《鎂和鋁》綜合練習二

1、鎂、鋁綜合練習【例題精選】例1 把1摩 / 升的AlCl3溶液75毫升和2摩 / 升的NaOH溶液60毫升混和，可得Al(OH)3沉淀多少克？解：Al3+ + 3OH=Al(OH)3 1mol 3mol 例2 向1摩/升的AlCl3溶液和40毫升中滴入30毫升5摩/升的NaOH溶液，完全反應后可得Al(OH)3沉淀多少克？解：依據(jù) Al3+ + 3OH= Al(OH)3 = 0.78g答：略 （2）已知Al(OH)3沉淀量求強堿溶液的物質的量濃度或溶液的體積，依據(jù)在鋁鹽中加入強堿反應的圖象，只要沉淀未達到最大量，當Al(OH)3沉淀為定值，如a,b兩點所示，所需n(NaOH)為A、B兩點所示。

2、表示的是兩種情況，一種是NaOH為適量，一種NaOH為過量， 已知Al(OH)3沉淀量求強堿溶液的摩爾濃度或強堿溶液的體積應為兩個解。例3、 向20毫升1摩/升的Al2(SO4)3溶液中加入30毫升NaOH溶液，充分反應后，得到0.78克沉淀，求NaOH溶液的物質的量的濃度？解：NaOH為適量 設生成0.78克沉淀需NaOH物質的量為x NaOH過量（鋁鹽為適量產(chǎn)生Al(OH)3只有一部分溶解）即：答：略例4、 在1摩/升100毫升氯化鋁溶液中，加入2摩/升的氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀0.05摩，則加入氫氧化鈉溶液的體積為多少？解：依據(jù)題意 沉淀不是最大量 應為兩解NaOH為適量 NaOH為過

3、量答：略例5、 有Al(OH)3、MgCO3和NaHCO3的混和物32.4克，加過量鹽酸，生成標準狀況下的CO2氣體5.6升，繼續(xù)向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，生成5.8克白色沉淀，求該混和物中三種物質的質量分數(shù)？圖解分析解題突破口 Mg(OH)2 5.8克解（1）（2） （3）答：略例6、 向含有MgCl2和AlCl3的混合液500毫升逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH的物質的量與產(chǎn)生沉淀的物質的量關系如圖所示（橫坐標為加入NaOH的物質的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質的量），求MgCl2及AlCl3物質的量濃度。解：應用給出圖象解題時，必須抓住關鍵點分析：即最大值點，或最小值點及轉折

4、點，依據(jù)化學反應過程分析發(fā)生化學反應的離子方程式為 ，Mg(OH)2與NaOH不反應。解題突破口：為轉折點A、B兩點所提供已知數(shù)據(jù)（從圖象中找）從B點分析 沉淀為關系式從A、B兩點所對立n (NaOH)物質的量分別為8mol、10mol可以分析出沉淀Al(OH)3完全溶解消耗n(NaOH) = 2 mol關系式 AlCl3 Al(OH)3 NaOH NaAlO21mol1mol2mol2mol或從A點分析，沉淀物質的量為3mol 依據(jù) 答:略例7、 鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60毫升濃度為2摩/升的鹽酸中，再用20毫升0.5摩/升氫氧化鈉中和多余鹽酸（提示：氮化鎂

5、與鹽酸溶液發(fā)生化學反方程式為：），然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17克。求鎂帶質量？解：用圖解法分析題意此題涉及反應較多，如按常規(guī)計算，非常復雜，如巧用電荷守恒法可使計算大為簡化，從圖中(B)分析，此為電解質混合溶液，陰離子與陽離子的總電荷數(shù)相等，使溶液呈中性 根據(jù)電荷守恒得失關系式其它項均為題目已知條件答：略例8、 將4.08克鎂鋁合金，投入400毫升1.2摩/升的鹽酸中，金屬全部溶解，再加入3摩/升的氫氧化鈉溶液，若使沉淀量達到最大值，應加入氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？首先把化學反應過程分析清楚應用極值法分析鹽酸過量 已知n(HCl) = 0.4

