人教版九年級化學(xué)中考總復(fù)習(xí)PPT課件幻燈片

1、 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一單元第一單元 走進化學(xué)世界走進化學(xué)世界 課題課題1 1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 一、什么是化學(xué)一、什么是化學(xué) 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、 性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門科學(xué)。性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門科學(xué)。 組成、結(jié)構(gòu)：元素組成物質(zhì)，組成、結(jié)構(gòu)：元素組成物質(zhì)， 分子、原子構(gòu)成物質(zhì)分子、原子構(gòu)成物質(zhì) 物理變化物理變化 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 化學(xué)變化化學(xué)變化 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 變化變化性質(zhì)性質(zhì) 體現(xiàn)體現(xiàn) 描述描述 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 物理變化物理變化 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 化學(xué)變化化學(xué)變化 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 變化

2、變化性質(zhì)性質(zhì) 體現(xiàn)體現(xiàn) 描述描述 1. 1.區(qū)分區(qū)分“變化變化”和和“性質(zhì)性質(zhì)” 描述描述“性質(zhì)性質(zhì)”時一般有時一般有“有、能、有、能、 可以、會可以、會”等字眼，是結(jié)果的描述等字眼，是結(jié)果的描述 。 2.2.區(qū)分區(qū)分“物理物理”和和“化學(xué)化學(xué)” “性質(zhì)性質(zhì)”中中“物理物理”一般是可見的一般是可見的 狀態(tài)狀態(tài) “變化變化”關(guān)鍵是關(guān)鍵是“有無新物質(zhì)產(chǎn)生有無新物質(zhì)產(chǎn)生 ” 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課題課題2 2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué) 一、化學(xué)的學(xué)習(xí)特點（科學(xué)探究一、化學(xué)的學(xué)習(xí)特點（科學(xué)探究 課本課本P 9P 9） （1 1）關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)（反應(yīng)物、生成物）

3、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)（反應(yīng)物、生成物） 如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等以及能如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等以及能 否燃燒、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)等否燃燒、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)等 （2 2）關(guān)注物質(zhì)的變化）關(guān)注物質(zhì)的變化 如物質(zhì)受熱時是否熔化，燃燒時有沒有如物質(zhì)受熱時是否熔化，燃燒時有沒有 “一光二熱三生成一光二熱三生成” （3 3）關(guān)注物質(zhì)的變化的過程及其現(xiàn)象）關(guān)注物質(zhì)的變化的過程及其現(xiàn)象 對物質(zhì)在變化前、變化中和變對物質(zhì)在變化前、變化中和變 化后的現(xiàn)象進行觀察和描述，化后的現(xiàn)象進行觀察和描述， 并進行比較分析和記錄并進行比較分析和記錄 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 二、對蠟燭及其燃燒的探究二、對蠟燭及其燃燒的探

4、究 三、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究三、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、 形狀、硬度等；點燃時，形狀、硬度等；點燃時， 觀察蠟燭燃燒時發(fā)生了觀察蠟燭燃燒時發(fā)生了 哪些變化哪些變化 檢檢 驗驗 生生 成成 的的 產(chǎn)產(chǎn) 物物 探究燭焰分層及溫度分布探究燭焰分層及溫度分布 點燃蠟燭剛熄滅時點燃蠟燭剛熄滅時 的白煙，探究是的白煙，探究是 CO2、還是、還是H2O、 或者冷凝的石蠟？或者冷凝的石蠟？ 采用排水法采用排水法 收集氣體收集氣體 比較二氧化碳含量的不同比較二氧化碳含量的不同 檢驗檢驗 氣體氣體 中氧中氧 氣含氣含 量的量的 不同不同 檢驗檢

5、驗 氣體氣體 中水中水 蒸汽蒸汽 含量含量 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課題課題3 3 走進化學(xué)實驗室走進化學(xué)實驗室 一、實驗室規(guī)則一、實驗室規(guī)則 1.“1.“三不三不”原則：不摸、不聞、不嘗原則：不摸、不聞、不嘗 2.“2.“最少量最少量”原則原則：液體：液體12mL12mL，固體，固體 鋪滿試管底即可鋪滿試管底即可 3.3.藥品處理：放入指定容器中藥品處理：放入指定容器中 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 二、實驗裝置及操作二、實驗裝置及操作 1. 1.實驗室制取氣體裝置的選擇實驗室制取氣體裝置的選擇 （1 1）發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和條件）發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和條件 固固加熱，固液加熱、

6、固液不加熱固固加熱，固液加熱、固液不加熱 （2 2）收集裝置：生成物的性質(zhì)）收集裝置：生成物的性質(zhì) 密度和空氣相比如何密度和空氣相比如何（向上或（向上或 向下排空氣法）向下排空氣法）；不易溶于水，；不易溶于水， 不與水反應(yīng)不與水反應(yīng)（排水法）（排水法） 固液不加熱固液不加熱 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 2.2.實驗操作實驗操作 酒精燈加熱時的注意事項酒精燈加熱時的注意事項 （1）酒精的體積）酒精的體積 （2）火焰加熱部位）火焰加熱部位 固體藥品的取用固體藥品的取用 （1）塊狀：鑷子）塊狀：鑷子 （2）粉末：紙槽）粉末：紙槽 （3）一定質(zhì)量：天平）一定質(zhì)量：天平 液體藥品的取用液體藥品的取用

7、（1）少量：膠頭滴管）少量：膠頭滴管 （2）一定體積：量筒）一定體積：量筒 俯視俯視 仰視仰視 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 2.2.實驗操作實驗操作 （1 1）加熱高錳酸鉀制取氧氣）加熱高錳酸鉀制取氧氣 （2 2）鹽酸和大理石制取二氧化碳）鹽酸和大理石制取二氧化碳 也可用于也可用于 MnOMnO2 2催化催化H H2 2OO2 2溶液制取溶液制取OO2 2， ZnZn和稀硫酸反應(yīng)制取和稀硫酸反應(yīng)制取H H2 2 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) （4 4）粗鹽提純）粗鹽提純 溶解溶解( (升溫、研碎、攪拌）升溫、研碎、攪拌） 過濾過濾( (一貼二低三接觸）一貼二低三接觸） 蒸發(fā)蒸發(fā)( (蒸發(fā)程度

