中職對口升學化學綜合試題

1、 版權所有-中職教學資源網(wǎng)職高化學綜合試題相對原子質(zhì)量：h1，o16， c12， cl35.5， na -23, al27, cu-64一、 選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題2分，共40分）1硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演主角，下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是 （ ） a瑪瑙 b光導纖維 c太陽能電池板 d水晶2. 在下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是 （ ）a. bacl2溶液和k2so4溶液反應 b. 點燃h2和o2的混合氣體c. naoh溶液和cuso4溶液反應 d. zn片放入鹽酸中3.下列選用的相關儀器及基本操作

2、符合實驗要求的是（ ）4下列說法正確的是（ ）a液態(tài)hcl、固體nacl均不導電，所以hcl、nacl均是非電解質(zhì)bnh3、co2的水溶液均導電，所以nh3、co2均是電解質(zhì)c銅、石墨均導電，所以它們均是電解質(zhì)d蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電, 所以它們均是非電解質(zhì)5用na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） a標準狀況下，2.24l水所含的分子數(shù)為0.1 na b16 g o2含有的氧原子數(shù)為nac0.3 mol /l的mgcl2溶液中含mg2+數(shù)目為0.3 nad22.4l h2中含有的氫分子數(shù)為na6下列關于硝酸的敘述中正確的是（ ）a. 稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸 b.

3、 銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應生成二氧化氮c. 濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑 d. 稀硝酸與金屬鋁反應放出氫氣，而濃硝酸則使其鈍化7在含有下列離子組的溶液中，通入足量相應氣體后各離子還能大量共存的是（ ） a氯氣：na+、al3+、br、so32 b二氧化碳：k+、nh4+、sio32、clc氯化氫：ca2+、k+、fe2+、 no3 d氨氣：ba2+、nh4+、na+、no38下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論a將少量naoh固體加入濃的nh4cl溶液中，充分反應生成有刺激性氣味的氣體naoh與nh4cl反應生成氨氣，氨氣不易溶于水而揮發(fā)b向某酸性溶

4、液中加入ba(no3)2溶液有白色沉淀生成溶液中一定存在so42-c向品紅溶液中通入某氣體紅色褪去該氣體中可能含so2dal箔插入naoh溶液中有無色氣體生成al將naoh中的氫置換出來9. 中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關 “規(guī)律”推出的結論合理的是 （ ）a. na2o、na2 o2組成元素相同，推出與水反應產(chǎn)物也完全相同 bh2co3的酸性比hclo強，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo cso2和濕潤的cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強d根據(jù)銅與濃硝酸可以制取no2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取no210右圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用

5、于（ ）a二氧化錳固體和雙氧水反應制取o2b濃氨水和生石灰反應制取nh3c濃硝酸與銅反應制取no2d濃鹽酸和二氧化錳反應制取cl211.下列各組變化規(guī)律不正確的是 （ ）a穩(wěn)定性：hfhclhbrhi b沸點：f2 cl2 br2 i2 c離子半徑：n3o2fna+mg2+ d酸性：hclo4h2so4 h3po4 12下列說法正確是（ ）a. 影響反應速率大小的決定性因素是溫度b. 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度c. 依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液d. 碘鹽就是氯化鈉中加入一定量的i2，可以為人體補充碘13.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同

6、的是( ) 雙氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧a b c d14e1能量反應物生成物e3e2反應過程. 根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結論正確的是（）a該反應是吸熱反應b該反應的生成物比反應物穩(wěn)定c該反應一定可以設計成為原電池d該反應向外界放出的熱量為e2-e315下列離子方程式中，正確的是（ ）a稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：ba2so42baso4b氧化銅與稀硫酸混合：cuo2hcu2h2o c硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：cuso4ohcu(oh)2so42d氯化鋁溶液中加入過量氨水： al3+ 4oh alo2+ 2h2o16. 關于右圖所示裝置的敘述，正確的是 ( ) a銅為負極，銅片

7、上有氣泡產(chǎn)生b銅片質(zhì)量逐漸減少c電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片d氫離子在銅片表面被還原17下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是 （ ） acl2（hcl）：用naoh溶液洗氣后干燥bco (co2)：用naoh溶液洗氣后干燥cmno2(kcl)：加水溶解后，過濾、洗滌、曬干dfeso4 (cuso4)：加足量鐵粉后，過濾18.下列關于金屬的冶煉方法敘述不正確的是（ ）金 屬存在形式冶煉方法a金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離b銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱的方法冶煉c鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法煉鐵d鈉化合態(tài)鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和溶液方

8、法冶煉二、填空題 (每空2分，共34分)21.下列五種物質(zhì)中 ar na2o2 cacl2 koh h2o2 nh4no3只存在共價鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在共價鍵又存在離子鍵的是 ，不存在化學鍵的是 。（填寫序號）22.氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應，填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量）。（1）能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2 ）c過程中的現(xiàn)象是_。（3）b過程中的離子方程式為_。（4）a過程中的化學方程式為 。 23. 將氣體a、b置于固定容積為2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3a

9、(g) +b(g) 2c(g)2d（g），反應進行到10s末，達到平衡，測得a的物質(zhì)的量為1.8mol，b的物質(zhì)的量為0.6mol，c的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用c表示10s 內(nèi)正反應的化學反應速率為 ；（2）反應前a的物質(zhì)的量濃度是 。24現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：元素編號 元素性質(zhì)或原子結構x最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性。z第三周期元素的金屬陽離子中半徑最小。w單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體。（1）元素x的元素名稱是 ，元素z的離子結構示意圖為 。（2）元素w的單質(zhì)燃燒

10、后生成的淡黃色固體的化學方程式為 。（3）元素y與氫元素形成一種離子yh4+，則檢測溶液中存在該離子的方法是 。（4）z元素最高價氧化物對應的水化物與w元素最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為 。（5）元素x與元素y相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中證明這一事實的是 。a.常溫下x的單質(zhì)和y的單質(zhì)狀態(tài)不同；b.y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比x的最高價氧化物對應的水化物的酸性強；c.x、y形成的氣態(tài)氫化物中y的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定。三、推斷題(每空2分，共10分)25a是用途最廣的金屬，b、c是兩種常見氣體單質(zhì)，e溶液為常見強酸，它們相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。請回答

11、：（1）寫出b物質(zhì)的化學式： ；f的名稱： 。（2）寫出第步反應的化學方程式為 。（3）第步反應中離子方程式為 ；（4）f溶液中滴入naoh溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。四、實驗探究題(每空2分，共16分)26某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1： 猜想2： ，猜想3： 。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1) b中可以裝下列 試劑(填編號)。 a. nacl溶液、 b. kmno4溶液、 c. 鹽酸、 d. 澄清石灰水、e. nahco3溶液、 f. 碘水(2) a中品紅溶液的作用是： 。(3) d中澄清石灰水的作用是： 。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：a中品紅溶液褪色 c中品紅溶液不褪色 d中澄清石灰水變渾濁【得出結論】(4) 由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為： 。(5) 請寫出so2與氯水發(fā)生反應的離子方程式： ?？荚嚧鸢富?學一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題2分，共40分）二、填空題(每空2分，共34分)21 、 、 、 。22（1）_d_。（2 ）_產(chǎn)生白色沉淀_。（3）