（全程復(fù)習(xí)方略）（浙江專用）2013版高考化學(xué) 24 鈉、鎂及其化合物課件

1、第四單元 鈉、鎂及其化合物 三年三年7 7考考 高考指數(shù)高考指數(shù): : 1.1.了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.2.了解鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 一、鈉的主要性質(zhì)及其用途一、鈉的主要性質(zhì)及其用途 1. 1. 鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì) (1)(1)顏色：銀白色，有金屬光澤。顏色：銀白色，有金屬光澤。 (2)(2)密度：鈉、水和煤油的密度大小為：密度：鈉、水和煤油的密度大小為： _。 (3)(3)熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：_100 _100 。 (4)(4)硬度：質(zhì)地硬度：質(zhì)地_。 (水水)()(鈉鈉)()

2、(煤油煤油) ) 低于低于 柔軟柔軟 2.2.鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性還原性 (1)(1)與非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)( (如如O O2 2、ClCl2 2) )的反應(yīng)。的反應(yīng)。 常溫：常溫：_ O O2 2 點(diǎn)燃：點(diǎn)燃：_ Cl Cl2 2：_ (2)(2)與水反應(yīng)。與水反應(yīng)。 離子方程式：離子方程式：_。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 = 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 = 4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O 2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2 2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2

3、2 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象“五字訣五字訣”(”(與滴加酚酞的水反應(yīng)與滴加酚酞的水反應(yīng)) ) (3)(3)與酸反應(yīng)。與酸反應(yīng)。 離子方程式：離子方程式：_，鈉與酸的反應(yīng)比與，鈉與酸的反應(yīng)比與 水的反應(yīng)更劇烈。水的反應(yīng)更劇烈。 (4)(4)與鹽溶液的反應(yīng)。與鹽溶液的反應(yīng)。 先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng)。先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng)。 如如NaNa投入投入CuSOCuSO4 4溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。 2Na+2H2Na+2H+ +=2Na=2Na+ +H+H2 2 2Na+CuSO2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH

4、)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2 3.3.鈉的制取及保存鈉的制取及保存 (1)(1)制取：制?。篲。 (2)(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。 4.4.鈉的用途鈉的用途 (1)(1)制取制取NaNa2 2O O2 2等化合物；等化合物； (2)(2)鈉、鉀合金為液態(tài)合金，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉、鉀合金為液態(tài)合金，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑； (3)(3)作強(qiáng)還原劑，將某些稀有金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來(lái)；作強(qiáng)還原劑，將某些稀有金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來(lái)； (4)(4)用作電光源，制作用作電光源，制作_。 電解電

5、解 = 2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2 高壓鈉燈高壓鈉燈 二、鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其用途二、鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其用途 1.Na1.Na2 2O O與與NaNa2 2O O2 2 名稱名稱氧化鈉氧化鈉(Na(Na2 2O)O)過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉(Na(Na2 2O O2 2) ) 顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 電子式電子式 氧的化合價(jià)氧的化合價(jià) 與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng) 與與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng) 用途用途 白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體 -2-2-1-1 NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH2Na

6、2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O 2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=4NaCl+2H+4HCl=4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2 供氧劑、漂白劑供氧劑、漂白劑 2.2.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉 (1)(1)碳酸鈉。碳酸鈉。 寫(xiě)出上述序號(hào)所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出上述序

7、號(hào)所示反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ _ _ NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH NaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaCl (2)(2)碳酸氫鈉。碳酸氫鈉。 寫(xiě)出上述序號(hào)所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出上述序號(hào)所示反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ( (寫(xiě)離子方程式寫(xiě)離子方程式) ) Ca(OH)Ca(OH)2 2過(guò)量：過(guò)量：_ Ca(OH)Ca(OH)2 2少量：少量

8、：_ NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 HCOHCO3 3- -+Ca+Ca2+ 2+OH +OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 2HCO2HCO3 3- -+Ca+Ca2+ 2+2OH +2OH- -=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32- 2- _ _ _ (3)(3)相互轉(zhuǎn)化。相互轉(zhuǎn)化。 NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O = 2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+C

9、OO+CO2 2 3.3.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) (1)(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn) 特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。 (2)(2)應(yīng)用：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，常用于應(yīng)用：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，常用于 _。 (3)(3)常見(jiàn)元素的焰色。常見(jiàn)元素的焰色。 鈉元素：鈉元素：_；鉀元素：；鉀元素： _(_(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) )。 檢驗(yàn)金屬元素的存在檢驗(yàn)金屬元素的存在 黃色黃色紫色紫色 三、鎂的性質(zhì)和用途三、鎂的性質(zhì)和用途 1.1.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