8、）蒸發(fā)程度） 計算產(chǎn)率計算產(chǎn)率 （3 3）水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、）水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、 過濾；活性炭吸附；蒸餾過濾；活性炭吸附；蒸餾 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 3.3.實驗順序（以制氧為例）實驗順序（以制氧為例） （1 1）連接裝置）連接裝置 （2 2）檢查裝置氣密性）檢查裝置氣密性 （3 3）裝藥品、）裝藥品、( (塞棉花塞棉花) ) （4 4）準備收集裝置）準備收集裝置 （5 5）加熱試管（預(yù)熱、集中加熱）加熱試管（預(yù)熱、集中加熱） （6 6）收集氣體（時機、驗滿）收集氣體（時機、驗滿） （7 7）先撤導(dǎo)管、停止加熱）先撤導(dǎo)管、停止加熱 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)

9、第二單元第二單元 我們周圍的空氣我們周圍的空氣 一、空氣是由什么組成的一、空氣是由什么組成的 1. 1.實驗測定實驗測定 （1 1）燃燒物質(zhì)的選擇：產(chǎn)物為固體或液體）燃燒物質(zhì)的選擇：產(chǎn)物為固體或液體 （2 2）對裝置的要求：氣密性好）對裝置的要求：氣密性好 2.2.結(jié)論：空氣是由多種氣體結(jié)論：空氣是由多種氣體 組成的，組成的，NN2 2占占78%78%，OO2 2占占21%21%， 稀有氣體稀有氣體 0.94%0.94%，COCO2 2 0.03% 0.03%， 其他其他 0.03%0.03%（體積比）（體積比） 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 二、空氣是一種寶貴的資源（用途）二、空氣是一種寶貴

10、的資源（用途） 1.O2：支持燃燒，供給呼吸：支持燃燒，供給呼吸 2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由 于化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護氣；利用于化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護氣；利用 液氮的低溫作手術(shù)的冷凍麻醉劑，或超導(dǎo)液氮的低溫作手術(shù)的冷凍麻醉劑，或超導(dǎo) 材料的制冷劑。材料的制冷劑。 3.稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)極不稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)極不 活潑，所以也可以做保護氣，活潑，所以也可以做保護氣， 焊接金屬、充填燈泡；通電焊接金屬、充填燈泡；通電 發(fā)光作電光源。發(fā)光作電光源。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 三、氧氣的性質(zhì)及制取三、氧氣的性質(zhì)及制取 1.物理性質(zhì)：液態(tài)、固態(tài)為

11、淡藍色物理性質(zhì)：液態(tài)、固態(tài)為淡藍色 2.化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性 與金屬與金屬Mg、Fe、Al，非金屬，非金屬P、C、S、 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象“一光二熱一光二熱 三生成三生成”。 3.制?。褐迫。?H2O2=2H2O+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 MnO2 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三單元第三單元 自然界的水自然界的水 一、水的組成一、水的組成 1. 1.實驗測定實驗測定 （1 1）H H2 2在在OO2 2中燃燒中燃燒 （2 2）電解）電解H H2 2O 2HO 2H2 2O=2HO=2H2 2+O+

12、O2 2 點燃點燃 正極正極負極負極 體積比體積比12 氣氣 體體O2H2 2.2.結(jié)論：水是由氫、氧兩種結(jié)論：水是由氫、氧兩種 元素組成的元素組成的 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 二、二、H H2 2的性質(zhì)及制取的性質(zhì)及制取 1. 1.物理性質(zhì)：相同條件密度最??；難溶于水物理性質(zhì)：相同條件密度最小；難溶于水 2.2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)： （1 1）可燃性，爆炸極限，驗純；）可燃性，爆炸極限，驗純； （2 2）還原性，）還原性，CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2OO 現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口 有水珠出現(xiàn)有水珠出現(xiàn) H H2 2早出晚歸，酒精燈遲到早退

13、早出晚歸，酒精燈遲到早退 3.3.制?。簹淝敖饘僦迫。簹淝敖饘? +鹽酸、稀硫酸鹽酸、稀硫酸 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 為什么化學(xué)可以使世界變得更加為什么化學(xué)可以使世界變得更加 絢麗多彩，為什么說化學(xué)甚至科學(xué)是絢麗多彩，為什么說化學(xué)甚至科學(xué)是 一把一把“雙刃劍雙刃劍”？ 答：第一，化學(xué)與人類的衣、食、住、行以答：第一，化學(xué)與人類的衣、食、住、行以 及能源、信息、材料、國防、環(huán)境保護、醫(yī)及能源、信息、材料、國防、環(huán)境保護、醫(yī) 藥衛(wèi)生、資源利用等方面都有藥衛(wèi)生、資源利用等方面都有 密切的關(guān)系（課本密切的關(guān)系（課本P2P2第三自然段）；第三自然段）； 第二，但是環(huán)境問題隨著科學(xué)和第二，但是環(huán)境問

14、題隨著科學(xué)和 工業(yè)發(fā)展也日益嚴重，比如，水工業(yè)發(fā)展也日益嚴重，比如，水 資源污染、大氣污染、固體廢棄資源污染、大氣污染、固體廢棄 物污染等。物污染等。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 一、大氣污染（與第七單元聯(lián)系起來）一、大氣污染（與第七單元聯(lián)系起來） 1.常見說法：溫室效應(yīng)、臭氧層空洞、沙常見說法：溫室效應(yīng)、臭氧層空洞、沙 塵暴、酸雨等塵暴、酸雨等 2.主要污染物：粉塵、氣體（主要污染物：粉塵、氣體（SO2、NO2 、NO、CO等）等） 3.來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的廢來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的廢 氣、（汽車尾氣）氣、（汽車尾氣） 4.防治：使用清潔能源、積極防治：使用清潔能源、積

