高中化學(xué)選修四第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1、化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 課 標(biāo) 要 求課 標(biāo) 要 求 1.1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式； 2.2.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而 且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)

2、的，能且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能 量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 3.3.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；了解反應(yīng)熱和焓變的涵義； 4.4.認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。 本節(jié)重難點(diǎn)：本節(jié)重難點(diǎn)：反應(yīng)熱的涵義，反應(yīng)熱的涵義，H H的的“+”+”與與“-”-”，熱，熱 化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 我們知道：我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成新一

3、個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成新 物質(zhì)外，還有物質(zhì)外，還有 能量變化能量變化 熱能熱能 電能電能 光能光能 當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時： 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 思考 1 1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是 放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)？ 2 2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱 反應(yīng)？反應(yīng)？ 思考 燃料的燃燒燃料的燃燒 ,中和反應(yīng)中和反應(yīng) , 活潑金屬與酸、水活潑金屬與酸、水 ,大

4、多大多 數(shù)化合反應(yīng)數(shù)化合反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng), , 以以C C，COCO，H H2 2作還原劑的反應(yīng)作還原劑的反應(yīng), , Ba(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClCl C + CO2 = 2CO 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 高溫高溫 放熱反應(yīng)有時也放熱反應(yīng)有時也需要加熱需要加熱才能發(fā)生！才能發(fā)生！ 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 為什么有的反應(yīng)會放出熱量有的需要為什么有的反應(yīng)會放出熱量有的需要 吸收熱量呢？吸收熱量呢？ 一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程

5、中是吸收能 量還是放出能量，決定于（宏觀）量還是放出能量，決定于（宏觀） 。 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。 問題探究一問題探究一 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 生成物生成物 反應(yīng)物反應(yīng)物 能能 量量 圖圖1 1 吸收吸收 熱量熱量 放出放出 熱量熱量 反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：反應(yīng)過程中能量變化曲線圖： 生成物生成物 圖圖2 2 反應(yīng)物反應(yīng)物 能能 量量 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 反應(yīng)物的

6、能量之和反應(yīng)物的能量之和 E E反 反 生成物的能量之和生成物的能量之和 E E生 生 （1 1）若）若E E反 反 E E生 生， ， （2 2）若）若E E反 反 4Q 4Q3 3 2Q2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C.QC.Q1 1 + Q + Q2 2 Q l sg l s 溫度：溫度：THTH 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：PHPH 3、焓變：、焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差生成物與反應(yīng)物的焓值差 符號：符號：H 即即H=H（生成物）（生成物）-H（反應(yīng)物）（反應(yīng)物） 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 符號：符號

7、： 單位：單位： 在在恒壓恒壓的條件下，若化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)能量的變化全的條件下，若化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)能量的變化全 部轉(zhuǎn)化為熱能，則焓變等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱。部轉(zhuǎn)化為熱能，則焓變等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱。 3、焓變：、焓變： 思考：思考：焓變與反應(yīng)熱有什么關(guān)系？焓變與反應(yīng)熱有什么關(guān)系？ 注意：注意：1、反應(yīng)熱是描述、反應(yīng)熱是描述在一定溫度下在一定溫度下的的化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后 的熱量變化的熱量變化 2、任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放 熱反應(yīng)熱反應(yīng) 3、單位中的每、單位中的每mol是與整個反應(yīng)對應(yīng)的，即反應(yīng)熱表是與整個反應(yīng)對應(yīng)的，即反應(yīng)熱表 示每示每

8、mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。反應(yīng)放出或吸收的熱量。 H kJ/mol 或或kJmol-1 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)： 吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)： H0或或 H為為“” H0 或或H為為“” 放熱放熱 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 能量能量 反應(yīng)過程反應(yīng)過程 H H0 0 吸熱吸熱 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 能量能量 反應(yīng)過程反應(yīng)過程 H H0 0 4 4、規(guī)定：、規(guī)定： 放熱反應(yīng)：反應(yīng)放熱反應(yīng)：反應(yīng)體系體系的能量的能量降低降低吸熱反應(yīng)：反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)體系體系的能量的能量升高升高 化學(xué)選修四多媒體課件