10、2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO2MgO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 = 3Mg+N3Mg+N2 2 MgMg3 3N N2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 = Mg+ClMg+Cl2 2 MgCl MgCl2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 = 2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C2MgO+C 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 = Mg+2HMg+2H+ +=Mg=Mg2+ 2+H +H2 2 Mg+CuMg+Cu2+ 2+=Mg =Mg2+ 2+Cu +Cu 2.2.鎂的用途鎂的用途 發(fā)出耀眼的白光發(fā)出耀眼的白光 鎂合金鎂合金 小小 大大 氧化鎂氧化鎂 高高 3.3.鎂的提取鎂的提取 (1)(1)流程。流程。 CaOCaO 石灰乳石灰乳 MgClMgCl

11、2 2 HClHCl Mg(OH)Mg(OH)2 2 Mg+ClMg+Cl2 2 (2)(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 _ _ _ _ HClHCl = 通電通電 = MgClMgCl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+CaCl+CaCl2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O MgClMgCl2 26H6H2 2O MgClO MgCl2 2+6H+6H2 2OO MgClMgCl2 2( (熔融熔融) Mg+Cl) Mg+Cl2 2 1.1.鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中

12、易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CClCCl4 4或或 酒精中。酒精中。 ( )( ) 【分析】【分析】CClCCl4 4的密度比鈉大，鈉漂浮在的密度比鈉大，鈉漂浮在CClCCl4 4上面，不能起到隔上面，不能起到隔 絕空氣的作用。鈉與酒精能發(fā)生反應(yīng)，鈉應(yīng)保存在煤油中。絕空氣的作用。鈉與酒精能發(fā)生反應(yīng)，鈉應(yīng)保存在煤油中。 2.2.鈉能從硫酸銅溶液中將銅置換出來(lái)。鈉能從硫酸銅溶液中將銅置換出來(lái)。 ( )( ) 【分析】【分析】鈉首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，鈉首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)， 不能置換出銅。不能置換出銅。 3.3.氧化鈉

13、與過(guò)氧化鈉都屬于堿性氧化物。氧化鈉與過(guò)氧化鈉都屬于堿性氧化物。 ( )( ) 【分析】【分析】氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水，而過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水，而過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng) 生成鹽、水和氧氣，所以氧化鈉是堿性氧化物，而過(guò)氧化鈉生成鹽、水和氧氣，所以氧化鈉是堿性氧化物，而過(guò)氧化鈉 不是。不是。 4.4.過(guò)氧化鈉中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為過(guò)氧化鈉中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1111。( )( ) 【分析】【分析】過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧化鈉中的陰離子為O O2 22- 2-，所以過(guò)氧化鈉中的陰、 ，所以過(guò)氧化鈉中的陰、 陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1212。 5.5.用加熱的方法可以鑒別純堿和小蘇

14、打，用用加熱的方法可以鑒別純堿和小蘇打，用CaClCaCl2 2溶液可以鑒溶液可以鑒 別別NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。 ( )( ) 【分析】【分析】NaHCONaHCO3 3不穩(wěn)定，受熱分解生成不穩(wěn)定，受熱分解生成COCO2 2氣體，氣體，NaNa2 2COCO3 3受熱受熱 不分解，故加熱可用于鑒別純堿和小蘇打；不分解，故加熱可用于鑒別純堿和小蘇打；NaNa2 2COCO3 3與與CaClCaCl2 2反反 應(yīng)可生成白色沉淀，應(yīng)可生成白色沉淀，NaHCONaHCO3 3與與CaClCaCl2 2不發(fā)生反應(yīng)。不發(fā)生反應(yīng)。 6.6.由于空氣中含氮量高，

15、所以鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是由于空氣中含氮量高，所以鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是 MgMg3 3N N2 2。( )( ) 【分析】【分析】雖然空氣中含氮量高，但是由于氮?dú)獾男再|(zhì)很不活雖然空氣中含氮量高，但是由于氮?dú)獾男再|(zhì)很不活 潑，所以鎂在空氣中燃燒時(shí)，主要是和活潑的氧氣反應(yīng)，其潑，所以鎂在空氣中燃燒時(shí)，主要是和活潑的氧氣反應(yīng)，其 主要產(chǎn)物是主要產(chǎn)物是MgOMgO。 過(guò)氧化鈉的氧化性及計(jì)算過(guò)氧化鈉的氧化性及計(jì)算 1.1.過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性 NaNa2 2O O2 2與下列試劑反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性與下列試劑反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 試劑試劑反應(yīng)原理反應(yīng)原理現(xiàn)象現(xiàn)象 FeClFeCl2

