高中化學(xué) 非金屬及其化合物復(fù)習(xí)題 新人教版必修1

1、2010年必修期末復(fù)習(xí)題（四）第四章非金屬及其化合物 第I卷（選擇題）1.下列關(guān)于碳和硅的敘述，不正確的是（ ）A.最高價(jià)氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.單質(zhì)在加熱時(shí)都能跟氧氣反應(yīng)C.氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D.碳和硅都有同素異形體2.環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會(huì)發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定空氣質(zhì)量的信息。這些污染物是（）A.二氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒B.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳C.三氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒D.稀有氣體、氮氧化物、懸浮微粒3.下列裝置中間的試管收集濃硝酸和銅反應(yīng)所生成的氣體，最終可使收到的氣體中空氣的含量最少的是（）.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（ ）A

2、.SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中，紅色褪去B.SO2通入品紅溶液中，紅色褪去C.SO2通入溴水溶液中，紅棕色褪去D.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中，紅色褪去.元素溴是1826年一位法國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，它在研究海水制鹽時(shí)，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，進(jìn)一步提取，得到一種紅棕色、有刺鼻臭味的液體，這種液體就是溴單質(zhì)。只用溴水就可將下列各種溶液鑒別出來的是（ ）A.水、汽油、酒精 B.AgNO3、NaOH、KIC.NaCl、NaBr、NaI D.汽油、酒精、NaCl.有關(guān)下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的敘述，正確的是（）2H2S+SO2=3S+2H2OS+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2

3、O3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OA.反應(yīng)說明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)改用稀H2SO4，則能放出H2C.反應(yīng)和說明S具有兩性元素的性質(zhì)D.反應(yīng)說明S既有氧化性又有還原性下列物質(zhì)均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是（）A.HClOB.H2O2C.SO2D.O3. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如下圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn).常溫常壓下，下列各組氣體能共存的

4、是（ ）A.SO2和O2 B.NO和O2 C.H2S和SO2 D.NH3和HCl常溫下能在濃HNO3中溶解的金屬是（ ）A.Al B.Ag C.Fe D.Pt.下列有關(guān)碳、硅及其化合物的敘述，正確的是（ ）A.二氧化硅的水溶液顯酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)C.高溫時(shí)二氧化硅與純堿反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸一定量的鋅與100 mL 1.85 molL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 1.5 mol。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH=1，則下

5、列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2與H2的體積之比為41C.反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SOB.Na+、Ba2+、AlO、NOC.NH、K+、Cl-、NOD.Na+、K+、NO、SiO1下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是（）A.FeCl2B.FeCl3C.CuClD.CuCl2一定條件下，將等體積的NO2和O2的混合氣體置于試管并將該試管倒置于水槽中至液面不再上升時(shí)，剩余氣體的體積約為原體積的（ ）A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3

6、/81能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別（必要時(shí)可以加熱）的一種試劑是（ ）A.BaCl2 B.Ba（NO3）2 C.Ba（OH）2 D.AgNO3第I卷答題卡題號(hào)答案 第II卷（非選擇題）.將3a L NO2氣體依次通過盛有下列物質(zhì)的容器：飽和NaHCO3溶液、濃硫酸、固體Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（1）_，（2）_，（3）_。最后用排水法收集殘余氣體，收集到的氣體是_，體積是_L。1.請(qǐng)完成有關(guān)氨氣的問題。（1）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置和選用的試劑制取NH3，其中正確的是_（填序號(hào)）。（2）若實(shí)驗(yàn)室收集NH3要采用法_。（3）若檢驗(yàn)NH3，可用

7、_。A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。A與B反應(yīng)有氣體生成 B與C反應(yīng)有沉淀生成C與D反應(yīng)有沉淀生成 D與E反應(yīng)有沉淀生成A與E反應(yīng)有氣體生成 在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨海?）在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是_。（2）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是_。硫酸的性質(zhì)有：A.高沸點(diǎn)；B.強(qiáng)酸性；C.吸水性；D.脫水性；E.強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣_。（2）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣_

8、。（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_ 。（4）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_。（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_。.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO、SO，現(xiàn)每次取100.00 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33 g。試完成有關(guān)問題：（1）判斷K+、Cl-是否存在？K+_，Cl-_。（填下列序號(hào)）A.一定存在B.可能存在C.一定不存在（2）肯定存在的離

9、子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為_。.實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：若產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量為0.5 mol。試計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量。（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。有NaCl和NaI的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55 g。求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案解析：CO2、SiO2都是酸酐，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。單質(zhì)在加熱時(shí)都能跟氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的正四價(jià)氧化物（CO2、SiO2）。SiO2不溶于水，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。碳和硅都有同素異形體，碳的同素異形體有金

10、剛石、石墨、C60等，硅的同素異形體有晶體硅和無定形硅。解析：關(guān)鍵明確空氣質(zhì)量周報(bào)主要報(bào)道空氣中SO2、氮氧化物和懸浮物的含量。解析：由于NO2的密度比空氣的密度大，所以用排空氣法收集時(shí)應(yīng)將進(jìn)氣管通入試管的底部，而出氣管則相應(yīng)要短一些，同時(shí)需要對(duì)尾氣進(jìn)行處理，以防止大氣污染。解析：SO2能使高錳酸鉀酸性溶液、溴水褪色，是因?yàn)镾O2能被強(qiáng)氧化劑氧化，表現(xiàn)了SO2的還原性。SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液，紅色褪去，是因?yàn)榘l(fā)生了如下反應(yīng)：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，表現(xiàn)了SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)?？赏浦x項(xiàng)B正確。解析：A、D選項(xiàng)，只能通過分層檢驗(yàn)出汽油。B選項(xiàng)中，溴水與AgNO3