15、極 植樹造林植樹造林 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 二、水資源污染二、水資源污染 1.（1）常見說法：水華、赤潮）常見說法：水華、赤潮 （2）主要污染源：工業(yè)上的）主要污染源：工業(yè)上的“三廢三廢”、 生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的 不合理使用不合理使用 （3）防治：工業(yè)、生活、農(nóng)業(yè)）防治：工業(yè)、生活、農(nóng)業(yè) 2.硬水與軟水硬水與軟水 如何區(qū)分硬水軟水？如何區(qū)分硬水軟水？ 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 三、固體廢棄物污染三、固體廢棄物污染 1.常見說法：重金屬污染、白色污染常見說法：重金屬污染、白色污染 2.主要污染源：金屬廢棄物、廢舊電池、主要污染源：金

16、屬廢棄物、廢舊電池、 塑料的使用塑料的使用 3.防治：分類回收廢舊金屬、防治：分類回收廢舊金屬、 廢舊電池，使用環(huán)保電池；減廢舊電池，使用環(huán)保電池；減 少塑料的使用，使用可降解塑料少塑料的使用，使用可降解塑料 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 四、家居、裝璜污染四、家居、裝璜污染 劣質(zhì)油漆中一般含有較多的鉛等劣質(zhì)油漆中一般含有較多的鉛等 重金屬元素、揮發(fā)性的有毒物質(zhì)苯等重金屬元素、揮發(fā)性的有毒物質(zhì)苯等 有機致癌物；劣質(zhì)墻紙中含有較多的有機致癌物；劣質(zhì)墻紙中含有較多的 甲醛等致癌物；劣質(zhì)地板磚含有放射甲醛等致癌物；劣質(zhì)地板磚含有放射 性元素氡性元素氡 塑料制品中，聚乙烯可以塑料制品中，聚乙烯可以 作

17、為食品包裝袋，顏色越淺所作為食品包裝袋，顏色越淺所 含有毒元素越少；含有毒元素越少； 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 復(fù)習(xí)建議：復(fù)習(xí)建議： 認真閱讀：認真閱讀：考點預(yù)測考點預(yù)測P34例題；例題； P11、12右側(cè)概念辨析；右側(cè)概念辨析；P1214例題；例題； P21”水的組成水的組成”、物質(zhì)分類的概念辨析、物質(zhì)分類的概念辨析 ； P2224例題。例題。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四、五單元第四、五單元 物質(zhì)構(gòu)成及質(zhì)量守恒定律物質(zhì)構(gòu)成及質(zhì)量守恒定律 構(gòu)成物構(gòu)成物 質(zhì)的微質(zhì)的微 粒粒? 分子分子 原子原子 離子離子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一 種粒子。種粒子。 化學(xué)變化中的最小粒

18、子。化學(xué)變化中的最小粒子。 帶電的原子或原子團。帶電的原子或原子團。 一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子 陰離子陰離子 陽離子陽離子 (+)(-) 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 分子在不停的運動。分子在不停的運動。 分子之間有間隔。分子之間有間隔。 分子的體積和質(zhì)量很小。分子的體積和質(zhì)量很小。 分子分子 的特的特 點點 對于分子的特點分別舉例說對于分子的特點分別舉例說 明之。明之。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 將燒杯中的酚酞溶液分別倒入將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小兩個小 燒杯中，另取一個小燒杯燒杯中，另取一個小燒杯C加入約加入約5 mL濃濃 氨水。用一個大燒杯罩住氨水

19、。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯兩個小燒杯 ，燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖所示）。觀察置于大燒杯外（如圖所示）。觀察 幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了 什么？什么？ 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 從原子的概念如何理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？從原子的概念如何理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？ 化學(xué)變化的過程就是參加反應(yīng)的反應(yīng)物的化學(xué)變化的過程就是參加反應(yīng)的反應(yīng)物的 分子分裂成原子，這些原子再重新結(jié)合成分子分裂成原子，這些原子再重新結(jié)合成 生成物分子的過程，原子在反應(yīng)前后不變生成物分子的過程，原子在反應(yīng)前后不變 原子原子 的結(jié)的結(jié) 構(gòu)構(gòu) 原子核（原子核（+） 核外電子（核

20、外電子（-） 質(zhì)子（質(zhì)子（+） 中子（不帶電）中子（不帶電） 是否所有的原子都含有中子？是否所有的原子都含有中子？ 一般氫原子無中子一般氫原子無中子 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 中的中的 等量關(guān)系：等量關(guān)系： 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 離子中量的關(guān)系；離子中量的關(guān)系； 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 忽略電子的質(zhì)量可得關(guān)系式：忽略電子的質(zhì)量可得關(guān)系式： 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子陽離子 陰離子陰離子 離子離子 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 1.

21、X1.X的原子得到的原子得到2 2個電子變成離子，則個電子變成離子，則 該離子的符號為（該離子的符號為（ ）。）。 A.X B.XA.X B.X2- 2- C.X C.X-2 -2 D.X D.X2+ 2+ B B 2.2.已知已知R R3+ 3+核外有 核外有mm個電子，該元素原個電子，該元素原 子的質(zhì)子數(shù)為（子的質(zhì)子數(shù)為（ ）。）。 A.m+3 B.mA.m+3 B.m3 C.33 C.3m D.mm D.m A 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 3.3.從相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)看，除稀有氣體元素從相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)看，除稀有氣體元素 外，其他元素的原子結(jié)構(gòu)都不是相對穩(wěn)外，其他元素的原子結(jié)構(gòu)都不是相對穩(wěn) 定結(jié)

22、構(gòu)，因而有達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾定結(jié)構(gòu)，因而有達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾 向，這是原子之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)和向，這是原子之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)和 相互結(jié)合的內(nèi)在原因。一般地說，金屬相互結(jié)合的內(nèi)在原因。一般地說，金屬 元素的原子最外層電子數(shù)（元素的原子最外層電子數(shù)（ ）個，）個， 在化學(xué)反應(yīng)中（在化學(xué)反應(yīng)中（ ）電子形成具有）電子形成具有 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（ ）離子；非金屬）離子；非金屬 原子的最外層電子數(shù)（原子的最外層電子數(shù)（ ）個，在）個，在 化學(xué)反應(yīng)中（化學(xué)反應(yīng)中（ ）電子，形成具有）電子，形成具有 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（ ）離子。）離子。 4 4 失去失去 陽陽 44 得到