16、 2溶液溶液 NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液 氫硫酸氫硫酸 酚酞溶液酚酞溶液 品紅溶液品紅溶液 4Na4Na2 2O O2 2+4FeCl+4FeCl2 2+6H+6H2 2O=O= 4Fe(OH) 4Fe(OH)3 3+O+O2 2+8NaCl+8NaCl 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 NaNa2 2O O2 2+Na+Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O=O= Na Na2 2SOSO4 4+2NaOH+2NaOH NaNa2 2O O2 2+H+H2 2S=S+2NaOHS=S+2NaOH 溶液變渾濁溶液變渾濁 與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成NaOHNaOH，NaNa2 2O O2 2有強(qiáng)有

17、強(qiáng) 氧化性氧化性 先變紅先變紅 后褪色后褪色 NaNa2 2O O2 2有強(qiáng)氧化性有強(qiáng)氧化性紅色褪去紅色褪去 2.2.過(guò)氧化鈉與過(guò)氧化鈉與COCO2 2、水、水“一個(gè)規(guī)律，兩種關(guān)系一個(gè)規(guī)律，兩種關(guān)系” 反應(yīng)：反應(yīng)：2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 2Na 2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 (1)(1)先后規(guī)律。先后規(guī)律。 由于由于COCO2 2能夠與能夠與NaOHNaOH反應(yīng)，所以一定量的反應(yīng)，所以一定量的NaNa2 2O O2 2與一定量的與一定量的H H2 2O(g)O

18、(g) 和和COCO2 2的混合物反應(yīng)，可視為的混合物反應(yīng)，可視為NaNa2 2O O2 2先與先與COCO2 2反應(yīng)，剩余的反應(yīng)，剩余的NaNa2 2O O2 2再再 與與H H2 2O(g)O(g)反應(yīng)。反應(yīng)。 (2)(2)氣體體積變化關(guān)系。氣體體積變化關(guān)系。 由由兩反應(yīng)可見(jiàn)，若兩反應(yīng)可見(jiàn)，若COCO2 2、水蒸氣、水蒸氣( (或兩混合氣體或兩混合氣體) )通過(guò)足量通過(guò)足量 NaNa2 2O O2 2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，氣體體積的減少量是原氣體體積的1/21/2，等于生成氧氣的，等于生成氧氣的 量。量。 (3)(3)固體質(zhì)量變化關(guān)系。固體質(zhì)量變化關(guān)系。 足量過(guò)氧化鈉與水、足量

19、過(guò)氧化鈉與水、COCO2 2反應(yīng)的計(jì)算反應(yīng)的計(jì)算 NaNa2 2O O2 2 Na Na2 2COCO3 3 增加 增加(28)(28) NaNa2 2O O2 2 2NaOH 2NaOH 增加增加(2)(2) CO CO2 2 H H2 2O O 足量過(guò)氧化鈉與足量過(guò)氧化鈉與H H2 2、COCO和和O O2 2反應(yīng)的計(jì)算反應(yīng)的計(jì)算 由由2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2和反應(yīng)和反應(yīng)式得：式得： CO+NaCO+Na2 2O O2 2=Na=Na2 2COCO3 3( (僅是計(jì)算關(guān)系僅是計(jì)算關(guān)系) )； 由由2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O和反應(yīng)和反應(yīng)式得：

20、式得： H H2 2+Na+Na2 2O O2 2=2NaOH(=2NaOH(僅是計(jì)算關(guān)系僅是計(jì)算關(guān)系) )。 所以，有所以，有a ga g通式符合通式符合(CO)(CO)m m(H(H2 2) )n n(m=0,1,2,3(m=0,1,2,3，n=0,1,2,3)n=0,1,2,3) 的物質(zhì)的物質(zhì)( (包括純凈物和混合物包括純凈物和混合物) )在氧氣中燃燒，將其通過(guò)足量過(guò)在氧氣中燃燒，將其通過(guò)足量過(guò) 氧化鈉，反應(yīng)完畢后，固體增重氧化鈉，反應(yīng)完畢后，固體增重a ga g。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 = 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 = 【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)(1)用脫脂棉包住過(guò)氧化鈉，滴加少量水時(shí)脫用脫脂棉包住過(guò)氧化

