離子方程式過(guò)量與不足

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載在沒(méi)告知滴入量是不足還是過(guò)量，就要能根據(jù)其它條件推斷出或先假 設(shè)算出一個(gè)結(jié)果，再判斷是否合理，最終判定是哪種情況。如果直接告訴就按下列各種情況分析。或根據(jù)現(xiàn)象判斷。一、NaOH1、向AICI3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消 失。其離子反應(yīng)分步寫(xiě)：(1) Al 3+3OH- =AI(OH) 3 J(2) AI(OH) 3+OH- =AIO2-+2H2O (堿 OH-過(guò)量 AI(OH) 3呈弱酸性) 若向NaOH溶液中滴入AICI3溶液至過(guò)量，邊滴邊振蕩，開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn) 象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)分步寫(xiě)：(1) AI3+4OH-=AIO 2-+2H2O

2、 (堿 OH-過(guò)量 AI(OH) 3呈弱酸性)(2) 3AIO2-+AI 3+6H2O =4AI(OH) 3 J (AI3+過(guò)量，由于 AI(OH) 3不溶于水就會(huì)產(chǎn)生沉淀)若向AICI3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成：AI 3+4OH- =AIO2-+2H2。若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：AI3+3OH- =AI(OH) 3 J2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式：NaOH+Ca(HCO3)2 =H2O+CaCO3 J +NaHCO3離子方程式：OH-+Ca2+HCO3- =H2O+CaCO3 J若向足量

3、的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液化學(xué)方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH =2H2O+CaCO3 J +Na2CO3離子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH- =2H2O+CaCQ J +CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH =NH3.H2O+H2O+Na2CO3離子方程式：NH4+HCO3-+2OH- =NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量 NaOH溶液并加熱(加熱是氨水變氨氣)化學(xué)方程式：NH4HCO3+2NaOH=NH3 f +2H2O+Na2CO3離子方程式：NH4+HCO+2

4、OH-=NH 3 f +2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH) 2 J +2Na2CO3離子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH- =2H2O+Mg(OH)2 J +2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:2NaOH+Mg(HCO 3)2=Mg(OH) 2 J +2NaHCO3離子方程式：2OH-+Mg 2+=Mg(OH) 2 J過(guò)量時(shí)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2。離子反應(yīng)方程式：HCO3-+OH- =CO32-+H2

5、O5、碳酸氫鈣與燒堿在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3 J +H2O反滴時(shí)則為：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3 J +CO32-+2H2。(相當(dāng)于碳酸氫鈣過(guò)量，HCO3-完全反應(yīng)產(chǎn)生的CO32-離子中一個(gè)與鈣離子生成CaCQ J, 個(gè)自由，相當(dāng)于與兩個(gè) Na+離子配對(duì)存在)6、氫氧化鈉與氫硫酸NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入 NaOH溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象， 發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：(1) OH-+H2S二HS+H2O(2) 2OH-+H2S二扌+2出0若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。一個(gè)SO2進(jìn)入溶液與中很多NaOH反

6、應(yīng)，所以就生成亞硫酸鈉，因?yàn)槭荖aOH過(guò)量, 所以反應(yīng)到此為止。 如果繼續(xù)加SO2，當(dāng)SO2和NaOH比例為1:2時(shí)，溶液中的 NaOH都已經(jīng)反應(yīng)完了，再加 SO2，就生成了 NaHSO3,直到所有NazSOs都反應(yīng)完 后，反應(yīng)結(jié)束 再通SO2,就生成了亞硫酸了酸與堿反應(yīng)就叫 中和反應(yīng)，用離子方程式比較好理解：(H + ) + (HSO 3-) + ( Na+) + ( oH)-=H20+NaHSO 3二、HCI1、向NaAIO2溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)：(1) AIO2-+H+H2O=AI(OH) 3 J (AIO2-本身就是中性 ai3+ 同時(shí)存在，即 存在堿性，相當(dāng)于存

7、在當(dāng) OH-，當(dāng)存在少量 日+時(shí)即遇到酸時(shí)就會(huì) 發(fā)生中和反應(yīng)，而AI(OH) 3又沉淀，所以反應(yīng)生成 AI(OH)3J。)(2) AI(OH) 3+3H+=AI 3+3H2O (生成 AI(OH) 3 后，再繼續(xù)加酸，當(dāng) 沒(méi)有AIO 2-就會(huì)繼續(xù)發(fā)生中和反應(yīng)，即酸與 AI(OH) 3發(fā)生反應(yīng)，生成水和 AI 3+)若向鹽酸溶液中滴入NaAIO?溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)：(1) AIO2-+4H+=AI3+2H2O (相當(dāng)于酸過(guò)量)(2) 3AIO2-+AI3+6H2O=4AI(OH)3 J (繼續(xù)滴入，相當(dāng)于酸不足，即是 上個(gè)問(wèn)題反過(guò)來(lái)了)若向NaAI02溶液中加入過(guò)量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)

