宜昌市三峽高中高三期末化學(xué)試題及答案

1、 班級 學(xué)號 姓名 2014屆高三化學(xué)期末考試題( )1下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是a氯化銨(nh4cl)的電子式：bh2o2的電子式：chclo的結(jié)構(gòu)式：hocl dho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99（ ）2na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是a在密閉容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反應(yīng)后得到nh3分子數(shù)為na b一定條件下，2.3g的na完全與o2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1na c1.0l的0.1 moll-1na2s溶液中含有的s2離子數(shù)為0.1na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子數(shù)為na（ ）3化學(xué)

2、在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是a高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維b向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時so2最終生成caso4，可減少對大氣的污染c將盛滿二氧化氮氣體的試管倒立在水中，可觀察到溶液充滿試管d為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化（ ）4含有0.20 mol na2co3的溶液120 ml和200 ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是:a1.5 mol/l b2.0mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l（ ）5下列離子方程式正確的是 a等物質(zhì)

3、的量的ba(oh)2與kal(so4)212h2o溶液混合：3ba2+6oh+2al3+3so42=3baso4+2al(oh)3b澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：ca2ohhco3caco3h2oc向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使so42完全沉淀：2ba2al32 so424ohalo22baso4+ 2h2odcucl2溶液中加入nahs溶液：cu2+2hs+2h2o=cu(oh)2+2h2s（ ）6三氟化氮（nf3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：hf、no和hno3 。則下列說法正確的是a反應(yīng)過程中，被氧化與被

4、還原的元素的物質(zhì)的量之比為21bnf3是一種無色、無臭的氣體，因此nf3在空氣中泄漏時不易被察覺c一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液噴淋的方法減少空氣污染d若反應(yīng)中生成1.0mol hno3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.021023（ ）mgmg(oh)2mgcl2(aq)鹽酸電解nana2o2na2co333o2co2sio2na2sio3h2sio3naoh鹽酸nh3no2hno3o2h2o催化劑/7下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 a b c d （ ）8已知：2h2(g)o2(g)2h2o(l) h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(l) h14

5、52 kjmol1h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1 下列說法正確的是ah2(g)的燃燒熱為571.6 kjmol1b同質(zhì)量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃燒，h2(g)放出的熱量多ch2so4(aq)ba(oh)2(aq) baso4(s)h2o(l)h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g) ch3oh(l)h2o(l)h135.9 kjmol1()9假蜜環(huán)菌甲素m（如圖）是香豆素類天然化合物。對m性質(zhì)敘述正確的是am能與fecl3發(fā)生反應(yīng)，不能與ch3cooh發(fā)生反應(yīng)bm與br2只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)c1molm最多可消耗3mol nao

6、hd1molm在催化劑作用下最多能與4molh2發(fā)生加成反應(yīng)（ ）10有fe2+、no3、fe3+、nh4+、h+ 和h2o六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是a氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8l b還原產(chǎn)物為nh4+c若有l(wèi) mol no3參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol ed若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為fe2+efe3+（ ）11已知下列實驗事實：cr2o3固體既能溶于koh溶液得到kcro2溶液又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液;將k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，

7、溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是a化合物kcro2中cr元素為+3價 b實驗證明cr2o3是兩性氧化物c實驗證明h2o2既有氧化性又有還原性 d實驗證明氧化性：cr2o72 i2（ ）12w、x、z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，w、x是金屬元素，z是非金屬元素，w、x的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入xz3溶液，生成的沉淀x(oh)3的質(zhì)量隨xz3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是ad點對應(yīng)的溶液中：k+、nh4+、co32、ibc點對應(yīng)的溶液中：ag+、ca2+、no3、na+cb點

8、對應(yīng)的溶液中：na+、s2、so42、clda點對應(yīng)的溶液中：na+、k+、s042、hco3（ ）13工業(yè)上合成尿素是用co2和nh3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2nh3+co2co(nh2)2+h2o，當(dāng)氨碳比，co2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示，下列說法錯誤的是a該反應(yīng)在60min時達(dá)到平衡狀態(tài)bnh3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%c增加氨碳比可進一步提高co2的平衡轉(zhuǎn)化率da點的逆反應(yīng)速率逆(co2)大于b點的正反應(yīng)速率正(co2)（ ）14甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是甲乙丙戊丁a若甲

9、既能與鹽酸反應(yīng)又能與naoh溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物b若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為na2o2c若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用d若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲丙戊（ ）15下列判斷正確的是a同溫下，hf比hclo易電離，則naf溶液的ph比naclo溶液的ph大b常溫下，baso4在飽和na2so4溶液中的ksp比在純水中的ksp小c常溫下，0.4 moll-1 ha溶液和0.2 moll-1naoh溶液等體積混合后的ph等于3，則混合溶液中粒子

10、濃度大小關(guān)系：c(a)c(na)c(ha)c()c(oh)d用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的hcl氣體（ ）16x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，x與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/l；w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是a原子半徑：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均為直線型的共價化合物c由x元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體d由x、y、z、m四種元素形成的化合物

11、一定既有離子鍵，又有共價鍵（ ）17對于平衡體系ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g) h0。下列結(jié)論中錯誤的是a若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時a的濃度為原來的2.2倍，則m+np+qb若平衡時a、b的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，a、b的物質(zhì)的量之比為mnc若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的b，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mold保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動（ ）18關(guān)于溶液的下列說法正確的是ac(h+)c(oh)1:10-2的溶液中k+、ba2+、clo、co32一定能大量存在b水電離出來的c(