21、鈉，滴加少量水時(shí)脫 脂棉可以燃燒，不僅可以說(shuō)明脂棉可以燃燒，不僅可以說(shuō)明NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成O O2 2，還可以，還可以 說(shuō)明該反應(yīng)放熱。說(shuō)明該反應(yīng)放熱。 (2)(2)當(dāng)過(guò)氧化鈉與水或當(dāng)過(guò)氧化鈉與水或COCO2 2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子1 mol1 mol 而不是而不是2 mol2 mol。 【典例【典例1 1】下列關(guān)于】下列關(guān)于NaNa2 2O O2 2的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是( )( ) A.SOA.SO2 2和和COCO2 2都是酸性氧化物，都是酸性氧化物，SOSO2 2與與NaN

22、a2 2O O2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaNa2 2SOSO3 3和和O O2 2 B.84 g NaHCOB.84 g NaHCO3 3受熱分解，將生成的氣體通過(guò)足量的受熱分解，將生成的氣體通過(guò)足量的NaNa2 2O O2 2，固，固 體質(zhì)量增加體質(zhì)量增加31 g31 g C.C.將將NaNa2 2O O2 2投入到酚酞試液中，溶液變紅投入到酚酞試液中，溶液變紅 D.NaD.Na2 2O O2 2與水的反應(yīng)中，與水的反應(yīng)中，NaNa2 2O O2 2既是氧化劑，又是還原劑既是氧化劑，又是還原劑 【解題指南】【解題指南】解答本題要注意以下三點(diǎn)：解答本題要注意以下三點(diǎn)： (1)SO(1)SO2 2

23、有還原性，能被有還原性，能被NaNa2 2O O2 2氧化；氧化； (2)Na(2)Na2 2O O2 2與與COCO2 2或或H H2 2O O反應(yīng)時(shí)有反應(yīng)時(shí)有O O2 2放出；放出； (3)Na(3)Na2 2O O2 2有強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致有漂白性。有強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致有漂白性。 【解析】【解析】選選D D。NaNa2 2O O2 2有強(qiáng)氧化性，有強(qiáng)氧化性，SOSO2 2有還原性，二者發(fā)生氧有還原性，二者發(fā)生氧 化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽，化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽，A A項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；NaNa2 2O O2 2投入酚酞試液中應(yīng)先投入酚酞試液中應(yīng)先 變紅，后褪色，變紅，后褪色，C C項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；84 g

24、NaHCO84 g NaHCO3 3受熱分解生成的氣體為受熱分解生成的氣體為 COCO2 2和水蒸氣，共和水蒸氣，共31 g31 g，但在與，但在與NaNa2 2O O2 2反應(yīng)時(shí)有反應(yīng)時(shí)有O O2 2放出，固體只放出，固體只 相當(dāng)于吸收了相當(dāng)于吸收了COCO和和H H2 2，故固體質(zhì)量最多增加，故固體質(zhì)量最多增加15 g15 g。 【互動(dòng)探究】【互動(dòng)探究】(1)(1)若將若將C C項(xiàng)中的項(xiàng)中的“酚酞試液酚酞試液”改為改為“FeClFeCl2 2溶溶 液液”，有何現(xiàn)象？反應(yīng)的離子方程式如何書(shū)寫(xiě)？，有何現(xiàn)象？反應(yīng)的離子方程式如何書(shū)寫(xiě)？ 提示：提示：產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀4Na4Na2 2O

25、 O2 2+6H+6H2 2O+4FeO+4Fe2+ 2+= = 8Na8Na+ +4Fe(OH)+4Fe(OH)3 3+O+O2 2。 (2)(2)若若B B項(xiàng)中只有少量的項(xiàng)中只有少量的NaNa2 2O O2 2，則最終的固體是什么？，則最終的固體是什么？ 提示：提示：COCO2 2和和H H2 2O(g)O(g)的混合氣體與的混合氣體與NaNa2 2O O2 2反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí)COCO2 2先發(fā)生反應(yīng)，先發(fā)生反應(yīng)， 若若NaNa2 2O O2 2不足，則產(chǎn)物應(yīng)是不足，則產(chǎn)物應(yīng)是NaNa2 2COCO3 3。 【變式備選】【變式備選】(2012(2012邯鄲模擬邯鄲模擬) )在一定條件下，使在一

26、定條件下，使COCO和和O O2 2的的 混合氣體混合氣體26 g26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的NaNa2 2O O2 2 固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g14 g，則原混合氣體中，則原混合氣體中O O2 2和和COCO的質(zhì)的質(zhì) 量比可能是量比可能是( )( ) A A94 B94 B11 C11 C76 D76 D6767 【解析】【解析】選選D D。由反應(yīng)。由反應(yīng)2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2、2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2= 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2可推得可