8、一步完成：AIO2-+4H+=AI 3+2H2O (直接加過(guò)量，不要求分步，所以寫(xiě)出最終離子 方程式即可)若向足量NaAI02溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：AIO2-+H+H2O=AI(OH) 3 J (少量生成沉淀)2、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)：(1) CO32-+H+=HCO3- ( HCO3在溶液中相對(duì)較穩(wěn)定)(2) HCO3-+H+=CO2 f +H2O若向鹽酸溶液中滴入 (H2CO3在溶液中不 穩(wěn)定)Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成：CO32-+2H+=CO2f +H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子

9、方程式為：CO32-+H+=HCO3-三、CO 21、向NaAIO2溶液中通入CO2氣體至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)(1) 2AIO 2-+CO2+3H2O=2AI(OH) 3 J +CO32-(2) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaAIO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：AIO 2-+CO2+2H2O=AI(OH) 3 J +HCO3-若向足量NaAIO?溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH) 3 J +CO32-2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)(1) 2OH-+CO2=CO32-+H2O

10、(先生成碳酸，然后是中和反應(yīng))(2) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-(碳酸過(guò)量后，就產(chǎn)生碳酸氫根了)若向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H2O3、 CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀 CaCO3,因?yàn)镹H4+ 的溶解度大，溶液中有大量 NH3即OH-過(guò)量，不斷通入CO2可溶解大量 CO2成為CO32-使CO32-達(dá)到較大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO?時(shí)， 因?yàn)镃O2的溶解度較小，使CO32-較小而無(wú)CaCO3沉淀生成。NH 3

11、+ H 2O =NH 3.H2OCO2 + H 2O=H 2CO32NH 3.H2O + H 2CO3 = ( NH 4)2CO 3 + 2H 2O (氨水顯堿性，所以遇酸發(fā)生中和 反應(yīng)，產(chǎn)生CO32-)(NH 4)2CO3 +CaCI 2 =CaCO 3 + 2NH 4CI (因?yàn)橛写罅康腃O32-才會(huì)與鈣離子反應(yīng)生成沉淀，沒(méi)有氨水是不能發(fā)生反應(yīng)的。)四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3J +Na2CO3 (石灰水為 Ca(OH)2) 離子方程式： Ca2+2OH-+2HCO3- =2H2O+CaCQ3

12、 J +CO32-（相當(dāng)于NaHC03 過(guò)量）若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入 NaHCOs溶液（開(kāi)始NaHCOs不足， 所以多一個(gè)OH-產(chǎn)生，溶液顯堿性，逐漸加入繼續(xù)生成沉淀并發(fā)生中和 反應(yīng)，過(guò)量后溶液顯堿性，碳酸氫鈉水解導(dǎo)致 ）化學(xué)方程式:NaHCO3+Ca（OH）2=H2O+CaCQ J +NaOH 離子方程式：HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3 J +OH-或 HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCQ J2、小蘇打與澄清石灰水在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 J +。032-+2出0 （小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，石灰水為 氫氧化鈣，石

13、灰水不足時(shí)，開(kāi)始就是中和反應(yīng)，逐漸增加滴入量OH-就會(huì) 剩余，至過(guò)量溶液就會(huì)顯堿性）反滴時(shí)則為：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 J +哉0 （即滴入小蘇打，一直有沉淀產(chǎn)生，逐 漸增加至過(guò)量溶液會(huì)顯弱堿性，因?yàn)樘妓釟溻c過(guò)量后會(huì)水解為碳酸，就致 使有多余的OH-離子，如果碳酸不是HCO3-就顯弱酸性）3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：3Ca2+4OH-+2H2PO=Ca3（PO4）2 J +4出0 （相當(dāng)于石灰水過(guò)量，把磷酸二 氫根都反應(yīng)完）反滴時(shí)則為：（相當(dāng)于磷酸二氫根過(guò)量，滴入的 OH-就只能中和 磷酸二 氫根中的一個(gè)氫而產(chǎn)生負(fù)二價(jià)的 HPO42-根，因?yàn)?/p>

14、CaHPO4也沉淀，繼續(xù) 滴入氫氧化鈣就會(huì)繼續(xù)中和，直至都產(chǎn)生 Ca3( PO4)2沉淀)先發(fā)生：Ca2+2OH-+2H2PO=CaHPO4 J +日卩。42-+2出0后發(fā)生：3Ca2+2OH-+2HPO42-=Cas (PO4) 2J +2哉0五、Ba(0H)21、 氫氧化鋇與磷酸在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：3Ba2+6OH-+2H3PO4二Ba3(PO4)2 J +6H2O (磷酸不足直接把磷酸都中和了)在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象：(相當(dāng)于磷酸過(guò)量，0H-全部反應(yīng)也無(wú)法中和掉磷酸，就磷酸二氫根，再加就會(huì)產(chǎn)生磷酸一氫根就 會(huì)有沉淀，再繼續(xù)加還是沉淀但是磷酸鋇了。

