高中主要實驗.

1、高中主要實驗一、氫元素單質及其化合物實驗1：如右圖所示，球形干燥管中裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹得足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：肥皂泡迅速上升，說明氫氣比同體積的空氣輕。實驗2：在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生?，F(xiàn)象與解釋：純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰。用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感到發(fā)燙。氫氣在空氣里燃燒，實際上是氫氣跟空氣里的氧氣發(fā)生了化合反應，生成了水并放出大量的熱。實驗3：取

2、一個一端開口 ，另一端鉆有小孔的紙筒，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙筒充滿氫氣。移開氫氣發(fā)生裝置，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。現(xiàn)象與解釋：剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然發(fā)生爆炸，聽到“砰”的聲音。點燃前，紙筒內是純凈的氫氣，遇火燃燒。隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內，筒內的氣體變成氫氣和空氣的混合物，這種混合氣體遇火發(fā)生了爆炸。實驗4：在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的CuO，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒，再給CuO加熱。反應完全后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。 現(xiàn)象與解釋：黑色的氧化銅逐漸變?yōu)榱良t色固體，同時管口有水滴

3、生成。氫氣還原氧化銅生成了銅和水。二、碳族元素實驗1：把石墨電極或鉛筆芯和導線連在一起，接通電源后，燈泡是否發(fā)亮？ 現(xiàn)象與解釋：燈泡發(fā)亮，說明石墨能導電。實驗2：參考左圖所示裝置，制一個凈水器，并完成實驗。 現(xiàn)象與解釋：混有紅墨水的水變?yōu)闊o色，說明木炭（活性炭）具有吸附性。實驗3：把木炭加熱到發(fā)紅，伸進盛有氧氣的集氣瓶里，注意木炭在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不同。燃燒停止后，立即向瓶內倒入一些澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：木炭在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量。燃燒后生成的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明碳與氧氣反應生成了二氧化碳。實驗4：把經過烘干的木炭和

4、黑色的氧化銅共同研磨均勻，小心地鋪放進試管里，把試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈（可加網罩使火焰集中并提高溫度）加熱試管幾分鐘。觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：黑色固體變?yōu)橛屑t色固體，說明有金屬銅生成；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。實驗5：在一根細木棍的兩端各系上一個大小相同的小紙袋（或一次性水杯），在木棍的中間部位系上一根細繩，使兩端平衡，并把它系在鐵架臺上。取預先收集好的二氧化碳（注意觀察顏色、狀態(tài)），迅速倒入其中一個小紙袋中，觀察兩端的小紙袋是否繼續(xù)保持平衡。 現(xiàn)象與解釋：二氧化碳是一種沒有顏色的氣體；倒入二氧化碳的小紙袋一端向下傾斜，說明二氧化碳的密度比空氣

5、大。實驗6：點燃兩支短蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個階梯上，把白鐵皮架放在燒杯里，沿燒杯壁傾倒二氧化碳。觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：二氧化碳使下層階梯上的蠟燭先熄滅，上層的后熄滅。這個實驗可以說明兩點：第一，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；第二，二氧化碳的密度比空氣大。實驗7：向盛有紫色試液的試管里通入二氧化碳，觀察石蕊試液顏色的變化。待石蕊試液顏色變化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精燈火焰上加熱，再觀察石蕊試液顏色的變化。 現(xiàn)象與解釋：當通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變成紅色；當加熱時，紅色石蕊試液又變成紫色。這是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；碳酸很不穩(wěn)定，很容

6、易分解為二氧化碳和水。實驗8：在盛有CO的貯氣瓶的導管口點火，觀察火焰的顏色。把一個燒杯內壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，觀察石灰水有什么變化。 現(xiàn)象與解釋：燒杯內壁澄清的石灰水變混濁。CO在空氣里燃燒生成CO2，燃燒時，發(fā)出藍色的火焰。實驗9：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用氣球收集尾氣，然后加熱，仔細觀察實驗發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：黑色的CuO變成了紅色的Cu，澄清的石灰水變混濁，說明CO能使CuO還原成Cu，同時生成CO2。實驗10：在一個小玻璃杯中放入少量洗凈的碎雞蛋殼，加入一些鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住。觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：有氣體產生，有澄清石灰水變混濁。說明