6、1.2mol = 0.48mol若皆為Mg Mg2HCl若皆為Al 2Al 6HCl24g 2mol227g 6mol4.08g x4.08g y 鹽酸過量 鹽酸過量4.08g鎂鋁合金與0.48HCl反應 鹽酸過量題目中所涉及化學方程式；依據(jù)微粒守恒（Na+守恒，Cl守恒）電荷守恒 得出Na+ Cl列出算式 VNaOH3 = 0.41.2 VNaOH 答：略例9：兩種金屬混合物20.75克，投入到足量的鹽酸中，反應完全后得到11.2升的氫氣，此金屬混合物是AMg和AlBFe和ZnCAl和FeDMg和Cu答案：C、D解析：（1）本題屬于混合物計算常見題，解題方法為平均值法，按二價金屬與稀HCl反

7、應通式分析 R + 2HCl = RCl2 + H2 求 （平均值）1mol1mol0.5molo.5mol（2）組成混合物應Mr 41.5 Mr 41.5應求題目中所涉及各種金屬二價式量 混合物不符合題意 混合物不符合題意 混合物符合題意C為此題答案之一（3）D選項分析需注意Cu與稀鹽酸不反應，只需計算產(chǎn)生11.2升H2需金屬Mg多少克，需Mg質量 20.75克就是合理解。MgH2 12g 0.01molA D A為本題正確選項例15: 由鋁和某種金屬A組成的混合物，將它分成兩等份。一份放入過量的鹽酸中，混合物完全溶解放出12.32升氫氣（標準狀況下同），溶液質量增加了9.7克，另一份放入過

8、量的燒堿溶液中,充分反應后放出8.96升氫氣，溶液質量增加了6.4克，而金屬A不反應，試通過計算判斷A可能是什么金屬？（取原子量較小的一種金屬）答案：鎂 解析：（1）圖解法分析題意（2）確定解題突破口：從過程B入手（因為此過程中只有金屬Al反應，另一種金屬M不反應）找到解題方法：差量法解題（因為題目中明確給了兩個過程中溶液質量增加的變化量）（3）從B過程分析：發(fā)生下列化學反應從A過程分析，發(fā)生下列反應（設金屬M，化合價為+ x）與分析，共同點2Al3H2 A、B兩過程中鋁的量相等,產(chǎn)生H2氣量相等，溶液質量增加相等（皆為每溶解54g Al生成6g氫氣） 另一種金屬M與HCl反應產(chǎn)生H2為12.

9、32L8.96L = 3.36L另一種金屬M與HCl反應會形成溶液質量的增加為9.7g6.4g = 3.3g設金屬M原子量為y： m增加 3.36L3.3g討論：x = +1 y = 12 不合理 x = + 2 y = 24 （合理） 另一種金屬為鎂例16: 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的濁液中逐漸加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如下圖所示 求：混合物中NaOH質量混合物中AlCl3質量混合物中MgCl2質量P點所示的鹽酸體積答案：mNaOH = 2.6g VHCl = 130mL 解析：（1）

10、圖解法分析題意，在圖中標出A、B、C三點（轉折點）關于A點組成分析：若NaOH為適量，A點所示組成為Mg(OH)2, Al(OH)3沉淀和溶液再繼續(xù)加鹽酸應出現(xiàn)現(xiàn)象為沉淀立即溶解，沉淀要減少，而AB段沉淀量不變。若A點所示組成Mg(OH)2, NaAlO2再繼續(xù)加鹽酸沉淀量應增加。因為 ，而AB段沉淀不變， A點所示組成為Mg(OH)2 , NaAlO2，過量NaOH，再繼續(xù)加鹽酸沉淀量可保持不變，因為NaOH + HCl = NaCl + H2O。待NaOH完全反應后再繼續(xù)加鹽酸沉淀量會有變化（出現(xiàn)沉淀量增加）。（2）首先應解題目中第三問（3）求 從AB段分析出 從BC段分析 解需 共需 （

