第5單元知識梳理

1、第五章 金屬的冶煉與利用1、知道金屬的物理性質(zhì)，幾種特殊的金屬，熔點(diǎn)最低的金屬_（填元素符號，下同）；熔點(diǎn)最高的金屬_；紅色的金屬固體_，防止金屬生銹的“銀粉”_；目前世界年產(chǎn)量最高，應(yīng)用最廣的金屬_；溫度計里的金屬_；暖瓶膽里的金屬是_。2、金屬的化學(xué)性質(zhì)（寫出相關(guān)反應(yīng)方程式及基本反應(yīng)類型）：鐵絲在氧氣中燃燒_（ ） 鐵與稀鹽酸_（ ）濕法煉銅_( )將足量的鐵放入硝酸銅、硝酸銀的混合溶液_、_3、背出金屬活動性順序表名稱錫鉛汞鉑金符號SnPbAu金屬活動性順序表應(yīng)用：（順序表中前面的能置換后面的）判斷反應(yīng)能否發(fā)生 比較金屬活動性強(qiáng)弱 設(shè)計實驗探究金屬活動性強(qiáng)弱3、合金優(yōu)點(diǎn)，與純金屬相比，硬

2、度_，熔點(diǎn)_。人類歷史上使用最早的合金_，世界上最常見應(yīng)用最廣的合金_；黃銅的組成_；用于保險絲的合金是_合金，它的特性是_。4、寫出各種礦石的主要成分的化學(xué)式：赤鐵礦_；磁鐵礦_；大理石_；寫出孔雀石受熱分解方程式_。黃鐵礦主要成分是二硫化亞鐵（FeS2），高溫煅燒得到氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)_；5、鐵的冶煉(1)工業(yè)煉鐵原料_、_、_、_(2) 原理反應(yīng)方程式_，焦炭有兩個作用，一是_，二是_，對應(yīng)的反應(yīng)方程式分別是 _、_。(3) 實驗現(xiàn)象及相關(guān)反應(yīng)：A處現(xiàn)象_，反應(yīng)方程式_；B處現(xiàn)象_，反應(yīng)方程式_；C處現(xiàn)象_，反應(yīng)方程式_。(4)通氣與點(diǎn)燈的順序：實驗開始時先點(diǎn)燃_處燈然后通CO，目的

3、是_，此時通CO的目的是_；實驗結(jié)束時先熄滅_燈點(diǎn)燃A，繼續(xù)通CO，此時通CO的目的是_。(5)煉鐵的產(chǎn)物是_。6、鋼鐵銹蝕是鐵與空氣中的_、_共同作用，鐵銹的主要成分是_，鐵銹是_（純凈物或混合物）。防止鋼鐵（金屬）銹蝕的具體措施有（舉出兩種）_、_。7、回收廢舊金屬的優(yōu)點(diǎn)有_。【練習(xí)】1、下列物質(zhì)不屬于合金的是 （ ）A、黃銅 B、硬鋁 C、不銹鋼 D、氧化鐵2、下列關(guān)于金屬的說法正確的是 （ ）A人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵B“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)C通過高爐煉得的鐵為純鐵D武德合金的熔點(diǎn)高，可用于制造保險絲3、X、Y、Z三種常見金屬及其鹽溶液存在以下

4、反應(yīng)，它們活動性順序正確的是 （ ）X+H2SO4=XSO4+H2 Y+H2SO4不發(fā)生反應(yīng) Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2ZAYXZBXZYCXYZDZXY4、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是 （ ）A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 B相對原子質(zhì)量：乙丙甲 C金屬活動性：乙甲丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙5、我國第四套人民幣硬幣中含有金屬鎳（Ni），鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：Ni+2HCl=NiCl2+H2；NiO+2HCl=NiCl2+H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O分析化學(xué)方程式，回答以下問題：（1）金屬鎳（Ni）與硝酸銀溶液反應(yīng)的