7、雞蛋殼中含有碳酸鹽。三、氮族元素實驗1：在長玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用軟木塞或紙團塞緊，另一端敞開。先均勻加熱紅磷周圍的玻璃管，然后在放紅磷的地方加強熱。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：加熱后，玻璃管內有黃色蒸氣產生，并且在玻璃管內壁冷的地方有黃色固體附著，此固體即為白磷。實驗2：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚酞試液）。打開玻璃管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒杯內液體呈紅色。說明氨極易溶于水，并與水反

8、應，生成具有堿性的氨水。（思考：如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶于水的實驗？） 實驗3：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將兩根玻璃棒接近，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：當兩根玻璃棒接近時，產生大量的白煙。這是由于氨水揮發(fā)出來的NH3與鹽酸揮發(fā)出來的HCl化合形成微小的NH4Cl晶體。（思考：NH3與濃硝酸、濃硫酸靠近時有什么現(xiàn)象？） 實驗4：在試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷卻后，NH3和HCl又重新結合，生成NH4Cl。實驗5：在兩支試管中各加

9、入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固體，分別向兩支試管中滴加10的NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：加熱后，兩支試管中都有氣體產生，并可聞到刺激性氣味；同時看到濕潤的紅色石蕊試變藍。說明(NH4)2SO4和NH4NO3都能與NaOH反應生成NH3。實驗6：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量濃硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋將試管口罩上并系緊，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后，將加稀硝酸的試管上的塑料袋稍稍松開一會兒,使空氣進入塑料袋，再將塑料袋系緊，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：反應開始后，兩支試管中都有氣泡產生，是塑料袋膨脹，加濃硝酸的試管中反應劇烈

10、，放出紅棕色氣體。加稀硝酸的試管中反應較緩慢，放出無色氣體；當空氣進入以充滿無色氣體的塑料袋后，無色氣體變成了紅棕色。 在上面的實驗中，濃硝酸與銅反應生成了NO2，稀硝酸與銅反應生成了NO，NO與空氣中的氧氣反應又生成了NO2。四、氧族元素實驗1：將一支裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。觀察實驗現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：裝有SO2的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試管中的液體變?yōu)榧t色。實驗2：將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。給試管加熱。觀察溶液發(fā)生的變化。 現(xiàn)象與解釋：向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色逐漸褪去；當給試管加熱時，溶液又變?yōu)榧t色

11、。實驗說明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質。實驗3：在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質的質量分數(shù)為98的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，且反應為放熱反應，碳與濃硫酸反應有氣體產生，產生的氣體使木炭變得疏松。實驗4：在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應現(xiàn)象。反應完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察溶液的顏色

12、。 現(xiàn)象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說明生成的氣體是SO2；反應后生成物的水溶液顯藍色，說明銅被濃硫酸氧化成Cu2。五、鹵族元素實驗1：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀察溶液的顏色。 現(xiàn)象與解釋：紅熱的銅絲在氯氣里繼續(xù)燃燒，是集氣瓶里充滿棕黃色的煙（CuCl2的微小晶體）。氯化銅溶于水后，溶液呈藍綠色（溶液濃度不同，溶液顏色有所不同）。實驗2：在空氣中點燃H2，然后把導管伸入盛有Cl2的集氣瓶中。觀察H2在Cl2燃燒的現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：純干凈的H

13、2可以在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的HCl氣體在空氣里與水蒸汽結合，呈現(xiàn)霧狀。實驗3：把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口對口地放置，抽去瓶口間的玻璃片，上下顛倒幾次使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合氣體，用塑料片蓋好，在距瓶約10cm處點燃鎂條。觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。 現(xiàn)象與解釋：當鎂條燃燒所產生的強光照射到混合氣體時，瓶中的H2和Cl2迅速混合而發(fā)生爆炸，把塑料片向上彈起。實驗4：取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通入Cl2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：干燥的布條沒有褪色，濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性，能使某些染料和