23、得到 陰陰 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 4、說出下列符號中、說出下列符號中“2”的意義。的意義。 （1）2H （2）Fe2+ (3)2NH4+ （4）2H2O 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 原原 子子 分子分子 離子離子 氧氣氧氣 水等水等 元素元素 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 二、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：二、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系： 金剛石金剛石 汞等汞等 氯化鈉等氯化鈉等 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 物質(zhì)物質(zhì) 混合物混合物 如：空氣如：空氣 純凈物純凈物 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 如：如：Fe、Al等等 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 如如O2、S、P等等 稀有氣體稀有氣體

24、如：如：He、Ne、Ar等等 酸酸 堿堿 鹽鹽 氧化物氧化物 金屬氧化物金屬氧化物 Fe3O4 非金屬氧化物非金屬氧化物 CO2 物質(zhì)種數(shù)物質(zhì)種數(shù) 元素種數(shù)元素種數(shù) 三、物質(zhì)的分類：三、物質(zhì)的分類： 區(qū)別區(qū)別 區(qū)別區(qū)別 由同種元素組成的純凈物。由同種元素組成的純凈物。 由不同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物 。 兩種元素組成的化合物中，其中一種兩種元素組成的化合物中，其中一種 元素必是氧元素。元素必是氧元素。 HCl、H2SO4、HNO3等等 NaOH、Ca(OH)2等等 NaCl、Na2CO3、CuSO4 SO2、Na2O、Fe2O3 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 表示一種元素表示

25、一種元素 表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì) 表示該元素的一個原子表示該元素的一個原子 在元素符號前加數(shù)字，表示該元素在元素符號前加數(shù)字，表示該元素 的的 幾個原子幾個原子 1 1、元素符號的意義、元素符號的意義? ? 宏觀宏觀微觀微觀 四、幾個常用化學(xué)用語的意義：四、幾個常用化學(xué)用語的意義： （金屬、固態(tài)非金屬（除（金屬、固態(tài)非金屬（除 I2）和稀有氣體）和稀有氣體） （什么情況？）（什么情況？） 以以“Fe”為例說明其具體意義？為例說明其具體意義？ 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)式的意義？化學(xué)式的意義？ 表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì) 表示組成該物質(zhì)的元素表示組成該物質(zhì)的元素 表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個粒子

26、表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個粒子 表示該物質(zhì)粒子的構(gòu)成表示該物質(zhì)粒子的構(gòu)成 在化學(xué)式前加數(shù)字，表示該物質(zhì)的在化學(xué)式前加數(shù)字，表示該物質(zhì)的 幾個粒子幾個粒子 宏觀宏觀微觀微觀 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 以以CO2為例說明化學(xué)式的意義：為例說明化學(xué)式的意義： 表示表示CO2這種物質(zhì)；這種物質(zhì)； 表示二氧化碳有碳、氧兩種元素組表示二氧化碳有碳、氧兩種元素組 成；成； 表示一個二氧化碳分子；表示一個二氧化碳分子； 表示一個表示一個CO2分子有一個碳原子和分子有一個碳原子和 兩個氧原子構(gòu)成；兩個氧原子構(gòu)成； 2CO2表示兩個二氧化碳分子。表示兩個二氧化碳分子。 宏觀宏觀 微觀微觀 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)

27、習(xí) 化學(xué)方程式的意義：化學(xué)方程式的意義： （1 1）表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)）表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng) 條件分別是什么。條件分別是什么。 （2 2）表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)）表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì) 之間的質(zhì)量比之間的質(zhì)量比 （3 3）表示反應(yīng)物和生成物之間的原）表示反應(yīng)物和生成物之間的原 子或分子個數(shù)比。子或分子個數(shù)比。 宏觀宏觀微觀微觀 以以C+O2=CO2為例說明其意義？為例說明其意義？ 點燃點燃 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 五、化學(xué)式和化合價五、化學(xué)式和化合價 1.背誦常見元素化合價順口溜：在背誦常見元素化合價順口溜：在 化合物中金屬元素通常為正價，非化合物中金屬元素通常為正價，

28、非 金屬元素通常為負價金屬元素通常為負價 2.常見原子團的化合價：常見原子團的化合價： SO42- CO32- NO3- PO43- NH4+ OH- 3.單質(zhì)中元素的化合價為單質(zhì)中元素的化合價為 ： 4.化合物中元素化合價的代數(shù)和為化合物中元素化合價的代數(shù)和為 “0” “0” 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 練習(xí)：判斷下列物質(zhì)或原子團練習(xí)：判斷下列物質(zhì)或原子團 中加點元素的化合價中加點元素的化合價 Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO3 0 +4 +7 +6 -3 +5 SO42- . . . . . . . +6 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 下列物質(zhì)的化學(xué)式是按一定的規(guī)律

29、排下列物質(zhì)的化學(xué)式是按一定的規(guī)律排 列的列的NaClNaCl、ClCl2 2、_ 、_ _ 、 KClOKClO3 3、HClOHClO4 4則在空處應(yīng)填下列物則在空處應(yīng)填下列物 質(zhì)中的質(zhì)中的 A. MgClA. MgCl2 2 B. KClO B. KClO2 2 C. C. HClO3 3 D. Ca(ClO)D. Ca(ClO)2 2 DB 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 六六.質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反 應(yīng)后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個應(yīng)后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個 規(guī)律就叫規(guī)律就叫質(zhì)量守恒

30、定律。質(zhì)量守恒定律。 1、質(zhì)量守恒定律？、質(zhì)量守恒定律？ . . . . 注意：（注意：（1）概念中的）概念中的“參加參加 ”和和“生成生成”； （2）質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用）質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用 于化學(xué)變化，而不能用于物理于化學(xué)變化，而不能用于物理 變化。變化。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種種 類類沒有改變，沒有改變，數(shù)目數(shù)目沒有增減，原沒有增減，原 子的子的質(zhì)量質(zhì)量也沒有改變。也沒有改變。 自然界為什么會存在質(zhì)量守恒定律？自然界為什么會存在質(zhì)量守恒定律？ 練習(xí)：某物質(zhì)在氧氣中燃燒練習(xí)：某物質(zhì)在氧氣中燃燒 后只生成后只生成COCO2 2,

