高三化學試題1

1、高三化學試題本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：c 12 o 16 na 23 si 28 s 32 cu 64一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案）1下列實驗操作正確的是( ).a用帶橡皮塞的棕色細口瓶盛放濃硝酸 b滴定管經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行滴定 c用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點在ph試紙中部，跟標準比色卡比較來測定該溶液的ph d配制溶液時加水超過容量瓶的標線，用滴管把多余的液體吸出 2下列化學用語表達正確的是( ).3銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為2agzn(oh)2ag2oznh2o 在此電池放電時,負極上發(fā)

2、生反應的物質(zhì)是.( ).aag bzn(oh)2 cag2o dzn 4下列實驗能達到預期目的的是 ( ).a通過電泳實驗證明膠體帶電 b通常利用丁達爾效應區(qū)別溶液與膠體 c滲析實驗說明膠體粒子能透過半透膜 d向煮沸的naoh溶液中滴加fecl3溶液可制備fe(oh)3膠體高 5向飽和澄清石灰水中加入生石灰，再恢復到原溫度，下列說法正確的是( ). aca2+濃度減小 b溶劑質(zhì)量減小 c溶液質(zhì)量不變 dca2+數(shù)目增多 6某溶液中含有so42、co32、nh4、m，且so42、co32、nh4離子的物質(zhì)的量之比為125，則離子m可能是 ( ). ah+ bk+ ccl dba2+ 7由h2so

3、4、al2o3、naoh、mg、cl2兩兩之間進行反應，可制得的正鹽有( ). a5種 b6種 c7種 d8種 8在標準狀況下6.72 l ch4 3.011023個hcl分子 17.6 g co2 0.2 mol 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是 ( ). a體積 b密度c電子總數(shù) d原子總數(shù)aabcd bbcd cacd dabc 9關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 ( ). a裝置中，c、d分別為石墨電極，則c極得到o2、d極得到h2 b裝置可用于收集no氣體 c裝置中x若為四氯化碳，可用于吸收氯化氫，并防止倒吸 d裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣 10用na表示

4、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( ). a常溫常壓下，0.2 mol鐵在0.2 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6nab標準狀況下，2.24l的苯中含有0.3na個碳碳雙鍵c工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5nadvl amol/l的氯化鐵溶液中，若fe3+的數(shù)目為na，則c1的數(shù)目小于3na 11某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是 ( ).a鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 b反應生成的大量白煙是

5、氯化鈉晶體c管中部塞一團浸有naoh溶液的棉球用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣d管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收 12在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是( ).a使ph試紙呈紅色的溶液中：fe2+、no3-、so42-、na+b滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：co32、k+、clo、alo2c在c(h+)/c(oh)= 11013的溶液中：nh4+、ca2+、c1、k+d加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：nh4、na、no3、so 13在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能( ).滴有石蕊的h2so4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的

6、氫氧化鈉溶液 滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 滴有酚酞的na2co3溶液 溶有so2的品紅溶液 a b c d 14做實驗時不小心沾了一些kmno4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：mno4h2c2o4hco2mn2（未配平）。關(guān)于此反應的敘述正確的是( ).a該反應的氧化劑是h2c2o4 b1 mol mno4在反應中失去5 mol電子c該反應右框內(nèi)的產(chǎn)物是oh d配平該反應后，h的計量數(shù)是6152008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料丙烷（c3h8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（c4h10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：222

7、1.5 kjmol1；正丁烷的燃燒熱為：2878 kjmol1；異丁烷的燃燒熱為：2869 kjmol1。下列有關(guān)說法正確的是a丙烷燃燒的熱化學方程式可表示為： c3h8(g)5o2(g)3co2(g)4h2o(g)；h2221.5 kjmol1 b正丁烷燃燒的熱化學方程式可表示為：2c4h10(g)18o2(g)8co2(g)10h2o(l)；h2878 kjmol1c正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程是一個放熱過程d正丁烷比異丁烷穩(wěn)定16 2007年10月10日，德國科學家格哈德埃爾特生日的當天獲得了諾貝爾化學獎，以獎勵他在表面化學領(lǐng)域做出開拓性的貢獻。合成氨反應在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高，就