14、有機色素褪色。實驗5：觀察溴的顏色和狀態(tài)。 現(xiàn)象與解釋：溴是深紅棕色的液體，很容易揮發(fā)。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)。實驗6：觀察碘的顏色、狀態(tài)和光澤。取內裝碘晶體且預先密封好的玻璃管，用酒精燈微熱玻璃管盛碘的一端，觀察管內發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：碘被加熱時，不經熔化直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷，重新凝成固體。碘發(fā)生了升華。實驗7：（1）將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。（2）將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

15、現(xiàn)象與解釋：四氯化碳層和水層顏色的變化，說明氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來；溴可以把碘從碘化物中置換出來。實驗8：在裝有少量淀粉溶液的試管里，滴入幾滴碘水。觀察溶液顏色的變化。 現(xiàn)象與解釋：淀粉遇碘呈現(xiàn)出特殊的藍色。六、堿金屬元素實驗1：取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。觀察鈉的顏色。 現(xiàn)象與解釋：鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。實驗2：觀察用刀切開的鈉表面所發(fā)生的變化。把一小塊鈉放在石棉網上加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：新切開的鈉的光亮的表面很快就變暗了，這是由于鈉與氧氣反應，在鈉的表面生成了一薄層氧化膜。鈉在空氣

16、中燃燒，生成淡黃色的固體（Na2O2），發(fā)出黃色的火焰。實驗3：（1）向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。觀察反應的現(xiàn)象和溶液顏色的變化。（2）切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔（事先用針刺一些小孔）包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。等試管中氣體收集滿時，小心地取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗鈉與水反應生成的氣體。 現(xiàn)象與解釋：（1）鈉與水劇烈反應，熔化成小球在水面上游動，伴有“嘶嘶”的聲音，溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反應有氣體產生，是放熱反應。（2）試管口向下移近酒精燈火焰時，有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。實驗4：（1

17、）把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。（2）用脫脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上。在脫脂棉上滴加幾滴水。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：（1）帶火星的木條復燃，說明生成的氣體是氧氣。（2）反應放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。實驗5：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中，觀察反應現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：裝有NaHCO3的試管上的氣球膨脹得快，說明與NaHCO3與稀鹽酸的反應比與Na2CO

18、3稀鹽酸的反應劇烈。實驗6：把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的16，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積NaHCO3的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。 現(xiàn)象與解釋：Na2CO3受熱沒有變化，NaHCO3受熱后放出了CO2。實驗7：把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并跟鈉在空氣里的燃燒現(xiàn)象進行對比。 現(xiàn)象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。實驗8：仿照上述“實驗3（1）”完成鉀與水反應的實驗。 現(xiàn)象與解釋：鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，反應放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微的爆

19、炸，說明鉀比鈉的金屬性更強。七、鎂、鋁及其化合物實驗1：把2cm5cm的鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部放一些細紗），觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，反應生成Al2O3。實驗2：在兩支試管里分別加入10mL濃NaOH溶液，在各放入一小段鋁片和鎂條，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在兩支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生。 現(xiàn)象與解釋：鎂不能與NaOH溶液反應，鋁能反應，并放出一種可燃性氣體氫氣，同時生成NaAlO2。實驗3：把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里（集氣瓶底

20、部放一些細紗），觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內壁有黑色的碳附著。實驗4：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應。反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應生成了Al2O3和Fe，被稱為

21、鋁熱反應。實驗5：在試管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。過濾，用蒸餾水沖洗沉淀，可得較純凈的Al(OH)3。取少量Al(OH)3沉淀放在蒸發(fā)皿中，加熱。 現(xiàn)象與解釋：生成的白色膠狀沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。實驗6：把上述“實驗5”中制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管里，往一個試管里滴加2mol/L 鹽酸，往另一個試管里滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振蕩。現(xiàn)象與解釋：在酸或強堿里都能溶解。Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，能與酸反應生成鋁鹽，與強堿反應生成偏鋁酸鹽。八、鐵及其

22、化合物實驗1：把燒的紅熱細鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色。 現(xiàn)象與解釋：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，這是FeCl3的小顆粒。加水振蕩后，生成黃色溶液。實驗2：把光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶（集氣瓶里預先裝少量水或在瓶底鋪上一層細砂）里，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵。實驗3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的經干燥的氣體，并靠