27、推得CO+NaCO+Na2 2O O2 2=Na=Na2 2COCO3 3，所以固體增加的質(zhì)量，所以固體增加的質(zhì)量 即為原來(lái)即為原來(lái)COCO的質(zhì)量。的質(zhì)量。COCO為為14 g14 g，O O2 2為為12 g12 g，m(Om(O2 2)m(CO)m(CO) 6767。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 = 關(guān)于關(guān)于NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的鑒別以及的鑒別以及 與酸反應(yīng)的問(wèn)題分析與酸反應(yīng)的問(wèn)題分析 1.1.與酸反應(yīng)問(wèn)題的分析與酸反應(yīng)問(wèn)題的分析 (1)(1)與等濃度鹽酸反應(yīng)的規(guī)律。與等濃度鹽酸反應(yīng)的規(guī)律。 放出放出COCO2 2快慢：快慢：NaHCONaHCO3 3NaNa2 2CO

28、CO3 3 混合物反應(yīng)先后順序混合物反應(yīng)先后順序 因因COCO3 32- 2-結(jié)合 結(jié)合H H+ +更容易，所以更容易，所以NaNa2 2COCO3 3先反應(yīng)生成先反應(yīng)生成NaHCONaHCO3 3，然后，然后 NaHCONaHCO3 3與與H H+ +再反應(yīng)。再反應(yīng)。 與足量鹽酸反應(yīng)耗酸量的比較：與足量鹽酸反應(yīng)耗酸量的比較： 等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，前者耗酸量多；，前者耗酸量多； 等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，前者耗酸量多。，前者耗酸量多。 與足量鹽酸反應(yīng)生成與足量鹽酸反應(yīng)生成COCO2

29、 2量的比較：量的比較： 等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，后者生成，后者生成COCO2 2量多；量多； 等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，兩者生成，兩者生成COCO2 2量一樣多。量一樣多。 (2)(2)兩種情況下兩種情況下NaHCONaHCO3 3的量與生成的量與生成COCO2 2的量的關(guān)系。的量的關(guān)系。 受熱分解時(shí)受熱分解時(shí) 2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O， 2n(NaHCO2n(NaHCO3 3) ) n(COn(CO2 2)

30、 ) 與酸反應(yīng)時(shí)與酸反應(yīng)時(shí) NaHCONaHCO3 3HCl=NaClHCl=NaClCOCO2 2H H2 2O O， n(NaHCOn(NaHCO3 3) )n(COn(CO2 2) ) = 2.2.鑒別鑒別 【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)Na(1)Na2 2COCO3 3和鹽酸可以用互滴法鑒別，但和鹽酸可以用互滴法鑒別，但 NaHCONaHCO3 3和鹽酸不可以用互滴法鑒別。和鹽酸不可以用互滴法鑒別。 (2)(2)不能用不能用Ca(OH)Ca(OH)2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2鑒別鑒別NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3, ,因?yàn)槎寄墚a(chǎn)因?yàn)槎寄墚a(chǎn) 生

31、白色沉淀。生白色沉淀。 【拓展延伸】【拓展延伸】差量法在差量法在NaHCONaHCO3 3分解計(jì)算中的應(yīng)用分解計(jì)算中的應(yīng)用 例：例：2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O mO m 2 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g84 g 106 g 44 g 18 g 62 g 其固體差量其固體差量mm可由兩種方法得出：可由兩種方法得出： m=2m=284 g-106 g=62 g84 g-106 g=62 g 或或m=44 g+18 g=62 gm=44 g+18 g=62 g。 此外，在解答有關(guān)此外，在解答有關(guān)NaNa2

32、2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的計(jì)算題時(shí)除了常用差量法的計(jì)算題時(shí)除了常用差量法 外，還可運(yùn)用守恒法和極值法。外，還可運(yùn)用守恒法和極值法。 = 【典例【典例2 2】(2011(2011北京高考北京高考) )下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3混合物中混合物中NaNa2 2COCO3 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )( ) A.A.取取a a克混合物充分加熱，減重克混合物充分加熱，減重b b克克 B.B.取取a a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，

33、得得b b克固體克固體 C.C.取取a a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸 收，增重收，增重b b克克 D.D.取取a a克混合物與足量克混合物與足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、 烘干，得烘干，得b b克固體克固體 【解題指南】【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)： (1)NaHCO(1)NaHCO3 3分解質(zhì)量減少，分解質(zhì)量減少，NaNa2 2COCO3 3不分解。不分解。 (2)(2)加入鹽酸或加入加入鹽酸或加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反