11、4）求 VHCl = ?VHCl 為產(chǎn)生沉淀最大量消耗鹽酸體積與沉淀完全溶解消耗鹽酸體積總和沉淀完全溶解 從圖中看出產(chǎn)生沉淀最大量消耗VHCl(2) = 30mL例17： 由NaCl、MgCl2組成的混合物質量為43.85g溶于水配成1L溶液，測得溶液中Cl的物質的量濃度是0.9mol/L，則混合物中氯化鎂的質量是A9.5gB19gC38gD24g答案：C解析：（1）常見解法、代數(shù)法解題，設MgCl2物質的量為x NaCl物質的量為y。列方程組（2）平均值法解題 按一價氯化物求一價式量為（物質的量比）【綜合練習】： 一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）1有兩種金屬組成的混合物粉末10克

12、與足量的稀鹽酸反應，生成11.2升（標準狀況）氫氣，則該混合物組成不可能的是AFe, ZnBAl, CuCAl, MgDAl, Fe 2下列說法正確的是A軟水一定不含鈣、鎂離子B實驗室可用磺化爆處理過的水配制試劑溶液C硬水經(jīng)煮沸就一定變成軟水了D水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂3V L硫酸鋁溶液中含Al3+離子ag則溶液中離子物質的量濃度AB CD 4同質量的鋅和鋁中，分別加入足量稀H2SO4，使金屬完全溶解，此時，兩者產(chǎn)生氣體在標準狀態(tài)下的體積比是A13.6 B13 C23.9 D23 5下列離子方程式中錯誤的是A硫酸鋁溶液跟氨水反應 B將金屬鈉加入水中C溴化鉀溶液與適量氯水反應 D碳酸氫鈣

13、溶液中加入過量燒堿溶液6稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液中，第二份加入足量的鹽酸中，如果放出體積相同的氣體（同溫、同壓），則兩份鋁粉的質量比A21B3 1C1 1D3 2 7用鈉跟水、鎂跟稀鹽酸、鋁跟氫氧化鈉溶液分別進行反應制取相同質量的氫氣，三種金屬的質量比為A232427B23129C123D63 2 8鎂的天燃同位素豐度為78.7%，豐度為10.13%，豐度為11.17%，鎂的平均原子量為A24.13B24.32C25D249下列溶液中Cl離子的物質的量濃度與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中的Cl離子的物質的量濃度相等的是A150mL1mol/L氯化鈉溶液B75mL1.5m

14、ol/L氯化鎂溶液C150mL3mol/L氯化鉀溶液D25mL2mol/L氯化鐵溶液10體積相同的，物質的量濃度之比為12的氯化鎂和氯化鋁兩種溶液，若使溶液中Cl完全沉淀，需要相同濃度的硝酸銀溶液的體積比A13 B12C32 D2 311將0.1mol/L的硫酸鋁溶液100mL，與0.4mol/L氫氧化鋇溶液50mL混合，反應后溶液中離子濃度最大的是AAl3+BBa2+CSODOH12某混合溶液中氯化鎂的濃度是2mol/L，氯化鋁的濃度是3mol/L，將此溶液200mL中的Mg2+全部轉化為沉淀并與Al3+分離，至少需要加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液的體積是A1.5LB1.8LC2.0LD

15、3.2L13當燃燒銅和某金屬組成的混合物，所形成的氧化物的質量是反應前合金質量的1.5倍，另一種金屬可能是Mg Na Al Zn FeA或或B或C或D或或14把鋁粉和四氧化三鐵的粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成氣體的物質的量之比為A13 B98C43D34 15通常將1升水中含有10毫克氧化鈣稱為1度，以1表示。有一飲用水，經(jīng)化驗含有0.015%的CaCl2，該水的密度為1克/厘米3，則該水的硬度是A約為4 B約為8 C約為6 D大于10 二、計算題：1某種含有鎂、鋁、銅的