9、化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 5、 H的計(jì)算的計(jì)算 （1）H =反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和 例例 1：1mol C與與 1mol H2O(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 lmol CO(g) 和和 1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng) 熱為熱為H = kJ/mol。 131.5 例例 2：拆開拆開 1mol HH鍵、鍵、1mol NH鍵、鍵、1mol NN鍵分鍵分 別需要的能量是別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 則則1mol N2生成生

10、成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 ， 則則1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 。 92.0 kJ/mol 30.67 kJ/mol 相當(dāng)于相當(dāng)于 1/3 mol N2 分析課本分析課本P2圖圖1-1，鍵能與，鍵能與H 有什么關(guān)系有什么關(guān)系 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 由下圖分析由下圖分析H與物質(zhì)能量有什么關(guān)系？與物質(zhì)能量有什么關(guān)系？ （2）H = E E 生成物生成物 E E 反應(yīng)物反應(yīng)物 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)

11、吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) H表現(xiàn)表現(xiàn) 行式行式 物質(zhì)總能物質(zhì)總能 量變化量變化 鍵能鍵能 變化變化 聯(lián)系聯(lián)系 H H0 0或或H H為為“ ” H0或或H為為 “+” 生成物的總能量生成物的總能量小于小于 反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量生成物的總能量大大 于于反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量 生成物總鍵能生成物總鍵能大于大于 反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能生成物總鍵能小于小于 反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能 鍵能越鍵能越大大，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越低低，越，越穩(wěn)定穩(wěn)定，反之，反之 鍵能越鍵能越小小，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越高高，越，越不穩(wěn)定不穩(wěn)定， 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件

12、第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 小小 結(jié)結(jié) 一、反應(yīng)熱、焓變一、反應(yīng)熱、焓變 從從物質(zhì)能量物質(zhì)能量角度看：角度看：HH生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量 從從鍵能鍵能角度看：角度看： HH反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能 放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)： 吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)： HH0 0或或 HH為為“” HH0 0 或或HH為為“” 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 1 1、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 （ ） A.A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變

13、化 B.B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱 C.C.若若H0H0H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量 C 練習(xí)練習(xí) 2下列過程中，需要吸收能量的是（下列過程中，需要吸收能量的是（ ） A AH+H=HH+H=H2 2 B BH+Cl=HClH+Cl=HCl C CI I2 2I+I DI+I DS+OS+O2 2=SO=SO2 2 C 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 3 3、反應(yīng)、反應(yīng)C(C(石墨石墨) C() C(金剛石金剛石) )是吸

14、熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng), ,由此可知由此可知 A A、石墨比金剛石更穩(wěn)定、石墨比金剛石更穩(wěn)定 B B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 C C、金剛石比石墨穩(wěn)定、金剛石比石墨穩(wěn)定 D D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化 AB 4、已知：、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，則下列，則下列 敘述正確的是敘述正確的是 （ ） A.2個個H原子的能量高于原子的能量高于1個個H2的能量的能量 B.2個個H原子的能量低于原子的能量低于1個個H2的能量的能量 C. H原子比原子比H2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D.H2分子比分子比H原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定 A D 化學(xué)選修四多媒

15、體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 5 5、下列變化過程中會放出熱量的是、下列變化過程中會放出熱量的是 （ ） 硝酸銨溶于水硝酸銨溶于水物質(zhì)的燃燒物質(zhì)的燃燒苛性鈉溶于水苛性鈉溶于水 醋酸的電離醋酸的電離 Ba(OH)Ba(OH)28H8H2O O與與NHNH4ClCl的反應(yīng)的反應(yīng) 灼灼 熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)氯化鈉溶于水氯化鈉溶于水 A A僅僅 B B僅僅 C C僅僅 D D C 6 6、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是液態(tài)水汽化液態(tài)水汽化 將將 膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┠懙\加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋濃

16、硫酸稀釋氯酸鉀分解氯酸鉀分解 生石灰跟水反應(yīng)生石灰跟水反應(yīng) （ ） A A B B C C D D A 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 7.7.如圖所示，把試管放入盛有如圖所示，把試管放入盛有 25 25 澄清石灰水飽和溶液的澄清石灰水飽和溶液的 燒杯中，試管中開始放入幾燒杯中，試管中開始放入幾 塊鎂條，再用滴管滴入塊鎂條，再用滴管滴入5 mL5 mL 的鹽酸于試管中。試回答下的鹽酸于試管中。試回答下 列問題：列問題： (1)(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 鎂片上有大量的氣泡冒出，鎂鎂片上有大量的氣泡冒出，

17、鎂 片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾 濁濁 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 (2)(2)產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是_ (3)(3)寫出有關(guān)的離子方程式寫出有關(guān)的離子方程式_ (4)(4)由實(shí)驗(yàn)推知，由實(shí)驗(yàn)推知，MgClMgCl2 2和和H H2 2的總能量的總能量_(_(填填“大大 于于”“”“等于等于”或或“小于小于”) )鎂條和鹽酸的總能量。鎂條和鹽酸的總能量。 (5)(5)如將本題中如將本題中“25 25 澄清石灰水飽和溶液澄清石灰水飽和溶液”換成換成 “20 20 碳酸飲料

18、碳酸飲料”進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)(1)(1)觀察到觀察到 的另一現(xiàn)象是的另一現(xiàn)象是_ _ ； 其原因是其原因是_。 鹽酸與鎂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因鹽酸與鎂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因Ca(OH)2的溶解度隨溫度的溶解度隨溫度 的升高而減小的升高而減小 Mg2H =Mg2 H2 2 小于小于 燒杯中液體放出氣泡的速率加燒杯中液體放出氣泡的速率加 快快 碳酸飲料中碳酸飲料中CO2氣體在水中的溶解度隨溫度升氣體在水中的溶解度隨溫度升 高而減小，故燒杯中的液體放出氣泡的速率逐高而減小，故燒杯中的液體放出氣泡的速率逐 漸加快漸加快 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量

19、變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 HH生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量 HH反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能 我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么如那么如 何在化學(xué)方程式中何在化學(xué)方程式中正確反映其熱正確反映其熱 量量的變化？的變化？ 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 什么是什么是熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式？ 表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸表示化學(xué)反應(yīng)中

20、放出或吸 收的熱量的化學(xué)方程式收的熱量的化學(xué)方程式 表示參加反應(yīng)的表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的的 關(guān)系關(guān)系的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。 1、定義：、定義： 2、含義：、含義：表示表示1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，氣態(tài)碘完全反應(yīng)， 生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HI時，放出時，放出14.9kJ的熱量。的熱量。 H2(g) + I2 (g) = 2HI(g) 200 101kPa H = 14.9 kJ/mol 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 思考思考 交流交流 與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方與化學(xué)

21、方程式相比，熱化學(xué)方 程式有哪些不同？程式有哪些不同？ 正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 哪幾點(diǎn)？哪幾點(diǎn)？ 請看課本請看課本P3P3例例1 1、P4P4例例2 2，再思考！，再思考！ 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系 的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol 200200 101kPa101k

22、Pa 1 1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部 分，分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。 物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol 200200 101kPa101kPa 2 2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。、

23、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。 對于對于 25 101kPa25 101kPa時進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。時進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。 普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol 1 1 2 2 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 3 3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)

24、的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol 1 1 2 2 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol 1 1 2 2 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 4 4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì) 的

25、物質(zhì)的量，可為的物質(zhì)的量，可為整數(shù)整數(shù)或或分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù), ,其其H H與系數(shù)對應(yīng)成與系數(shù)對應(yīng)成 比例。比例。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物 質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為 整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol 1 1 2 2 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=H=483.6kJ/mol483.6

