專題十四鹽類水解和沉淀溶解平衡.doc

1、專題十四鹽類水解和沉淀溶解平衡【考綱要求】1了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。2. 了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。【知識(shí)梳理】 參見3-2P129解題方法技巧突破 考點(diǎn)一：鹽的水解完成下表概念在溶液中，鹽電離出的離子和水電離出的或結(jié)合生成的反應(yīng)，結(jié)果使水的電離平衡方向移動(dòng)。反應(yīng)特點(diǎn)、，一般水解程度；是中和反應(yīng)的反應(yīng)影響因素升高溫度，水解平衡移動(dòng)，水解程度；溶液中鹽的物質(zhì)的量濃度減小，水解平衡移動(dòng)，水解程度。反應(yīng)規(guī)律誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性；越弱越水解，雙促更水解。水解方程式 書寫原則 水解一般是微弱的，用“”表示； 產(chǎn)物寫號，生成物也不分解； 多元弱酸鹽

2、的水解是進(jìn)行，并以水解為主； 完全水解的情況：鋁、鐵的弱酸鹽等；練習(xí)一：鹽類水解平衡及應(yīng)用1、判斷下列溶液的酸堿性，并用必要的離子方程式加以說明：(1) NaCI (2) NH4CI(3) CHsCOONa (4) CH3COONH4 2、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol L-1的下列溶液中，NH4+濃度最大的是(B )A . NH4CIB. NH4HSO4C. CH3COONH4D .氨水3、 下列溶液中，CH3COO-離子的濃度最大的是(D )A . 0.1 mol L-1 的 CH3COOH 溶液B. 0.01 mol L-1 的 CH3COOH 溶液C. 0.1 mol L-

3、1 的 CH3COONH4溶液D . 0.1 mol L-1 的 CHsCOONa 溶液4、將0.01 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陽離子數(shù)最多的是A . KClB . NH4ClC . AlCl 3D . Ca3(PO4)2( C )5、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究鹽的水解反應(yīng)規(guī)律。(1) 向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：CO32-+H 2O二 HCO 3- + OH-(2) 用pH試紙測得硫酸鋁溶液的 pH為3,用離子方程式表示硫酸鋁溶液呈酸性的原因：Al3+ + 3H2OAI(OH) 3 + 3H + ；簡述測定溶液的 pH的操作方法是：

4、用玻璃棒蘸取硫酸鋁溶液，滴在pH試紙上，在與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出讀數(shù)。(3) 將硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是牛成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式:2AI 3+ + 3CO32+ 3出O = 2AI(OH) 3 J + 3CO2 f。6、水解原理的應(yīng)用：請用必要的文字和化學(xué)方程式或離子方程式解釋下列事實(shí)：(2) 用熱的純堿溶液洗去油污 ：(3) 實(shí)驗(yàn)室將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，制備Fe(0H)3膠體:(4) 配制CuS04溶液時(shí)，用冷水溶解并加入少量稀硫酸：(5) 泡沫滅火器原理：(6) 銨鹽不宜和草木灰(K2CO3)混合使用：(7) 焊接時(shí)用NH4CI溶液除銹：(8)

5、 NaOH與CH3COOH恰好反應(yīng)后溶液呈堿性：考點(diǎn)二：溶液中的離子濃度比較專題練習(xí)二：物料守恒：請寫出濃度均為0.1 mol/L蘇打、小蘇打溶液中存在的物料守恒：電荷守恒: 請寫出蘇打、小蘇打溶液中存在的電荷守恒:1、 關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是(AD )A . c(Na+) = c(HCO 3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)B . c(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)C. HCO3一的電離程度大于 HCO3一的水解程度D 存在的電離有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3-H+ + CO32-, H2OH+ + OH-2

6、、 在 0.1 mol/L Na 2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是(C)A . c(Na+) = 2c(CO32)B. c(OH)= 2c(H+)C. c(HCO3) c(H2CO3)D . c(Na+) c(A 2) c(H +) c(OH)4、 將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是(B )A . c(NO3 ) c(OH )c(NH4 )c(Ba2 )B . c(NO 3) c(Ba2+) c(OH ) c(NH 4+)C. c(Ba2 ) c(NO3 ) c(OH ) c(NH4 )*5 +D . c(NO