31、 ,則該物質(zhì)的組則該物質(zhì)的組 成中一定含有（成中一定含有（ ）元素，）元素， 可能含有（可能含有（ ）。）。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 練習(xí)：根據(jù)化學(xué)方程式練習(xí)：根據(jù)化學(xué)方程式 2X+2CO=N2+2CO2，推測，推測X 的化學(xué)式為的化學(xué)式為 （ ） A、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NO D 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 1.概念：概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng) 的式子。的式子。 2.書寫化學(xué)方程式的原則：書寫化學(xué)方程式的原則： a.以客觀事實為基礎(chǔ)；以客觀事實為基礎(chǔ)； b.滿足質(zhì)量守恒定律。滿足質(zhì)量守恒定律。 3.注意：化學(xué)方程式的條件中

32、注意：化學(xué)方程式的條件中 “”、“點燃點燃”和和“高溫高溫” 意義是不一樣的，一定不能混意義是不一樣的，一定不能混 用。用。 4.要會讀化學(xué)方程式。要會讀化學(xué)方程式。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六單元第六單元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 碳和碳的化合物碳和碳的化合物 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物 金剛石、石墨、金剛石、石墨、C60 無定形炭：無定形炭： 木炭、焦炭、炭黑、活性炭木炭、焦炭、炭黑、活性炭 CO CO2 性質(zhì)性質(zhì) 用途用途 性質(zhì)性質(zhì) 制法制法 用途用途 氧化物氧化物 H2CO3 CaCO3 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 硬度硬度 導(dǎo)電性導(dǎo)電性 熔點熔點 用用

33、途途 金剛石金剛石 石石 墨墨 無色、透明的無色、透明的 正八面體固體正八面體固體 深灰色、有金屬深灰色、有金屬 光澤，不透明的光澤，不透明的 細鱗狀固體細鱗狀固體 很大；不導(dǎo)很大；不導(dǎo) 電；很高電；很高 很小，有滑很小，有滑 膩感；導(dǎo)電；膩感；導(dǎo)電； 很高很高 裁玻璃、制鉆裁玻璃、制鉆 頭、鉆石頭、鉆石 用作潤滑劑、用作潤滑劑、 電極、制鉛筆電極、制鉛筆 芯芯 一、金剛石、石墨一、金剛石、石墨 為什么它們的物理性質(zhì)相差很大？為什么它們的物理性質(zhì)相差很大？ 碳原子的排列方式不同。碳原子的排列方式不同。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) （1 1）碳充分燃燒時：）碳充分燃燒時：C+OC+O2 2=C

34、O=CO2 2 點燃點燃 （2 2）碳不充分燃燒：）碳不充分燃燒：2C+O2C+O2 2=2CO=2CO 點燃點燃 1. 1.碳跟氧氣的反應(yīng)碳跟氧氣的反應(yīng) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)： 碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大，但其化碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大，但其化 學(xué)性質(zhì)基本相同。在常溫下化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)基本相同。在常溫下化學(xué)性質(zhì) 穩(wěn)定（為什么？），在加熱或高溫時穩(wěn)定（為什么？），在加熱或高溫時 活動性大大增強?；顒有源蟠笤鰪?。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 2.2.碳跟某些氧化物的反應(yīng)碳跟某些氧化物的反應(yīng) （2 2）碳跟氧化鐵的反應(yīng)：）碳跟氧化鐵的反應(yīng)： 2Fe2Fe2 2OO3 3+3C=4Fe+

35、3CO+3C=4Fe+3CO2 2 高溫高溫 （1 1）碳與氧化銅的反應(yīng)：）碳與氧化銅的反應(yīng)： 2CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2 高溫高溫 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 黑色粉末變成紅色，生成的氣黑色粉末變成紅色，生成的氣 體使澄清石灰水變渾濁。體使澄清石灰水變渾濁。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 1. 1.下列說法中，正確的是（下列說法中，正確的是（ ） A.A.一種元素只能形成一種單質(zhì)一種元素只能形成一種單質(zhì) B.B.一種元素可能形成幾種單質(zhì)一種元素可能形成幾種單質(zhì) C.C.同種元素組成的不同單質(zhì)性質(zhì)相同同種元素組成的不同單質(zhì)性質(zhì)相同 D.D.由碳元素形成的單質(zhì)都是黑色的由碳元素

36、形成的單質(zhì)都是黑色的 B 2.2.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的 ；物；物 質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的 。金剛石與。金剛石與 石墨的物理性質(zhì)有很大差異是由于石墨的物理性質(zhì)有很大差異是由于 。 用途用途 性質(zhì)性質(zhì) 它們的碳原子的排列方式不同它們的碳原子的排列方式不同 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 3.19963.1996年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)現(xiàn)年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)現(xiàn)C C60 60由重大貢 由重大貢 獻的三位科學(xué)家，現(xiàn)在獻的三位科學(xué)家，現(xiàn)在C C70 70也已制得。以下對 也已制得。以下對 C C60 60和 和C C70 70這兩種物質(zhì)的敘述 這兩種物質(zhì)的敘述錯誤錯誤的是

37、（的是（ ） A.A.它們是兩種新型化合物它們是兩種新型化合物 B.B.它們是由碳元素形成的兩種單質(zhì)它們是由碳元素形成的兩種單質(zhì) C.C.它們的性質(zhì)完全相同它們的性質(zhì)完全相同 D.D.它們的相對分子質(zhì)量之差為它們的相對分子質(zhì)量之差為120120 4.4.電冰箱里常用活性炭清除異味，這是因為電冰箱里常用活性炭清除異味，這是因為 活性炭具有（活性炭具有（ ） A.A.可燃性可燃性 B .B .還原性還原性 C.C.吸附性吸附性 D.D.穩(wěn)定性穩(wěn)定性 A、C C 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) CO2與與CO的物理性質(zhì)比較的物理性質(zhì)比較 難溶于水難溶于水能溶于水能溶于水溶解性溶解性 密度略小于空密度略