15、)OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、向NaHS04溶液中逐漸滴入Ba(0H)2溶液至沉淀完全化學(xué)方程 式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 J +NaOH 離子方程式： H+SO42-+Ba2+OH- =BaS04 J +哉0 (沉淀完全就是Ba(0H)2過(guò)量使能生 成沉淀的SO42-離子反應(yīng)完全，而B(niǎo)a2+與 SO42-的反應(yīng)比例為1:1,而一個(gè)氫 氧化鋇中有兩個(gè)氫氧根，所以氫氧根就過(guò)量了，沉淀完全后溶液顯酸性。) 若向NaHSO4溶液中逐漸滴入 Ba(0H)2溶液至中性 (就是重要中和 NaHSO4中的氫離子就可以了，所以硫酸根離子就剩余了。) 化學(xué)方程式：2Na

16、HSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4 J +Na2SO4離子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH- =2H2O+BaSO4 J +SO42-或2H+SO42-+Ba2+2OH- =2H2O+BaSO4 J若在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液，將看到白色沉淀生成：SO4 +Ba =BaSO4 J當(dāng)Ba(0H)2溶液滴入NaHS04溶液至中性時(shí)：2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 J +SO42-繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液時(shí)，上述反應(yīng)中的SO42-與Ba2+結(jié)合：Ba2+SO42-=BaSO4 J當(dāng)NaHS04溶液滴入足量Ba(0H)2溶液中時(shí)也出現(xiàn)白色沉淀：

17、H+SO42-+Ba2+OH-二BaSOqJ +哉03、向明磯溶液中逐漸滴入 Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀?；瘜W(xué)方程式:KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4 J +KA10 2 離子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 J +AIOI+2H2O(由于Ba(OH)2溶液不足，剛好形成BaSO4 J,這樣多余的氫氧根中的兩 個(gè)氧就與AI3+結(jié)合形成AIOJ其余的形成水)若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明磯溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最 大值時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)。(相反Ba(OH)2溶液氫氧根足夠，就會(huì)與 AI3+也形成AI(OH)

18、3 J)化學(xué)方程式：KAI(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4J +AI(OH) 3 J +I/2K2SO4 離子方程式：2AI 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 J +2AI(OH) 3 J六、鹵族1氯化銅和氨水在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 J +2NH4+在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍(lán)色：生成四氨合銅陽(yáng)離子Cu2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+4H2O2、苯酚與溴水在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進(jìn)而轉(zhuǎn)為黃色 沉淀(生成的是三溴苯酚為白色沉淀，因?yàn)殇逅^(guò)量，溴水會(huì)溶于三

19、溴苯 酚中，使沉淀變?yōu)辄S色，所以白色沉淀就變?yōu)辄S色沉淀了)。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白色沉淀。BrI苯環(huán)-OH + 3Br2 宀 Br 苯環(huán)一OH J + 3HBr 置換反應(yīng)IBr2、FeBr2溶液與氯氣反應(yīng) 的問(wèn)題，有下列三種情況，分別討論如下：Bq比尸63+氧化性強(qiáng)(的電子能力強(qiáng))，三價(jià)鐵比-的氧化能力強(qiáng)，F(xiàn)eB“ 溶液加溴水都反應(yīng)，所以遇到氯氣當(dāng)然被氧化為三價(jià)鐵，氯的過(guò)量或不足， 只是開(kāi)始沒(méi)有溴生成，后來(lái)逐漸有溴生成，不足、正好完全反應(yīng)、過(guò)量 至2價(jià)鐵全部被氧化。)a、CI2過(guò)量時(shí)即當(dāng) n(FeBr2):n(Cb)=1:1.5 時(shí)，F(xiàn)e2+、Br-均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化

20、學(xué)方程式：2FeBr2+3CI2=2FeCI3+2Br2離子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl2不足時(shí)即當(dāng) n(FeBb):n(Cl2)=1：0.5 時(shí)，只有尸62+被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)方程式：FeBr2+1/2CI2=1/3FeCI3+2/3FeBr3離子方程式：2Fe2+CI 2=2Fe3+2CI-c、當(dāng) n(FeBQ:n(CD)=1：1 時(shí)，F(xiàn)e2+全部被 C.氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)方程式：FeBr2+Cl2=2/3FeCb+1/3FeBr3+1/2Br2 離子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4CI-

