蘇教版必修1專(zhuān)題一物質(zhì)的量

1、 C + O2 CO2 1個(gè)碳原子 1個(gè)氧分子 1個(gè)二氧化碳分子 12克 32克 44克 微觀(guān) 宏觀(guān) 新課導(dǎo)入 ？ 約約17萬(wàn)億億個(gè)萬(wàn)億億個(gè)！ “一滴水（約一滴水（約0.05mL）中有多）中有多 少個(gè)分子呢少個(gè)分子呢?” 1670000000000000000000= 1.671021 當(dāng)個(gè)體數(shù)量大時(shí)，人們習(xí)慣以集體為單位當(dāng)個(gè)體數(shù)量大時(shí)，人們習(xí)慣以集體為單位 統(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量。統(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量。 當(dāng)微觀(guān)粒子的數(shù)量很大，我們也將以當(dāng)微觀(guān)粒子的數(shù)量很大，我們也將以集體集體 為單位為單位對(duì)其進(jìn)行計(jì)量。對(duì)其進(jìn)行計(jì)量。 一雙筷子一雙筷子 一打鉛筆一打鉛筆 一箱啤酒一箱啤酒 概念：表示含有一定數(shù)目微粒的集合體。概

2、念：表示含有一定數(shù)目微粒的集合體。 單位：摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)：摩，符號(hào)：?jiǎn)挝唬耗枺?jiǎn)稱(chēng)：摩，符號(hào)：mol 分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子 或這些粒子的特定組合?；蜻@些粒子的特定組合。 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一。物質(zhì)的量是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一。 物物 理理 量量單位名稱(chēng)單位名稱(chēng)單位符號(hào)單位符號(hào) 長(zhǎng)長(zhǎng) 度度米米m 質(zhì)質(zhì) 量量千克千克kg 時(shí)時(shí) 間間秒秒S 電電 流流安培安培A 熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文開(kāi)爾文K 發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度坎德拉坎德拉cd 物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩爾摩爾mol 七個(gè)基本物理量的名稱(chēng)、單位七個(gè)基本物理量的名稱(chēng)、單位（SI單位）單位

3、）及單位符號(hào)及單位符號(hào) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量只能用于衡量微觀(guān)粒子，只能用于衡量微觀(guān)粒子，如如1molO1molO2 2 2molC 2molC 不能用于宏觀(guān)物質(zhì)。不能用于宏觀(guān)物質(zhì)。 使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí)，使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化必須用化 學(xué)式指明微粒的種類(lèi)，如：學(xué)式指明微粒的種類(lèi)，如：1molO、1molO2 、 但不能寫(xiě)作但不能寫(xiě)作1mol氧氧 “物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體， 這四個(gè)字缺一不可，不能把它理解為這四個(gè)字缺一不可，不能把它理解為“物質(zhì)的物質(zhì)的 質(zhì)量質(zhì)量”或或“物質(zhì)的數(shù)量物質(zhì)的數(shù)量” 練習(xí)練習(xí)1 l1mol大米大米

4、 l1 摩爾氫摩爾氫 l 2mol H2 l摩爾是七個(gè)基本物理量之一。摩爾是七個(gè)基本物理量之一。 l摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。 未指明微粒種類(lèi)，是氫原子、氫分子還是氫未指明微粒種類(lèi)，是氫原子、氫分子還是氫 離子離子 1、判斷下列說(shuō)法或表示是否正確、判斷下列說(shuō)法或表示是否正確 大米不是微觀(guān)粒子大米不是微觀(guān)粒子 摩爾僅是一個(gè)單位，物質(zhì)的量才是一個(gè)物理量摩爾僅是一個(gè)單位，物質(zhì)的量才是一個(gè)物理量 物質(zhì)的量是一整體，不物質(zhì)的量是一整體，不 能拆分或增添任何字能拆分或增添任何字 上一頁(yè) 下一頁(yè) 1打鉛筆12只 1mol水分子？個(gè)水分子呢？ 1雙襪子 1世紀(jì) 2只 100年 摩爾 新知講解