38、小于空 氣氣 密度大于空氣密度大于空氣密度（與空氣密度（與空氣 比較）比較） 無色、無味的無色、無味的 氣體氣體 無色、無味的無色、無味的 氣體氣體 顏色、氣味、顏色、氣味、 狀態(tài)狀態(tài) 一氧化碳一氧化碳二氧化碳二氧化碳 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 劇毒劇毒無毒無毒 毒性毒性 跟金屬氧化物跟金屬氧化物 的反應(yīng)的反應(yīng) 跟氧氣反應(yīng)跟氧氣反應(yīng) /CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 跟石灰水反應(yīng)跟石灰水反應(yīng) /CO2+H2O=H2CO3跟水的反應(yīng)跟水的反應(yīng) 一氧化碳一氧化碳 二氧化碳二氧化碳 2CO+O2= 2CO2 / 點燃點燃 CO+CuO=Cu+CO2 （暫不研究）（暫不研究） 1.C

39、O2與與CO的化學(xué)性質(zhì)比較的化學(xué)性質(zhì)比較 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 用化學(xué)方程式表示除去下列物質(zhì)中少用化學(xué)方程式表示除去下列物質(zhì)中少 量雜質(zhì)的過程（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。量雜質(zhì)的過程（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。 （1）CO（CO2） （2）CO2（CO） 練練 習(xí)習(xí) 使混合氣體通過足量使混合氣體通過足量NaOH溶液，可除溶液，可除 去去CO2。 。NaOH溶液與 溶液與CO不反應(yīng)。不反應(yīng)。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （1） 將混合氣體通過盛有足量灼熱氧化銅的將混合氣體通過盛有足量灼熱氧化銅的 玻璃管，經(jīng)充分反應(yīng)后玻璃管，經(jīng)充分反應(yīng)后CO變成變成CO2而導(dǎo)而導(dǎo) 出。出。CO2與氧化銅不反應(yīng)。

40、與氧化銅不反應(yīng)。 CO+CuO=Cu+CO2 （2） 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 討論：區(qū)別討論：區(qū)別COCO2 2和和COCO兩種氣體，兩種氣體， 你能采取多少種方法？你能采取多少種方法？ 參考答案：參考答案： （1）利用密度不同可以；）利用密度不同可以； （2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁； （3）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色；）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色； （4）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以 燃燒；燃燒； （5）一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅）一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅 色。色。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考

41、化學(xué)總復(fù)習(xí) （1 1）實驗室制法：）實驗室制法： 注意：不用注意：不用H H2 2SOSO4 4，因為，因為H H2 2SOSO4 4與大理石反應(yīng)與大理石反應(yīng) 生成微溶于水的生成微溶于水的CaSOCaSO4 4覆蓋在大理石的表面，覆蓋在大理石的表面， 阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行；阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行； 不用純不用純CaCOCaCO3 3或或NaNa2 2COCO3 3，是因為反應(yīng)速，是因為反應(yīng)速 率太快，不便于控制；率太快，不便于控制； 不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出HClHCl使使COCO2 2不不 純。純。 CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2

42、 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O CaCOCaCO3 3=CaO+COCaO+CO2 2 煅燒煅燒 （2 2）工業(yè)制法：）工業(yè)制法： 2.CO2的制法：的制法： 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 實驗室制取氣體的一般思路和方法實驗室制取氣體的一般思路和方法 是什么？是什么？ （1）實驗室制取原理）實驗室制取原理在什在什 么條件下，用什么藥品，通過什么條件下，用什么藥品，通過什 么反應(yīng)來制取這種氣體；么反應(yīng)來制取這種氣體； （2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng) 條件確定反應(yīng)裝置條件確定反應(yīng)裝置發(fā)生裝置發(fā)生裝置 和收集裝置；和收集裝置； （3）驗證制得的氣體就是所要）驗證制得

43、的氣體就是所要 制得的氣體。制得的氣體。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 練習(xí)：寫出有二氧化碳生成的化合練習(xí)：寫出有二氧化碳生成的化合 反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分 解反應(yīng)各一個。解反應(yīng)各一個。 點燃點燃 參考答案（答案不止一個）：參考答案（答案不止一個）： C+O2=CO2 H2CO3=CO2+H2O C+2CuO=Cu+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)用途用途 CO2不支持燃燒，密度比空氣大不支持燃燒，密度比空氣大 “干冰干冰”升華后，不使食物潮濕升華后，不使食物潮濕 “干冰干冰”使空

44、氣中的水蒸氣凝結(jié)水使空氣中的水蒸氣凝結(jié)水 加壓能使加壓能使CO2在水中溶解度增大在水中溶解度增大 光合作用使光合作用使CO2轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓衔镛D(zhuǎn)變?yōu)樘妓衔?CO可燃可燃 CO具有還原性具有還原性 滅火劑滅火劑 保存易腐食物保存易腐食物 人工降雨人工降雨 制汽水制汽水 溫室肥料溫室肥料 氣體燃料氣體燃料 冶金工業(yè)作還原劑冶金工業(yè)作還原劑 3.用途：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)用途：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì) 的用途就是物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)利用。的用途就是物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)利用。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七單元：燃料及其利用第七單元：燃料及其利用 1.燃燒與滅火燃燒與滅火 燃燒的條件：燃燒的

45、條件： （1 1）可燃物；）可燃物； （2 2）氧氣（或空氣）；）氧氣（或空氣）； （3 3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點） 滅火原理：滅火原理： （1 1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔 離（釜底抽薪）；離（釜底抽薪）； （2 2）隔絕氧氣（或空氣）；）隔絕氧氣（或空氣）； （3 3）將溫度降低到可燃物的著火點以下。）將溫度降低到可燃物的著火點以下。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 1. 1.下圖中表示可燃物易燃燒的點下圖中表示可燃物易燃燒的點 是【是【 】 A.a B.b C.cA.a B.b C.c D D.d

46、d A A 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 2.19922.1992年海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大年海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大 批油井被炸起火，下列措施不能考批油井被炸起火，下列措施不能考 慮用于油井滅火的是【慮用于油井滅火的是【 】 A.A.設(shè)法使著火的油井與空氣隔絕設(shè)法使著火的油井與空氣隔絕 B.B.設(shè)法阻止石油的噴射設(shè)法阻止石油的噴射 C.C.設(shè)法降低石油的著火點設(shè)法降低石油的著火點 D.D.設(shè)法降低油井井口的溫度設(shè)法降低油井井口的溫度 C C 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 3.3.下列情況采用的滅火方法不恰當(dāng)【下列情況采用的滅火方法不恰當(dāng)【 】 A.A.酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋酒精燈不慎打

