化學(xué)培優(yōu)扶弱資料---電化學(xué)基礎(chǔ)

1、化學(xué)培優(yōu)扶弱資料-電化學(xué)基礎(chǔ)原電池電解池比較:原電池電解池圖例單液申.池、雙液電池惰性電極、活性電極定義化學(xué)能電能電能化學(xué)能形成條件電裝、電解順溶法 閉合回路電源.電極.電解膜溶液電極材料他+活流性不同的金融或一 非 金屬身體導(dǎo)體即可電極名稱正、負(fù)極陰、陽極電極反應(yīng)位極氧化，正極還原用極氧化、陰極還原總反應(yīng)般是負(fù)極與電解質(zhì)溶淞反度非自發(fā)的氧化還蝮反應(yīng)電子流向（-）通過導(dǎo)線到+）陰極陽極 （+）離子流向te正、負(fù)負(fù)陰 陽、陽陰實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象負(fù)極溶解*正極析出物質(zhì)應(yīng)用五種應(yīng)用五大應(yīng)用一、選擇題（每題有一或兩個(gè)正確答案）1 .某學(xué)生欲完成反應(yīng)2hc1 +2ag=2agcl j + h2 t而設(shè)計(jì)了右圖四個(gè)

2、實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（） nano32 .用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液cucl2cuso4nabr鹽酸 h2so4koh。其中只有水被電解的有（）a. b. c. d.3 .下圖是電解飽和nacl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，其中c、d為石墨 電極。則下列有關(guān)判斷中正確的是（）a. a為正極、b為負(fù)極 b. c為陰極、d為陽極c.電解過程中，d電極質(zhì)量增加d.電解過程中，氯離子濃度不變4 .為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）a.直流電源負(fù)極相連 b.銅板相連c.錫板相連d.直流電源正極相連5 .下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）a.白鐵（鍍zn鐵）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化b.在空氣中金屬鋁

3、表面迅速被氧化形成保護(hù)膜c.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層d.在鐵與稀h2so4反應(yīng)時(shí)，加幾滴cuso4溶液，可加快h2的產(chǎn)生6 .關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（）a.原電池中失去電子的電極為陰極 b.原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反 應(yīng)c.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成d.電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電7 .下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）a.銅鋅原電池中銅是正極b.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極c.在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽極d.電解稀硫酸制h2、o2時(shí)銅作陽極8 .微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是ag2o和zn ,電解質(zhì)溶

4、液為 koh ,電極反應(yīng)為：zn+2oh-2e-=zno+h2o ;ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：（）a.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的 ph減小b.使用過程中，電子由ag2o極經(jīng)外電路流向zn極c. zn是負(fù)極，ag2o是正極 d. zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，ag2o電極發(fā)生氧化反應(yīng)9 .下圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，下列說d. cuso4t一 .一 三二 i-二 tl=- .1: t j r i =二- 一二-二二二二三電酣clisd溶液mci和醋汰試裱法中正確的是（）a. x是正極，y是負(fù)極b. x是負(fù)

5、極，y是正極c. cuso4溶液的ph值逐漸增大溶液的ph值保持不變10 .金屬鍥有廣泛的用途，粗鍥中含有少量 fe、zn、cu、pt等雜質(zhì)，可用電解法制備 高純度的鍥，下列敘述正確的是（已知：氧化性fe2 ni2 nib.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等c.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有 fe2+和zn2+d.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有 cu和pt11 .用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）a.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液 ph不變b,電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗 oh一，故溶液ph減小c.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 :

6、 2d.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 ： 112 .對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀 naoh溶液中, 經(jīng)一定時(shí)間污跡消失。有關(guān)敘述正確的是（）a.溶液中的oh-離子向正極移動(dòng)b.在銀表面上的反應(yīng)為：ag2s+2a=2ag+s2-c.在鋁表面的反應(yīng)為：al-3e-=al3+ d.在鋁表面的反應(yīng)為：a1+4oh 3e-=alo 2-+2h2o13 .某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開k2,閉合ki,兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開 ki, 閉合k2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是a.斷開k2,閉合ki時(shí)，總反應(yīng)的離子

7、方程式為：2h+2ci-,cl2 t +htb.斷開k2,閉合ki時(shí)，石墨電極附近溶液變紅c.斷開ki,閉合k2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：cl2+2e =2cl-d.斷開ki,閉合k2時(shí)，石墨電極作正極14 .右圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：zn + 2h+*zn2+ + h2f,下列錯(cuò)誤的是a. a, b不可能是同種材料的電極b .該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸c .該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸d .該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀 硫酸15 .將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的k閉合，下列判斷正確的是a. cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)b.電子沿zn a b cu路徑流動(dòng)c.片

8、刻后甲池中c (so42-)增大d.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色更蝴其麻吸第.附以 赭搬濕的灌紙zdso,潮tinal l忙如.溶就甲工i6、用鋁電極電解cuso4溶液，當(dāng)c(cu2+)降至原來的一半時(shí)停止通電，則加入下面物a.無水 cuso4b.cuoc.cu(oh)2d.cuso4 - 5h2o質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度的是()i7、下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是()a.銅鋅原電池中銅是正極b.用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽極.cu2o的電解池示意圖如濃的強(qiáng)沌性 電胖質(zhì)容液.c.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極d.電解稀硫酸制h2、02時(shí)銅作陽極18 . cu2o是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念

9、設(shè)計(jì)的制取 下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2cu+h0=cto+h0 。下列說法正確的是 a.石墨電極上產(chǎn)生氫氣b.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)c.銅電極接直流電源的負(fù)極d.當(dāng)有o.imol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.imolcu2o生成。19 .某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液通電時(shí)，為使cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置,對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 （）d源 ba. a為正極，b為負(fù)極；naclo和naclb. a為負(fù)極，b為正極；naclo和naclc. a為陽極，b為陰極；hc1o和nacld. a為陰極，b為陽極；hclo和nacl2

10、0.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）a.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極b.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極c.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鍥碳鋼網(wǎng)作陰極d.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極二、非選擇題iw-ki后i21 .如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回 答下列問題： 若兩池中均為cuso4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的 棒，乙池中的捧。乙池中陽極的電極反應(yīng)式是 若兩池中均為飽和nacl溶液：寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式： 甲池中碳極的電極反應(yīng)式 ，乙池碳極的反應(yīng)屬于 （氧化或還原）反應(yīng)”） 將濕潤(rùn)的淀粉ki試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，過一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色退去。這是因?yàn)檫^量的cl2又將生成的i2氧化。若反應(yīng)的cl2和i2物質(zhì)的量之比為5： 1, 且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是 200 ml ,