11、作用，生成淡黃色的AgBr沉淀；與NaOH溶液反應(yīng)，生成無色的溴化鈉、次溴酸鈉和水，會(huì)觀察到溴水褪色；與KI反應(yīng)，置換出I2，溶液顏色加深，所以B選項(xiàng)可以鑒別。C選項(xiàng)只能鑒別出NaI。解析：反應(yīng)中主要體現(xiàn)二氧化硫的氧化性；反應(yīng)能夠發(fā)生主要是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；反應(yīng)中S既被氧化又被還原。解析：HClO、雙氧水和臭氧的漂白性主要是這些物質(zhì)的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)，而SO2則是與有色物質(zhì)化合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。解析：二氧化氮溶于水生成硝酸將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生硫酸鋇沉淀。NO2與H2O反應(yīng)生成NO，NO遇空氣被氧化為NO2。解析：SO2和O2通常狀況下不反應(yīng)，在加熱且有催化劑存在的條件

12、下反應(yīng)生成SO3，所以可以共存。NO和O2常溫下反應(yīng)生成NO2；H2S和SO2常溫下反應(yīng)生成硫單質(zhì)；NH3和HCl常溫下反應(yīng)生成NH4Cl。所以B、C、D皆不可共存。解析：常溫下，冷的濃HNO3能使Fe、Al表面形成一層致密的氧化薄膜，阻止金屬進(jìn)一步反應(yīng)，表現(xiàn)為“鈍化”，但加熱時(shí)能反應(yīng)；硝酸不能與金、鉑反應(yīng)。解析：二氧化硅不溶于水，所以A選項(xiàng)錯(cuò)。B選項(xiàng)正確，較強(qiáng)的酸可以制較弱的酸，硅酸就是這樣制得的。二氧化硅與純堿反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳條件是“高溫”，只能說明高溫下硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定，與酸性無關(guān)，所以C選項(xiàng)錯(cuò)。二氧化硅雖是酸性氧化物，卻能與氫氟酸反應(yīng)，所以D選項(xiàng)錯(cuò)。解析：根據(jù)題目條件可知參加反應(yīng)的

13、硫酸的物質(zhì)的量為1.8 mol。若鋅與硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生二氧化硫，則產(chǎn)生二氧化硫的物質(zhì)的量為0.9 mol，所以不合題意，故產(chǎn)生的氣體為二氧化硫和氫氣的混合氣體。設(shè)SO2和H2的物質(zhì)的量分別為x、y；則可得x+y=1.5 mol，2x+y=1.8 mol，所以x=0.3 mol，y=1.2 mol。解析：A中硫酸根離子和鋇離子不能大量共存，C中NH不能在強(qiáng)堿性條件下大量存在。解析：氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠與大多數(shù)金屬反應(yīng)且產(chǎn)生較高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。解析：根據(jù)4NO2+2+2H2O4HNO3可知，2過量。設(shè)NO2和O2的體積各1 L，則1 LNO2消耗O2 1/4 L，剩余O23/4 L，所以=3/8

14、。解析：Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液用一種試劑加以區(qū)別，比較這四種物質(zhì)中存在的陰、陽離子，可借助于、的檢驗(yàn)加以區(qū)別。分別取四種溶液少許于試管中，分別滴加少許Ba（OH）2溶液，稍加熱，只產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是Na2SO4；只產(chǎn)生刺激性氣味的原溶液是NH4NO3；既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的原溶液是（NH4）2SO4；無明顯現(xiàn)象的是KCl。而A、B、D的試劑都不能鑒別。解析：發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是（1）3NO2+2H2O2HNO3+ NO（2） HNO3+ NaHCO3NaNO3+H2O+ CO2（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2由方程式

15、可看出：3NO22HNO32 CO2O2 3 NO2NO 3a L a L 3a L a L排水法收集：4NO+3 O2+2H2O4HNO3a L a L由方程式可知：O2剩余0.25a L答案：（1）3NO2+2H2O2HNO3+ NO（2）HNO3+ NaHCO3NaNO3+H2O+ CO2（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2O2 0.5a解析：（1）C裝置不對(duì)，試管口應(yīng)略低于試管底部，A裝置在試管口部位又生成NH4Cl得不到NH3。（2）NH3易溶于水且比空氣輕。（3）利用NH3H3O易分解生成NH3的性質(zhì)。答案：（1）B、D （2）向下排空氣（3）濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)（或

16、用蘸取濃鹽酸的玻璃棒，接近容器口，將產(chǎn)生大量的白煙）答案：（1） B（2） C（3） BE（4） E（5） DE（提示：濃硫酸使蔗糖脫水碳化的同時(shí)，生成的單質(zhì)碳在該環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的SO2氣體）解析：（1）說明溶液中含有Cl-、CO、SO中的一種或幾種。（2）說明溶液中一定含有NH。（3）說明溶液中一定含有CO、SO。由于題目給出了具體的量，因此還必須計(jì)算保持電荷守恒，從而得出一定含有K+。答案：(1)AB(2)n(K+)0.2 molL-1、n(SO)=0.1 molL-1、n(CO)=0.2 molL-1、n(NH)=0.4 molL-1解析：根據(jù)反應(yīng)的方程式可得MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O 被氧化的HCl的物質(zhì)的量87 g 4 mol 1 mol 2 mol(43.5 g) (2 mol) 0.5 mol (1 mol)答案：(1)43