23、近火焰點火 現(xiàn)象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，放出氣體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣。實驗4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察反應現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：都有氣泡產生，試管中的液體顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。說明鐵與酸反應生成Fe2+和H2。實驗5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過一會兒取出。觀察鐵絲有什么變化。 現(xiàn)象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質。說明鐵與硫酸銅溶液反應，置換出了單質銅。實驗6：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：溶液里立即生成沉淀，這是Fe(OH

24、)3。實驗7：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：擠出NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因為白色的Fe(OH)2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3。實驗8：在2支試管里分別加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：Fe3+遇KSCN溶液變成紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不顯紅色。Fe3+與KSCN反應的離子方程式可表示為：Fe3+3SCNF

25、e(SCN)3。實驗9：在上述“實驗7”中盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴新配制的氯水，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：無色溶液變成紅色，說明原溶液中的Fe2+被氯氣氧化成了Fe3+。實驗10：在試管里加入5mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會兒，滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：溶液不變成紅色，說明溶液中的Fe3+被鐵還原成了Fe2+。第二部分 有機物的性質實驗一、物理性質實驗1現(xiàn)行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：（1）石油的分餾實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，

26、分別收集60150和150300時的餾分。現(xiàn)象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾后又分離出來。收集到的60150時的餾分是汽油，150300時的餾分是煤油。（2）蛋白質的鹽析實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現(xiàn)象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉淀是否溶解。現(xiàn)象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的

27、過程。2有機物物理性質也表現(xiàn)出一定的規(guī)律，現(xiàn)歸納如下：（1）顏色：有機物大多無色，只有少數(shù)物質有顏色。如苯酚氧化后的產物呈粉紅色。（2）狀態(tài)：分子中碳原子數(shù)不大于4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態(tài)，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態(tài)，絕大多數(shù)高分子化合物常溫下呈固態(tài)。（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。（4）密度：氣態(tài)有機物的相對分子質量大于29時，密度比空氣大；液態(tài)有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水

28、大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數(shù)的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數(shù)的增加而逐漸減小。二、化學性質實驗1甲烷（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶

29、液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩(wěn)定。（2）甲烷的取代反應實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發(fā)生了化學反應；量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。2乙烯（1）乙烯的燃燒實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有

30、黑煙。乙烯中碳的質量分數(shù)較高，燃燒時有黑煙產生。（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化?，F(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化?，F(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應。3乙炔（1）點燃純凈的乙炔實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數(shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。（2）乙炔

31、使KMnO4酸性溶液褪色實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化?，F(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應。4苯和苯的同系物實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化?，F(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，

32、苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。5 鹵代烴（1）溴乙烷的水解反應實驗：取一支試管，滴入10滴15滴溴乙烷，再加入1mL5的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴3滴2的AgNO3溶液，觀察反應現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br。（2）1，2二氯乙烷的消去反應實驗：在試管里加入2mL1，2二氯乙烷和5 mL10NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續(xù)加熱一段時間后

33、，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?，F(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。6乙醇（1）乙醇與金屬鈉的反應實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純?，F(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H。（2）乙醇的消去反應實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170?，F(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸

34、鉀酸性溶液褪色。7苯酚（1）苯酚與NaOH反應實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？再逐滴滴入5的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻?，這是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化?，F(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。（3）苯酚與B

35、r2的反應實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。（4）苯酚的顯色反應實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。8乙醛（1）乙醛的銀鏡反應實驗：在潔凈的試管里加入1mL2的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現(xiàn)象

36、?，F(xiàn)象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。（2）乙醛與Cu(OH)2的反應實驗：在試管中加入10的NaOH溶液2 mL，滴入2的CuSO4溶液4滴6滴，振蕩后乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產生。反應中產生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。9乙酸（1）乙酸與Na2CO3的反應實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?，F(xiàn)象與解釋：可以看到試管里有氣泡產生，說明乙酸的酸性強于碳酸。（2）乙酸的酯化反應實驗：在