7、3 ) c(Ba2 ) c(NH 4 ) c(OH )5、將 pH=3 的鹽酸和 pH=11 (B )A . c(NH4+) c(CI-) c(H+) c(OH-)C. c(CI-) c(NH 4+) c(H+) c(OH-) 有關(guān)溶液中離子濃度比較分析思路：氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是B. c(NH4+) c(CI-) c(OH-) c(H+)D. c(CI -) c(NH 4+) c(OH -) c(H+)6、相同濃度的 MOH強(qiáng)堿溶液和(CA .HA弱酸溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是)c(M+) c(OH -) c(A-) c(H + ) c(M+)

8、 c(A-) c(OH-) c(H+)氫氧常溫下將甲酸(C )c(HCOO 一)c(Na +) c(HCOO 一)= c(Na +)B. c(M+) c(A-) c(H+) c(OH-)- +D . c(A ) c(M )鈉溶液混合 c(OH -) c(H + )所得溶液 pH = 7 ,則此溶液中A .C.8、將 0.2mol L一1HCN 溶液和(BD)A . c(HCN) v c(CN 一)C . c(HCN) c(CN 一)= c(OH 一)-c(H +)B . c(HCOO )v c(Na )D.無法確定 c(HCOO)與c(Na +)的關(guān)系0.1mol L：1的NaOH溶液等體積混

9、合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是考點(diǎn)三：酸、堿、鹽對水的電離平衡的影響+ 一c(Na ) c(CN )c(HCN) + c(CN 一) = 0.1mol L一1向水中加入的試劑酸(HCl)堿(NaOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(NaCI)強(qiáng)酸弱堿鹽(NH4CI)弱酸強(qiáng)堿鹽(CH 3COONa)水的電離平衡移動(dòng)溶液的pH水電離的H +的濃度水電離的OH-的濃度完成下表專題練習(xí)三：1、在常溫下的某溶液中，由水電離出的 (D )A .只有2、常溫下四種溶液：溶 液 ，B .只有pH=4的鹽酸;水 電 離(C )A.3、室溫下，在A . 1 X 10-7 mol L-1H+濃度為1X 10-11 mol L-

10、1，該溶液的pH可能是：3;7;11;C.只有pH=5的氯化銨溶液； 出 的H+濃D .或pH=7的氯化鈉溶液；0.01 mol L-1的NaOH度 由 小到 大 的 順 序 是B.pH=12的某溶液中，由水電離的OH-濃度為B . 1X 10-6 mol L-1 D . 1X 10-12 mol L-1C.D.(CD )C . 1X 10-2 mol L-14、下列說法中正確的是A .中性溶液中一定是 c(H + )=c(OH_)= 1 X 10-7 mol L-1B .向0.1 mol L-1 HCl溶液中加入適量蒸餾水，則c(H+)和c(OH -)均減小C . 25C時(shí)，pH = 9的溶

11、液中可能存在 CH3COOH 分子D . 25C時(shí)，pH = 5的溶液中不可能存在 NH3H2O分子5、 下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是(C )A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B .隨著溫度的升高，純水的 pH增大C 新氯水制經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小D 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH 增大6、欲使 0.1mol?L-1 的 NaHC0 3 溶液中 c（H + ）、c（CO32 一）、c（HCO 3 J 都減少，其方法是 （ D ）A 通入二氧化碳?xì)怏wB 加入氫氧化鈉固體C 通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液7、在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用（ B ）A 0.9氯化鈉溶液B.

