第一單元　研究物質(zhì)性質(zhì)的方法　鈉及其化合物魯科版（學(xué)生用卷）

1、全國(guó)100所名校單元測(cè)試示范卷高三化學(xué)卷(一)第一單元研究物質(zhì)性質(zhì)的方法鈉及其化合物(90分鐘100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Ca 40第卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛,這與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A.只有金屬單質(zhì)在灼燒時(shí)才會(huì)產(chǎn)生不同的焰色B.進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C.進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈無(wú)銹的鐵絲代替鉑絲D.某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色,則該樣品中一定含鈉而不含鉀2.Na2O與Na2O2的

2、相同點(diǎn)是A.氧元素化合價(jià)B.顏色狀態(tài)C.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比D.為堿性氧化物3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.Na2O2B.Cl2C.H2SO4D.NH34.氯化鈉是日常生活中非常重要的物質(zhì)之一,下列有關(guān)說(shuō)法合理的是A.鋅粒與鹽酸反應(yīng)時(shí),若加入適量氯化鈉晶體,可明顯加快反應(yīng)速率B.氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯化鈉溶液呈中性,溶液的pH=7D.氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化5.下列說(shuō)法正確的是A.Na2O2、MgO與水反應(yīng)均能生成堿B.Na和Cs均屬于第A族元素,Cs的失電子能力比Na強(qiáng)C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三

3、種固體受熱后均能生成氣體D.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中很多氣體是用鹽酸來(lái)制取的,因此制取的氣體中常含有HCl雜質(zhì)。下列氣體可用如圖所示裝置除去HCl雜質(zhì)的是A.H2B.Cl2C.O2D.CO27.“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂,下列做法不符合“綠色化學(xué)”的是A.實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置B.實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置C.實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)D.實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)8.下列物質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期放置(不考慮溶劑的揮發(fā)),其pH的變化與圖示相符的是A.C

4、a(ClO)2溶液B.NaOH溶液C.氯水D.濃鹽酸9.將一小塊鈉投入盛有5 mL澄清石灰水的試管中,不可能觀察到的現(xiàn)象是A.鈉熔成小球并在液面游動(dòng)B.有氣體產(chǎn)生C.試管底部有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生D.溶液變渾濁10.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體,又有白色沉淀產(chǎn)生的是MgSO4溶液Na2SO4稀溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液A.B.C.D.11.下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法正確的是A.Na2O2的電子式為NaOONaB.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,H2O既不是氧化劑也不是還原劑C.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式為Na2O2+H

5、2O2Na+2OH-+O2D.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物的原因是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O212.下列關(guān)于堿金屬元素中最重的元素R的性質(zhì)預(yù)測(cè)不正確的是A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.它在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為R2O的氧化物C.它的氫氧化物的化學(xué)式為ROH,這是一種極強(qiáng)的堿D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸13.已知X、Y為單質(zhì),Z為化合物。下表中各組物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是X+YZ溶液X+Y ABCDXNaNaAlCuYO2Cl2Cl2Cl2ZNa2ONaClAlCl3CuCl214.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)

6、現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是甲 乙丙結(jié)論A鹽酸石灰石漂白粉溶液酸性:HClH2CO3HClOB鹽酸硫化亞鐵硫酸銅溶液酸性:HClH2SH2SO4C水過(guò)氧化鈉水過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D濃鹽酸二氧化錳碘化鉀溶液氧化性:MnO2Cl2I215.從四個(gè)角度探究Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng),錯(cuò)誤的是A.從氧化還原角度:2 mol Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol O2,轉(zhuǎn)移1 mol電子B.從物質(zhì)的量的角度:若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量的Na2O2,氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的12,且等于生成氧氣的體積C.從先后順序的角度:Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣

7、體反應(yīng)時(shí),Na2O2應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,CO2反應(yīng)完后,剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOHD.從質(zhì)量的角度:每摩爾Na2O2分別與足量CO2、H2O完全反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于吸收了28 g CO、2 g H2第卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題包括6小題,共55分)16.(7分)過(guò)氧化鈉可作供氧劑、強(qiáng)氧化劑,具有漂白性。(1)過(guò)氧化鈉可作供氧劑,根據(jù)這個(gè)性質(zhì),可將它用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合,將人們呼出的CO2轉(zhuǎn)換成,以供呼吸之用。(2)SO2、Na2O2均具有漂白性。將SO2、Na2O2分別通入(投入)品紅溶液中,加熱后又恢復(fù)紅色的是;將它們分別加到紫

8、色石蕊試液中,溶液先變藍(lán)后褪色的是。(3)過(guò)氧化鈉可作強(qiáng)氧化劑,寫(xiě)出Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)將過(guò)氧化鈉投入FeCl2溶液中,現(xiàn)象是。17.(8分)鈉的化合物在自然界中分布很廣,同時(shí)具有廣泛的用途。(1)鈉元素在海水中的儲(chǔ)量極為豐富,卻都是以化合態(tài)存在,其原因是。(2)目前,世界上金屬鈉的生產(chǎn)多數(shù)采用電解的方法。電解法制取鈉應(yīng)選用(填“氯化鈉溶液”或“熔融的氯化鈉”)。電解時(shí),金屬鈉在(填“鐵”或“石墨”)電極上產(chǎn)生。在制取鈉的過(guò)程中要防止鈉和氯氣相互接觸,其原因是(用化學(xué)方程式表示)。18.(9分)A、B、C是由短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),這些單質(zhì)

9、和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系:完成下列空白:(1)A、B、C的化學(xué)式分別為、。(2)單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為。(3)化合物A與化合物B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)與A中的陰離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子為。19.(11分)某化學(xué)興趣小組的學(xué)生從網(wǎng)上查得如下信息:鈉能在CO2中燃燒;常溫下CO能與PdCl2溶液反應(yīng)得到黑色的Pd。經(jīng)過(guò)分析討論,他們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒時(shí),還原產(chǎn)物可能是碳,也可能是CO,氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3。為驗(yàn)證上述推斷,他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)他們欲用上述裝置組裝一套新裝置:用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2(能隨意控制反應(yīng)的進(jìn)行)來(lái)證明

10、鈉能在CO2中燃燒并檢驗(yàn)其還原產(chǎn)物,所用裝置接口連接順序?yàn)椤?2)點(diǎn)燃酒精燈前,應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)F中導(dǎo)管上的止水夾,等裝置(填裝置字母代號(hào)及現(xiàn)象)時(shí),再點(diǎn)燃酒精燈,其目的是。(3)若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有殘留固體(只有一種物質(zhì)),則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;若裝置D的PdCl2溶液中無(wú)黑色沉淀,C中有殘留固體(有兩種物質(zhì)),則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)后來(lái)有一位同學(xué)提出,鈉的氧化產(chǎn)物也可能是Na2O,因此要最終確定鈉的氧化產(chǎn)物是何種物質(zhì),還需要檢驗(yàn)C中殘留的固體是否含有Na2O,為此,他認(rèn)為應(yīng)通入CO2較長(zhǎng)時(shí)間以確保鈉反應(yīng)完全,然后按照設(shè)定方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可確定殘留固體中

11、是否含有Na2O,他的實(shí)驗(yàn)方案是。20.(10分)(1)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:提示:沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)為NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法),而不先通CO2再通NH3的原因是。從生產(chǎn)流程圖可知,物質(zhì)X是。寫(xiě)出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)實(shí)驗(yàn)室用CO2和50 mL 2 molL-1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL-1純堿溶液。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟:。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。21.(10分)向物質(zhì)的量濃度相同、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通

12、入一定量的CO2后,再稀釋到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的組成可能是:,。(填化學(xué)式)(2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。 A曲線(xiàn)表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。B曲線(xiàn)表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。答案1解析:焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),金屬單質(zhì)或其化合物在灼燒時(shí)都可以產(chǎn)生不同的焰色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;灼燒穩(wěn)定的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),不發(fā)生氧化還原反應(yīng),如灼燒NaC