47、翻起火，用濕抹布撲蓋 B.B.電器因短路起火，立即用水或泡沫滅電器因短路起火，立即用水或泡沫滅 火器撲滅；火器撲滅； C.C.炒菜時油鍋，立即蓋上鍋蓋炒菜時油鍋，立即蓋上鍋蓋 ； D.D.圖書檔案起火，用液態(tài)二氧化碳滅火圖書檔案起火，用液態(tài)二氧化碳滅火 器撲滅。器撲滅。 B B 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 2.燃料的燃燒和對環(huán)境的影響燃料的燃燒和對環(huán)境的影響 化石化石 燃料燃料 煤煤 石油石油 天然氣（主要成分：天然氣（主要成分：CH4） 煤燃燒會排放出二氧化硫（煤燃燒會排放出二氧化硫（SOSO2 2）、）、 二氧化氮（二氧化氮（NONO2 2）和一氧化碳（）和一氧化碳（COCO） 等污染物

48、。其中的等污染物。其中的SOSO2 2、NONO2 2等溶于等溶于 雨水，會形成酸雨。酸雨會對環(huán)境造雨水，會形成酸雨。酸雨會對環(huán)境造 成較大的破壞。成較大的破壞。 煤的燃燒污染：煤的燃燒污染： 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 目前，多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴目前，多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴 油。它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的一些物質(zhì)會直接油。它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的一些物質(zhì)會直接 排放到空氣中，對空氣造成污染，尾氣排放到空氣中，對空氣造成污染，尾氣 中的主要污染物有一氧化碳、未燃燒的中的主要污染物有一氧化碳、未燃燒的 碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物 和煙塵等。和煙塵等。 汽車

49、尾氣污染：汽車尾氣污染： 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 如太陽能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)帷⑷缣柲?、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)帷?核能、氫能、酒精等，以減少化石核能、氫能、酒精等，以減少化石 燃料的燃燒利用。燃料的燃燒利用。 CH4+2O2=CO2+2H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O C+CO2=2CO 放熱放熱 吸熱吸熱 點燃點燃 點燃點燃 高溫高溫 通常開發(fā)新能源有：通常開發(fā)新能源有： 化學(xué)反應(yīng)中能量的變化通常表現(xiàn)為化學(xué)反應(yīng)中能量的變化通常表現(xiàn)為 熱量的變化：熱量的變化： 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) （1 1）可燃物本身屬性；）可燃物本身屬性； （2 2）氧氣的濃度；）氧氣的濃度；

50、（3 3）可燃物與氧氣（或空氣）的）可燃物與氧氣（或空氣）的 接觸面積。接觸面積。 影響燃燒現(xiàn)象的因素：影響燃燒現(xiàn)象的因素： 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元復(fù)習(xí)第八單元復(fù)習(xí) 金金 屬屬 金屬材料金屬材料 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) 物物 理理 性性 質(zhì)質(zhì) 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 有光澤；導(dǎo)電、導(dǎo)熱；有光澤；導(dǎo)電、導(dǎo)熱； 有延展性；能彎曲；有延展性；能彎曲； 密度、硬度都較大；密度、硬度都較大； 熔點都較高。熔點都較高。 金屬材料以合金為主，形成合金后，金屬材料以合金為主，形成合金后， 可以顯著改變材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。合可以顯著改變材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。合 金的機械、物理和化學(xué)性能往往優(yōu)于金的機械、

51、物理和化學(xué)性能往往優(yōu)于 純金屬（強度和硬度一般比組成它們純金屬（強度和硬度一般比組成它們 的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合 金往往有更廣泛的用途。金往往有更廣泛的用途。 ） 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 金金 屬屬 金屬材料金屬材料 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) 物物 理理 性性 質(zhì)質(zhì) 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 與與O2 反應(yīng)反應(yīng) 與酸與酸 反應(yīng)反應(yīng) Mg與與O2反應(yīng)反應(yīng): 2Mg+O2 2MgO 2Mg+O2 2MgO 點燃點燃 1.常溫時常溫時:(空氣中空氣中) 2.高溫時高溫時:(空氣中空氣中) 與鹽與鹽 反應(yīng)反應(yīng) 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 金金 屬屬 金屬材料

52、金屬材料 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) 物物 理理 性性 質(zhì)質(zhì) 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 與與O2 反應(yīng)反應(yīng) 與酸與酸 反應(yīng)反應(yīng) 與鹽與鹽 反應(yīng)反應(yīng) Mg與與O2反應(yīng)反應(yīng): Al與與O2反應(yīng)反應(yīng): 1.常溫時常溫時:(空氣中空氣中) 2.高溫時高溫時:(氧氣中氧氣中) 4Al+3O2 2Al2O3 點燃點燃 4Al+3O2 2Al2O3 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 金金 屬屬 金屬材料金屬材料 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) 物物 理理 性性 質(zhì)質(zhì) 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 與與O2 反應(yīng)反應(yīng) 與酸與酸 反應(yīng)反應(yīng) 與鹽與鹽 反應(yīng)反應(yīng) Mg與與O2反應(yīng)反應(yīng): Al與與O2反應(yīng)反應(yīng): Fe與與O2反應(yīng)反應(yīng): 1.常溫

53、時常溫時:(潮濕空潮濕空 氣中生成鐵銹，主氣中生成鐵銹，主 要成分是要成分是Fe2O3) 2.高溫時高溫時:(氧氣中氧氣中) 3Fe+2O2 Fe3O4 點燃點燃 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 金金 屬屬 金屬材料金屬材料 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) 物物 理理 性性 質(zhì)質(zhì) 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 與與O2 反應(yīng)反應(yīng) 與酸與酸 反應(yīng)反應(yīng) 與鹽與鹽 反應(yīng)反應(yīng) Mg與與O2反應(yīng)反應(yīng): Al與與O2反應(yīng)反應(yīng): Fe與與O2反應(yīng)反應(yīng): Cu與與O2反應(yīng)反應(yīng): 2Cu+O2 2CuO 加熱加熱 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 金金 屬屬 金屬材料金屬材料 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) 物物 理理 性性 質(zhì)質(zhì) 化化 學(xué)學(xué)