16、合金1.2克，粉碎后用足量的鹽酸處理，所得氫氣在標準狀況下測得體積為1120毫升，過濾把殘渣干燥后稱重0.2克，求合金的質量百分組成？2把1摩/升氯化鋁溶液75毫升和2摩/升的氫氧化鈉溶液120毫升混合，可得到Al(OH)3沉淀多少克？3在V升b摩/升的AlCl3溶液中加入V升a摩/升的氫氧化鈉溶液當a, b數(shù)值關系不同時，生成的沉淀質量不同，請?zhí)畋淼娜≈捣秶沙恋淼馁|量(g)【綜合練習二】：一、選擇題（每小題有一個選項或兩個選項符合題意）1下列各組金屬混合物質量相同，它們分別跟足量鹽酸反應，在相同狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積也相同，則其中鋅的質量分數(shù)最高的是AZn和AlBZn和FeCZn和MgD

17、Zn和Na2將100毫升2摩/升的AlCl3溶液跟4摩/升氫氧化鉀溶液混合，得到5.2克氫氧化鋁沉淀，則用去4摩/升的氫氧化鈉溶液體積最接近的是A50.0mLB98.5mLC183.3mLD230.3mL3將鎂、鋁分別完全溶于稀硝酸中，均放出N2，且在相同狀況下，體積相等，則鎂和鋁的質量比是A34B43C32D23 4下列物質分別和36.5克20%的鹽酸恰好完全反應，其中所得溶液溶質質量數(shù)最小的是AMgBMgOCMgCO3DMg(OH)25在m毫升硫酸鋁溶液中含有Al3+ W克，取毫升該溶液用水稀釋至4m毫升，則SO的物質的量濃度為AB CD 6在調整好的天平左右兩盤中各放一只大小和質量均相同

18、的燒杯，兩只燒杯中都盛有1摩/升的稀硫酸100毫升，然后分別向燒杯中加入一定量的鎂和鋁，充分反應后天平仍然保持平衡，則鎂和鋁的量分別為A2.4克鎂，2.7克鋁B5克鎂，5克鋁C0.2摩鎂，0.2摩鋁D1克鎂，1克鋁 7下列反應的離子方程式正確的是A稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應 B硫酸鋁溶液中滴入氨水 C碳酸氫鎂溶液滴加氫氧化鈉溶液D硝酸鋁溶液滴加少量氫氧化鈉溶液 8向100毫升2摩/升的氯化鋁溶液中逐滴加入燒堿溶液，當燒堿加入量到100毫升時，產(chǎn)生7.8克沉淀，則所加燒堿的溶液的物質的量濃度是A3mol/LB7mol/LC1mol/LD1.5mol/L 9兩種元素組成的合金50克，與Cl2反應完全

19、，消耗Cl2 71克，則合金的可能組成是ACu, ZnBNa AlCFe, AlDCa, Cu10將鎂在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物溶解在80毫升濃度為2.375摩/升，以40毫升0.9摩/升氫氧化鈉溶液中和多余鹽酸。然后在此溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，把生成的NH3全部用足量的鹽酸吸收，經(jīng)測定氨為0.646克，則燃燒掉鎂的質量為：（提示：Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl）A1.392克B2.59克C3.46克D1.68克11把含有某種氯化物雜質的氯化鎂粉末95毫克溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀300毫克，則該氯化鎂中的雜質可能是ANaClBAlCl3CKClDCaCl2 12兩種固體物質混合后加熱分解，殘余固體的質量是原混合物質量的一半，這組混合物可能是：（提示：2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 ）ANa2CO3和NaHCO3BM