26、kJ/mol 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量 數(shù)數(shù) 是是整數(shù)整數(shù)，即，即表示微粒個表示微粒個 數(shù)，又表示物質(zhì)的量數(shù)，又表示物質(zhì)的量 整數(shù)也可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)，只，只 表示物質(zhì)的物質(zhì)的量表示物質(zhì)的物質(zhì)的量 狀態(tài)狀態(tài)不要求表明不要求表明必須在分子式后表必須在分子式后表 明明 正負(fù)號正負(fù)號 及單位及單位 無無必須表明必須表明 意義意義表示化學(xué)反應(yīng)中的表示化學(xué)反應(yīng)中的 物質(zhì)變化物質(zhì)變化 不僅表示化學(xué)反應(yīng)不僅表示化學(xué)反應(yīng) 中的中的物質(zhì)變化，物質(zhì)變化，還還 表明

27、化學(xué)反應(yīng)中表明化學(xué)反應(yīng)中能能 量的量的 變化變化 小結(jié)：化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的比較小結(jié)：化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的比較 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 3 3、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) 1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”，單位是，單位是kJ/molkJ/mol或或 J/molJ/mol 2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指如不注明條件，即

28、指: : 25 1.0125 1.0110105 5PaPa； 3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需注明物質(zhì)狀態(tài)注明物質(zhì)狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq） 4 4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅僅表表 示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化化 學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù) 5 5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍， 則則H H的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H H改

29、變符改變符 號，但絕對值不變號，但絕對值不變 6、 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件一般不要寫反應(yīng)條件。 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 4 4、熱化學(xué)方程式的書寫步驟：、熱化學(xué)方程式的書寫步驟： 1 1、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 2 2、注明反應(yīng)物和生成物的、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)狀態(tài) 3 3、標(biāo)明反應(yīng)熱、標(biāo)明反應(yīng)熱H(H(注意單位和注意單位和+ +、- -） 4 4、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指 常溫常壓）常溫常壓） 5 5、檢查、檢查 化學(xué)選修四多媒體課件化

30、學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 例例1：當(dāng)：當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6 kJ的熱量，請寫出該的熱量，請寫出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol 1 2 1 2 例例2：1mol N2(g) 與適量與適量O2(g)

31、 反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2 (g)， 需吸收需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。 N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （1 1）1molC(1molC(固態(tài)固態(tài)) )與適量與適量H H2 2O(O(氣態(tài)氣態(tài)) ) 反應(yīng)反應(yīng), ,生成生成 CO(CO(氣態(tài)氣態(tài)) )和和H H2 2( (氣態(tài)氣態(tài)),),吸收吸收131.3kJ131.3kJ的熱量的熱量 （2 2）0.

32、5molCu(0.5molCu(固態(tài)固態(tài)) ) 與適量與適量O O2 2( (氣態(tài)氣態(tài)) ) 反應(yīng)反應(yīng), , 生成生成CuO(CuO(固態(tài)固態(tài)), ), 放出放出78.5 kJ78.5 kJ的熱量的熱量 （3 3）1 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放 熱熱22.68KJ22.68KJ； 練習(xí)：練習(xí)： 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 例例3、沼氣的主要成分是甲烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒完全燃燒 生成生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。則

33、下列熱化的熱量。則下列熱化 學(xué)方程式中正確的是（學(xué)方程式中正確的是（ ） A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol C H = 445 kJ/mol 化學(xué)選修四多媒體課件化學(xué)選修四多媒體課件 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)

34、與能量變化第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 A A 例例4 4、已知在、已知在1 110105 5PaPa，298K298K條件下，條件下，2mol2mol氫氣燃燒氫氣燃燒 生成水蒸氣放出生成水蒸氣放出484kJ484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確熱量，下列熱化學(xué)方程式正確 的是的是( )( ) A. HA. H2 2O O（g g）H H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g） HH242kJmol242kJmol 1 1 B. 2HB. 2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O（l l） HH484kJmol484kJmol 1 1 C. HC. H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g）H H2 2O O（g g） HH242kJmol242kJmol 1 1 D. 2HD. 2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O（g g）