a在0，壓強為101105pa時，224l cl2與hcl的混合氣體中含有的氯原子總數(shù)為3nab05moli被氧化時失去的電子數(shù)為05nac01l3 moll1的nh4no3溶液中含有的nh4數(shù)目為03 6021023d常溫常壓下，48go3含有氧原子數(shù)為3

3、na5下列溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）a含有大量al3+的溶液：na+、nh、so、clbph1的溶液：na+、k+、so、coc含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no、scnd含有大量no的溶液：h+、fe2+、so、cl6下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a將標準狀況下112 ml氯氣通入10ml 1 mol/l的溴化亞鐵溶液中：2fe2+4br+3cl2= 2fe3+2br2+6clb滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：2i+o2+4h+= i2+2h2ocna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32+ 6h+ + 2mno4= 5so42 + 2mn2+ +

4、 3h2o d向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：ca2+hco3+oh= caco3+h2o7下列各組離子遇到足量氨水現(xiàn)象無明顯不同的是（ ）afe2+ 和fe3+bmg2+和al3+cfe2+和mg2+dcu2+ 和ba2+8下列反應(yīng)（均未配平）中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是（ ）acu+h2so4cuso4+so2+h2o bch3cooh+ca（clo）2hclo+ca(ch3coo)2ci2+naclo3naio3+cl2 dhcl+mno2mncl2+cl2+h2o9同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）a2na218o2 + 2

5、h2o = 4nal8oh + o2bnh4cl + 2h2onh32h2o + hclc2kmno4 + 5h218o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 518o2+ 8h2odk37clo3 + 6hcl = k37cl + 3cl2+ 3h2o 10氫化鈣可以作為生氫劑（其中cah2中氫元素為1價），反應(yīng)方程式如cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，其中水的作用（ ）a既不是氧化劑也不是還原劑b是氧化劑c是還原劑d既是氧化劑又是還原劑11甲乙兩燒杯中各裝有100ml3mol/l的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體體積之

6、比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）a54gb36gc27gd18g12下列實驗合理的是（）a配制一定濃度硫酸b制備少量氨氣c制備并收集少量no2氣體d制備少量氧氣13根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入含有feo雜質(zhì)的cuo粉，充分反應(yīng)，使其溶解已知：fes不溶于水，但溶于酸在除去溶液中的fe2+時，可采用的方法是（）溶液中被沉淀離子fe3+fe2+cu2+完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的ph379664a加入cuo，調(diào)整溶液的ph96 b加入純銅粉，將fe2+還原c先將fe2+氧化成fe3+，再調(diào)整溶液ph至34 d通入h2s使fe2+沉淀14將質(zhì)量為w1

7、g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體v1l向溶液中逐滴加入濃度為a moll-1的hc1溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加hc1溶液體積為v2l將溶液蒸干充分灼燒得到固體w2g下列關(guān)系式中錯誤的是（）a24n（a1）+355n（na）=w2w1bn（na）+3n（a1）=av2cn（na）+3n（a1）=v1/112dav2=v1/22415某含鉻cr2o72 廢水用硫酸亞鐵銨feso4（nh4）2 so46h2o處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀該沉淀干燥后得到n molfeofeycrxo3 不考慮處理過程中的實際

8、損耗，下列敘述錯誤的是（ ）a消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）molb處理廢水中cr2o72 的物質(zhì)量為molc反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mold在feofeycrxo3中3x=y16兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為c1 mol/l，密度為1 g/cm3，另一種物質(zhì)的量濃度為c2 mol/l，密度為2 g/cm3，當它們等體積混合后，溶液的密度為3 g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）abcd第ii卷（非選擇題，共52分）17（10分）ag各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中b、d為氣態(tài)單質(zhì)請回答下列問題：（1）填寫物質(zhì)e的一個俗名_；（2）可選用不同的a進行反應(yīng)，若必須在加熱下進行，

9、其化學(xué)方程式為_；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）c、f、g的溶液通入b可轉(zhuǎn)變成一種單一溶質(zhì)水溶液，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_檢驗該溶液中陽離子的常用試劑是_18（8分）工業(yè)鹽中含有nano2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為03g05g已知nano2能發(fā)生如下反應(yīng)：ano+xi+yh+=bno+ci2+zh2o， 請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中，x、y、z的數(shù)值分別是 （全對才給分）， （2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為 （3）某工廠廢切削液中含有2%5%的nano2，直接

10、排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使nano2轉(zhuǎn)化為不引起污染的n2，該物質(zhì)是 ， anaclbh2o2cnh4cld濃h2so4 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 19（12分）某強堿性溶液中可能含有的離子是k+、nh4+、al3+ 、alo2-、so42- 、sio32- 、co32-、cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：取少量的溶液用硝酸酸化后，加ba（no3）2溶液，無沉淀生成另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失（1）原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_（2）已知一定量的原溶

11、液中加入5 ml 02 mol/l鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0187 g，則原溶液中是否含有cl-？_（3）按照反應(yīng)順序逐步書寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式h+oh-=h2o hco3-+h+=h2o+co2 20（12分）在濃cacl2溶液中通入nh3和co2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在110nm之間）下圖所示ae為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題（1）實驗室制取、收集干燥的nh3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接 ， 接 ， 接h；（2）向濃cacl2溶液中通入nh3和co2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入

12、的氣體是 ，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式 ；（3）在濃cacl2溶液和nh3用量正確的情況下，co2不足或過量都會導(dǎo)致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若co2過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）_,（4）取反應(yīng)后去除caco3的溶液分別做以下實驗，下列實驗判斷合理的是：_ a滴加少量na2co3溶液，若有沉淀說明co2一定不足 b滴加少量鹽酸，若有氣泡，co2一定過量 c測量溶液ph,若小于7，co2一定過量 d滴加少量bacl2溶液，若無沉淀，co2一定沒有過量（5）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級 21（10分）鉀是活潑的堿金屬，鉀和

13、氧有氧化鉀（k2o）、過氧化鉀（k2o2）和超氧化鉀（ko2）等多種化合物（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得氧化鉀kkno3k2on2（未配平），每生成94gk2o消耗的還原劑有_g（2）超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣和k2co3，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑請嘗試寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_,為了維持封閉環(huán)境氣壓穩(wěn)定可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的co2與生成的o2體積相同（同溫同壓）,則它們的物質(zhì)的量之比為_（3）ko2加熱至600部分分解得到固態(tài)混合物a630g a充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣112l（標準狀況），如果產(chǎn)物a只含有兩種化合

14、物，寫出所有可能組成的化學(xué)式組合，并計算a中兩種化合物的物質(zhì)的量之比_ 參考答案第i卷（選擇題 共48分）116選擇題（每小題3分，共48分）題號12345678答案dcddacbd題號910111213141516答案cbabcdad第卷（非選擇題 共52分）17（10分）磁性氧化鐵或磁鐵礦 （2）kclo3 （3） mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o （4）4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o；kscn溶液； 18（8分） （1）2， 4， 2 （2）食醋 （3）c nh+no=n2+2h2o19（12分）（1）oh-、alo2-、co32-、k+ ； nh4+、so42- 、sio32- 、al 3+；（2）有cl-。 （3） alo2