34、應(yīng)后，根據(jù)溶液反應(yīng)后，根據(jù)NaNa+ +或碳原子守或碳原子守 恒計(jì)算。恒計(jì)算。 (3)(3)碳酸鹽與酸反應(yīng)放出的氣體中含有水蒸氣。碳酸鹽與酸反應(yīng)放出的氣體中含有水蒸氣。 【解析】【解析】選選C C。A A項(xiàng)，根據(jù)充分加熱后減重的質(zhì)量，可計(jì)算出項(xiàng)，根據(jù)充分加熱后減重的質(zhì)量，可計(jì)算出 NaHCONaHCO3 3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B B項(xiàng)，根據(jù)充項(xiàng)，根據(jù)充 分反應(yīng)后分反應(yīng)后NaClNaCl的質(zhì)量，依據(jù)的質(zhì)量，依據(jù)NaNa+ +守恒，可以計(jì)算出守恒，可以計(jì)算出NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)的質(zhì) 量，進(jìn)而計(jì)算出量，進(jìn)而計(jì)算出NaNa

35、2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C C項(xiàng)，由于堿石灰增重的項(xiàng)，由于堿石灰增重的 質(zhì)量是質(zhì)量是COCO2 2和和H H2 2O O的質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算出的質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算出NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量，因此不能的質(zhì)量，因此不能 計(jì)算出計(jì)算出NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D D項(xiàng)，根據(jù)充分反應(yīng)后項(xiàng)，根據(jù)充分反應(yīng)后BaCOBaCO3 3的質(zhì)量，的質(zhì)量， 依據(jù)碳原子守恒，可以計(jì)算出依據(jù)碳原子守恒，可以計(jì)算出NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出 NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】一定量飽和一定量飽和

36、NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴加入稀鹽酸直至溶液中逐滴加入稀鹽酸直至 過(guò)量，開(kāi)始階段無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)冒氣泡。以下判斷錯(cuò)誤的是過(guò)量，開(kāi)始階段無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)冒氣泡。以下判斷錯(cuò)誤的是 ( )( ) A.COA.CO3 32- 2-是弱酸根離子，開(kāi)始階段與 是弱酸根離子，開(kāi)始階段與H H+ +結(jié)合，生成結(jié)合，生成HCOHCO3 3- - B.B.溶液中的溶液中的NaNa+ +、ClCl- -抑制了抑制了COCO2 2的生成的生成 C.C.開(kāi)始生成的開(kāi)始生成的COCO2 2與與NaNa2 2COCO3 3反應(yīng)，生成了反應(yīng)，生成了NaHCONaHCO3 3 D.COD.CO3 32- 2-在水中，存在兩

37、個(gè)水解平衡，開(kāi)始階段可能是 在水中，存在兩個(gè)水解平衡，開(kāi)始階段可能是H H+ +結(jié)合結(jié)合 OHOH- -，導(dǎo)致生成，導(dǎo)致生成HCOHCO3 3- - 【解析】【解析】選選B B。在。在NaNa2 2COCO3 3溶液中存在：溶液中存在：COCO3 32- 2-+H +H2 2O HCOO HCO3 3- - +OH+OH- -、HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -，開(kāi)始階段，加入的，開(kāi)始階段，加入的H H+ +結(jié)合結(jié)合 OHOH- -，導(dǎo)致，導(dǎo)致COCO3 32- 2-+H +H2 2O HCOO HCO3 3- -+OH+OH- -正移，生

38、成正移，生成HCOHCO3 3- -，故，故A A、 D D項(xiàng)正確；溶液中的項(xiàng)正確；溶液中的NaNa+ +、ClCl- -對(duì)對(duì)COCO3 32- 2-+H +H2 2O HCOO HCO3 3- -+OH+OH- -、 HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -無(wú)影響，所以對(duì)無(wú)影響，所以對(duì)COCO2 2的生成無(wú)影響，的生成無(wú)影響， 故故B B項(xiàng)錯(cuò)誤；也可認(rèn)為，開(kāi)始項(xiàng)錯(cuò)誤；也可認(rèn)為，開(kāi)始NaNa2 2COCO3 3溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成 的的COCO2 2與與NaNa2 2COCO3 3反應(yīng)，生成了反應(yīng)，生成了NaHCONaHCO3

39、 3，故，故C C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 【解題技巧【解題技巧2 2】差量法應(yīng)用于復(fù)雜計(jì)算問(wèn)題差量法應(yīng)用于復(fù)雜計(jì)算問(wèn)題 1.1.優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn) 利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)間所出現(xiàn)的差量關(guān)系解決化學(xué)問(wèn)題的利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)間所出現(xiàn)的差量關(guān)系解決化學(xué)問(wèn)題的 方法就是差量法，即依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些方法就是差量法，即依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量差量”( (固體固體 質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量差等質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量差等) )與反與反 應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的解題方法。利用差量應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的解題方法。利用差量 法可使化學(xué)計(jì)算獨(dú)辟蹊徑、化繁為簡(jiǎn)、變