21、+Br24、Fel2溶液與氯氣反應(yīng)的問(wèn)題，有下列三種情況，分別討論如下：因l-Fe2+ (還原性)故CI2在氧化Fel2溶液時(shí)，I-先被氧化，即先失去電 子，其次是Fe2+被氧化。a、CI2過(guò)量時(shí)即當(dāng) n(Feb):n(Cl2)=1：1.5 時(shí)，I-、Fe2+均被 CI?氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學(xué)方程式：2Fel2+3Cl2=2FeCb+2l2離子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6CI-+2l2b、 CI2不足時(shí)即當(dāng)n(Fel2)：n(Cl2)=1：1時(shí)，只有被CI2氧化，發(fā)生下列 反應(yīng)：化學(xué)方程式:Fel2+CI2=FeCI2+l2 J離子方程式：2+Cl2=2C+l2 Jc、當(dāng)

22、n(Fel2)：n(CD)=4:5時(shí)，全部被C.氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下 列反應(yīng)：化學(xué)方程式:4Fel2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+412 J離子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10CI-+4l2 J七、氨水氨水向AgNOs溶液中逐滴加入至沉淀恰好溶解為止離子方程式：Ag+NH3H2O=AgOH J +NH4+ AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH 3)2 +OH +2H2O沉淀溶解后的溶液為 A，取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加熱，有銀 鏡產(chǎn)生；另取溶液 A加入NaCI和硝酸混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生. 解析：硝酸銀和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀和氨水反應(yīng)

23、 生成銀氨溶液，銀氨溶液和葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀；銀氨溶 液和氯化鈉、硝酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，A. 銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀和銨根離子，離子反應(yīng)方程式為：Ag+NH?liO AgOK +NH/B. 氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，離子反應(yīng)方程式為：AgOH+2NH?H2Ag ( N耳)2+0日+2巴0C. 銀氨溶液和葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸銨、氨氣、銀和水，離子反應(yīng)方程式為： CHOH( CHOH 4CHO+2Ag( NH3) 2+(水浴加熱)CHOH( CHOH 4COO+2AgJ +3Nf+H2O+NH+D. 銀氨溶液和氯化鈉、硝酸反應(yīng)生成氯化銀、銨根離子和水，離子反應(yīng)方程式

24、為： Ag ( Nli) 2+O+C1-+3H+ AgCI J +2NH/+H2。若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)：離子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH 3)2】+2出0在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶 液為銀氨溶液。(1) Ag+NH3 H2O=AgOH J +NH4+(2) AgOH+2NH 3 H2O=Ag(NH 3)2+0日-+2出0在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀：Ag+NH3 H2O=AgOH J +NH4+2AgOH=Ag 2O+H2O 其他八、三氯化鐵與硫化鈉在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出

25、現(xiàn)黃色沉淀：2Fe3+S2-=2Fe2+S J在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物：2Fe3+3SF-=2FeSj +SJ九、向足量的NaHS04溶液中逐漸滴入Ba(HC0j2溶液化學(xué)方程式：Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2 f +BaS04 J +Na2SO4離子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2 f +BaSO4 J若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHS04溶液化學(xué)方程式：NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2f +BaSO4 J +NaHCO3離子方程式：H+SO42-+HC03-+B

26、a2+=H20+C02f +BaSO4 J中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色分類歸納黑色：Ag2S、Ag2O、C 粉、CuO、CuS、Cu2S、Fe3O4、FeO、FeS、MnO2、 PbS石油等。紫黑色：03(固態(tài))、I2、KMnO4灰黑色：石墨、晶體硅灰色：As、Fe3C、Se、Sn銀灰色：Ge白色：AgCl、AgOH、AI（OH）3、A12O3、BaCO3、BaSO4、CaCO3、CaS03 無(wú)水 CuSO4、Fe（OH）2、Fe（略帶灰色）、KCIO3、KCI、K2SO4、MgO、Mg（OH）2、 MgCO3、NH4HCO3、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2O、NaOH、Na2CO3、 NaHCO3、P2O5、P4（白磷）、ZnSO4、C6H12O6（葡萄糖）、（C6H10O5）n（淀粉）、 （C6H10O5）n（纖維素）、三溴苯酚等。銀白色：K、Na、Mg、Al、Sn、Sb、Bi、Te、Ti、Hg、Li、Rb、Cs略帶金色） 等。青白色：Zn藍(lán)白色：Pb 紅色：FeSCN2+（血紅色）、Cu2O（磚紅色）紅棕色：P（紅磷）、NO2、Fe2O3紫紅色：Cu、MnO4-紅褐色：Fe（OH）3、碘酒（褐色）深紅棕色：Br2黃色：AgI、P4（黃磷）、Au、Ag3PO4、FeS2、Al2S3、K2Cr