8、是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應的敘述中正確的是 ( ).a鐵做催化劑可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動 b將氨從混合氣中分離，可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動 c升高溫度可以加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動 d增大壓強可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動 17在室溫下，一元酸ha的溶液與一元堿boh的溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是( ). a若混合后所得溶液呈中性，則ha肯定是強酸、boh肯定是強堿b若混合前酸，堿ph之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則ha肯定是弱堿c若混合前酸，堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則ha肯

9、定是弱酸 d若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足： c（b+）c（a）c（h+）c（oh） 18圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與酸沒有接觸而稀硫酸又不夠，為使反應順利進行，則可以從漏斗中加入的試劑是( ). 食鹽水；kno3溶液；適量稀硫酸銅溶液；na2co3溶液；cc14；濃氨水 a b c d 二、本題共有5小題（共46分）。 19（8分）根據(jù)水在化學反應中的作用，按要求完成下列氧化還原反應的化學方程式：（1）水只作氧化劑： （2）水只作還原劑： （3）水既作氧化劑，又作還原劑： （4）水既不作氧化劑，又不作還原劑： 20（10分）已知三角錐形分子e和

10、直線形分子g反應，生成兩種直線形分子l和m(組成e、g、l、m分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖回答下列問題：（1）m的電子式 （2）e是由 鍵構(gòu)成的 分子（填“極性”或“非極性”）。（3）組成g的元素在周期表中的位置 （4）上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 21（12分）（i）將1 mol i2(g) 和2 mol h2(g)置于2l密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：i2(g)h2(g)2hi(g)；h0.2 min時，測得i2的物質(zhì)的量為0.6 mol。10 min后達到平衡，hi的體積分數(shù)隨時間變化如下圖中曲線ii所示。 請回答下列問題：（1）前2 min內(nèi)，用h2表示的平均反

11、應速率為 moll1min1。（2）達到平衡時，i2(g)的物質(zhì)的量濃度為 moll1。（3）若改變反應條件，在某條件下的變化如上圖曲線i所示，則該條件可能是 恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度 恒溫條件下，縮小反應容器的體積 恒溫條件下，擴大容器的體積恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎╥i）有下圖所示的裝置：（1）該裝置中銅片電極名稱 極，b極的電極反應式為 。（2）當銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的o2在標準狀況下的體積為 l。 22.某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備 cl2 的過程中有水蒸氣和 hcl揮發(fā)出來 , 同時證明氯氣的某些性質(zhì) , 甲同學設計了如圖所

12、示的實驗裝置 ( 支撐用的鐵架略 ) , 按要求回答問題。(1) 下列方法中 , 可制得氯氣的正確組合是 (已知酸性條件下，k2cr207、kclo3的氧化性均強于cl2；酒精燈可以不用） mno2 和濃鹽酸混合共熱 ; 次氯酸鈉和濃鹽酸混合 ;k2cr207 和濃鹽酸混合 ; kclo3 和濃鹽酸混合共熱；kmn04和濃鹽酸混合；a. 只有 b. 只有 c. 只有 d. 全部可以(2) 若用含有 0.2 mol hcl 的濃鹽酸與足量的 mno2 反應制 cl2, 制得的 cl2 體積 ( 標準狀況下 )總是小于1.12 l的原因是 (3) 裝置 b 的作用 現(xiàn)象是 。裝置 c 和 d 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 。裝置 e 的作用是 。寫出裝置 f 中發(fā)生反應的離子方程式 。 (4) 乙同學認為甲同學的實驗有缺陷 , 不能確保最終通入 agno3 溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性 , 證明最終通入 agno3 溶液的氣體只有一種 , 乙同學提出在某兩個裝置