37、1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min5min，產生的氣體經導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上?，F(xiàn)象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。10乙酸乙酯實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入7080的水浴里加熱?，F(xiàn)象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯

38、的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或堿）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件下的水解更完全。11葡萄糖（1）葡萄糖的銀鏡反應實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min5min，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。（2）與Cu(OH)2的反應實驗：在試管里加入10的NaOH溶液2 mL，滴入2的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10的葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。12蔗糖

39、實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min5min，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發(fā)生水解反應的產物具有還原性。13淀粉實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。

40、在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現(xiàn)。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內壁有無銀鏡出現(xiàn)?，F(xiàn)象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發(fā)生水解，生成能發(fā)生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現(xiàn)藍色，說明淀粉沒有水解。14纖維素 實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。15蛋白質（1）蛋白質的

41、變性實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。把凝結的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解?，F(xiàn)象與解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。（2）蛋白質的顏色反應實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質可以跟許多試劑發(fā)生特殊的顏色反應。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產生黃色

42、。第三部分 化學基本概念與原理實驗一、燃燒的條件 實驗：在500mL的燒杯中注入一定量的開水，并投入一小塊白磷。在燒杯上蓋一片銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷。觀察反應現(xiàn)象。 現(xiàn)象與解釋：實驗進行不久，銅片上的白磷產生白煙開始燃燒，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒。說明可燃物燃燒需用同時滿足兩個條件：一是可燃物要與氧氣接觸；二是要使可燃物達到著火點。二、分子的性質實驗：在一個玻璃容器（如小玻璃杯）中，加入一定量的水，向水中加入一個小糖塊。在容器外壁用鉛筆沿液面畫一條水平線，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：糖塊溶解后，容器內液面下降。說明分子是運動的，分子間

43、有一定的間隔。三、質量守恒定律實驗1：在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，并使玻璃棒能與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡。然后取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。實驗2：把裝有無色NaOH溶液的小試管，小心地放入盛有藍色CuSO4溶液的小燒杯中。將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，再把小燒杯放到托盤天平上。觀察天平是否平衡?，F(xiàn)象與解釋：上述兩個實驗反應前后天平都是平衡的。說明反應前

44、物質的總質量跟反應后物質的總質量相等。四、飽和溶液與不飽和溶液實驗1：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別緩緩地加入NaCl和KNO3固體。邊加入，邊振蕩，到試管里有剩余固體?，F(xiàn)象與解釋：實驗說明，在一定溫度下，在一定量水里，NaCl和KNO3不能無限制地溶解。實驗2：給上述“實驗1”中盛有KNO3溶液和剩余KNO3固體的試管緩慢加熱，邊加熱，邊振蕩。實驗3：給上述“實驗1”中盛有NaCl溶液和剩余NaCl固體的試管緩緩加入少量水，邊加邊振蕩。現(xiàn)象與解釋：“實驗2”中， KNO3固體繼續(xù)溶解；“實驗3”中NaCl固體繼續(xù)溶解。這兩個實驗說明，中溫度升高或增加溶劑的量的情況下，原來的飽和溶液

45、可以變成不飽和溶液。實驗4：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振蕩，觀察現(xiàn)象。靜置后在觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：室溫下，2gNaCl完全溶解在10 mL 水中，得到均一、透明的溶液；0.1g熟石灰卻不能完全溶解，經充分振蕩并靜置后，有白色固體沉降到試管底部。說明，對于不同溶質來說，濃溶液不一定是飽和的，稀溶液也不一定是不飽和的。五、結晶原理實驗：在燒杯里加入10g NaCl和KNO3的混合物（其中NaCl的量較少）。注入15mL水，加熱使混合物完全溶解。然后冷卻，觀察KNO3晶體的析出?，F(xiàn)象與解釋：KNO3的溶解度受溫度變化的影響較大，較高溫度下的KNO3飽

