蘇教版高中化學《第2節(jié)電能轉化為化學能（第1課時）》精品教案

1、學習札記高中化學第2節(jié)電能轉化為化學能（第1課時）精品教案【學習目標】了解電解池的工作原理【學習重、難點】.電解池的工作原理【學習過程】課前預習1、寫出下列物質的電離方程式hcl h2so4 nacl(熔融) h2o cuso4 agno3 2、寫出下列反應的化學方程式電解水 電解食鹽水 3、電離、電解的區(qū)別？ 4、氧化劑（具有 性） 電子化合價 被 （發(fā)生反應） 產物；fe2+、ag+、cu2+的氧化性由強到弱的順序還原劑（具有 性） 電子化合價 被 （發(fā)生反應） 產物。cl、br、i的還原性由強到弱的順序請你提問：學習札記課堂互動區(qū)、一、電解池的工作原理（1）電解熔融氯化鈉【問題組1】 閱

2、讀教材p111電離是指電解質_或_狀態(tài)下離解成_過程。電離需要通電嗎？ 2nacl熔融后電離成_離子，其在通電前作_運動。通電后，在外電源的作用下，離子作_移動而導電。(其中陽離子向電源的_極移動，陰離子向電源的_極移動。) 在導電的同時，在陽、陰兩極發(fā)生氧化還原反應，即被電解。3通電后電極表面分別發(fā)生了什么化學反應？ 請寫出電極上發(fā)生的電極反應式： 電解池總反應：4 分析電解過程中電子的流向： 【歸納整理】陽極 陰極 電解池的定義 構成電解池的條件是 （2）電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿：【活動探究】惰性電極（石墨或金鉑電極）電解飽和食鹽水【問題組2】1nacl溶液中含有哪些離子？2通電前后，

3、溶液中離子的運動狀態(tài)有何不同？3nacl溶液在通電過程中兩極分別有什么現(xiàn)象發(fā)生？4完成電極反應式和電解反應方程式現(xiàn)象電極反應式陽極陰極電解總反應學習札記學習札記【歸納整理】在氯化鈉溶液存在 離子，接通直流電源后，溶液中 離子向陽極移動，由于 離子比 離子容易失去電子，在陽極被氧化；溶液中離子向陰極移動，由于 離子比 離子容易得到電子，在陰極被還原；在 極區(qū)得到naoh。問題解決分析氯堿工業(yè)在電解飽和食鹽水時為什么要阻止陰極區(qū)的oh-進入陽極區(qū)： 【規(guī)律總結】電極產物的判斷依據(jù)離子放電順序和電極材料陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電放電順序取決于離子本身性質，也與電極材料有關電解時所使用

4、的電極分為兩類：一類為惰性電極，只起導體的作用（如鉑、石墨等）另一類為活性電極（除鉑、金以外的金屬），活性電極作陰極，只起導體的作用；若為陽極，電極本身發(fā)生氧化反應。（1）在電極的陰極上，陽離子的放電順序為： （2）在惰性電極的陽極上，陰離子放電的順序為： 注：若非惰性電極作陽極，失電子的是電極本身課堂檢測寫出使用惰性電極電解cuso4溶液、h2so4溶液的電極反應式和電解池總反應式。cuso4溶液 陽極： 陰極： 總反應： h2so4溶液 陽極： 陰極： 總反應： 課后鞏固區(qū)寫出使用惰性電極電解hcl溶液、na2so4溶液、naoh溶液、agno3溶液、cucl2溶液的電極反應式和電解池總反應式。 hcl溶液 陽極： 陰極： 學習札記總反應： na2so4溶液 陽極： 陰極： 總