54、 性性 質(zhì)質(zhì) 與與O2 反應(yīng)反應(yīng) 與酸與酸 反應(yīng)反應(yīng) 與鹽與鹽 反應(yīng)反應(yīng) 1.是否反應(yīng)的判是否反應(yīng)的判 斷標(biāo)準：斷標(biāo)準： 氫前金屬、氫前金屬、 氫后金屬。氫后金屬。 2.熟悉下列反應(yīng)熟悉下列反應(yīng) 的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式： Mg、Al、Zn、Fe 分別與稀鹽酸、稀分別與稀鹽酸、稀 硫酸反應(yīng)。硫酸反應(yīng)。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 金金 屬屬 金屬材料金屬材料 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) 物物 理理 性性 質(zhì)質(zhì) 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 與與O2 反應(yīng)反應(yīng) 與酸與酸 反應(yīng)反應(yīng) 與鹽與鹽 反應(yīng)反應(yīng) 1.金屬活動順序金屬活動順序 的應(yīng)用：的應(yīng)用： 2.注意事項：注意事項： a.反應(yīng)必須在溶液反應(yīng)必須在溶

55、液 中進行，若金屬化中進行，若金屬化 合物不溶于水，反合物不溶于水，反 應(yīng)就不能進行。應(yīng)就不能進行。 b. K、Ca、Na不不 與金屬化合物的溶與金屬化合物的溶 液發(fā)生置換反應(yīng)。液發(fā)生置換反應(yīng)。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 金金 屬屬 金屬材料金屬材料 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) 金屬資源的金屬資源的 利用和保護利用和保護 1.常見礦石的主要成分：常見礦石的主要成分： 2.鐵的冶煉原理：鐵的冶煉原理： 在高溫條件下在高溫條件下,利用焦炭與利用焦炭與 氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO將鐵從將鐵從 其氧化物中還原出來其氧化物中還原出來. Fe2O33CO2Fe3CO2 高溫高溫 Fe3O44CO3Fe

56、4CO2 高溫高溫 FeOCO FeCO2 高溫高溫 3.鐵的生銹條件和防銹原理：鐵的生銹條件和防銹原理： （1）涂保護膜）涂保護膜 （2）形成合金，增強防銹能力）形成合金，增強防銹能力 （3）保持鐵制品表面干燥）保持鐵制品表面干燥 防止金屬腐蝕防止金屬腐蝕 金屬的回收利用金屬的回收利用 有計劃合理的開采礦物有計劃合理的開采礦物 尋找金屬的代用品尋找金屬的代用品 4.金屬資源的保護金屬資源的保護 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散在另一溶液：一種或幾種物質(zhì)分散在另一 種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混 合物，叫溶液。合物，叫溶液。 特征：均一、穩(wěn)定

57、、混合物。特征：均一、穩(wěn)定、混合物。 第九單元第九單元 溶液復(fù)習(xí)溶液復(fù)習(xí) 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 懸濁液：懸濁液： 乳濁液：乳濁液： 定義：固體小顆粒分散到液體里形定義：固體小顆粒分散到液體里形 成的混合物成的混合物 形成：液、固互不相溶。形成：液、固互不相溶。 特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。 定義：液體小液滴分散到另一種液定義：液體小液滴分散到另一種液 體里形成的混合物體里形成的混合物 形成：兩種液體互不相溶。形成：兩種液體互不相溶。 特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。 乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油分散乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油分散

58、 成細小的小液滴，形成較穩(wěn)定的乳成細小的小液滴，形成較穩(wěn)定的乳 濁液。濁液。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 溶溶 液液 定義定義 特征特征 組成組成 溶質(zhì)溶質(zhì) 溶劑溶劑 溶質(zhì)原來的狀態(tài)：可以溶質(zhì)原來的狀態(tài)：可以 是固體、液體、氣體。是固體、液體、氣體。 水是最常見的溶劑。水是最常見的溶劑。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 溶溶 液液 定義定義 特征特征 組成組成 狀態(tài)狀態(tài) 飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 不飽和狀態(tài)不飽和狀態(tài) 相相 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 互互 化化 轉(zhuǎn)化時狀轉(zhuǎn)化時狀 態(tài)與溶質(zhì)態(tài)與溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù) 的關(guān)系：的關(guān)系： 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 溶溶 液液 定義定義 特征特征 組成組成 狀態(tài)狀態(tài) 飽和狀態(tài)

59、飽和狀態(tài) 不飽和狀態(tài)不飽和狀態(tài) 溶解度溶解度 固體固體 溶解度溶解度 氣體氣體 溶解度溶解度 定義定義四要四要 素素溶解度曲溶解度曲 線的意義線的意義結(jié)結(jié) 晶的方法晶的方法 定義：定義： 影響因素：影響因素： 溶解度與溶溶解度與溶 解性的關(guān)系解性的關(guān)系 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 溶溶 液液 定義定義 特征特征 組成組成 狀態(tài)狀態(tài) 溶解時的放溶解時的放 熱吸熱現(xiàn)象熱吸熱現(xiàn)象 擴散吸熱擴散吸熱水合放熱溶液降溫水合放熱溶液降溫 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 溶溶 液液 定義定義 特征特征 組成組成 狀態(tài)狀態(tài) 溶解時的放溶解時的放 熱吸熱現(xiàn)象熱吸熱現(xiàn)象 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 表達式表達式 各種

60、計算類型各種計算類型 配制配制 儀器用品：儀器用品： 藥匙、天平、量藥匙、天平、量 筒、膠頭滴管、筒、膠頭滴管、 燒杯、玻璃棒。燒杯、玻璃棒。 實驗步驟：實驗步驟： 計算計算稱量、稱量、 量取量取溶解溶解 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)A 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量M質(zhì) 質(zhì) 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量M液 液 100 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量M質(zhì) 質(zhì)溶液質(zhì)量 溶液質(zhì)量M液 液 A 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量M劑 劑溶液質(zhì)量 溶液質(zhì)量M液 液 （1A） 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100 溶解度溶解度 100g 溶解度溶解度 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 酸、堿、鹽復(fù)習(xí)酸、堿、鹽復(fù)習(xí) 定義：