40、難為易，大大減少法可使化學(xué)計(jì)算獨(dú)辟蹊徑、化繁為簡(jiǎn)、變難為易，大大減少 運(yùn)算量，提高運(yùn)算準(zhǔn)確度。運(yùn)算量，提高運(yùn)算準(zhǔn)確度。 2.2.解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 (1)(1)關(guān)鍵一：準(zhǔn)確找差量。關(guān)鍵一：準(zhǔn)確找差量。 差量法解題的關(guān)鍵是正確找出方程式中的差量差量法解題的關(guān)鍵是正確找出方程式中的差量( (理論差量理論差量) )和和 發(fā)生反應(yīng)的差量發(fā)生反應(yīng)的差量( (實(shí)際差量實(shí)際差量) )。這些差量常常是反應(yīng)前后同一。這些差量常常是反應(yīng)前后同一 物態(tài)物態(tài)( (固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)) )、同一物理量、同一物理量( (質(zhì)量、體積、物質(zhì)的質(zhì)量、體積、物質(zhì)的 量等量等) )的差量。的差量。 (2)(2)關(guān)鍵二：

41、合理列比例。關(guān)鍵二：合理列比例。 將將“差量差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將實(shí)際差量與化學(xué)看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將實(shí)際差量與化學(xué) 方程式中的對(duì)應(yīng)理論差量列成比例式計(jì)算求解。方程式中的對(duì)應(yīng)理論差量列成比例式計(jì)算求解。 3.3.常見(jiàn)類型常見(jiàn)類型 常用差量法常用差量法原理原理 質(zhì)量差法質(zhì)量差法 根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與生成物之間存根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與生成物之間存 在的質(zhì)量差量關(guān)系列式計(jì)算。在的質(zhì)量差量關(guān)系列式計(jì)算。 氣體體積差氣體體積差( (物物 質(zhì)的量差質(zhì)的量差) )法法 根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與生成物之間存根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與生成物之間存 在的體積差量關(guān)系列式計(jì)算。在的體積差量關(guān)系

42、列式計(jì)算。 壓強(qiáng)差法壓強(qiáng)差法 根據(jù)反應(yīng)前后恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)差，利用反根據(jù)反應(yīng)前后恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)差，利用反 應(yīng)方程式中反應(yīng)前后氣態(tài)反應(yīng)物和氣態(tài)生應(yīng)方程式中反應(yīng)前后氣態(tài)反應(yīng)物和氣態(tài)生 成物之間的物質(zhì)的量之差列式計(jì)算。成物之間的物質(zhì)的量之差列式計(jì)算。 為了檢驗(yàn)?zāi)澈袨榱藱z驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCONaHCO3 3雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaNa2 2COCO3 3樣品的純度，現(xiàn)將樣品的純度，現(xiàn)將w w1 1 g g樣樣 品加熱，其質(zhì)量變?yōu)槠芳訜?，其質(zhì)量變?yōu)閣 w2 2 g g，則該樣品的純度，則該樣品的純度( (質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)) )是是 ( )( ) 2112 11 2121 11 84w53w84ww A. B. 3

43、1w31w 73w42w115w84w C. D. 31w31w 【解析】【解析】選選A A。樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為：。樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為： 2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2 m m 168 106 62168 106 62 m(NaHCOm(NaHCO3 3) (w) (w1 1w w2 2) g) g 16862=m(NaHCO16862=m(NaHCO3 3)(w)(w1 1w w2 2)g)g 則則m(NaHCOm(NaHCO3 3)=)= NaNa2 2COCO3 3質(zhì)量為：質(zhì)量為： 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： = 12

44、 168 ww g 62 , 12 1 168 ww w g g 62 , 12 1 23 21 11 168 ww w g g m Na CO84w53w 62 mw g31w 。 樣品 1.1.下列關(guān)于鎂和鈉及其合金的比較結(jié)論正確的是下列關(guān)于鎂和鈉及其合金的比較結(jié)論正確的是( )( ) A A鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小 B B因?yàn)殁c的金屬性比鎂要強(qiáng)，所以鈉的熔點(diǎn)比鎂要高因?yàn)殁c的金屬性比鎂要強(qiáng)，所以鈉的熔點(diǎn)比鎂要高 C C鎂能置換硫酸銅中的銅，鈉也能置換硫酸銅中的銅鎂能置換硫酸銅中的銅，鈉也能置換硫酸銅中的銅 D D在空氣中都能被點(diǎn)燃，生成的

