元素周期律和周期表

1、元素周期律和周期表元素周期律和周期表測試卷一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是( ) A、提出原子學(xué)說 B、提出分子學(xué)說 C、發(fā)現(xiàn)元素周期律 D、提出電離學(xué)說 2、下列各離子的核外電子排布與Ar原子不相同的是： AS2BCa2+CF DCl 3、某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素( )A、一定是金屬元素 B、一定是IIA族元素C、一定是過渡元素 D、可能是金屬元素、也可能不是金屬元素4、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素( )A、2、4、6 B、19、20、21 C、1、3、5 D、8

2、、16、185、下列微粒中，電子數(shù)目最多的是： AH2O BNH3CNaDAl 6、某元素M2+核外電子數(shù)為10，該元素是下列原子中的( )A、 Cr B、 Mg C、 Fe D、 Ti7、下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小的順序排列的是( )A、Be、C、B B、Li、O、Cl C、Al、Si、S D、C、S、Mg8、某元素原子L層電子數(shù)目比K層電子數(shù)目多5個，該元素的最高正化合價為( )A、+5 B、+6 C、+7 D、無最高正化合價9、某元素最高正化合價與負(fù)價的絕對值之差為4，該元素的離子跟其核外電子排布相同的離子所形成的化合物是( )A、NaF B、K2S C、MgO D、MgS10、按

3、粒子的半徑從小到大的順序排列的是( )A、Cl、P、S B、N、O、F C、Al、Mg、Na D、K、Na、Li二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題1個或二個答案，）11、下列關(guān)于元素周期律敘述正確的是( )A、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8地重復(fù)出現(xiàn)B、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化C、隨著元素的原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從+1到+7，負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化12、下列元素最高正價依次增大的是( )A、Al、Si、P、Cl B、

4、C、N、O、FC、Si、P、S、Se D、Si、Al、Mg、Na13已知X、Y均為118號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原 子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為 （ ） A19 B18 C16 D914下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是 （ ） ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、NAK、Rb15元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為（ ） A123n B3n12 C3n10 D63n16下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 （ ） A6和8 B11

5、和13 C11和16 D12和1717下列微粒半徑之比大于1的是 （ ） Ar(K+)/r(K) Br(Ca)/r(Mg) Cr(P)/r(S) Dr(Cl)/r(Cl) 18AB均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2離子少8個 電子，則B的原子序數(shù)是 （ ） An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+1019已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原 子半徑由大到小的順序是 （ ） ACDBA BABCD CBACD DABDC20Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中 電離出電子層

6、結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是 （ ） AKCl BNa2S CNa2O DK2S三、填空（50分）21（2分）在Na、K、O、N、CLi、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開。22（5分）元素周期律是指元素的性質(zhì)隨_的遞增，而呈_性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指_和_；元素性質(zhì)周期性變化是_呈周期性變化的必然結(jié)果。23（10分）有下列四種微粒： O、 Na、 Mg、 N （1）按原子半徑由大到小順序排列的是_ （2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_ （3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是_ （4）能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。24（6分）試推斷下列化合物

7、的化學(xué)式： （1）第3周期內(nèi)，AB兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB的化學(xué)式為_ _。 （2）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化 學(xué)式為_。25（12分）請仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有_個橫行，也就是有_個周期，短周期指_¬¬¬_周期，長周期_周期。元素周期表有_個縱行，分為 _個族，其中_個主族，_個副族，_個第族，_個0族，0族即是 _ 元素。由短周期和長周期共同構(gòu)成的族是_。26.（10分）有A、B、C、D四種元素，常溫下A單質(zhì)為深紅色液體，B、C、D三種元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 均小于18，且三者的

8、單質(zhì)在一定條件下能相互化合；D元素原子的K層電子數(shù)是B元素原子核 外電子數(shù)的兩倍；C、D元素具有相同的最外層電子數(shù)，且C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是D元素原子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一半。(1)A是 元素、B是 元素、C是 元素、D是 元素。(2)C與D形成的一種化合物，常溫下為易揮發(fā)的晶體，該化合物的化學(xué)式為 27、（5分）X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個不同周期.原子序數(shù)：ZXY，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸.由此推出：X是 ，Y是 ，Z 是 .將X的單質(zhì)投入到Z單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .第二節(jié)參考答案序號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C D C D B C C C C序號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A A B A D BC A C D21HFONC