5、 上一頁(yè) 下一頁(yè) 計(jì)算：已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.99310-26 kg， 問(wèn) 0.012 kg12C中有多少個(gè)碳原子？ 解：6.021023 個(gè) 12g 1.99310-23g 碳原子數(shù)= 0.012kg 12C 12C原子 ? 摩爾 阿伏加德羅常數(shù)(NA) 新知講解 上一頁(yè) 下一頁(yè) 阿伏加德羅阿伏加德羅 阿伏加德羅常數(shù) 意大利化學(xué)家，他在化學(xué)上 的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說(shuō)， 且他對(duì)6.021023這個(gè)數(shù)據(jù)的得 出，有著很大的貢獻(xiàn)。為了紀(jì) 念阿伏加德羅的偉大功績(jī)，將 0.012kg12C中所含的C原子數(shù)目 稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)。 符號(hào): NA 單位: mol-1 新知講解 1 2 3 4 規(guī)

6、定：規(guī)定：1212克克12 12C C中含有的碳原子數(shù) 中含有的碳原子數(shù) 是一個(gè)衡量標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)衡量標(biāo)準(zhǔn)(1mol)(1mol) 二二. .阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 符號(hào)：符號(hào)： NA 近似值近似值 單位：?jiǎn)挝唬?mol-1 6.02 1023 mol-1 是一個(gè)是一個(gè)準(zhǔn)確準(zhǔn)確數(shù)值數(shù)值 1mol1mol任何微粒的粒子數(shù)任何微粒的粒子數(shù) = 12g12C所含的碳原子數(shù)所含的碳原子數(shù) = 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NA 6.026.02101023 23 約約 歸納：歸納： 計(jì)算時(shí)不用計(jì)算時(shí)不用“”，用，用“= =”，敘述的時(shí)候用，敘述的時(shí)候用“約約” 上一頁(yè) 下一頁(yè) 微粒（個(gè)） 物質(zhì)的量（摩

7、爾） 1（6.021023） 微粒數(shù)= 1mol水 2mol水 3mol水 3（6.021023） 2（6.021023） 物質(zhì)的量（6.021023） N nNA = 物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系 新知講解 上一頁(yè) 下一頁(yè) 物質(zhì)的量（摩爾） 微粒（個(gè)） 2 mol水分子 ( )摩爾氫分子 ( )摩爾鎂原子 0.5 mol氮?dú)?0.8mol碳原子 3.01 1023 2 6.02 1023 12 0.5 6.02 1023 0.5 練習(xí) 1 ( )摩爾氦原子 12 6.02 1023 1 6.02 1023 0.8 6.02 1023 物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系 新知講解 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德

8、羅常數(shù) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 粒子個(gè)數(shù)粒子個(gè)數(shù) （約（約6.026.02101023 23mol mol-1 -1） ） N =NA n 三、物質(zhì)的量（三、物質(zhì)的量（n)、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)與粒子數(shù)(N）間的關(guān)系：）間的關(guān)系： n = N NA 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 （單位：?jiǎn)挝唬簃ol） 微粒數(shù)微粒數(shù) （單位單位: 1） 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) （單位：?jiǎn)挝唬簃ol-1） 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n)n)、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)(N(NA) A)與粒子數(shù) 與粒子數(shù)(N(N）間的關(guān)）間的關(guān) 系：系： （1）0.5mol鐵原子的個(gè)數(shù)是多少？鐵原子的個(gè)數(shù)是多少？ （2

9、）9.031023個(gè)個(gè)O2的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？ 例題例題 計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量。 （1）0.5mol H2 中的氫分子數(shù)_ (2) 1molNaCl中的氯離子數(shù)_ (3) 1molH2SO4 中的氧原子數(shù)_ (4) 1.204 1024 個(gè)水分子的物質(zhì)的量_ (5) 9.03 1023 個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量_ P8P8問(wèn)題解決問(wèn)題解決 1.1molCO1.1molCO2 2分子中有分子中有 molC, molC, molO,molO,共有共有 molmol 原子原子. . 3.1mol CO3.1mol CO2 2與與 molOmolO2 2所含原子數(shù)相等。所含原子數(shù)相

10、等。 12 1.5 2. 0.3 mol H2. 0.3 mol H2 2SOSO4 4含有含有 個(gè)硫酸分子個(gè)硫酸分子, , molO,molO, molS molS molHmolH 1.80610231.2 0.30.6 3 鞏固提高鞏固提高 作業(yè) 1. 2.5molO2中含有中含有_個(gè)個(gè)O原子？原子？ 2. 已知已知1mol Al 所含所含Al原子的個(gè)數(shù)為阿伏加原子的個(gè)數(shù)為阿伏加 德羅常數(shù)，那么德羅常數(shù)，那么0.5mol Al 所含所含Al原子的原子的 個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為 ， 2mol Al 所含所含Al原子的個(gè)原子的個(gè) 數(shù)為數(shù)為 。 3. 1.5molH2SO4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_(kāi)，所