45、產(chǎn)物都是氧化物，無(wú)過(guò)氧化在空氣中都能被點(diǎn)燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物，無(wú)過(guò)氧化 物物 【解析】【解析】選選A A。鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，故。鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，故A A項(xiàng)正確；熔點(diǎn)與項(xiàng)正確；熔點(diǎn)與 金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B B項(xiàng)錯(cuò)；由于鈉可以與水反應(yīng)，故鈉不能項(xiàng)錯(cuò)；由于鈉可以與水反應(yīng)，故鈉不能 置換出置換出CuSOCuSO4 4中的銅，中的銅，C C項(xiàng)錯(cuò)；鈉在空氣中點(diǎn)燃會(huì)生成項(xiàng)錯(cuò)；鈉在空氣中點(diǎn)燃會(huì)生成NaNa2 2O O2 2，D D 項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。 2.(20122.(2012臺(tái)州模擬臺(tái)州模擬) )如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示 圓圈內(nèi)物質(zhì)相互

46、發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為 0.1 mol0.1 mol，水的質(zhì)量為，水的質(zhì)量為100 g100 g。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是( )( ) A A甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng) B B甲反應(yīng)的離子方程式為甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2HNa+2H2 2O O =Na=Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2 C C丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05 mol O0.05 mol O2 2， 電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移0.1 mol0.1 mol D D甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

47、甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w w1 1、w w2 2、 w w3 3，則：，則：2w2w1 1=w=w2 2=w=w3 3 【解析】【解析】選選C C。乙不是氧化還原反應(yīng)，。乙不是氧化還原反應(yīng)，A A不正確；不正確；B B項(xiàng)中離子方項(xiàng)中離子方 程式電荷不守恒，不正確；程式電荷不守恒，不正確；D D項(xiàng)中所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為項(xiàng)中所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為 2w2w1 1ww2 2=w=w3 3，不正確。，不正確。 3.(20123.(2012杭州模擬杭州模擬) )將將0.4 g NaOH0.4 g NaOH和和1.06 g Na1.06 g Na2 2COCO3 3混合并配混合

48、并配 成溶液，向溶液中滴加成溶液，向溶液中滴加0.1 molL0.1 molL-1 -1稀鹽酸。下列圖像能正確 稀鹽酸。下列圖像能正確 表示加入鹽酸的體積和生成表示加入鹽酸的體積和生成COCO2 2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )( ) 【解析】【解析】選選C C。此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。 向向NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸首先和混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸首先和NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng) 生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳肷伤吐然c，當(dāng)?shù)稳?.1 L0.1 L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)時(shí)

49、，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù) 滴加時(shí)，鹽酸和滴加時(shí)，鹽酸和NaNa2 2COCO3 3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生：開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+NaHCl+Na2 2COCO3 3 =NaHCO=NaHCO3 3+NaCl+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1 L0.1 L時(shí)，此步反應(yīng)時(shí)，此步反應(yīng) 進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+HCl=NaCl +H+H2 2O+COO+CO2 2，此時(shí)開(kāi)始放出氣體，分析圖像，可知選，此時(shí)開(kāi)始放出氣體，分析圖像，可知選C C。 4.4.除去除去NaHCONaHCO3 3溶液

50、中混有的少量溶液中混有的少量NaNa2 2COCO3 3可采取的方法是可采取的方法是( )( ) A.A.通入二氧化碳?xì)怏w通入二氧化碳?xì)怏w B.B.加入氫氧化鋇溶液加入氫氧化鋇溶液 C.C.加入澄清石灰水加入澄清石灰水 D.D.加入稀鹽酸加入稀鹽酸 【解析】【解析】選選A A。A A項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=O= 2NaHCO2NaHCO3 3, ,故故A A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；B B項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 =BaCO=BaCO3 3+2NaOH+2

51、NaOH、NaHCONaHCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaCO=BaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 2O O， 除去除去NaNa2 2COCO3 3的同時(shí)的同時(shí)NaHCONaHCO3 3也被除去，故也被除去，故B B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；C C項(xiàng)，加入澄清項(xiàng)，加入澄清 石灰水與石灰水與B B項(xiàng)相似，故項(xiàng)相似，故C C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；D D項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)： NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O、NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2 +H+H2 2O O，除去，除去NaNa2 2COCO3 3的同時(shí)的同時(shí)NaHCONaHCO3 3也被