13、l,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵絲灼燒時(shí)無(wú)焰色,故可用潔凈無(wú)銹的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),C項(xiàng)正確;某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色,則該樣品中一定含鈉元素,也可能含鉀元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C2解析:化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素化合價(jià)-2-1顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是答案:C3解析:本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)。Na2O2是離子化合物,是電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2SO4在水溶液中能電離出H+和SO42-,是電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3本身不能電離出離子,但溶于水后與水反應(yīng)生成NH3H2O,NH3H2O是弱堿,能電離出離子從而使

14、溶液導(dǎo)電,所以NH3是非電解質(zhì),NH3H2O是電解質(zhì),D項(xiàng)正確。答案:D4解析:鋅粒與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與H+反應(yīng),加入氯化鈉晶體對(duì)反應(yīng)速率影響不大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確;氯化鈉溶液在任何溫度下均呈中性,但標(biāo)準(zhǔn)狀況下其溶液的pH7,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈉溶液和熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電的過(guò)程都是電解過(guò)程,都屬于化學(xué)變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B5解析:MgO與水不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3固體受熱一般不分解,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B6解析:A、B、C三項(xiàng)用該裝置除雜均易引入新的雜質(zhì)CO2,D項(xiàng)符合題意。答案:D7解析:“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除對(duì)環(huán)境的

15、污染。實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生大量的有害物質(zhì),造成環(huán)境污染,故C項(xiàng)不符合“綠色化學(xué)”的要求。答案:C8解析:Ca(ClO)2溶液和NaOH溶液均呈堿性,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水久置最終變?yōu)镠Cl,pH逐漸減小,C項(xiàng)正確;濃鹽酸不斷揮發(fā),pH增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C9解析:本題考查了Na與水的反應(yīng)及產(chǎn)物對(duì)溶液中溶質(zhì)的影響。Na投入后和水反應(yīng),不會(huì)有置換出Ca的反應(yīng),如果石灰水為飽和溶液,反應(yīng)放熱并增加了c(OH-),會(huì)有Ca(OH)2晶體析出。所以只有C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C10解析:2Na+2H2O2NaOH+H2,中Mg2+2OH-Mg(OH)2;中反應(yīng)

16、消耗水,溶液溫度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2沉淀;中Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O;生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,不符合題意;水減少,c(Na+)增大,使NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移動(dòng)。答案:D11解析:Na2O2的電子式為Na+OO2-Na+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Na2O2既是氧化劑也是還原劑,H2O既不是氧化劑也不是還原劑,B項(xiàng)正確;Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物的原因是生成

17、的NaOH被潮解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B12解析:根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知該元素是鈁,從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng),與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜,可以產(chǎn)生過(guò)氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案:B13解析:Na與O2在點(diǎn)燃的條件下生成Na2O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解AlCl3溶液無(wú)鋁單質(zhì)生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2,用惰性電極電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2,D項(xiàng)正確。答案:D14解析:鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生CO2

18、氣體可證明酸性HClH2CO3,生成的CO2氣體通入漂白粉溶液中可以生成沉淀和HClO,則酸性H2CO3大于HClO,A項(xiàng)正確;鹽酸與硫化亞鐵的反應(yīng)是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng),說(shuō)明酸性HClH2S,但H2S+CuSO4CuS+H2SO4發(fā)生的原因是生成的CuS沉淀不溶于稀硫酸,并不能說(shuō)明H2S酸性強(qiáng)于H2SO4(實(shí)際上硫酸是強(qiáng)酸而氫硫酸是弱酸),B項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氣體,丙中會(huì)產(chǎn)生氣泡,但無(wú)法知道反應(yīng)是否放熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在不加熱的情況下,二氧化錳與濃鹽酸不反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A15解析:2 mol Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均轉(zhuǎn)移2 mol電子。答案:A16答案:(1)O2(1分)(2)SO2;Na2O2(各1分)(3)Na2O2+SO2Na2SO4(2分)(4)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出(2分)17答案:(1)鈉的性質(zhì)非?；顫?2)熔融的氯化