41《原電池》學(xué)案陳彬嬪

1、選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ) 汕頭市東方中學(xué) 陳彬嬪第一節(jié) 原電池 學(xué)案班級(jí)_ 姓名_ 座位_【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、進(jìn)一步了解原電池的工作原理和構(gòu)成原電池的條件；2、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式；3、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?！局仉y點(diǎn)】1、進(jìn)一步了解原電池的工作原理；2、書(shū)寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。自主學(xué)習(xí)溫故知新1、原電池的定義：把_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能的裝置。2、原電池反應(yīng)的本質(zhì)：_的_反應(yīng)。3、形成原電池的條件：(1) 兩極：兩種活潑性不同的_(或_等)作電極。 一般情況下，負(fù)極材料：_； 正極材料：_。(2) 一液：必須使用_溶液，且至少有一電極能與溶液發(fā)生_反應(yīng)。

2、(3) 一回路：兩極相連，形成_回路。思考：判斷下列裝置能否形成原電池？A組：（ ） （ ） （ ）B組：（ ） （ ） （ ）C組：（ ） （ ）自主探究學(xué)習(xí)新知【自主探究一】將Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。要求：(1) 畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖，標(biāo)明正負(fù)極，標(biāo)明外電路中電子的流向；(2) 寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。 電極反應(yīng)式： 負(fù)極：_ 正極：_ 總反應(yīng)式： _ 裝置簡(jiǎn)圖思考上述原電池的工作原理？該裝置有哪些不足之處？【自主探究二】請(qǐng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，利用提供的實(shí)驗(yàn)藥品和儀器，動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池裝置。并在下方畫出實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖。要求：使鋅片不與CuSO

3、4溶液直接接觸，以延長(zhǎng)電池放電時(shí)間，提高供電效率。 裝置簡(jiǎn)圖【原理探究】 1、鹽橋的作用(1) 傳遞陰陽(yáng)離子，溝通內(nèi)電路；(2) K+ 向_極移動(dòng)，Cl向_極移動(dòng)，使兩溶液保持_。 連成一個(gè)通路。2、導(dǎo)線的作用：傳遞電子，溝通外電路。3、本套裝置的組成(1) _ (2) _ (3) _【鹽橋電池的設(shè)計(jì)】1、將已知的氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)；2、結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正負(fù)極材料（負(fù)極材料為失電子的物質(zhì)，正極材料為較不活潑的金屬或石墨）；3、一般情況下，將構(gòu)成正負(fù)極的金屬片插入其可溶性鹽溶液中，構(gòu)成兩個(gè)半電池；4、最后插入鹽橋，連上導(dǎo)線，構(gòu)成閉合回路。練習(xí)將反應(yīng)：Zn + Fe2+ = Fe +

4、Zn2+ 設(shè)計(jì)成一個(gè)帶有鹽橋的原電池。(1) 畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖，標(biāo)明正負(fù)極；(2) 標(biāo)明外電路中電子的流向；(3) 寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式。 電極反應(yīng)式： 負(fù)極：_ 正極：_ 裝置簡(jiǎn)圖歸納總結(jié)鞏固練習(xí)【歸納總結(jié)】總結(jié)：鹽橋原電池的工作原理： （ ）外電路： 負(fù)極 正極 （發(fā)生_反應(yīng)） （發(fā)生_反應(yīng)） _離子聚集 _離子聚集 電 電解質(zhì)溶液 中 電解質(zhì)溶液 性 內(nèi)電路： _離子移向 _離子移向 鹽 橋【鞏固練習(xí)】1、下列裝置中，電流表指針能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ）2、(2010高考廣東卷改編題) 銅鋅原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（ ） A、正極反應(yīng)為：Zn 2e = Zn2+ B、電池反應(yīng)為：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu C、在外電路中，電子從正極流向負(fù)極 D、鹽橋中的K+ 移向ZnSO4溶液 3、以2FeCl3 Cu = 2FeCl2 CuCl2 為依據(jù)，設(shè)計(jì)成一個(gè)帶有鹽橋的原電池。(1) 畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖，標(biāo)明正負(fù)極，標(biāo)明外電路中電子的流向；(2) 寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式。 電極反應(yīng)式： 負(fù)極：_ 正極：_ 裝置簡(jiǎn)圖【課后作業(yè)】1、如右圖所示的兩個(gè)原電池裝置，回答下列問(wèn)題：(1) Al在A池中作_極，在B池中作_極。(2) 工作一段時(shí)間后，A池溶液的pH_，B池溶液的pH_。(填”增大”、”減小”或”不變”)(3)