12、 0.9%氯化銨溶液D 5%葡萄糖溶液C 1.25碳酸氫鈉溶液考點(diǎn)四：溶液中有關(guān)離子共存的判斷專題練習(xí)四：1、在pH = 1的溶液中，可以大量共存的離子是（ B ）A .*Na* K*HCO3 Cl*B. NH4 Mg2SO42ClC.*K*Na*SO42S2O32*D. K+NaAlO 2NO32、在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該 溶 液 中 不 能 大 量 存 在 的 是(D)A .K+B. Na +C.Ba2+D. Al 3+斗臺(tái)匕+呂卄右陽日(B)3、下列各組離子一定能大量共存的是A .在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、 Cl、SCNB .在強(qiáng)堿溶液中： Na+、 K+、

13、 AlO2、 CO32C.在 c(H+) =10_13mol?L-1 的溶液中：NH 4+、 Al3+、 SO42、NO3D .在 pH =1的溶液中： K+、 Fe2+、Cl、 NO34、某 溶液 既能 溶 解 Al（OH） 3， 又 能溶 解 H2SiO3， 在 該 溶 液 中 可 以 大 量 共 存 的 是 離 子 組 是（ B ）AK、 Na、 HCO3、 NO3BNa、 SO42、 Cl、 ClOC . H十、Mg2+、SO42、NO3一D . A J、KS NO3、N a +5、 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（C ）A 酸性溶液 Na 、 K 、 MnO 4 、 BrB 酸性

14、溶液 Fe3 + NH4S SCN、NO3C.堿性溶液 Na*、KJ AIO2、SO42一D 堿性溶液 Ba2 、 Na 、 CO32 、 Cl6、 巳 知某溶液 中 存 在 較多 的 H* 、 SO42、 NO3， 則該 溶 液中 還可 能大 量 存在 的 離 子 組 是（D ）AAl3+、 CH3COO、 ClBMg2+、 Ba2+、 BrCMg2+、 Cl、 IDNa+、 NH4+、 Cl7、 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ A ）ACa2*、 HCO3、 Cl、 K*BAl 3+、 AlO2 、 HCO3、 Na*CFe2+、 NH 4+、 SO42、 S2-DFe3+、 SCN

15、、 Na+、 CO328、 若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c （OH ） = 1X10 14mol L S滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ B ）3* * * A. Al3 NaNO 3 ClB. KNa Cl NO3* * * * C. K NaCl AlO 2D. KNH4 SO42 NO39、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A . H3O + NO3、Fe2*、Na+BAg *、 NO3、 Cl、 K*(A)CK*、 Ba2*、 OH、SO42DCu2*、 NH 4*、 Br、 OH10 、 下 列 各 組 離子在溶液 中 既 可 以 大 量 共 存 ， 且加

16、入氨水 后 也 不 產(chǎn) 生 沉 淀 的 是( C )* 2* A NaBa2ClSO42* * 3*2B HNH 4Al 3SO42+ 一 一 一 + 一 一 一C. K AI0 2 N03 OHD. H ClCH3C00N03 -11、在一無色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，同時(shí)又測得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在Cu2+Fe3+CI-N03-S2-C032-NH4+Mg 2+AI3+AI0 2-離子。其實(shí)，這些離子中 有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是(D)A .B.C .D.小結(jié)：溶液中離子不能大量共存的原因：考點(diǎn)五：溶液酸堿性的判斷的下列溶液中

17、，符合按pH 由小到大順序排列的是專題練習(xí)五：1、物質(zhì)的量濃度相同(C)A .Na2CO3NaHCO3B .Na2CO3NaHCO3C .(NH 4)2SO4NH4CID .NH4CI(NH 4)2SO4分析思路：2、 在含有酚酞的 0.1(C )NaCINH4CINH4CINaCINaNO3Na2SNa2SNaNO3mol/L氨水中加入少量NH4CI晶體，則溶液顏色A .變藍(lán)色B .變深C .變淺D .不變3、下列溶液等體積混合后，溶液呈酸性的是(D )A 相同濃度的鹽酸和 Na0H溶液 B 相同濃度的醋酸和 Na0H溶液C. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水 D . pH=3的醋酸和pH=

18、11的Na0H溶液 小結(jié)：酸堿中和后溶液酸堿性的判斷完成下表完全中和 強(qiáng)酸+強(qiáng)堿，如：溶液，pH 7,性； 強(qiáng)酸+弱堿，如：鹽酸和氨水溶液，pH 乙性； 弱酸+強(qiáng)堿，如：醋酸和 NaOH溶液，pH 7,性； 弱酸+弱堿：不能確定，如：醋酸和氨水，中性；甲酸和氨水，酸性；不完全中和酸中的c(H + )和堿中的c(OH-)相等的溶液(或酸堿的 pH之和等于14)等體積混合后，一般 誰弱誰過量.誰過量顯誰性”。 強(qiáng)酸+弱堿.如：pH=3的鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈性； 弱酸+強(qiáng)堿.如：pH=3的醋酸和pH=11 NaOH溶液等體積混合后溶液呈性；4、常溫時(shí)，以下 4種溶液pH最小的是(A

