離子反應(yīng)(第一課時)教案

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載離子反應(yīng)第一課時教學(xué)方案課題離子反應(yīng)第一課時課型新授課授課教師授課 班級高一教材版本人教版必修1尸片 早節(jié)第二章第二節(jié)教 學(xué) 目 標知識與技能1、知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離；2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；3、能夠通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)。 過程與方法1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實驗”，初步學(xué)會形成概念的分 析方法；2、弓1導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義；3、通過獨立思考探究堿與鹽的定義。 情感態(tài)度與價值觀1、通過化學(xué)實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量；2、通過實驗交流培養(yǎng)學(xué)生的合作精神， 嚴謹求實，敢于探索的科學(xué) 態(tài)度；3、

2、通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了重要的作 用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。教學(xué)重點電解質(zhì)的概念教學(xué)難點電解質(zhì)的判定；探究堿和鹽的定義教學(xué)方法通過回顧初中所學(xué)的酸堿鹽溶液導(dǎo)電性的知識引入到本課程的 學(xué)習(xí)，同時也提出問題讓學(xué)生進行分組討論和歸納總結(jié)，從而更深 入地理解知識。最后及時運用習(xí)題來使學(xué)生鞏固所學(xué)的知識，評價 教學(xué)效果。教學(xué)媒體多媒體教學(xué)設(shè)備教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容及教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖時間 分配引言按照物質(zhì)的分類，我們可以 把純凈物分為單質(zhì)和化合物。按照 化合物種類的劃分，我們又可以把 化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。 在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的 分類方法，將有離子參加

3、的反應(yīng)統(tǒng) 稱為離子反應(yīng)，沒有離子參加的反 應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。這節(jié)課我們就 來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。通過回顧初中時酸、1min板書第二節(jié)離子反應(yīng)堿、鹽在水溶液中的 導(dǎo)電實驗的現(xiàn)象，自導(dǎo)入根據(jù)初中所學(xué)判斷以下物質(zhì)回憶初中知然地引入新課。同時能否導(dǎo)電，為什么？識，思考問問題的設(shè)疑，引起學(xué)酒精、NaOH溶液、NaCI固體、NaCI題生的好奇心，集中注溶液、石墨、蔗糖溶液、 K2SO4溶 液、Cu意力。播放動畫播放“溶液導(dǎo)電性”的動觀看動畫，動畫更形象地描述畫，揭示問題的答案對照自己的現(xiàn)象，增強對知識點答案的印象講解石墨、銅能導(dǎo)電，是因為其 中存在自由移動的電子。鹽酸、NaOH 溶液、KSO溶液和NaCI溶液能

4、導(dǎo) 電，是因為其中有自由移動的離子 存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生 的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電， 而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進 入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過 程發(fā)生了什么變化。利用動畫模擬氯化 鈉溶解的過程，讓學(xué)5mi n播放動畫播放“氯化鈉溶解”的觀看動畫生更直觀地了解這 個知識點，印象更深動畫?？?。同時也能培養(yǎng)學(xué) 生的閱讀能力，讓學(xué) 生通過電腦動畫，從 實體中抽象出概念。講解當氯化鈉固體還沒有進入 水溶液的時候，水分子在不停的做 無規(guī)則的運動。加入氯化鈉固體之 后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在 固體表面。水分子的作用減弱了氯 化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電 作用力，使氯化鈉電離出鈉離子

5、和 氯離子，這個時候吸收了一定的熱 量，請大家注意溫度計溫度的變化, 鈉離子和氯離子繼而在水分子的作 用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移 動的水合鈉離子和水合氯離子。我 們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程 稱為電離。板書一、酸、堿、鹽在水溶液中 的電離1、電離講解從動畫中我們觀察到氯化鈉 固體投入水中后，會進行溶解，其 實是氯化鈉在水分子的作用下電離 出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水 合離子，這個就是氯化鈉溶液能夠 導(dǎo)電的原因。提問現(xiàn)在大家都知道溶液里自由 移動的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道 了溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因了，那么大 家知道哪些物質(zhì)在什么樣的情況下 可以導(dǎo)電呢？講解酸堿鹽的水溶液都可以導(dǎo) 電，說明它們

6、都能電離除自由移動 的離子。不過，酸堿鹽等在熔融的 狀態(tài)下也能導(dǎo)電，所以我們將能夠 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的 化合物叫做電解質(zhì)。板書酸堿鹽導(dǎo)電的條件：水溶液 或熔融狀態(tài)2電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下邊看動畫邊 認真聽講， 并理解認真聽講、 理解、記憶思考問題 回答問題： 酸、堿、鹽 的水溶液可 以導(dǎo)電理解、記憶在動畫播出時分步 講解，適合學(xué)生的接 受方式。提出電離的 概念解決了前面提出的 問題“為什么氯化鈉 固體不導(dǎo)電，而氯化 鈉溶液可以”，并且 引出溶液導(dǎo)電的本 質(zhì)原因。設(shè)置問題，引導(dǎo)學(xué)生 進行思考，為提出電 解質(zhì)的概念打下基 礎(chǔ)提出電解質(zhì)的概念6min能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽

7、 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài) 下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒6min習(xí)題下面敘述正確的是（BC ）A、NaCI溶液能導(dǎo)電，所以NaCI溶 液是電解質(zhì)B、固態(tài)NaCI不導(dǎo)電，但 NaCI是 電解質(zhì)C、HCI水溶液能導(dǎo)電，所以HCI是 電解質(zhì)D SO溶于水能導(dǎo)電，所以SO是電 解質(zhì)E、Cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F、BaSQ的水溶液不能導(dǎo)電，所以 BaSO是非電解質(zhì)小結(jié)注意事項：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是 電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物 的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是 非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬 于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo) 電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨 或

8、金屬），&SQ與NaCI溶液都是混 合物。 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電 離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的 水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是 它本身電離出來的，而是與水反應(yīng) 后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例 如CQ能導(dǎo)電是因CQ與H2Q反應(yīng)生 成了 H2CQ, H2CQ能夠電離而非 CQ 本身電離。所以CQ不是電解質(zhì)，是 非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三思考習(xí)題， 作出選擇并 思考原因認真聽講， 理解、記憶 并跟自己的 想法對照通過練習(xí)引發(fā)學(xué)生 討論，加深對概念的 理解，并考察學(xué)生對“電解質(zhì)”、“非電解 質(zhì)”，概念的掌握情 況，以便確定在小結(jié) 時應(yīng)重點強調(diào)什么 內(nèi)容。將電解質(zhì)判定過程 中的注意事項作總

9、結(jié)，加深學(xué)生對知識 點的理解，鞏固知識 點。同時也鍛煉學(xué)生 的歸納新知識的能 力。氧化硫）。HCG H2SGNH. H 2O是電 解質(zhì) BaSQ AgCI難溶于水，導(dǎo)電性 差，但由于它們的溶解度太小，測 不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性， 但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的， 所以他們是電解質(zhì) 化合物在水溶液中或受熱熔化 時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì) 與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電 則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一 定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身 不一定能導(dǎo)電，如NaCI晶體。 電解質(zhì)包括離子化合物和共價 化合物。離子化合物是水溶液還是 熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強堿。 共價化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)

10、 電的物質(zhì)，如HCI過渡明確了什么是電解質(zhì)，現(xiàn) 在回頭想想，氯化鈉的溶解，其根 本原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離， 由于水分子作用減弱了鈉離子與氯 離子之間的靜電作用，使NaCI發(fā)生 電離并形成能夠自由移動的水合鈉 離子與水合氯離子，為了方便，仍 用離子符號表示水合離子。畐 板書NaCI = Na + + CI 講解電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的 這個過程，我們可以電離方程式來 表示。板書3、電離方程式投影并 分析H 2SQ = 2H+ + SO42- HCI = H + + CI -聽講，回憶 剛才的知識 占八、引出電離方程式的 書寫方法12mi nHNO= H + + N03講解硫酸在水中電離生成了兩

11、 個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸, 電離出一個氫離子和一個氯離子。 硝酸則電離出一個氫離子和一個硝 酸根離子。電離時生成的陽離子全 部都是氫離子的化合物我們就稱之 為酸。從電離的角度，我們可以對 酸的本質(zhì)有一個新的認識。那堿還 有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？大家能不 能一起回答？投影電離時生成的陰離子全部 都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（或 NH+）和酸根陰離子的化合物叫做 鹽。講解那好，現(xiàn)在就看大家的掌 握情況啦，動手練一下吧：寫出以 下物質(zhì)的電離方程式 習(xí)題書寫下列物質(zhì)的電離方程 式: KCI、NqSQ、AgNO BaCb、NaHSONaHCOKCIK +ClNatSQ :2

12、 Na + +SO2AgNO3=Ag +NOBaCb 2+Ba + 2CINaHSQNa+ H+S02NaHCO= Na + + HC03講解這里大家要特別注意，碳 酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳 酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉 離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是 強酸，其酸式鹽就在水中則完全電 離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離 子。聽講，回答問題做習(xí)題通過對三個電離方 程式書寫的講解，找 出它們的共同點，從 而引出酸的定義做 鋪墊。同時為堿和鹽 的定義的提出提供 方法。及時反饋學(xué)生對新 知識的掌握情況5min小結(jié)注意：1、HCO、OH、SQ2-等原子團不能拆開2、HSO在水溶液中拆開寫，在熔融 狀態(tài)下不拆開寫。課后習(xí)題以下12種為中學(xué)化學(xué)中