11、含，所含 H+的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_(kāi).硫酸根離子的物質(zhì)硫酸根離子的物質(zhì) 的量為的量為_(kāi)，所含硫酸分子的數(shù)目，所含硫酸分子的數(shù)目 為為_(kāi). 4. 1mol CO和和_mol CO2所含氧原子數(shù)所含氧原子數(shù) 相等？相等？ 上一頁(yè) 下一頁(yè) CAlO2H2O 一個(gè)微粒的 質(zhì)量 1.993 10-23 g 4.485 10-23g 5.314 10-23g 2.990 10-23g 物質(zhì)的量molmolmolmol mol物質(zhì) 的質(zhì)量 相對(duì)分子或 原子質(zhì)量 12273218 12g 27g32g 18g 摩爾質(zhì)量 新知講解 上一頁(yè) 下一頁(yè) 含義 單位 符號(hào) M=m/n 表達(dá)式 摩爾質(zhì)量 新知講解 上

12、一頁(yè) 下一頁(yè) 物質(zhì)的量 (n) 物質(zhì)的質(zhì)量 (m) 摩爾質(zhì)量(M) 摩爾質(zhì)量(M) n(物質(zhì)的量)m(質(zhì)量) 1mol C12g 2mol C24g 摩爾質(zhì)量 nmol C mg 新知講解 上一頁(yè) 下一頁(yè) 相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量 1mol物質(zhì)的質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 單位數(shù)值 相 同 1 g g/mol 摩爾質(zhì)量 辨析： 注意事項(xiàng)：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類(lèi)有關(guān)， 與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)關(guān)。 新知講解 上一頁(yè) 下一頁(yè) 例1.1mol N2的質(zhì)量 m(N2) = n M = 1mol 28gmol-1 = 28g 例2. 39.2g H2SO4的物質(zhì)的量 n(H2SO4) = m/M = 39.2g

13、/ 98gmol-1 = 0.4mol 摩爾質(zhì)量 新知講解 上一頁(yè) 下一頁(yè) nmN M NA NA M 宏觀(guān)物體的質(zhì)量紐帶或橋梁微觀(guān)粒子的個(gè)數(shù) 課堂小結(jié) 上一頁(yè) 下一頁(yè) 2、等物質(zhì)的量的H2O與CO的 物質(zhì)的量之比 分子數(shù)之比 原子個(gè)數(shù)之比 含氧原子數(shù)之比 1:1 1:1 3:2 1:1 質(zhì)量之比 9:14 課堂練習(xí) 上一頁(yè) 下一頁(yè) 課堂練習(xí) 3、1molH2SO4中有 mol氫原子 個(gè)氫原子； 個(gè)硫原子；一共有 mol原子。 22NA NA 7 4、1molNH3中有 mol電子 個(gè)電子。 1010NA 5、3.011023個(gè)H相當(dāng)于mol H。 0.5 6、在0.8g某一物質(zhì)中含有3.01

14、1022個(gè)分子，該物質(zhì)的 相對(duì)分子質(zhì)量約為( ) A8 B16 C64 D160 B 上一頁(yè) 下一頁(yè) End Thank you 結(jié)束 1mol1mol任何微粒的粒子數(shù)任何微粒的粒子數(shù) = 12g12C所含的碳原子數(shù)所含的碳原子數(shù) = 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NA 6.026.02101023 23 約約 歸納：歸納： 計(jì)算時(shí)不用計(jì)算時(shí)不用“”，用，用“= =”，敘述的時(shí)候用，敘述的時(shí)候用“約約” 計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量。 （1）0.5mol H2 中的氫分子數(shù)_ (2) 1molNaCl中的氯離子數(shù)_ (3) 1molH2SO4 中的氧原子數(shù)_ (4) 1.204 1024 個(gè)水分子的物質(zhì)的量_ (5) 9.03 1023 個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量_ P8P8問(wèn)題解決問(wèn)題解決 含義 單位 符號(hào) M=m/n 表達(dá)式 摩爾質(zhì)量 新知講解 相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量 1mol物質(zhì)的質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 單位數(shù)值 相 同 1 g g/mol 摩爾質(zhì)量 辨析： 注意事項(xiàng)：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類(lèi)有關(guān)， 與物質(zhì)的量