46、和溶液降溫時，部分KNO3從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小，降溫時，大部分NaCl仍溶解在溶液里。六、比較電解質溶液的導電能力實驗：把相同條件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入5個燒杯中，接通電源。觀察燈泡發(fā)光的明亮程度?，F(xiàn)象與解釋：連接插入CH3COOH溶液和氨水的電極上的燈泡比其他3個燈泡暗。HCl、NaOH、NaCl是強電解質，溶于水能完全電離成離子；CH3COOH和氨水是弱電解質，在溶液里只有一部分分子電離成離子。故HCl、NaOH、NaCl溶液的導電能力比CH3COOH和氨水強。七、離子反應實驗：在試管里加入少量CuSO4溶液，再

47、加入少量NaCl溶液。觀察有無變化。在另一支試管里加入5mLCuSO4溶液，再加入5mL BaCl2溶液，過濾。觀察沉淀和濾液的顏色。在第三支試管里加入少量上述濾液，并滴加AgNO3溶液，觀察沉淀的生成。再滴加稀硝酸，觀察沉淀是否溶解。現(xiàn)象與解釋：第一支試管中沒有明顯變化，溶液仍為藍色；第二支試管中有白色沉淀生成，溶液為藍色；第三支試管中有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，可以得出這樣的結論：第一支試管中沒有發(fā)生化學反應；第二支試管中，CuSO4電離出來的Cu2和BaCl2電離出來的Cl都沒用發(fā)生化學反應，而SO42與Ba2發(fā)生化學反應生成難溶的BaSO4白色沉淀

48、。八、化學反應中的能量變化實驗1：在一支試管中加入幾小塊鋁片，再加入5mL鹽酸，當反應進行到有大量氣泡產生時，用手觸摸試管外壁，并用溫度計測量溶液的溫度變化。現(xiàn)象與解釋：手有溫暖的感覺，溫度計測量的溫度升高。說明該反應是放熱反應。實驗2：在一個小燒杯里，加入20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，使Ba(OH)28H2O與NH4Cl充分反應。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：玻璃片上的水結成冰。說明該反應是吸熱反應。九、比較金屬性強弱1鈉、鎂金屬性強弱的比較實驗：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾

49、滴酚酞試液，然后把一小塊金屬鈉投入小燒杯。觀察反應現(xiàn)象和溶液顏色變化。取兩小段鎂帶（已擦去表面的氧化膜）放入試管中，向試管中加入3mL水，并滴入2滴酚酞試液。觀察現(xiàn)象。然后加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：金屬鈉與水劇烈反應，滴入酚酞試液的溶液呈紅色；鎂與冷水無明顯變化，加熱緩慢反應，滴入酚酞試液的溶液呈紅色。說明鎂的金屬性比鈉弱。2鎂、鋁金屬性強弱的比較實驗1：取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：鋁與鹽酸反應產生氣泡的速率比鎂快。說明鎂的金屬性比鋁強。實驗2：分別向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴

50、加NaOH溶液至過量，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。說明Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2弱，即鋁的金屬性比鎂弱。十、外界條件對化學反應速率的影響1濃度對化學反應速率的影響實驗1：在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10mL1mol/L的鹽酸和10mL0.1mol/L的鹽酸。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：在加入10mL1mol/L的鹽酸的試管中有大量氣泡逸出，而在加入10mL0.1mol/L的鹽酸的試管中，氣泡產生的很慢。許多實驗證明

51、，當其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大化學反應速率。實驗2：取三個小燒杯，編號為1、2、3。用黑筆在燒杯底部畫上“”字。按下表中的數(shù)量先分別在燒杯中加入Na2S2O3溶液和蒸餾水，搖勻。然后再同時向3個燒杯中加入2mLH2SO4溶液，攪拌并記錄開始時間，到溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“”字看不見時，停止計時。編號加Na2S2O3溶液的體積mL加H2O的體積mL加H2SO4溶液的體積mL所需時間s1552273231002現(xiàn)象與解釋：溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“”字看不見所需的時間，第1個燒杯最長，第3個燒杯時間最短。3個燒杯中，第1個燒杯Na2S2O3的濃度最小，反應速率最慢；第3個燒杯Na2S2O3的濃度最大，反應速率最快。2溫度對化學反應速率的影響實驗：用類似于上述“實驗2”的方法，根據(jù)