12、h+)10-13mol/l的溶液中k+、cl、no3、i一定能大量存在c往0.1mol/lch3cooh溶液中通入少量hcl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中增大d等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：h2co3 na2co3 nahco3gnacl溶液abo2n2fezn鹽橋e(nh4)2co3中c(co32)的大小關(guān)系為：（ ）a19. 根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是a向燒杯a中加入少量k3fe(cn)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成 b燒杯a中發(fā)生反應(yīng)o2+4h+ +4e2h2o，溶液ph降低c電子從zn極流出，流入fe極，經(jīng)鹽橋回到zn極d燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為zn2ezn2+ （ ）2025時，caco

13、3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25時，caco3的ksp=2.810-9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是ax的數(shù)值為210-5bc點時有碳酸鈣沉淀生成cb點與d點對應(yīng)的溶度積相等d加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點2014屆高三化學(xué)期末考試題選擇題答題欄題號12345678910答案題號11121314151617181920答案21某氯化鐵樣品含有少fec12雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進行：請根據(jù)上圖流程，回答以下問題：（1）操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 （填儀器名稱），操作必須用到的儀器是 （填編號）。a50ml燒杯b50ml量筒c100ml量筒

14、d25ml酸式滴定管（2）的x可選用（填化學(xué)式），其目的是 。加入氨水要過量的原因是 。（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是 。（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是w1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量w2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （列出計算式，不需化簡）：若固體加熱時未充分反應(yīng)，則最終測量的結(jié)果 （“偏大”、“偏小”、“不變”）。（5）已知在常溫下cu2+和fe3+在溶液中隨ph變化時水解的曲線如圖所示。對圖中a點的說法正確的是 （填序號）。加適量nh4c1固體可使溶液由a點沿水平方向變到cu2+曲線上。溶液中a點和水平線在fe3+和cu2+曲線上任意截點的c(h+)與c(oh)乘積相等fe(oh)3、c

15、u(oh)2在a點代表的溶液中均達(dá)到飽和22兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑。工業(yè)上可通過有機化工原料a制得，其合成路線如下圖所示：請回答：（1）b中含氧官能團的名稱是_。（2）上述合成路線中反應(yīng)屬于_，反應(yīng)屬于_(填寫反應(yīng)類型)。（3）寫出由d獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（4）a的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有_種。a能使fecl3溶液顯紫色；b能發(fā)生加聚反應(yīng)；c苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基23銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：（1）cu(nh3)4so4中，n、o、s三種元素的第一電離能從大到小的順序為

16、： 。（2） so42中硫原子的雜化軌道類型是 ：寫出一種與so42互為等電子體的分子 。（3）某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成，則分子中 鍵與 鍵之比為 。（4）該化合物cu(nh3)4so4中存在的化學(xué)鍵類型有 。（填字母）a離子鍵 b金屬鍵 c配位鍵 d非極性鍵 e極性鍵（5）nh4cuso3中的金屬陽離子的核外電子排布式為 。（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學(xué)式為 。24亞磷酸（h3po3）是二元酸，其溶液存在電離平衡：h3po3 h+ + h2po3。亞磷酸與足量naoh溶液反應(yīng)，生成na2hpo3。（1）寫出亞磷酸與少量naoh溶液反應(yīng)的離子方程式_。某溫度下

17、，0.1000 moll1的h3po3溶液ph的讀數(shù)為1.6，即此時溶液中c (h+) 2.5102 moll1，除oh之外其他離子的濃度由小到大的順序是 ，該溫度下h3po3電離平衡的平衡常數(shù)k= 。（h3po3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）向h3po3溶液中滴加naoh溶液至中性，所得溶液中c(na+)_ c(h2po3)+ 2c(hpo32)（填“”、 “” 或“=”）。（2）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）電解na2hpo3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。陰極的電極反應(yīng)式為_。產(chǎn)品室中反應(yīng)的

18、離子方程式為_。25二甲醚（ch3och3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料 已知：ch3och3(g)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(1) h1455kj/mol 。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段： 催化劑 甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；2ch3oh ch3och3h2o合成氣co與h2直接合成二甲醚：3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g) h247kj/mol天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚。以ch4和h2o為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：（1）寫出co(g)

19、、h2(g)、o2(g)反應(yīng)生成co2(g)和h2o(1)的熱化學(xué)方程式（結(jié)果保留一位小數(shù)） 。（2）方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是 。（3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。a低溫高壓 b加催化劑 c增加co濃度 d分離出二甲醚（4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應(yīng)：3h2(g)co2(g) ch3oh(g)h2o (g) h0反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（t）和壓強（p），反應(yīng)混合物ch3oh“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變

20、化情況如圖所示，關(guān)于溫度（t）和壓強（p）的關(guān)系判斷正確的是 （填序號）。 ap3p2 t3t2 bp2p4 t4t2cp1p3 t1t3 dp1p4 t2t3（5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式： 。a電極b電極o2koh二甲醚+h2o如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。（填“不變”、“變大”、“變小”）（6）右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。則a電極的反應(yīng)式為：_ _。26向100mlbacl2、alcl3和fecl3的混合溶液a中，逐滴加入na2so4和naoh的混合溶液b，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液b的體積

21、關(guān)系如圖所示：（1）當(dāng)加入b溶液110 ml時，溶液中的沉淀是 （填化學(xué)式）（2）將ab溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：溶 質(zhì)na2so4bacl2alcl3fecl3/moll-1（3）寫出滴加b溶液90-100ml時的離子方程式： 。27某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/l(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。陽離子kagmg2cu2al3nh陰離子clconosoi甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：.取該無色溶液5 ml，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。.另取溶

22、液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。.向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_。(2)中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_ _。(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有_，陰離子有_；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈_性，原因是_(用離子方程式說明)。(4)另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，此過程中涉及的離子方程式為_。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為_g。高三化學(xué)答案（2014年1月）題號12345678910答案cbbaacabca題號11121314151617181920答案ccdbccdd