19、 )A . 0.01mol l/1醋酸溶液B. 0.02moI 1醋酸與0.02moI LNaOH溶液等體積混合液C. 0.03mol 1醋酸與0.01mol LNaOH溶液等體積混合液D. pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液5、已知一種c(H + )=10-3 mol - L-1的酸和一種c(OH-)=10-3 mol - L-1的堿溶液等體積混合后溶液顯酸性，其原因可 能是(C )A.濃的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)B .等濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)C.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)D .生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽6、在常溫下10mL p卡10的KOH溶液中，加人p店4的一元酸HA溶液至pH剛

20、好等 于7 (假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是c（A ） = c（K+）; c（Hj = c（OH）v c（K+） v c（A）;（ B ）V總 20mLV總 20mLA .B .C . D .7、現(xiàn)有溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol L-1的四種溶液：鹽酸；硫酸；醋酸； NaOH。（1）它們的pH由小到大的順序是;（2 ）它們?nèi)芤褐兴婋x出的 H+濃度由小到大的順序是 = ;（3） 各取等體積的、溶液，分別跟顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率由小到大的順序是 ;（4） 取一定體積的溶液，分別和、溶液完全中和，消耗、溶液的體積由小到大的順序是_ = ;（5）

21、 取等體積的、溶液混合后，溶液中Na+、CH3COO-、H +、OH-離子的濃度由大到小的順序是 c（Na+）c（CH 3COO-）c（OH -）c（H +）；（6） 取a體積的溶液和 b體積的溶液混合后，溶液的pH為3,則a:b= _11:9_?？键c(diǎn)六：沉淀-溶解平衡難溶化合物的溶度積常數(shù)及其應(yīng)用【知識(shí)梳理】 參見3-2P129解題方法技巧突破1、溶解平衡:AgCl的飽和像AgCl這種難溶的物質(zhì)，在水溶液中，在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，得到溶液，即建立下列動(dòng)態(tài)平衡:沉淀2、難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，其基

22、本特征為：（1）（ 2）（3）（ 4）2 .可逆過程沉積和溶解速率相等各離子濃度不變改變溫度、濃度等條件平衡移動(dòng)3、沉淀的轉(zhuǎn)化：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。4、溶解度不同的電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格界限，習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。專題練習(xí)六：1.向AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液，依次出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化 是tt。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：1 Rt淡黃t黃色AgCl AgBr AgI淡黃色的AgBr，然后淡黃色的AgBr再轉(zhuǎn)變成更難溶的

23、黃色 AgI沉淀。2 .將足量 BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa 2CO3溶液50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋? .3.以BaS為原料制備Ba（OH8fO的過程是：BaS與 HCl反應(yīng)，所得溶液在70C90C時(shí)與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到 Ba（OH” 8H2O晶體。據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba（OH 8H2O晶體的新方法是使BaS與CuC反應(yīng)1 .新方法的反應(yīng)方程式為：2.該反應(yīng)反應(yīng)物CuC是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行：3.簡述新方

24、法生產(chǎn)效率高、成本低的原因3. (1) BaS+ CuO9H2O-Ba(OH 8HOCuS也可寫 Ba(OH)G（2） CuS的溶度積比CuC小得多（更難溶），有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行（3） CuS為難溶物（未反應(yīng)的 CuO也不溶），過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba（OH） 2 8H2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得 CuO與S02,故CuO可反復(fù)使用（SO2可用于制硫的化合物）， 因而成本低。4 .牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（固）-5Ca2+3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 已知Ca5（PO4）3F （固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更 小，質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 。根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法：。+2+34. H +OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動(dòng)5Ca2 +3PO 4 +F-=Ca5 （ P04）3F J加C0 （